2023屆武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于有機(jī)物a（Hc（M）/5-）、b（S/、c（）（）H）、《11（〉）的說(shuō)法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有較基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

2、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.在Feb溶液中滴加少量漠水：2Fe?++Br2=2Fe3++2Br-

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HC（V+Ca2++2OH-=CaCO31+CO32-+2H2O

2+

C.向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO?"恰好沉淀完全：Al"+2so4備+2Ba+

2

4OH=2BaSO4；+AlO+2H2O

D.過(guò)量Sth通入至UNaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

4、依據(jù)反應(yīng)2NaICh+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSCh,利用下列裝置從含Nal（h的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSOs其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

②if帆()：③制11的(：(：1,溶液④從水溶液中提取、alISO,

A.①②③④B.①@③C.②③④D.②④

5、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

HQ電烹

A.MgCOjrMgCl2(aq)-Mg

：

B.NaCl(aq)-NaHCO3(sHNa2CO3(s)

cgm)sc曲)

C.SiO2-Si-SiCl4

z,、MFI」

D.AgNCh-[Ag(NH3)2]OH(aq)rAg

6、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2；3

7、下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石和足球烯(C^)均為原子晶體

B.HC1在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物

C.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力

D.在N?、CO?和Si。?都是由分子構(gòu)成的

8、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

9、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平

衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙?

6002.02.02.028K3

下列說(shuō)法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mokL",min"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

10、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()

序號(hào)操作現(xiàn)象解糅或結(jié)論

在含0」mol的AgN6溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>KM(Agl)

加入NaCI溶液和入KI溶液成，后來(lái)又變成黃色

取FeSO4少許溶于水，加入幾滴

B溶液變紅色FeSO,部分輒化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO,溶液

D在Ca(ClOh溶液中通入SO,氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

11、下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常

見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

13、在加熱固體NH4Al(SCh)2?12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4AHs0。2,B點(diǎn)

物質(zhì)為A12(SO4)3,下列判斷正確的是()

A.的過(guò)程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A-B反應(yīng)中生成物只有Ab(SO4)3和N1兩種

D.A12(SC>4)3能夠凈水，其原理為：A13++3OH^^A1(OH)3

14、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3moi-LrBa(OH)2溶液滴入0.3molirNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子)。下列說(shuō)法不正確的是

B.b點(diǎn):c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點(diǎn):C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

15、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原

子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z*相同。下列相關(guān)敘述不正建的是

f9

半.R!

徑x；Yz

一—二電子￡

A.化合物三二中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

VH*：>XH*?

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HY0-H-RO-

16、下列說(shuō)法正確的是()

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲(chǔ)和煤的干儲(chǔ)過(guò)程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?/p>

D.聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為.

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1mol氏0和1molCCh,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為一。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備1〔丫8°”的合成路線(其他試劑任選)。

OH

18、某有機(jī)物F(H°入y)在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

⑴乙烯生成A的原子利用率為1()()%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(2)E-F的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是o

(3)寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

19、以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COO]2Fe}?其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

Fe粉Na￡O,溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是o

(3)過(guò)濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

圖1

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCL可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCI溶液，1.1H2s04、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是。2、H2、CO、CO2中的。

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略

去)：

—OH-R，1CH=CCHO

已知：（DR1CHO+R2CH2CHO—1+H2O

⑴物質(zhì)B的名稱為o反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為一O

(2)②、③的反應(yīng)類型分別為.

⑶物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是；物質(zhì)J的化學(xué)式是。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

i.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵(不考慮"一C三COH”結(jié)構(gòu))；道.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1,

(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由乙醛、苯甲醇合成的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

OHC人J

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯(cuò)誤;

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯(cuò)誤;

C.b的危基是戊基(-C5HH),戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；

D.飽和竣酸不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯(cuò)誤；

故答案選：C?

2、C

【解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會(huì)主題，故c正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

3、B

【解析】

A選項(xiàng)，在FeL溶液中滴加少量濱水，首先是濱水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

2+

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來(lái)分析：2HCO3-+Ca+2OH

=CaCO3；+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SOR溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

3+2-2+-

應(yīng)：AI+NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3；+H2O+NH3T，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，過(guò)量SO2通入到NaQO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

4,B

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎跉怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎苷?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用珀期，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故B項(xiàng)正確。

答案選B。

5、D

【解析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正

確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。

6、B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、C

【解析】

據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.金剛石為原子晶體，足球烯分子(C60)之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HCI是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出H+需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；

D.N2、CO?是由分子構(gòu)成的，但SiO2是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

8、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變,

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝IJ：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

9、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=彳n-=―3上2m吧oi一=0.32mol?L“?miiri,則v(A)=v(D尸0.32mol?L“?miiri,

Vt2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)：=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)弋嬴石=1。,

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

化學(xué)平衡常數(shù)一)=10,解得：a=2.2,故B正確;

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率=1；~——xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K3,故

D正確；

故選A。

10、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明Ksp

(Agl)<KsP(AgCl),故A錯(cuò)誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鎬酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCOj+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3i+CO2t+H2O,屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)說(shuō)的是表面看沒發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

12、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是NO2、Na2O2sCh,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡(jiǎn)單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤；

B.非金屬性NVO,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯(cuò)誤；

C.C1形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.由Z、Y形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

13、B

【解析】

A.因?yàn)镕C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4A1(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃->t'C的過(guò)程為NH4Al(SORSZIhO失去結(jié)晶水

生成NH4A1(SO4)2,是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為Ab(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C.A-B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4A1(SO4)2占AL(SO4)3+2NH3t+H2so4,所以除了生成AL(SCh)3和NH3兩種，還有硫酸,

故C錯(cuò)誤；

D.A12(SO4)3能夠凈水，其原理為:AF++3H2O-^A1(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案：Bo

14、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸摵土蛩釟溴X反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸鍍，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確;

03x0.01-0.3x0005

點(diǎn)1故正確;

B.bc(Ba2*)=~0.01+0.005~=0.1moI.L,

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出彼根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4)<c(OH),

故正確；

+2-

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鍍，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO4-)+c(H)=c(OH)+c(NH.rH2O),故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

15、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于WA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z%故Z

為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與02-相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是C02,該物質(zhì)是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NHb>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,

難度適中。

16、D

【解析】

A.油酯中相對(duì)分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,含有C、H、。三種元素，是燒的衍生物，不是碳?xì)浠衔?，C錯(cuò)誤;

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)毒高分子材料,因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HOOC-CHz-COOH酸鍵、酯基取代反應(yīng)CH2—C(X)H

C(X)H

1

C(X)HC=('H2

15A

H(也小畛CHC(X)H+H：O+Caf

(<X)H

OU

BrBr

II

CHOHCHOCH-CH—<(X)HCH—Cll—<：(X)H

氧低化鈉箭液/△.

6?Cw/A*艘化

OHOH

II

CH—('ll—

【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為,由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH=CHCOOH

,A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1mol和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

CHO

式為

OH

【詳解】

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-CH-COOH；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：酸鍵、酯基;

CKZCHJCOOCHJCHaCH/:OOCHj

0

?針a

(2)D生成E的方程式為：故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

OH

OCHjCH—；CH2

(3)由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(4)根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為:

C(X)H

毗噬、苯胺

HCH()+CH2>H(CH=CHC(X)H+H2()+C()2個(gè)

C(M)H

（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有竣基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)

COOH

CH2=C-C00H

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置,中酚羥基有

COOH

4個(gè)取代位置,CH=CH?中酚羥基有4個(gè)取代位置,中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同

CH2=C-COOH

分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH

（6）對(duì)比苯甲醇和0^CO°H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

C00H

程式生成?j,再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成;V,故合成路線為:

OH

氫氧化鈉溶液/'△,

限化

【點(diǎn)睛】

本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)

都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷

部分沒有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。

18、O2(酚)羥基、酯基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))QUO-CHO'咖啡酸乙酯

仁工IHCOOH+5NaOH4figzQyiyHCOau+2領(lǐng)+3H2G9C3cH2

SST^-CHjCHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為,二Q_CH=CHCOQH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為;■二［、］_cil=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:;二QLCHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為HCOOi：*由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

《魯二◎一CH=CHCOOH'由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是Oz;F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為呂二T：)LcHO?F的名稱是咖啡酸乙酯；

1

(3)D為,二［［｝'_CH==CUC00i；與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

§ZO_€H=CHC00H+5Na0H1a當(dāng)條隹，t%O~CH=CHC00Nu"々2口+3%0.

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-,

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2RF-.「CH3CHO「空三■一(

CHCH=CHCHO'；CH3CH=CHCOOHO

31M

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是問(wèn)題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCk,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說(shuō)明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

19、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化KMnCh具有強(qiáng)氧化性，可

將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化過(guò)濾，控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol-L-'H2SO4,控制溶液的pH為

2.1?2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS》中加入FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCh、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得

到固體為CuCl和S,進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCL和FeCh,加入過(guò)量的鐵粉除去溶液中的Fe3+得到溶

液2為純度較高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCOs沉淀，過(guò)濾后加乳酸得到乳酸亞鐵

{[CH3CH(OH)COO]2Fe)?

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳

酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3cH(OH)COOhFe},據(jù)此解答。

【詳解】

3+2+

⑴由上述分析可以知道，F(xiàn)eCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+3Fe+CF===4Fe+CuCl+2S.

因此，本題正確答案是：CuFeSz+3Fe3++CF===4Fe2++CuCl+2S；

(2)溶液1中含有FeCb,向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度。

因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3+,提高產(chǎn)品的純度；

(3)FeC(h固體會(huì)吸附溶液中的C「，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有C「，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴

加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全，

因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全；

⑷①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化。

因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化；

②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算

所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%,

因此，本題正確答案是：KMnCh具有強(qiáng)氧化性，可將Fe?+和乳酸根離子中的羥基一同氧化。

⑸根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCI溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL,過(guò)

濾后除去S；將NaCuCL水解生成C