高一化學(xué)人教版課時(shí)檢測(cè)1-2-1電解質(zhì)的電離

課時(shí)素養(yǎng)檢測(cè)三電解質(zhì)的電離(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.(2020·深圳高一檢測(cè))對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是 ()A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子,其水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離,因而氧化鈉是非電解質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物【解析】選D。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物,A錯(cuò)誤;在水中,化合物本身能電離產(chǎn)生離子的為電解質(zhì),而與水反應(yīng)生成離子(如CO2)的不屬于電解質(zhì),B錯(cuò)誤;氧化鈉為金屬氧化物,熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電,為電解質(zhì),C錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法中正確的是 ()A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氨氣是電解質(zhì)B.相同濃度的硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C.氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電,故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D.NaOH溶液的導(dǎo)電性一定比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【解析】選B。A項(xiàng)NH3為非電解質(zhì);B項(xiàng)兩種物質(zhì)所帶的電荷不同,導(dǎo)電性不同,B正確;C項(xiàng)Fe(OH)3膠體為混合物不是電解質(zhì);D項(xiàng)二者濃度不確定,離子濃度不確定,導(dǎo)電性強(qiáng)弱不確定。3.(2020·福州高一檢測(cè))下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?)A.NaCl B.SiO2 C.Cl2 【解析】選A。NaCl是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能電離成離子而導(dǎo)電,故A選;SiO2是共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故B不選;Cl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故C不選;HCl是共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故D不選。4.下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電,其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A.氯化鈉熔化導(dǎo)電 B.鐵絲導(dǎo)電C.H2SO4溶液導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電【解析】選B。A、C、D都電離出自由移動(dòng)的離子,離子做定向移動(dòng)而導(dǎo)電;B項(xiàng)中鐵絲是單質(zhì),沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子,它是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電?！疽族e(cuò)提醒】電解質(zhì)溶液與金屬導(dǎo)電的區(qū)別(1)金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子,電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子;(2)金屬中自由移動(dòng)的電子帶負(fù)電,電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子帶正電荷,陰離子帶負(fù)電荷;(3)金屬導(dǎo)電只發(fā)生電子的定向移動(dòng),電解質(zhì)溶液在陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)過(guò)程中導(dǎo)電,離子最終移動(dòng)到正負(fù)電極發(fā)生放電,即電解質(zhì)導(dǎo)電過(guò)程一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5.(2020·濟(jì)南高一檢測(cè))下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是 ()A.MgSO4Mg2++SQUOTEB.Na2SO4NQUOTE+SQUOTEC.Al2(SO4)32Al3++3SQUOTED.BaCl2Ba2++2Cl【解析】選B。A項(xiàng)MgSO4電離出Mg2+和SQUOTE,MgSO4的電離方程式為MgSO4Mg2++SQUOTE,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)Na2SO4電離出Na+和SQUOTE,Na2SO4的電離方程式為Na2SO42Na++SQUOTE,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)Al2(SO4)3電離出Al3+和SQUOTE,Al2(SO4)3的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SQUOTE,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)BaCl2電離出Ba2+和Cl,BaCl2的電離方程式為BaCl2Ba2++2Cl,D項(xiàng)正確。6.下列各組選項(xiàng)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項(xiàng)是 ()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、鐵、空氣C.蔗糖、CuSO4、氮?dú)?、NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水【解析】選B。液氧是純凈物,A錯(cuò)誤;蔗糖是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;NaNO3是電解質(zhì),D錯(cuò)誤。7.(2020·信陽(yáng)高一檢測(cè))下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是 ()①Na+、OH、SQUOTE②H+、Cl、SQUOTE③Na+、K+、OH④Na+、K+、NQUOTEA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③【解析】選A。酸電離出的陽(yáng)離子只有H+,②符合要求;堿電離出的陰離子只有OH,③符合要求;鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子,④符合要求。8.(2020·三明高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是 ()A.CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B.固體KCl不導(dǎo)電,所以KCl是非電解質(zhì)C.水中的電解質(zhì)一定導(dǎo)電性都很強(qiáng)D.在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【解析】選A。離子濃度和離子所帶電荷的多少共同決定導(dǎo)電能力,Ca2+所帶電荷雖多,但若K+的濃度遠(yuǎn)大于Ca2+時(shí),KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力,A正確;KCl熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能導(dǎo)電,是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;在水中的電解質(zhì)的溶解性也有差別,部分難溶于水的電解質(zhì)也不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,D錯(cuò)誤。9.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A.鹽酸、空氣、硫酸、干冰B.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、銀、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉【解析】選B。A項(xiàng)鹽酸為混合物;C項(xiàng)銀屬于單質(zhì),不是電解質(zhì),碳酸鈣為電解質(zhì);D項(xiàng)碳酸鈉為電解質(zhì)。10.(2020·臨沂高一檢測(cè))某興趣小組利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是 ()A.閉合開(kāi)關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)B.閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流表指針不發(fā)生變化C.閉合開(kāi)關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)不變D.選取0.1mol·L1硫酸替換HCl溶液,電流表的示數(shù)相同【解析】選C。HCl溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;閉合開(kāi)關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體,雖然HCl與NaCl不反應(yīng),但離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),所以電流表指針發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;閉合開(kāi)關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體,與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,離子所帶電荷基本沒(méi)變,則電流表示數(shù)基本不變化,故C正確;選取0.1mol·L1硫酸替換HCl溶液,離子濃度增大,電流表指針發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤?！痉椒ㄒ?guī)律】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷(1)比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要先分類,再比較。分清電解質(zhì)和非電解質(zhì),前者溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,后者則不導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱一是與自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān),二是離子總濃度相同時(shí),看離子所帶的電荷數(shù)。例如溶液中相同濃度的Mg2+導(dǎo)電能力比Na+導(dǎo)電能力強(qiáng)。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(8分)(2020·懷仁市高一檢測(cè))(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①K2SO4晶體;②液態(tài)SO3;③冰醋酸(即純醋酸);④汞;⑤小蘇打;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔融的氯化鈉。其中:能導(dǎo)電的是(填序號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;弱電解質(zhì)的電離方程式:。

(2)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按個(gè)數(shù)之比1∶1混合,離子方程式為

,

此時(shí)溶液呈性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的(填字母)曲線表示。

【解析】(1)①K2SO4晶體為強(qiáng)電解質(zhì),該狀態(tài)不能導(dǎo)電;②液態(tài)SO3為非電解質(zhì)該狀態(tài)不能導(dǎo)電;③冰醋酸(即純醋酸)為弱電解質(zhì),該狀態(tài)不能導(dǎo)電;④汞既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),該狀態(tài)能導(dǎo)電;⑤小蘇打?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì),該狀態(tài)不能導(dǎo)電;⑥蔗糖是非電解質(zhì),該狀態(tài)不能導(dǎo)電;⑦乙醇是非電解質(zhì),該狀態(tài)不能導(dǎo)電;⑧熔融的氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),該狀態(tài)能導(dǎo)電;所以能導(dǎo)電的有④⑧,屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧,弱電解質(zhì)的電離方程式:CH3COOHCH3COO+H+;(2)NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照個(gè)數(shù)之比1∶1混合,由于一個(gè)H+結(jié)合一個(gè)OH生成一個(gè)H2O,剩余一個(gè)OH,溶液呈堿性,一個(gè)SQUOTE結(jié)合一個(gè)Ba2+生成一個(gè)BaSO4,則離子方程式為H++SQUOTE+OH+Ba2+BaSO4↓+H2O;(3)當(dāng)加入少量稀硫酸,由于生成BaSO4沉淀與水,則溶質(zhì)為剩余的Ba(OH)2,且Ba(OH)2溶液濃度減小,導(dǎo)電能力減小,當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4物質(zhì)的量比為1∶1,即恰好完全反應(yīng)時(shí),Ba(OH)2與H2SO4均完全反應(yīng),無(wú)溶質(zhì),此時(shí)導(dǎo)電能力為0,當(dāng)加入過(guò)量稀硫酸時(shí),溶質(zhì)為硫酸且濃度增大,導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),由圖可知C符合題意。答案:(1)④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO+H+(2)H++SQUOTE+OH+Ba2+BaSO4↓+H2O堿(3)C12.(12分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):①銅;②稀硫酸;③氯化氫;④氨氣;⑤空氣;⑥二氧化碳;⑦水銀;⑧氯化鈉;⑨碳酸鈣;⑩氯氣按照下列提示的信息,把符合條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入相應(yīng)的位置。(1)混合物;

(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電;

(3)電解質(zhì)但難溶于水;

(4)非電解質(zhì);

(5)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電;

(6)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式:①KHCO3;

②KHSO4。

【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H+、Cl,能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。稀硫酸屬于混合物,銅和水銀(金屬汞)屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。答案:(1)稀硫酸、空氣(2)氯化氫(3)碳酸鈣(4)氨氣、二氧化碳(5)銅、稀硫酸、水銀(6)①KHCO3K++HCQUOTE②KHSO4K++H++SQUOTE(20分鐘30分)1.(6分)(雙選)(2020·濰坊高一檢測(cè))目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料,主要成分是硫酸鎂,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分,下列說(shuō)法正確的是 ()A.固態(tài)MgSO4不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ夿.硫酸鎂溶液是電解質(zhì)C.MgSO4溶液的導(dǎo)電能力不一定比鹽酸強(qiáng)D.MgSO4只有通電才能發(fā)生電離【解析】選A、C。硫酸鎂固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,MgSO4熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,故A正確;硫酸鎂溶液屬于混合物,不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;導(dǎo)電能力與離子的濃度和所帶電荷數(shù)目有關(guān),故C正確;硫酸鎂在水溶液或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動(dòng)的離子,故D錯(cuò)誤。2.(6分)(2020·福州高一檢測(cè))某100mL溶液中含H2SO449g,加入下列物質(zhì),A.40gNaOH B.100C.23g乙醇 D.71g【解析】選D。NaOH與H2SO4恰好完全反應(yīng),生成水和Na2SO4,溶質(zhì)由H2SO4變?yōu)镹a2SO4,溶液的體積和離子濃度變化不大,溶液的導(dǎo)電性無(wú)明顯變化,A錯(cuò)誤;加水,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電性減弱,B錯(cuò)誤;乙醇是非電解質(zhì),溶解在水中,溶液的體積增大,H+、SQUOTE的濃度減小,溶液導(dǎo)電性減弱,C錯(cuò)誤;加Na2SO4后離子的總濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】在1mol·L1硫酸中逐滴加入1mol·L1Ba(OH)2溶液,下圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化的是 ()【解析】選D。因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸^溶液恰好反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇不導(dǎo)電,溶液導(dǎo)電性變差,氫氧化鋇能導(dǎo)電,當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí),則導(dǎo)電性逐漸變強(qiáng)。3.(10分)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體;②銅絲;③氯化氫氣體;④稀硫酸;⑤二氧化碳?xì)怏w;⑥氨水;⑦碳酸鈉粉末;⑧蔗糖晶體;⑨熔融氯化鈉;⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空:(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。

【解析】氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4·5H2O晶體不能導(dǎo)電,但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電,但銅是單質(zhì),稀硫酸、氨水是混合物,這三者既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);二氧化碳?xì)怏w和蔗糖晶體不能導(dǎo)電,蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì);二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電,但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3,而CO2本身并沒(méi)有發(fā)生電離,故CO2是非電解質(zhì)。答案:(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩【補(bǔ)償訓(xùn)練】NaHSO4通常為晶體,易溶于水,它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子,溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。(1)NaHSO4在水中的電離方程式是。

(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是。

(3)NaHSO4溶液是否能與Zn反應(yīng)生成氫氣?說(shuō)明理由。。

【解析】NaHSO4溶于水電離出三種離子,且呈酸性,則它電離出的離子是Na+、H+、SQUOTE;它受熱熔化時(shí)只能電離出兩種離子,分別是Na+和HSQUOTE;由其電離情況知,NaHSO4既是鹽又是電解質(zhì),不屬于酸,NaHSO4溶液中