黃金卷7-2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）（解析版）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京）

黃金卷07

（本卷共19小題，滿分100分）

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.中草藥“當(dāng)歸”中含有4—羥基一3一丁基苯酷。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

O

4-羥基-3-丁基苯缺

A.能發(fā)生水解反應(yīng)

B.分子式為Cl3Hl4。3

C.能與澳水發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

【答案】A

【解析】含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；分子式為Cl2Hl4。3,B錯(cuò)誤；能與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，

沒有雙鍵，不能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；含有酚羥基，不含竣基，不能與與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生

CO2,D錯(cuò)誤；故選A。

2.下列說法錯(cuò)誤的是（）

3s3P

B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：O""

C.第一電離能：N>O>C

D.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱

【答案】A

【解析】C原子的半徑大于H原子，因此CH&分子的球棍模型:A錯(cuò)誤；基態(tài)Si原子價(jià)電

3s3P

子排布式為3s23P2,價(jià)電子排布圖為E3[HI1,B正確；N原子的2P軌道處于半滿狀態(tài)，因此

其第一電離能比其左右的元素大，則第一電離能：N>O>C,C正確；在石墨中，同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，

而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動(dòng)，因此較為松軟，D正確。

3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO?參與酸雨形成

【答案】B

【解析】谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化

學(xué)方程式為2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2f+H2O,不是氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境

消毒；NO?與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=NO+2HNCh,是氧化還原反應(yīng)。

4.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教

授曾主持測定了錮Gin）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與枷（37Rb）同周期。下列說

法不正確的是（）

A.In是第五周期第I1IA族元素

B.喘In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

【答案】D

【解析】Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與A1同主族，即為第mA族元素，

A項(xiàng)正確：喘In的中子數(shù)為115—49=66,質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為

66-49=17,B項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al,C項(xiàng)正確；同周

期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In（OH）3<RbOH,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：cor+CaSO4=CaCO3+SOa

+,+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H.0

+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSI

【答案】A

【解析】硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為cor+

CaSO4=CaCO3+SOF,故A正確；過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)

+2+

為3Fe+8H+2NOJ=3Fe+2NOf+4H2O,故B錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為A13++3OH——AI（OH）3I,故C錯(cuò)誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程

2++

式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為CU+H2S=CUSI+2H,故D錯(cuò)誤。

6.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

NHj

水

,止水夾

三和三一水(滴加少量酚秋)

A.燒瓶中形成噴泉，說明NH3與H?0發(fā)生了反應(yīng)

B.燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和

C.燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH.^H2ONH4+0H-

D.燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性

【答案】C

【解析】燒瓶中形成噴泉，不一定是因?yàn)镹H3與H20發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因?yàn)镹H3極易溶

于水造成的，故不能說明NH3與H2。發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來源于實(shí)

驗(yàn)中的某個(gè)操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會(huì)有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體不

能說明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，原因?yàn)镹H3+H2O

NH3-H2O.，NH：+OH\C正確；燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，不一定是因?yàn)榘彼?/p>

的揮發(fā)性，還可能是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃02,故燒瓶中溶液pH下降，不能說明氨水具有揮發(fā)性，D

錯(cuò)誤；故選C。

7.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

()

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程

C.還原過程中生成0.1molNz，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、C,H,、NO*三種成分的凈化

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，NO,被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還原產(chǎn)生氮?dú)猓?/p>

氮元素被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑參與儲(chǔ)存和還原過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還

原過程中氮元素從+5價(jià)降為0價(jià)，故生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三效催化劑能有效實(shí)

現(xiàn)汽車尾氣中CO、C'HV、NO,三種成分的凈化，將其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體再排放，正確。

8.我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖。

下列說法正確的是（）

A.過程①發(fā)生了取代反應(yīng)

B.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D.該合成路線原子利用率為100%,最終得到的產(chǎn)物易分離

【答案】B

【解析】過程①中異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)生成M,故A錯(cuò)誤；由M的球棍模型知，M的結(jié)構(gòu)簡

CMCII

式為HC-O-CH。X

I、廣CH()

故B正確；異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)也能生成

過程②得到間二甲苯，但不能合成鄰二甲苯，故C錯(cuò)誤；過程①的原子利用率為100%,但過程②除生成對(duì)二

甲苯外，還生成了水，原子利用率小于100%,故D錯(cuò)誤。

9..下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向兩支盛有KL溶液的試

前者溶液變藍(lán)，后KI3溶液中含有12和

A管中，分別滴加淀粉溶液

者有黃色沉淀生成r

和AgN03溶液

將乙醇與濃硫酸的混合溶

產(chǎn)生的氣體一定是

B液加熱，產(chǎn)生的氣體直接溶液紫色逐漸褪去

乙烯

通入酸性KMnO,溶液中

向H,S溶液中滴加CuSO4溶H2S的酸性比H2sol的

C生成黑色沉淀

液強(qiáng)

將用稀硫酸酸化后的H202

3+

D溶液變黃氧化性:H2O2>Fe

溶液滴入Fe（N03）2溶液中

【答案】A

【解析】淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，AgNOs溶液遇到碘離子有黃色沉淀碘化銀生成，則KA溶液中含有12

和I,A正確；乙醇、乙烯均能使酸性KMnO,溶液褪色，乙醇有揮發(fā)性，故不能說明使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色的是乙烯，B錯(cuò)誤；向H2s溶液中滴加CuSO,溶液生成黑色沉淀硫化銅，因?yàn)榱蚧~極難溶于水、

不溶于酸，不能說明H2s的酸性比HzSO,的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；硝酸根離子在酸溶液中有強(qiáng)氧化性，故不能說明

亞鐵離子被過氧化氫氧化成鐵離子，不能證明氧化性：402嚇/+,D錯(cuò)誤。

10.近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CCh與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛晴的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。

下列說法正確的是()

A.Ni2P電極與電源負(fù)極相連

B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛懵發(fā)生了還原反應(yīng)

C.In/ImCh.電極上可能有副產(chǎn)物生成

D.在In/ln203r電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO+0H

【答案】C

【解析】辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛揩，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極，與電源正極相連，A、

B錯(cuò)誤；In/ImCh-電極為陰極，H'可能在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,所以In/ImCh-電極上可能有副產(chǎn)

物H?生成，C正確；In/ImO?-.,電極為陰極，陰極上CO?發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOCT,電極反應(yīng)式為

-

CO2+H2O+2e=HCOO"+OH",D錯(cuò)誤。

11.1.(2020?遼寧省六市高三第二次聯(lián)合調(diào)研)常溫時(shí)，向120mL0.005mol-L?CaCL溶液中逐滴加入0」mol-L

rNa2cO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。己知25℃時(shí)，K，p(CaCO3)=3.36Xl()-9,忽略coM水

解。下列說法正確的是()

T7

U

.

1

)

#

呻

W理

斐

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2'開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2')=c(CO3)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na*)+c(H+)=c(C「)+c(OH。

C.在滴加Na2cO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

D.如圖可以說明CaCCh在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

【答案】D

【解析】由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力急劇下降，說明Ca?+開始形成沉淀，而溶液中的鈣離子和碳

酸根離子分別來源于CaCb溶液和Na2co3溶液，CaCO?形成沉淀時(shí)，Ca?+和COf不一定相等，故A錯(cuò)誤；

原溶液中n(Ca2+)=120X10-3LX0.005molL-l=0.6X10-3mol,要使鈣離子完全沉淀，需要碳酸鈉溶液的體

積為**=6X『L=6mL,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉溶液的體積小于6mL,不能使鈣離子完

全沉淀，電荷守恒關(guān)系式為2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+2c(COT),故B錯(cuò)誤；不忽略CO丁水

解的情況下，在加入碳酸鈉溶液后沒有沉淀析出，溶液pH變大，析出碳酸鈣時(shí)，溶液的pH突然變小，在

Ca?+完全沉淀之前，混合溶液的pH幾乎不變，當(dāng)所有的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，

溶液的pH值變大，直至與碳酸鈉溶液的pH幾乎相同，忽略COr水解的情況下，水溶液的pH不發(fā)生變化，

o々Ax1/)-9

故C錯(cuò)誤；理論上Ca”開始形成沉淀，^(CO?-)^_molL-1106molL-1,加入碳酸鈉溶液的體積為

D.Uzx1U

10'ojmoll-°10-3mL＞而向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加入碳酸鈉溶液的體積為2.2mL,此時(shí),溶液處于過飽

和溶液，故D正確。

12.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過

氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：“沉淀”時(shí)需控制溫度為0℃左右。

CaCl2

固體30%的HQ?

[^]~~舄而f詞CaO.HR水洗-乙溶洗海圃

NH,-H2O副產(chǎn)品產(chǎn)品

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“溶解"CaCh固體時(shí)、可通過攪拌加速溶解

B.“沉淀”時(shí)最有效的控溫方式為冰水浴

C.“過濾”時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處

D.“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥

【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)室溶解固體時(shí)，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；由題給信息可知，“沉淀”時(shí)需控制

溫度為0°C左右，則最有效的控溫方式為冰水浴，故B正確；“過濾”時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，防止戳

破濾紙，故C錯(cuò)誤：“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)帶走晶體表面的水分，使產(chǎn)品快速干燥，故D

正確。

13.為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯(lián)合進(jìn)行生產(chǎn)。生產(chǎn)工藝流程如下：

燒破

食鹽水

解d.上

鈦鐵礦邛牛Mg,Ar

80()t?Ti

(FeTiO：,)I|

焦炭FeCl；,

已知：“氯化”過程在高溫下進(jìn)行，且該過程中Ti元素的化合價(jià)沒有變化。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.FeTiOs中Ti為+4價(jià)

B.“合成”過程中原子利用率為100%

C.“氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7CL+2FeTiO3+6C=2FeC13+2TiCL,+6CO

D.上述流程中生成鈦時(shí)可用CO?代替Ar

【答案】D

【解析】由已知信息知，Ti元素化合價(jià)沒有變化，TiCL中Ti為+4價(jià)，則FeTiO,中Ti為+4價(jià)，故

催化劑

A正確；“合成”反應(yīng)中C0與H,反應(yīng)生成CHBOH,化學(xué)方程式為C0+2H.CH30H,則原子利用率為

100%,故B正確；根據(jù)流程圖知，“氯化”過程中，C轉(zhuǎn)化為CO,FeTiC)3轉(zhuǎn)化為FeCh和TiCh,反應(yīng)為

2FeTi0s+6C+7cl2=2FeCb+2TiCL+6CO,故C正確；Ar與Mg不反應(yīng)，所以Ar可以用作保護(hù)氣，Mg

與CO?反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用CO2代替Ar,故D錯(cuò)誤。

14.工業(yè)上利用碳熱還原BaSC>4制得BaS,進(jìn)而生產(chǎn)各種含鋼化合物。溫度對(duì)反應(yīng)后組分的影響如圖。

已知：碳熱還原BaSCU過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)。

i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)AHI

1

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ-mol-

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-118.8kJ-mor1

下列關(guān)于碳熱還原BaSCU過程的說法正確的是

A.△Hi=+113.1kJmol-1

B.400℃后，反應(yīng)后組分的變化是由C(s)+CO2(g)"——'2CO(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的

C.溫度升高，C(s)+CO2(g)--2CO(g)的平衡常數(shù)K減小

I).反應(yīng)過程中，生成的CO2和CO的物質(zhì)的量之和始終等于投入C的物質(zhì)的量

【答案】B

l

［解析】已知ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJmor，

1

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-1IS.SkJmol,由蓋斯定律可知：(ii+iii)x；可得

BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s),故AHL(AH2+AH3)X^-=(571.2kJ-mor'-l18.8kJ-mol')x=+226.2

kJ-rnol',A項(xiàng)錯(cuò)誤；400℃后，BaS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化不大，硫化鋼基本反應(yīng)完全，C、Cth的量減少，

CO的量增加，故反應(yīng)后組分的變化是由C⑸+CO2(g)--2co(g)的移動(dòng)導(dǎo)致的，B項(xiàng)正確；已知：

ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H2=+571.2kJ-mol-',

iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-118.8kJ-moH,由蓋斯定律可知：(ii-iii)x1可得C(s)+CCh(g)

4

1

12co(g),AH=(AH2-AH3)(57L2kJ-moH+118.8kJ-moH)xl=+172.5kJ-mol-,反應(yīng)正向?yàn)?/p>

44

吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為使硫酸鋼得到充分還原，需要

加入過量的碳，故反應(yīng)過程中生成的C02和CO的物質(zhì)的量之和小于投入C的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故

選B。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)氫鍵對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對(duì)方式如圖。(~代表糖昔鍵)

H0.29nm

N—H'i<............o

/N=(10.30nm、-N~

N-H........，N.\/

Q/C0.29nm)—

NQiiiiniiiiiiiiiipj—N

\

H

鳥嗓吟胞喀噫腺嚅吟胸腺喀噫

(1)基態(tài)N的核外電子排布式為—。

(2)堿基中的一NH2具有一定的堿性,可以結(jié)合H+形成一NH；,從結(jié)構(gòu)角度解釋可以結(jié)合的原因:

(3)鳥喋吟是一種常見的堿基。

①鳥喋吟中2號(hào)N的雜化類型為——。

②鳥喋吟中N—H鍵的平均鍵長____。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。

(4)氫鍵DNA復(fù)制過程中起重要作用

①堿基中，0、N能與H形成氫鍵而C不能，原因是一。

②下列說法正確的是…(填序號(hào))。

a.氫鍵的強(qiáng)度較小，在DNA解旋和復(fù)制時(shí)容易斷裂和形成

b.鳥噂吟與胞喀嚏之間的相互作用比腺口票嶺與胸腺喀呢之間的更強(qiáng)

c.堿基配對(duì)時(shí)，一個(gè)H可以同時(shí)與多個(gè)原子形成氫鍵

(5)一定條件下鳥喋吟會(huì)發(fā)生異構(gòu)化，其1號(hào)N上的H會(huì)轉(zhuǎn)移到O上形成一0H。

①鳥喋吟異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡式為——。

②鳥喋吟異構(gòu)化后最有可能配對(duì)的喀咤堿基是。。

【答案】（1）Is22s22P3

（2）氨基中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，氫離子有空軌道可形成配位鍵

(3)①.sp2②.小于

(4)①.0、N電負(fù)性大于C②.ab

(5)②.胸腺嚏咤

【解析】【小問1詳解】

基態(tài)N的核外電子排布式為Is22s22P3;

故【答案】為：Is22s22P3。

【小問2詳解】

氨基中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，氫離子有空軌道可形成配位鍵，生成一NH；,所以一NH2具有一定的堿

性；

故【答案】為：氨基中氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，氫離子有空軌道可形成配位鍵。

【小問3詳解】

①由鳥口票嶺結(jié)構(gòu)可知，2號(hào)N原子有2個(gè)。鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以雜化方式為sp2；由結(jié)構(gòu)可知，鳥嗯

吟中N—H鍵的平均鍵長小于0.29nmo

故【答案】為:sp2,小于。

【小問4詳解】

①氫鍵為分子間相互作用，0、N、F的電負(fù)性大，帶有較多的負(fù)電荷，可以與呈電正性的H原子形成氫

鍵。由于C電負(fù)性低，C原子上的負(fù)電荷并不大，因此不能與H形成氫鍵；②氫鍵的強(qiáng)度小，在DNA

解旋和復(fù)制時(shí)斷裂和形成，a正確；鳥喋吟與胞喀咤之間有三個(gè)氫鍵，腺喋吟與胸腺口密咤之間有兩個(gè)個(gè)

氫鍵，鳥嘿吟與胞嗓:咤之間的相互作用更強(qiáng)，b正確；由結(jié)構(gòu)可知，堿基配對(duì)時(shí)，一個(gè)H不可以同時(shí)與

多個(gè)原子形成氫鍵，c錯(cuò)誤；

故【答案】為：0、N電負(fù)性大于C,ab。

【小問5詳解】

鳥喋吟會(huì)發(fā)生異構(gòu)化，其1號(hào)N上的H會(huì)轉(zhuǎn)移到0上形成一0H,異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡式為

N，鳥喋吟異構(gòu)化后最有可能配對(duì)的嗜呢堿基是胸腺嚓咤:

O1I

故【答案】為：＞胸腺喀唾。

16.(10分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振蕩，靜置后的現(xiàn)象是

(2)①已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

共價(jià)鍵H—HI—IH—I

鍵能/(kJ.moir)436151299

則該反應(yīng)的XH=kJmor1?

②下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(填字母)。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH”同時(shí)生成nmolHI

b.溫度和體積一定時(shí)，HI濃度不再變化

c.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

d.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

(3)NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KIC)3(IO3被還原成「)氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，寫出

12析出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

依據(jù)E析出所需時(shí)間可以求得NaHSCh的反應(yīng)速率，將濃度均為0.020mol-L1NaHSCh溶液(含少量淀粉)100

mL、KK)3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10?55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如圖。

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為mol-L'-s^eb,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO?反應(yīng)速率。(b)v(c)(填

“=，，或

(4)在1L真空密閉容器中加入amolNHJ固體，時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4I(S)NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)I2(g)+H2(g)?

達(dá)平衡時(shí),體系中"(HI)=6mol,ra(l2)=cmob〃(比)="mol,則〃(用)=mol,f℃時(shí)反應(yīng)①的平衡

常數(shù)K為(用字母表示)。

+

【答案】⑴液體分為兩層，上層為淺黃色(或無色)，下層為紫色(2)①一11②be(3)IO3+5I+6H

,,rd~cSc~2d,

5

=3I2I+3H2O5X10<(4)-^-b(——+Z?)

【解析】(2)①4"=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和，所以AH=(436+15L2X299)kJ-mo「=-llkJmol

r；②通過化學(xué)方程式可以看出，H?和HI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,單位時(shí)間內(nèi)生成"molH2,同時(shí)生成

InmolHI,反應(yīng)達(dá)到平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度和體積一定時(shí)，HI的濃度不再變化，其物質(zhì)的量也不變，表明

反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)正確；氣態(tài)的L為紫色，氫氣和碘化氫氣體均為無色，當(dāng)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏

m

色不再變化，表明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為等體反應(yīng)，P=y,質(zhì)量

和體積均不變，密度也不會(huì)改變，故密度不再變化無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，d項(xiàng)錯(cuò)誤。

_

⑶當(dāng)NaHSCh完全消耗會(huì)有L析出，是過量的KICh與「反應(yīng)生成L,離子方程式為IO3+5「+6H+=3l2I

,上mr.-、-工+“，-->0.020molxio.oXI0-3L

+3H2O;由圖可知，a點(diǎn)為(10,80),反應(yīng)在80s時(shí)有L析出，NaHSCh反應(yīng)速率為(［。。工方)())x］鼠”x8()s'

=5X10_5molL'-s-1;升高溫度，反應(yīng)速率加快，c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，所以。(b)<o(c)。(4)達(dá)平衡時(shí)，卜的物

質(zhì)的量為cmol,L是反應(yīng)③的生成物，根據(jù)反應(yīng)③可知，此反應(yīng)中生成了cmolH2,平衡時(shí)，"(H2)=dmol,

d—c

所以反應(yīng)②生成了(,/-c)molH2,反應(yīng)②中N?和H?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3,所以“網(wǎng)2)=飛一mol;反應(yīng)

③中生成cmolH代表反應(yīng)③消耗了2cmolHI,平衡時(shí)，HI的物質(zhì)的量為bmol,表明反應(yīng)①生成了(6+2c)mol

d-c

HI,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)①生成了3+2c)molNH3,在反應(yīng)②中生成了與一molN2,表明反應(yīng)②消耗了

2(4-c)z2(d1—c)8c—2d

3molNH3,平衡時(shí)，n(NH,3)=0+2c)-3~~—+〃，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(NH3>c(HI),因?yàn)?/p>

體積為1L,所以K=c(NH3>c(HI)=(三與+6)X6。

BrY^xCHzNHOH

17(13分)沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為Br，不考慮立體異構(gòu))在臨床上廣泛使用。如圖所示

的是其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。

空0國畫總畫畫山明器

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：。

(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③；反應(yīng)⑥。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B。

(4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2c。3,其目的是為了。

⑸寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是

NH,NHCOCH.COCH；,

⑺設(shè)計(jì)以CH3cH20H為原料制備X('/)的合成路線:(無機(jī)試劑任

選，合成中須用到下述①②兩條已知信息)。

/,

_HN堿性條件RCON

已知信息：①'+RCOOR'->

R"C()CHC()()R'

?堿杵條件

②RCH2coOR'+R"COOR"-------R

【答案】(1)濃HNCh、濃硫酸，加熱(2)還原反應(yīng)取代反應(yīng)

COOH

(4)中和HC1,使平衡正向移動(dòng)，提高沐舒坦的產(chǎn)率

CH,()HOHCH,

||||||

CH3—C——c—N—CH,CH；,—C—N—C—CH,

II

(5)CH,CH,

(6)氨基易被氧化，高鎰酸鉀氧化甲基的同時(shí)，也將氨基氧化，最終得不到A

氧化CH.CH.OH減性條件,

⑺年氤彳

CH3cH20H—>CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3堿性條件

OCH.

Q^NHCOCH,COCH.

Br人COOCH.

【解析】C7H8經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到Br,可知c7H8為甲苯，反應(yīng)①是甲苯發(fā)生甲基鄰位硝化

CHC()()H

NO：

反應(yīng)，故C7H7NO2為\',反應(yīng)②發(fā)生氧化反應(yīng)，C7H5NO4為,反應(yīng)③是硝基還原為氨基，故

COOHCOOCH

A為(TH,反應(yīng)④是和甲醇發(fā)生酣化反應(yīng)生J

ANH2

,反應(yīng)⑤是在淡化鐵作催化劑作用下與澳發(fā)生

COOCHCH2()H

NH,NIL

取代反應(yīng)生成;對(duì)比B前、后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，結(jié)合B的分子式，可知B為

II(NH,

對(duì)比反應(yīng)⑥中反應(yīng)物和產(chǎn)物沐舒坦的結(jié)構(gòu)，可知C為,,據(jù)此解答。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為

H(NH

:分子式為C6H13NO,該物質(zhì)可水解的同分異構(gòu)體只能含有酰胺基，結(jié)合只含3種不

同化學(xué)環(huán)境的氫原子，可以是酰胺基兩端連接的烷基中都只含一種氫原子，兩個(gè)烷基可以是甲基和一C(CH3)3,

符合條件的同分異構(gòu)體見【答案】。(6)因氨基易被氧化，如果反應(yīng)②③顛倒，再利用高鎰酸鉀、加熱的條件

下氧化甲基轉(zhuǎn)化為期基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化，最終得不到Ao(7)由已知信息可知，

OCH,CH

“'LNHCOCH2coeH,

反應(yīng)生成',乙酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)生成

C

H3—c—CH2—c—o—CH2CH3,乙醇氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，合成路

線見【答案】。

18.(12分)五氧化二乳(V2O5)在冶金、催化劑、磁性材料等領(lǐng)域有重要作用。實(shí)驗(yàn)室以含帆廢料(含有V2O3、

Fe2O3,AI2O3,CuO、有機(jī)物等)來制備V2O5的一種工藝流程如下:

含VO；、NH；、

足量空氣足量HNO,溶液

LMg"等離子的

髓^―?瓢[一溶液

—濾渣1

足量MgCO：，粉話總敘永

足量(NHJ2cOs

廣濾液1—叵由卜NH,VO,沉淀

T凈化1—U

[L濾渣2窣一空氣

適量(NHJ2cO"v*o5

已知：

I.含鋼離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH4?66?88?10

主要離子；

VOJVOv2or

11.250C時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示:

難溶電解質(zhì))

CU(OH)2Fe(OH)3A1(OH3Mg(OH)2

%4.8XIO-204.0X10-381.9X10-331.8X10"

請(qǐng)回答下列問題:

(1)“焙燒”過程中除了V2O3、Fe2O3,AI2O3、CuO中的某些物質(zhì)參加反應(yīng)外，“焙燒”的另一個(gè)作用是

(2)寫出“焙燒”過程中生成Mg(VO3)2的化學(xué)方程式:

(3)“調(diào)pH”的作用除了沉淀某些金屬陽離子外，還有的作用是。

(4)加適量氨水調(diào)pH得到濾渣1,若“調(diào)pH”為7,通過計(jì)算判斷AP+是否沉淀完全_______(離子濃度＜

1.0X105mol-L^,認(rèn)為沉淀完全)。

(5)若“凈化I”時(shí)直接加入足量的(NH5CO3,可能導(dǎo)致的后果為。

(6)“煨燒”時(shí)，除生成V2O5外，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

(7)全鋼液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的鋼離子溶液分別作為正極

和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)槽中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示：

能量儲(chǔ)槽能量儲(chǔ)槽

①充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式:

②放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，酸性電解液儲(chǔ)槽中H'變化的數(shù)目為o

【答案】(1)除去含鈕廢料中的有機(jī)物

3+

(2)MgCO3+V2O3+O2=^=Mg(VO3)2+CO2(3)使溶液中的含鈕離子以VO?形式存在(4)c(Al)-

“嘿=(I；；；；)3moLL-i=1.9X10'W-L'clX105mol-LI沉淀完全(5)會(huì)生成NH4VCh沉淀，

降低鈾的利用率(6)3：4

⑺①VC>2+-e-+H2O=VOJ+2H*②2以

【解析】(3)由圖可知調(diào)pH后軌元素以VO?存在，結(jié)合表I,pH=6?8時(shí)主要離子為VO，故“調(diào)pH”

的作用除了沉淀某些金屬陽離子外，還可以調(diào)整V的存在形式，以V0,存在。

-7+

⑷由pH=7得c(H+)=10-7mo|.L-i,c(OH-)=^^=10molL-',/Csp[Al(OH)3]=c(AP)-

C3(OH")=1.9XIO-33,c(A)+)=寸=(；'(；jmol-L-'=1.9X10-|2mol-L-l<l

X10'50101^"',則完全沉淀。

(6)根據(jù)題意燃燒發(fā)生反應(yīng)4NH4VO3+302=^2V2O5+2N2+8H2O,O化合價(jià)降低，是氧化劑，N化合價(jià)升

高，是還原劑，則"(氧化劑)：〃(還原劑)=3：4。

(7)①充電時(shí)，正極做陽極，失電子，V化合價(jià)升高，電極反應(yīng)式為VO2+-e-+Hq==VO；+2H+。②放電時(shí)，

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為力+一小二二^^,正極發(fā)生反應(yīng)：VO]+e-+2H+===VC)2+

+H2O,轉(zhuǎn)移1mol電子，氫離子變化數(shù)目為2以。

19.(12分)某課外活動(dòng)小組利用石墨電極電解Imo卜L"的FeCb溶液，探究影響電解產(chǎn)物的因素，回答下

列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室配制1mol-L?的FeCL溶液時(shí)，為了防止FeCb被氧化常加入適量的(填試劑名稱)，若配制

100mL此溶液，需要用托盤天平稱量FeC12-4H2O的質(zhì)量為g.

(2)探究裝置如圖所示：

①濕潤的淀粉-KI試紙檢測的物質(zhì)是

②從價(jià)態(tài)角度分析，在兩極均有可能