黃金卷8-2021年高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）

第八模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒

B.嫦娥5號在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品

D.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化

【答案】D

【詳解】

A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量牛奶或雞蛋清解毒，故A錯誤;

B.蠶絲粉、芳綸是有機(jī)材料，故B錯誤；

C.石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅與濃硫酸不能反應(yīng)，故C錯誤；

D.硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，鐵粉具有還原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅膠

和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故D正確；

故選：D。

2.下列表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH=CEhB.氮?dú)獾碾娮邮剑海骸ⅲ海海?、?/p>

C.金剛石的比例模型：D.H2s的電子式：H：S：卜「

【答案】A

【詳解】

A.丙烯中含有3個碳原子和一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3cH=CH2,A正確;

B.氮?dú)夥肿又泄灿?對電子對，電子式為：：N：：N:>B錯誤；

C.該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.H2s為共價化合物，電子式為：H：S：H,D錯誤；

故選A。

3.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核

外最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)相同，的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

YxX

-l--

XvQ

\

^夕

W一ZlY

—xI

-XQ-

A.原子半徑r(W)>r(Z)>r(Y)

B.X、Z和Q可能形成離子化合物

C.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【答案】B

【分析】

X的原子半徑是元素周期表中最小的，X是H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期

主族元素，W能形成+1價陽離子，W是Na元素：根據(jù)形成共價鍵數(shù)，Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、

Q形成2個共價鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z是N兀素、Q是。元素，

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，W是Na,Z是N,Y是C,電子層越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原

子半徑越小，則原子半徑r(W)>r(Y)>r(Z),故A錯誤；

B.H、N和0可能形成離子化合物，如NH4NO3,故B正確；

C.該化合物中與C單鍵相連的O,共用一對電子，并得到了Na失去的1個電子，形成-1價的陰離子，滿

足8電了?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.N的氧化物對應(yīng)的水化物若為亞硝酸，屬于弱酸，故D錯誤；

答案選B。

4.下列化學(xué)用語的表示正確的是

A.02和03互為同位素B.甲基的電子式為由H：g

H

X2p

C.基態(tài)Fe2+價電子排布式為3d5D.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為向叵亡口

【答案】B

【詳解】

A.兩者是由相同元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)不符合題意：

B.甲基中的碳原子與三個氫原子形成三條共價鍵，B項(xiàng)符合題意；

C.Fe的核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,Fe?+的核外電子排布為Is22s22P63s23P63d6,其價電子排布為

3d6,C項(xiàng)不符合題意；

D.根據(jù)泡利原理，2p能級上的電子應(yīng)當(dāng)分別排布在兩個不同的軌道中，且自旋方向相同，D項(xiàng)不符合題意;

故正確選項(xiàng)為B

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

B.用裝置乙可以來加熱熔融的燒堿固體

C.用裝置丙可提純Fe(OH\膠體

D.用裝置丁可分離苯(沸點(diǎn)80.1。(2)和漠苯(沸點(diǎn)156.2℃)

【答案】A

【詳解】

A.潤濕的鐵粉和碳粉在NaCl溶液中與空氣接觸會發(fā)生吸氧腐蝕，從而左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中

的紅墨水吸入導(dǎo)管形成一段水柱，故用裝置甲可以檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確：

B.高溫熔融的燒堿固體會與瓷用煙中的SiO2反應(yīng)而腐蝕地堪，因而不能用瓷生煙，B錯誤；

C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子粒徑介于1nm~100nm,能透過濾紙，故不能用過濾的方法提純該膠體，C錯誤；

D.用裝置丁進(jìn)行蒸儲操作時，溫度計(jì)的作用是測定蒸汽的溫度，應(yīng)位于蒸儲燒瓶的支管口附近，D錯誤;

答案選A。

6.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖:

下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是()

A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合

B.每個冰晶胞平均含有4個水分子

C.水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性

D.實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/moL而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,這說明冰熔化成水，氫鍵部分被

破壞。

【答案】D

【詳解】

A.冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，A錯誤；

B.每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+LX8+；X6=8,B錯誤；

82

C.氫鍵有飽和性和方向性，每個H原子只能形成一個氫鍵，但不屬于化學(xué)鍵，故C錯誤；

D.冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?moH,而冰熔化熱為5.0kJ?moH,說明冰熔化為液態(tài)水時只是破壞/一部分

氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵，D正確；

故選D。

7.焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2c(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),反應(yīng)①、②

的反應(yīng)趨勢與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)②2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)的AS>0,AH<0

B.983K是反應(yīng)趨勢變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)

C.Li對應(yīng)反應(yīng)①

D.當(dāng)溫度低于983K時，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以C02為主

【答案】C

【詳解】

A.生成物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和，所以ASV0,根據(jù)AG=AH-TAS,

因?yàn)锳G<0,則-TAS>0,所以AH<0,A項(xiàng)正確；

B.AG負(fù)的成都越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢更大，983K時兩反應(yīng)的AG相等，所以983K是反應(yīng)趨勢變

化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B項(xiàng)正確：

C.反應(yīng)①的AS>0,則-AS<0,AG和T成反比，所以斜率小于0,L2對應(yīng)反應(yīng)①，C項(xiàng)錯誤;

D.當(dāng)溫度低于983K時，Li的AG小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以CCh為主，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8.某些有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)光，有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下:

有機(jī)物乙

下列說法正確的是

A.有機(jī)物甲與有機(jī)物乙均可發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為同系物

C.有機(jī)物甲分子中所有碳原子共平面

D.有機(jī)物甲與有機(jī)物乙均可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

【答案】A

【詳解】

A.有機(jī)物甲與有機(jī)物乙結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.有機(jī)物甲與有機(jī)物乙含有的官能團(tuán)不同，不是同系物，故B錯誤；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，但分子中含有-CH?-和一，H,二者為四面體結(jié)構(gòu)，因此有機(jī)物甲中碳原子

一定不共面，故C錯誤；

D.有機(jī)物乙不含竣基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。

9.一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH：的原理如圖所示:

電源

下列說法正確的是（）

A.裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.裝置工作時，a極周圍溶液pH降低

C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH；脫除率一定越大

D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是：2NC）3-2e=N2T+3O2T

【答案】B

【詳解】

A.該反應(yīng)為電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；

B.a極發(fā)生反應(yīng)之一：NH：—8屋+2H2O=NO：+8H+,c（H+）增大，正確;

C.溫度升高，細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，NH；脫除率減小，錯誤；

D.b極發(fā)生反應(yīng)之一為：2NO；+10e-+12H+=N2f+6H2。，錯誤；

故選B?

10.據(jù)文獻(xiàn)報道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的AH

B.該催化固氮總反應(yīng)為3H2+N2=2NH3

H、7叮"k

C.LTi/、H是反應(yīng)中間體

D.整個催化過程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成

【答案】A

【詳解】

A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高固氮速率，但不能改變該反應(yīng)AH的符號和數(shù)值，故A錯誤；

B.由固定機(jī)理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，反應(yīng)的總反應(yīng)方程

式為3H2+N2=2NH3,故B正確；

H、,萬工

C.由固定機(jī)理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，、H

是反應(yīng)中間體，故C正確；

D.由固定機(jī)理的示意圖可知，b-c的過程存在N—Ti鍵的斷裂，c—a的過程存在N—Ti鍵的生成，故D

正確；故選A。

11.以鋁土礦(主要成分為AI2O3.含SiO2和FezCh等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

NaOHNaHCOj

溶液溶液

灼燒

注：SiC>2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

下列說法錯誤的是

A.“堿溶”時的反應(yīng)為AI2O3+2OH-+3H2O=2[AI(OH)4「

B.加入NaHCCh溶液作用是將[A1(OH)4「轉(zhuǎn)化成A1(OH)3沉淀

C.“電解I”是電解熔融AI2O3,石墨電極可被陽極上產(chǎn)生的。2氧化

D.“電解H”是電解Na2co3溶液，陰極得到NaHCCh溶液和H2

【答案】D

【詳解】

A.AbCh為兩性氧化物，“堿溶”時，AbO3與溶液中的0H-及HzO反應(yīng)生成[A1(OH)4「，離子方程式為

AI2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4],A正確；

B.加入NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)：[A1(OH)4]-+HCO；=CO：+A1(OH)3J+H2。故碳酸氫鈉溶液的

作用是將[A1(OH)4「轉(zhuǎn)化成A1(OH)3沉淀，B正確;

C.“電解I”是電解熔融AI2O3,得到金屬鋁和氧氣，氧元素化合價升高，陽極上得到產(chǎn)物02,石墨電極可

被陽極上產(chǎn)生的02氧化，C正確；

D.“電解II”是電解NazCCh溶液，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e-=H2T+2OH-,陰極得到NaOH溶液和H2,D錯誤；答案選D。

12.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電原理如圖所示。下列說法正確的是()

含Na*的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電子流向Mg箔

B.充電時，陰極上發(fā)生反應(yīng)[MgzCL]"+4占=2Mg+2cl

C.充電時，左室中的Na,濃度增大

D.放電時，外電路中通過0.2mol電子時，右室電解質(zhì)的質(zhì)量增加2.4g

【答案】B

【分析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e=Na2Fe[Fe(CN)6],負(fù)極發(fā)

生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2C「-4e=[Mg2c12/，充電時，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放

電時的相反。

【詳解】

A.放電時，正極M。箔上的電勢比負(fù)極Mg箔上的高，故A錯誤；

B.放電時，Mg元素化合價升高，負(fù)極電極方程式為2Mg+2Ch4e=[Mg2C12]2+,故B正確；

C.充電時，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，左室中的Na,濃度減小，故C錯誤；

D.放電時，Mo箔為正極，正極上是得電子的還原反應(yīng)Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e=Na2Fe[Fe(CN)6],所以充電時，

陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e=Fe[Fe(CN)6]+2Na+,外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為減少

金屬鈉離子O.lmol,質(zhì)量變化2.3g,故D錯誤。

故選：B。

13.酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知:

25℃時，WR和H2cCh的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

H2RH2CO3

KI=9.1x10-4K1=4.2x10-7

電離平衡常數(shù)

5

K2=4.3X10-K2=5.6X10-"

下列說法正確的是

A.NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR)>c(H2R)>c(R2)

B.在Na2R溶液中通入足量C02生成的鹽是NaHR和NaHCCh

C.ImolFhR分別與足量的NaOH、Na2co3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D.25℃時，將等物質(zhì)的量濃度的NaHR和Na2cCh溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)?

c(Na+)>c(R2")>c(HCO；)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【詳解】

A.NaHCO3'溶液呈堿性，NaHR溶液中HR-電離常數(shù)為長2=4.3x10-5,水解常數(shù)

K4=1x10"

NaHR溶液呈酸性，根據(jù)分析，電離大于水解，H?R是由于NaHR水解產(chǎn)生的,

h-4

Kt9,lxlO

故C(R2?C(H2R),A項(xiàng)錯誤;

B.根據(jù)題中電離常數(shù)得到酸性：HR-〉H2co3,因此Na?R溶液中通入足量CO2是不反應(yīng)的，B項(xiàng)錯誤;

C.ImolH,R與足量的NaOH反應(yīng)消耗2molNaOH,與Na2co,反應(yīng)消耗imolNa2co,,與Na反應(yīng)消

耗2moiNa,因此消耗三者的物質(zhì)的量之比為2:1:2,C項(xiàng)正確；

D.25℃時，將等物質(zhì)的量濃度的H?R和NaOH溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為NaHR,根據(jù)A選項(xiàng)分析

得到電離程度大于水解程度，因此所得溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-)>c(0H-),D項(xiàng)錯誤：

答案選C。

14.常溫時，有0.1MOLL」的次磷酸H3P02(一元弱酸)溶液和0.1mol?LT的氟硼酸HBF《溶液，兩者起始體

積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

5

A.已知常溫下，NEHO電離常數(shù)Kb=1.7xl0-mol/L,則NH4H2P溶液的pH>7

B.NaH2PO2溶液顯堿性的原因是HzPO；的電離程度大于其水解程度

C.NaH2P02溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2P0：)+c(0H—)

D.圖中A、B、C點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是：B>C>A

【答案】C

【分析】

由題干信息可知次磷酸是一元弱酸，由圖可知，曲線a對應(yīng)次磷酸，曲線b對應(yīng)強(qiáng)酸氟硼酸。

【詳解】

[0-2](產(chǎn)

A.山圖可知，次磷酸的電離常數(shù)約為---------=1.0xlO-3moi/L>Kb=1.7xl(y5mo]/L,則NH4H2PCh溶液中

0.1

錢根離子的水解程度大于H2Poz的水解程度，溶液呈酸性，常溫下溶液的pH<7,故A錯誤；

B.次磷酸是一元弱酸，H2Poz在溶液中只發(fā)生水解，不發(fā)生電離，故B錯誤；

C.NaH2PCh溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(H2Po：)+c(OH—),故C正確；

D.A、B,C三點(diǎn)的溶液均為酸溶液，溶液pH越小，氫離子濃度越大，對水電離抑制作用越大，由圖可知,

溶液pH：C>B>A,則水的電離程度由大至IJ小的順序?yàn)镃>B>A,故D錯誤；

故選C。

15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中錯誤的是()

A.等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.新制氯水中：c(C10)+c(HC10>c(Cr)

C.已知Ka(HF)>K；,(H2S),則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF

D.Na2cO3與NaHCCh的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO；)+c(CO)

【答案】D

【詳解】

A.等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒：

c(HCOO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又溶液的pH<7,所以c(H+)>c(OH)則c(HCOO)>c(Na+),因此c(HCOO)

>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A正確；

B.新制氯水中含有的微粒為：CIO,ChHC1O,H\OH-,根據(jù)物料守恒有：c(C10)+c(HC10)=c(Cr),B

正確；

C.已知Ka(HF)>Ka(H2S),則Kh(HF)<Kh(H2S),因此同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF,C

正確；

D.Na2cO3與NaHCO3的混合溶液中存在著電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCC>3)+2c(CO*),D錯誤;

答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)澳酸鎘［Cd(BrO3)2］常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量

的AhO3和SiOz)為原料制備|Cd(BrO3)2］的工藝流程如下:

Cd(BrO3)2

已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水，請回答下列問題：

(DCd在周期表中位于第五周期第HB族，寫出Cd的外圍電子排布排式。

(2)還原鎘時可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)為檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學(xué)試劑是溶液。

(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因?yàn)椤?/p>

(5)濾渣2主要成分為o

(6)沉鎘所得的沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時除去的雜質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型是o

(7)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

【答案】(1)4心5s2(2分)(2)3:1(2分)(3)鐵氟化鉀或Ka［Fe(CN)6l(2分)(4)Fe3+

是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2(2分)(5)A1(OH)3和Fe(OH)3(2分)(6)正四面體

(2分)(7)CdCO3+2HBrO3=Cd(BrO3)2+CO2T+H2O(2分)

【分析】

鎘鐵礦(成分為CdO2、FezCh、FeO及少量的AI2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，過濾得到的

濾渣1為難溶物SiO2；之后加入甲醇還原+4價的Cd元素，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,之后調(diào)節(jié)pH除

去Fe3+和AF+,得至Al(0H)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸鉀得到CdCCh,最后加HBrCh轉(zhuǎn)化生成Cd(BrCh)2,

蒸發(fā)結(jié)晶分離出晶體。

【詳解】

(l)Cd在周期表中位于第五周期第11B族，參考第四周期第IIB族元素Zn元素的外圍電子排布(33。4s2),可

知Cd的外圍電子排布排式4印。5s2；

4+

⑵還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明CH.QH被氧化為CO2,C元素化合價升高6價，Cd

被還原為Cd2+,化合價降低2價，根據(jù)電子守恒可知氧化劑(Cd4+)與還原頹C%OH)的物質(zhì)的量之比3:1；

(3)檢驗(yàn)亞鐵離子可以用K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(4)Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2；

(5)根據(jù)分析可知濾渣2為Al(0H)3和Fe(OH)3；

(6)該流程中酸浸時用的是稀硫酸，所以碳酸鎘沉淀表面雜質(zhì)中的陰離子應(yīng)為SO；,其中心原子的價層電子

對數(shù)為4+竺巨3=4,孤電子對數(shù)為0,所以空間構(gòu)型為正四面體；

2

(7)根據(jù)元素守恒可知轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式為CdCO3+2HBrC>3=Cd(BrO3)2+CO2T+H2O。

17.(14分)二氯化軌(VCL)有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃,是制備多種醫(yī)藥、催化劑、

含乳化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備VC12并進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學(xué)通過VCb分解制備VC12,并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?用小寫字母填空)。

②A中盛放NaNCh的儀器名稱為，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；m管的作用為

③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2,其作用為。

④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有C12生成

（2）測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCb雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加

NazCrCU作指示劑，用0.5000mol-L"AgNC）3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CL達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

46.00mL（Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②產(chǎn)品中VC13與VCL的物質(zhì)的量之比為。

（3）小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置比較含釵離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐

漸變深，則VO；、V2+的還原性較強(qiáng)的是o

飽和溶液

、，情性電極

言V0攢色

/VCP藍(lán)色

w紫色"N"VOJ/VO”

酸性溶液酸性溶液

+A

【答案】⑴①a—c,b-d,e—g,h—f（2分）②蒸儲燒瓶（1分）NO2+NH；=N2T+2H2O（2

分）平衡氣壓，使溶液順利滴下（1分）③排除裝置中的空氣（1分）④取少許D中溶液，向其中

滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（2分）（2）①有磚紅色沉淀生成，且

半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化（2分）②1：20（2分）（3）V2+（I分）

【分析】

二氯化鈕（VC12）有強(qiáng)還原性和吸濕性，VCb分解制備VCh,需要排除裝置中的空氣，根據(jù)題意，飽和氯化核

溶液與亞硝酸鈉在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓玫獨(dú)獬M裝置中的空氣，氮?dú)庵械乃魵饪梢酝ㄟ^濃硫

酸除去，為了防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，在分解后的裝置后面需要連接一個干燥裝置，VC13分解生成

的氯氣可以通過氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；根據(jù)滴定反應(yīng)Ag++Cl=AgCU計(jì)算解答；右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色

逐漸變深，說明右側(cè)錐形瓶中VO；轉(zhuǎn)化成了VCP,結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）①二氯化鋼（VCb）有強(qiáng)還原性和吸濕性，VCb分解制備VC12,需要排除裝置中的空氣，根據(jù)題意，飽和

氯化鉉溶液與亞硝酸鈉在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，NaNCh+NH4Cl=NaCl+N2T+2H20,用氮?dú)獬M裝

置中的空氣，氮?dú)庵械乃魵饪梢酝ㄟ^濃硫酸除去，為了防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，在分解后的裝置后

面需要連接一個干燥裝置，VC13分解生成的氯氣可以通過氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，裝置的連接順序?yàn)?/p>

ABCED,按氣流方向，接口連接順序?yàn)閍—c,b-d,e-g,h—f,故答案為：a-c,b-d,e-g,h—f；

②A中盛放NaNCh的儀器為蒸儲燒瓶，飽和氯化筱溶液與亞硝酸鈉在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

A+A

NaNO2+NH4Cl=NaCI+N2f+2H2O,反應(yīng)的離子方程式為NO?+NH：=N2f+2H2O,m管可以平衡氣壓，使溶液

A

順利滴卜，故答案為：蒸儲燒瓶；NO；+NH+：=N2T+2H?0；平衡氣壓，使溶液順利滴下；

③二氯化銳(VCb)有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2,排除裝置中的空氣，防止生成的VCb被空氣中

的氧氣氧化，故答案為：排除裝置中的空氣；

④氮?dú)馀c氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)后，可以選用D中所得溶液和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案證明C處有CL生成，具體步驟可以是取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸

銀溶液，有白色沉淀生成，說明而言中存在氯離子，可以間接證明VCb分解生成了氯氣，故答案為：取少許D

中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成：

(2)①根據(jù)題意，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，故答案為：有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化；

②滴定反應(yīng)為Ag++Cl=AgCl],n(AgN03)=0.046Lx0.5000mol?L"=0.023mol,則溶液中含有0.023molCl,設(shè)

產(chǎn)品中VCb與VCb的物質(zhì)的量分別為x、y,則157.5g/molxx+122g/molxy=1.3775g,3x+2y=0.023moL解得:

x=0.00Ly=0.02,因此產(chǎn)品中VCb與VCb的物質(zhì)的量之比為0.001：0.02=1：20,故答案為：1：20；

(3)接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，說明右側(cè)錐形瓶中VO；轉(zhuǎn)化成了VCP,V的化

合價由+5價變成了+4價，被還原，因此左側(cè)錐形瓶中發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+轉(zhuǎn)化為V3+,總反應(yīng)為VO；+V2*=VO2++

V3+,VO；為氧化劑，V2+為還原劑，因此還原性較強(qiáng)的是V2+,故答案為：V2+。

18.(14分)工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2

合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi

II.CO2(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H2O(g)AH2=-58kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+41kJ/mol

回答下列問題：

⑴已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵H—HC—OC=OH—OC—H

E/(kJmoH)4363431076465X

貝I]x=___________

（2）T℃時將6molCO2和8molH2充入恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖a

中狀態(tài)1（圖中白色柱狀圖）所示。圖中數(shù)據(jù)A（l,6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。

①若T七時控制體積為2L不變，狀態(tài)I情況下，0~8min內(nèi)CH3OH的平均化學(xué)反應(yīng)速率為。

②若僅改變一個條件，使化學(xué)平衡變?yōu)闋顟B(tài)n（如圖中灰色柱狀圖所示），則狀態(tài)I和狀態(tài)n的化學(xué)平衡常數(shù)

分別為Ki、K2,其大小關(guān)系為。

（3）①CO和比在耐高溫催化劑、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)I合成甲醇。圖（b）為在容積為1L的恒容密閉容器中，

加入2molH2和1molCO時經(jīng)過相同時間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。曲線上A點(diǎn)（填“是''或

“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，C點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于B點(diǎn)的原因可能是。

②若260℃時將amolCO和4molH2在容積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I合成甲醇。達(dá)平衡時

甲醇的濃度為1moL/L,則a=。

（4）電解甲醇的水溶液制取氫氣由于可使用低壓電源而逐漸替代了傳統(tǒng)電解水的制氫氣方法。其中一種以

MEA膜為電極的電解甲醇溶液制氫法如圖?？偡磻?yīng)方程式為CH3OH+H2O=3H2+CO2

①陽極反應(yīng)方程式為。

②維持電流強(qiáng)度為0.5A,電源工作5分鐘，理論上可生成氫氣g（保留兩位有效數(shù)字）。（已知

F=96500C/mol）

【答案】（1）413kJ-moL（2分）（2）①0125molLT.minT（2分）②KI=K2（1分）（3）不

+

是（1分）溫度升高平衡逆移，甲醇產(chǎn)率降低（2分）1.25（2分）（4）CH3OH+H2O-6e=6H+CO2

（2分）0.0016（2分）

【詳解】

(1)AHi=AH2-AH3=-99kJ/mol,即1076+2x436-343-465-3x=-99,x=413kJ/mol

(2)①氫氣8分鐘內(nèi)消耗6mol,生成甲醇2mol,所以8分鐘內(nèi)甲醉的速率為』°.=——

2Lx8min2x8

=0.125molL'-min1

②從圖中可得出狀態(tài)n比狀態(tài)【更早的達(dá)到平衡且平衡正移，所以只改變一個條件的話應(yīng)該為加壓使體積減

小，而溫度不變，所以平衡常數(shù)K不變

(3)①溫度升高平衡逆移，甲醇產(chǎn)率降低。因?yàn)槭悄透邷卮呋瘎┧圆豢紤]催化劑失活

②通過260℃時甲醇的平衡產(chǎn)率為0.5可求出此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l(mol/L)-2所以

CO(g)+2H2(g).?CH30H(g)

初始物質(zhì)的量(mol)a40

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)121

平衡物質(zhì)的量(mol)a-121

1

『(a-1)?2…d-k25

(4)①分析化合價知，甲靜中的C元素由-2價升高到CCh中的+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是陽極反應(yīng),

+

根據(jù)H+的環(huán)境知，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2

②電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5x5x60/96500=0.0016mol,氫氣質(zhì)量為0.0016+2x2=0.0016g

19.(13分)奧布卡因是一種用于表面麻醉的酯類局部麻醉藥，化合物奧布卡因M的一種合成路線如下:

已知I：RX-------——>________---------->RCOOH

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①中除苯酚外另一個反應(yīng)物的化學(xué)名稱為

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)類型為：、。

(6)化合物G的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有個。

⑴含有氨基；(ii)催化氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；(出)含一個甲基。

Br

8-fY（2分）

【答案】(1)I—溟丁烷(2分)(3)醛鍵、竣基(2分)（4）

Z\/\

0

COOH

COOH

J1P+出0（2分）

+HNO,----(5)還原反應(yīng)(1分)酯化

A

NO：

反應(yīng)或取代反應(yīng)(2分)(6)10(2分)

【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，連與CH3cH2cH2cH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成Q,則B為2Q；

RrBr

在鐵做催化劑作用下，八八Q與液嗅發(fā)生取代反應(yīng)生成fY，則c為iiY；

OO

BrCOOHCOOH

發(fā)生題給信息反應(yīng)生成)y,在濃硫酸作用下，八與濃硝酸發(fā)生

Z\/\Z\/\

ooo

COOHCOOHCOOH

硝化反應(yīng)生成jCl,則E為八八Xpl