重難點突破電解質(zhì)溶液的圖像分析(原卷版)

電解質(zhì)溶液的圖像分析目錄TOC\o"13"\p""\h\z\u③比較a、b、c三點水的電離程度大小1．（2024·北京朝陽區(qū)高三期中）一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為時，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時的與pH關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)B．該溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)C．b點所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)Fe2++H2S=FeS↓+2H+D．Zn2+、Mn2+濃度均為0.1mol·L1的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實現(xiàn)分離2．(2023·安徽省高三調(diào)研)常溫下，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(FeS)=6.0×1018。RS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(R表示Ni或Fe)。下列說法正確的是()A．圖中II表示FeS溶解平衡曲線B．常溫下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常數(shù)K=6000C．常溫下，與Q點相對應(yīng)的NiS的分散系固液共存D．常溫下，向P點對應(yīng)的溶液中加適量Na2S固體，可轉(zhuǎn)化成M點對應(yīng)的溶液3．(2023·黑龍江省海倫市高三質(zhì)檢)常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/表示)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．B．X曲線僅最低點說明達(dá)到了溶解平衡C．pH=8時溶度積：Zn(OH)2AgOHD．反應(yīng)2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數(shù)4．(2023·湖北省武漢市部分學(xué)校高三調(diào)研)常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)為NaClB．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×103mol/LC．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×1010D．當(dāng)V(Na2SO4)=3.00mL時，溶液中c(Na+)＞c(Cl)=c(SO42)5．(2023·安徽省黃山市第二次質(zhì)量檢測)HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×104時，c(M+)>3×104mol·L1C．隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D．c2(M+)~c(H+)的線性關(guān)系為：c2(M+)=Ksp(MA)6．(2023·湖南省益陽市高三質(zhì)量監(jiān)測)鍋爐水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：25℃時，Ksp(CaSO4)=9.2×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．M代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．圖中3.0×10－4C．Na2CO3溶液中存在：c(OH?)c(H＋)=2c(H2CO3)＋c(HCO3)D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：CaSO4(s)＋CO32(aq)CaCO3(s)＋SO42?(aq)4.0×104mol·L17．難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級為104，c2=3.0×103mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點可移動至c點8．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=108.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO3、CO32或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線②代表CO32B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為1011C．a(chǎn)=4.35，b=2.75D．pH=10.3時，c(Ca2+)=107.6mol·L19．已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中l(wèi)gc(Cu2+)、lgc(Co2+)與pOH[lgc(OH)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×1010C．通過蒸發(fā)可使溶液由d點變到c點D．向飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點移到b點10．ROH是一元弱堿，難溶鹽RA、RB的兩飽和溶液中c(A)或c(B)隨c(OH)而變化，A、B不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(A)與c(OH)或c2(B)與c(OH)的關(guān)系如圖所示，甲表示c2(A)與c(OH)關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．RA飽和溶液在pH=6時，c(A)≈1.73×105mol·L1B．RB的溶度積Ksp(RB)的數(shù)值為5×1011C．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)的數(shù)值為2×106D．當(dāng)RB的飽和溶液pH=7時，c(R+)+c(H+)<c(B)+c(OH)11．某溫度下，向10mL0.1mol·L1NaCl溶液和10mL0.1mol·L1K2CrO4溶液中分別滴加0.1AgNO3溶液。滴加過程中pM[或]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法正確的是()A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)量級為1011B．a(chǎn)1、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：a1＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定K2CrO4溶液時，可用NaCl溶液作指示劑12．ROH是一元弱堿。難溶鹽RA的飽和溶液中c(A)隨c(OH)而變化，A不發(fā)生水解。298K時，c2(A)與c(OH)有如下圖所示線性關(guān)系。下列敘述錯誤的是()A．pH=6時，c(A)＜2×105mol/LB．ROH的電離平衡常數(shù)Kb(ROH)=2×106C．RA的溶度積Ksp(RA)=2×1010D．c2(A)=Ksp(RA)+[Ksp(RA)×c(OH)]/Kb(ROH)13．常溫下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)；離子濃度≤105mo1·L1時認(rèn)為其沉淀完全。下列說法錯誤的是A．常溫下，溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3B．O點對應(yīng)CaCO3的飽和溶液C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L1Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入CaC12溶液，當(dāng)CO32恰好完全沉淀時，溶液中c(SO42)=101.4mo1·L1D．常溫時，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=0.0114．已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)(X－表示Cl－、Br－、I－)。298K時，Ksp(CuCl)＝a×10－6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都減小B．圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu＋)＝c(I－)C．298K時，增大M點的陰離子濃度，則M點沿著曲線y向N點移動D．298K時，CuBr(s)＋I(xiàn)－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或10215．向AgCl懸濁液中滴加少量NaBr溶液，生成淺黃色的AgBr沉淀。T℃下，飽和溶液中l(wèi)g[c(Ag+)]與lg[c(Xn)](Xn指Cl、Br、CO32)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示AgCl的沉淀溶解曲線B．升高溫度，曲線②向上方平行移動C．T℃下，Ag2CO3的Ksp為109.7D．T℃下，反應(yīng)AgCl(s)+Br(ag)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K=102.616．已知CaF2是難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與lgc(X)(X為Ca2+或F)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L2表示lgc(F)與的變化曲線B．Ksp(CaF2)的數(shù)量級為1010C．c點的溶液中：c(Cl)<c(Ca2+)D．a(chǎn)、b、c三點的溶液中：2c(Ca2+)=c(F)+c(HF)17．(2023·山東省濰坊市高