高考化學易錯知識點大全

2019年高考化學易錯知識點大全

一、阿伏加德羅定律

1.內容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同〃定”一

同〃。

2.推論

⑴同溫同壓下,Vl/V2=nl/n2

〔2〕同溫同體積時,pl/p2=nl/n2=Nl/N2

⑶同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1

〔4〕同溫同壓同體積時，M1/M2=P1/P2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓

下，1.01X105Pa、25℃時等。

②物質狀態(tài):考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質

來迷惑考生，如H20、S03、已烷、辛烷、CHC13等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒

〔分子、原子、電子、質子、中子等〕時常涉及希有氣體He、Ne等為單

原子組成和膠體粒子，C12、N2、02、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、

金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1.由于發(fā)生復分解反響，離子不能大量共存。

〔1〕有氣體產生。

如C032-、S032-、S2-、HC03-、HS03二HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根

與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與S042二C032-等大量共存;Mg2+、

Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+

與S2-、Ca2+與P043-、Ag+與「不能大量共存。

〔3〕有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-.P043-、HP042二H2P04二F-、C10二A102-、Si032-、

CN二Cl7H35co0二等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC03-,HP042-.

HS二H2P04-、HS03-不能與0H-大量共存；NH4+與0H-不能大量共存。

〔4〕一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如A102-、S2-、C032-、C6H50-等必須在堿性條件下才能在溶液中存

在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不

能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解〃反響。如

3A1O2-+3A13++6H2O=4A1〔0H)3I等。

2.由于發(fā)生氧化復原反響，離子不能大量共存。

〔1〕具有較強復原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、S032-、「和Fe3+不能大量共存。

〔2〕在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存。

如Mn04-、Cr207-、N03—、CIO-與S2-、HS-、S032二HS03-,「、Fe2+等

不能大量共存；S032-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下那么

由于發(fā)生2S2-+S032-+6H+=3SI+3H20反響不能共在。H+與S2032-不能大

量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存〔雙水

解）。

例：A13+和HC03-、C032-、HS二S2二A102二CIO-等；Fe3+與C032-、

HCO3二A102-.C10-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡合反響的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液出+〕、堿性溶液fOH-h能在參加鋁粉后放出可燃氣體

的溶液、由水電離出的H+或0H-=1X10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③Mn04-,N03-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2032-在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響：

S2032-+2H+=SI+S02t+H20

⑤注意題目要求“大量共存〃還是“不能大量共存〃。

6.審題時還應特別注意以下幾點：

〔1〕注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化復原反響的影響。如：Fe2+

與N03-能共存，但在強酸性條件下〔即Fe2+、N03-、H+相遇〕不能共存;

Mn04-與C1-在強酸性條件下也不能共存;S2-與S032-在鈉、鉀鹽時可共

存，但在酸性條件下那么不能共存。

〔2〕酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-k強酸田+〕共存。

如HC03-+0H-=C032-+H20〔HC03-遇堿時進一步電離〕；

HC03-+H+=C02t+H20

三、離子方程式書寫的根本規(guī)律要求

〔1〕合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產物及反響。

〔2〕式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

〔3〕號實際：”二〃”〃”一〃”|〃等符號符合實際。

〔4〕兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒〔氧化復原反響離子方

程式中氧化劑得電子總數與復原劑失電子總數要相等〕。

〔5〕明類型：分清類型，注意少量、過量等。

〔6〕檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、復原性強弱的判斷

〔1〕根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低

價，該元素只有復原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有

復原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其復

原性就越強。

〔2〕根據氧化復原反響方程式

在同一氧化復原反響中，氧化性：氧化劑氧化產物

復原性：復原劑復原產物

氧化劑的氧化性越強，那么其對應的復原產物的復原性就越弱；復原

劑的復原性越強，那么其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

〔3〕根據反響的難易程度

注意：

①氧化復原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得

失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力

越強，其復原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復原反響。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如C12、Br2、02等；

②元素〔如Mn等〕處于高化合價的氧化物，如Mn02、KMnO4等；

③元