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文檔簡介

2024年河北省廣宗縣市級名校中考押題化學預測卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A.Cl-、NO3-、K+、Na+ B.SO42-、NO3-、K+、OH-C.CO32-、SO42-、Mg2+ D.NH4+、Cl-、Ag+、K+2.現(xiàn)有失去標簽的某種氯化物、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液,將這三種溶液任意編號為a、b、c,按編號取樣品兩兩反應,實驗現(xiàn)象記錄如圖所示(“↑”表示產(chǎn)生氣體;“↓”表示產(chǎn)生沉淀;“一”表示無明顯現(xiàn)象)。下列判斷正確的是A.a(chǎn)是該氯化物溶液B.b是碳酸鈉溶液C.c是稀鹽酸D.該氯化物可以是氯化鉀3.從分子的角度分析,下列解釋不正確的是A.墻里開花墻外香,說明分子在不斷運動B.熱脹冷縮,說明分子的大小隨溫度的升降而改變C.二氧化碳和干冰都能滅火,說明同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同D.H2在Cl2中燃燒生成HCl,說明分子可以分成原子,原子重新組合成新分子4.與C60互為同素異形體的是A.活性炭 B.石墨 C.木炭 D.鉛筆芯5.屬于非金屬元素的是()A.Mg B.Na C.Al D.Cl6.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋不正確的是()事實或做法微觀解釋A.金剛石硬度大,石墨質(zhì)軟碳原子排列方式不同B.體溫計測體溫時,水銀柱升高受熱時,分子本身變大C.煮沸能降低水的硬度加熱后,使水中Ca2+、Mg2+含量降低D.氧氣能助燃,二氧化碳能滅火構成兩物質(zhì)的分子種類不同A.A B.B C.C D.D7.對物質(zhì)進行分類是重要的研究方法,下列各組物質(zhì)中,前者屬于混合物、后者屬于純凈物的是A.牛奶蒸餾水B.碘酒食醋C.冰水混合物氧氣D.膽礬空氣8.鉀在元素周期表中信息如右圖。下列有關鉀元素的說法中,不正確的是A.原子序數(shù)是19 B.元素符號為KC.相對原子質(zhì)量是39.10 D.鉀原子的核外電子數(shù)為399.從試劑瓶中取用NaCl固體、AgNO3溶液,需要用到的器材是A.甲—①,乙—① B.甲—①,乙—②C.甲—②,乙—② D.甲—②,乙—①10.下列物質(zhì)的用途錯誤的是()A.車圈表面鍍鉻防銹 B.用焦炭制墨汁書寫字畫C.用碳酸氫鈉自制汽水 D.刷石灰漿保護樹木11.“綠色化學”能實現(xiàn)零排放(即反應物中的原子利用率達到100%).CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料.根據(jù)零排放的要求,以CO和H2合成的有機物不可能是()A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)12.從安全的角度看,下列做法正確的是()A.飲食中,氯化鈉和碘元素攝入越多越好B.房間內(nèi)燃煤時,等聞到CO氣味再通風C.高層樓房著火時,不能乘坐電梯逃離D.熟石灰可用作某些食品的干燥劑13.下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息錯誤的是A.一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)之比為2:1C.水分解過程中,元素種類增加D.水分解過程中,原子的數(shù)目不變14.以下是四種微粒的結構示意圖,下列有關各微粒的說法中,錯誤的是A.①的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定 B.③④屬于同種元素C.④是一種陰離子 D.②容易得到電子15.向一定質(zhì)量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸,與反應有關的變化關系用下列示意圖表示,其中正確的是()A.A B.B C.C D.D二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.A、B、C三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:(1)要將t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,下列不可行的是_____。A加入溶質(zhì)AB蒸發(fā)溶劑C升高溫度D降低溫度(2)t2℃時,將A、B、C的飽和溶液都降溫至t1℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是_____。(3)t2℃時,向100g水中加入63gA固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分A晶體析出,你認為“全部溶解”的原因可能是_____。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)某同學做了三個實驗,有關實驗如圖所示。(1)實驗一,向同一試管中依次加入三種溶液,觀察到溶液的___________發(fā)生了改變;(2)實驗二,兩種溶液混合發(fā)生反應,有關化學方程式為____________。(3)實驗一、實驗二結束后將兩反應容器內(nèi)的物質(zhì)混合在一起,產(chǎn)生氣體A的化學反應可能是__________。(寫出一個化學方程式即可)(4)無色液體C,其溶質(zhì)的組成情況有(除酚酞外)__________。(5)根據(jù)實驗三,計算該樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________。18.(8分)某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導下,用自制的實驗裝置(主體部分如下圖所示)進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后,關閉電源,從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。老師提示:I.電解飽和食鹽水的化學方程式:II.忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響。探究活動一:檢驗待測液中含有氫氧化鈉同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗,請你將實驗報告填寫完整。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論________________待測液呈堿性,表明含有氫氧化鈉探究活動二:測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)用酸堿中和法測定:甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中,加水稀釋,用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,邊加邊振蕩,用pH計測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0(2)寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式:________________________________。氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為________mL。用沉淀法測定:乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗:步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量,其目的是___________。滴加一定量氯化鎂溶液后,判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作:靜置,________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)。步驟③過濾出的沉淀物是________________。利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),若缺少步驟④的操作,所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”)。甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中,向其中邊入氯化鎂溶液,測得加入氯化鎂溶液質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下:加入氯化鎂溶液的質(zhì)量/g050100150200250沉淀的質(zhì)量/g02.95.8m11.611.6①表中m=_____②則待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________(有計算過程)四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢,其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,為測定其中各成份的質(zhì)量分數(shù),某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗。已知:①裝置氣密性完好,A、C、D中所裝藥品均為足量;②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物;③在加熱條件下,氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。主要實驗步驟如下:I.將質(zhì)量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中,連接裝置,關閉彈簧夾,加熱;II.待樣品完全反應,先_____(選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”);III.實驗完畢,測得裝置C、D中質(zhì)量分別增加了2.5g、3.3g;IV.根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題:裝置C中所裝藥品為_____。裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。裝置E的作用為_____。實驗反思:實驗步驟不變,若沒有裝置A,會導致碳酸鈣的測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”,下同);若沒有裝置E,會導致氫氧化鎂的測定結果_____。

參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、A【解析】

溶液pH=2說明顯酸性,含有氫離子,除了考慮選項中哪些離子不可以共存外,還要考慮是否能與與氫離子共存。【詳解】A、氯離子、硝酸根、鉀離子及鈉離子互相不反應,且與氫離子不反應,可以共存,選項A正確;B、氫氧根離子與氫離子反應生成水,不能共存,選項B不正確;C、碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水,不能共存,碳酸根與鎂離子反應生成碳酸鎂沉淀,兩者也不能共存,生成的碳酸鎂與氫離子也可反應生成二氧化碳、水和鎂的一種鹽,仍然不能共存,選項C不正確;D、氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀,二者不能共存,選項D不正確。故選A。2、C【解析】

A.把三種溶液兩兩相互混合時,其中a溶液與另兩種溶液一產(chǎn)生沉淀,一產(chǎn)生氣體,說明a溶液為碳酸鈉溶液,與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液(或氯化鈣溶液等),即b為氯化物;與碳酸鈉反應生成氣體的為稀鹽酸,c為稀鹽酸;依據(jù)上述分析可知,a是碳酸鈉溶液,選項錯誤;B.b是氯化鈣或氯化鋇等溶液,為氯化物溶液,選項錯誤;C.c是稀鹽酸,選項正確;D.該氯化物不可以是氯化鉀,因氯化鉀和碳酸鈉交換成分后不能生成沉淀、氣體、水,不符合復分解反應的條件。選項錯誤。故選C。3、B【解析】

根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種的分子性質(zhì)相同,不同種的分子性質(zhì)不同,可以簡記為:“兩小運間,同同不不”,結合事實進行分析判斷即可?!驹斀狻緼、好酒不怕巷子深,是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的,向四周擴散,使人們聞到酒香,選項解釋正確,不符合題意;B、熱脹冷縮,是因為分子間的間隔(而不是大?。╇S溫度的變化而改變,選項解釋錯誤,符合題意。C、二氧化碳和干冰是由同種的分子構成的,都能滅火,說明同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同,選項解釋正確,不符合題意;D、H2在Cl2中燃燒生成HCl,分子發(fā)生了變化,生成了新的分子,說明分子可以分成原子,原子重新組合成新分子,選項解釋正確,不符合題意;故選:B。4、B【解析】

同素異形體是相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)。【詳解】A、活性碳主要成分是碳,含有其它雜質(zhì),屬于混合物,與C60不互為同素異形體,故A不正確;B、石墨和C60都是由碳元素形成的不同物質(zhì),都是單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C、木炭主要成分是碳,含有其它雜質(zhì),屬于混合物,與C60不互為同素異形體,故C不正確;D、鉛筆芯主要成分是石墨,含有其它雜質(zhì),屬于混合物,與C60不互為同素異形體,故D不正確。故選B?!军c睛】互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件:同種元素形成,不同單質(zhì)。5、D【解析】

金屬元素名稱一般有“钅”字旁,金屬汞除外,固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁,氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭?!驹斀狻緼、元素名稱為鎂,屬于金屬元素,不符合題意;B、元素名稱為鈉,屬于金屬元素,不符合題意;C、元素名稱為鋁,屬于金屬元素,不符合題意;D、元素名稱為氯,屬于非金屬元素,符合題意。故選D?!军c睛】學生掌握區(qū)分金屬元素和非金屬元素即可解答。6、B【解析】

A、金剛石硬度大,石墨質(zhì)軟是由于碳原子排列方式不同,故A正確;B、體溫計測體溫時,水銀柱升高是由于受熱時,汞原子間間隔增大,原子本身不變,故B錯誤;C、煮沸能降低水的硬度是由于加熱后,使水中Ca2+、Mg2+含量降低,故C正確;D、氧氣能助燃,二氧化碳能滅火是由于構成兩物質(zhì)的分子種類不同,化學性質(zhì)不同,故D正確。故選B。7、A【解析】

A、牛奶屬于混合物,蒸餾水屬于純凈物,故A正確;

B、碘酒屬于混合物,食醋屬于混合物,故B錯;

C、冰水混合物屬于純凈物,氧氣屬于純凈物,故C錯;

D、膽礬屬于純凈物,空氣屬于混合物,故D錯。

故選:A?!军c睛】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物,宏觀上看只有一種物質(zhì),微觀上只有一種分子。否則屬于混合物。8、D【解析】

A、由圖可知,鉀原子的原子序數(shù)為19,故不符合題意;B、由圖可知,元素符號為K,故不符合題意;C、由圖可知,鉀原子的相對原子質(zhì)量為39.10,故不符合題意;D、根據(jù)原子序數(shù)等于核外電子數(shù)的原則,鉀原子的核外電子數(shù)為19,故符合題意9、D【解析】粉末狀藥品取用時可以用藥匙(或者紙槽),NaCl固體是粉末狀藥品,取用需要用到的器材是藥匙,即圖中的②;液體藥品取用時可用膠頭滴管,AgNO3溶液是液體藥品,取用需要用到的器材是膠頭滴管即圖中的①,需要用到的器材是甲-②,乙-①。故選D。10、B【解析】

A、車圈表面鍍鉻可以隔絕鐵與水、氧氣的接觸,可以防銹,故A正確;B、制墨汁用的是炭黑,不是焦炭,故B錯誤;C、碳酸氫鈉能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳,可以用于制造汽水,故C正確;D、孰石灰具有殺菌消毒作用,石灰漿能用于刷在樹木的表面用于保護樹木,故D正確。故選B。11、B【解析】

根據(jù)零排放的要求,以CO和H2合成的有機物,則生成的有機物中C、O的原子個數(shù)應該同時是1的整數(shù)倍,H的原子個數(shù)應該同時是2的整數(shù)倍,才能保證CO和H2合成有機物時沒有元素浪費。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時是1的整數(shù)倍的要求。選B。12、C【解析】

A.要合理攝入無機鹽和微量元素,人體攝入過多的氯化鈉易引發(fā)高血壓,攝入較多的碘元素也會引起甲狀腺疾病,選項A錯誤;B.一氧化碳是一種無色、無味的氣體,房間內(nèi)燃煤時,即使生成一氧化碳,也不能聞到氣味,選項B錯誤;C.在火災情況下,電梯的供電系統(tǒng)會隨時斷電,或是電氣線路被燒毀而停電,電梯受熱后其轎廂會失控甚至變形卡住,人在其中很危險;煙霧會向電梯井道內(nèi)竄,濃煙很容易進入轎廂,最終導致人窒息而亡,不能乘電梯逃生,選項C正確;D.熟石灰不能與水反應,也沒有吸水性,不能用作食品干燥劑,選項D錯誤。故選C。13、C【解析】

A.由圖可知,一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成,選項正確;B.由圖可知,水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)之比為2:1,選項正確;C.水分解過程中,元素種類種類不變,只有氫、氧兩種元素組成,選項錯誤;D.水分解過程中,原子的種類、數(shù)目不變,選項正確。故選C。14、C【解析】

A.①的最外層電子數(shù)為8,化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,選項A正確;B.元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),③④的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,選項B正確;C.④質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子,選項C錯誤;D.②的最外層電子數(shù)是7,大于4,在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子,選項D正確。故選C。15、D【解析】A、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸,其中只有鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,氫氣質(zhì)量應該從零開始,最后不變,錯誤;B、鋅合金中加入足量的稀鹽酸,其中只有鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,剩余固體的質(zhì)量應該先減少后不變,錯誤;C、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸,其中只有鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,氫氣質(zhì)量應該從零開始,最后不變,錯誤;D、鋅合金中加入足量的稀鹽酸,其中只有鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,剩余固體的質(zhì)量應該先減少后不變,正確。故選D。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、DB>A>CA溶解時放出熱使之溶解,之后恢復室溫后又析出來了【解析】

(1)要將t2℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝胁豢尚械氖牵篈、加入溶質(zhì)A,可以變?yōu)轱柡腿芤?;B、蒸發(fā)溶劑??梢宰?yōu)轱柡腿芤?;C、升高溫度,物質(zhì)C的溶解度隨著溫度的升高而減小,升高溫度可以變?yōu)轱柡腿芤?;D、降低溫度,物質(zhì)C的溶解度隨著溫度的降低而增大,降低溫度不可以變?yōu)轱柡腿芤海还蔬x:D。(2)t2℃時,物質(zhì)溶解度關系為:A>B>C;將A、B、C的飽和溶液都降溫至t1℃,A和B都有固體析出,但A析出的固體多,質(zhì)量分數(shù)A<B,C沒有固體析出,質(zhì)量分數(shù)不變,則t1℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是:B>A>C;(3)t2℃時,A的溶解度為60g,且A的溶解度隨著溫度的升高而增大,向100g水中加入63gA固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分A晶體析出,“全部溶解”的原因可能是:A溶解時放出熱量,溫度升高,溶解度增大,使之溶解,之后恢復室溫后,溫度降低,溶解度減小,又有固體析出。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、顏色BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑)氯化鈉;氯化鈉、氯化鋇;氯化鈉、碳酸鈉53%【解析】

(1)實驗一,向同一試管中依次加入三種溶液,觀察到溶液的顏色發(fā)生了改變,即加入酚酞試液時溶液變紅色,加入稀鹽酸時,如果恰好完全反應或鹽酸過量時溶液變成無色,稀鹽酸不足時,溶液仍然是紅色。

故填:顏色。

(2)實驗二,兩種溶液混合發(fā)生反應,氯化鋇和碳酸鈉(氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉)反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

故填:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

(3)實驗一、實驗二結束后將兩反應容器內(nèi)的物質(zhì)混合在一起,產(chǎn)生氣體A的化學反應可能是:鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳,鹽酸和碳酸鈉反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,鹽酸和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳的化學方程式:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

故填:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑)。

(4)無色液體C,其溶質(zhì)的組成情況有(除酚酞外):氯化鈉(鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鋇恰好完全反應時);氯化鈉、氯化鋇(鹽酸和碳酸鋇部分反應時);氯化鈉、碳酸鈉(碳酸鈉和鹽酸部分反應時)。

故填:氯化鈉;氯化鈉、氯化鋇;氯化鈉、碳酸鈉。

(5)設碳酸鈉質(zhì)量為x,x=10.6g,

該樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=53%,

答:該樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%。18、向待測液中滴加幾滴酚酞試液無色酚酞試液變紅NaOH+HCl=NaCl+H2O9.8使氫氧化鈉完全反應取上層清液于試管中,向試管中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則氯化鎂已經(jīng)過量氫氧化鎂偏大11.6偏大【解析】

(1)酚酞遇堿性溶液變紅,向待測液中滴入幾滴酚酞試液,無色酚酞試液變紅。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O。(3)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時溶液的pH=7,由表中數(shù)據(jù)可知,此時共消耗稀鹽酸的體積為9.8mL。(4)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量,其目的是使氫氧化鈉完全反應。如果氯化鎂溶液足量,則溶液中有氯化鎂,取上層清液于試管中,向試管中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明氯化鎂已經(jīng)過量。(5)步驟③中的氫氧根離子與氯化鎂中的鎂離子會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,反應的化學方程式為:,故過濾出的沉淀物是氫氧化鎂。(6)利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),若缺少步驟④的操

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