合肥潤(rùn)安公學(xué)2020-2020學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷

合肥潤(rùn)安公學(xué)2020—2020學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷高中部2018--2018學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)(理)試卷分值：100分；時(shí)刻：90分鐘一、選擇題：(此題共10小題，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在答題表中，共20分)1．以后新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或?qū)ｉT(mén)少污染，且有些能夠再生。以下屬于新能源的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外 2．以下講法正確的選項(xiàng)是A．熱化學(xué)方程式中，假如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，那么表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)增大壓強(qiáng)〔即縮小反應(yīng)容器的體積〕，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都相伴著能量變化3．以下反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水4．在2A＋BAUTOTEXT=====3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ〔A〕＝0.5mol/〔L·ｓ〕B．υ〔B〕＝0.3mol/〔L·ｓ〕C．υ〔C〕＝0.8mol/〔L·ｓ〕D．υ〔D〕＝1mol/〔L·ｓ〕5．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol6．在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生以下變化：H2(g)2H(g)〔氣態(tài)氫原子〕。ΔH＞0。當(dāng)容器中H2的濃度從0.1mol/l變?yōu)?.06mol/l時(shí)，需20秒，那么H2的濃度由0.06mol/l下降到0.036mol/l時(shí)需時(shí)刻：A．12秒 B．無(wú)法判定 C.大于12秒 D.小于12秒7．：H2(g)＋F2(g)AUTOTEXT==2HF(g)△H＝－270kJ/mol，以下講法正確的選項(xiàng)是A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ8．用3g鐵屑與適量1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，假設(shè)要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①再加入適量1mol/L硫酸②改用3mol/L硫酸③改用3g鐵粉④適當(dāng)升高溫度 ⑤加幾滴CuSO4溶液⑥用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫A．①②④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤⑥9．用蒸餾水稀釋lmo1/L的醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是A．溶液中的c(H+)B．溶液中的c(OH-)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(CH3COO-)10．有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液體積是：A、等于30mLD、等于20mLC、大于30mLD、小于30mL二、選擇題：(此題共8小題，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在答題表中，共24分)11.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕，△H＜0以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正〔NH3〕=3υ正〔H2O〕B．假設(shè)升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小C．達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，假設(shè)增加容器體積，那么正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，4υ正〔O2〕=5υ逆〔NO〕12.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有以下幾種講法：①、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③、2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④、2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的選項(xiàng)是A．①③B．①④C．②③D．③④13.反應(yīng)：①、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②、稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是：A．①的反應(yīng)熱為221kJ／molB．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ／mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-114.6kJ／mol14.以下情形下，反應(yīng)速率相同的是A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分不與等量1mol/LHCl反應(yīng)B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分不與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分不與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)15.右以下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)；△H＜0的平穩(wěn)移動(dòng)圖象，阻礙平穩(wěn)移動(dòng)的緣故可能是 A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑16.為更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．中性溶液的AG=1B、常溫下0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的AG=12C．酸性溶液的AG<0D．常溫下0.1mol·L-1鹽酸溶液的AG==1217.某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平穩(wěn)，平穩(wěn)時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平穩(wěn)，新平穩(wěn)時(shí)，c(NO2)/c(N2O4)與原平穩(wěn)相比變小了，那么改變條件的可能有A．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO2B．保持溫度、壓強(qiáng)不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2C．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2O4D．保持容器的容積不變，升高了溫度18.有一化學(xué)平穩(wěn)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右圖，表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線能夠得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n<p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n>p+qD．正反應(yīng)放熱，m+n<p+q三、填空題：〔此題6小題，共46分〕19、〔4分〕現(xiàn)有①、硫酸銅②、醋酸③、碳酸鈣固體④、NH3·H2O⑤、三氧化硫⑥、金屬鎂⑦、石墨⑧、苛性鉀：其中〔填序號(hào)〕屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是。20、〔13分〕〔1〕現(xiàn)有0.1mol/LNa2CO3溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________；〔2〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式A、NaHCO3－B、Ba(OH)2—C、NaHSO4〔熔融〕—〔3〕現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分不是c1，c2，c3各100mL①、三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是〔用c1，c2，c3表示〕；②、分不用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是；③、以上三種酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始的瞬時(shí)，反應(yīng)速率〔填序號(hào)〕A.鹽酸最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快21、(5分)〔1〕10mLpH＝3的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。〔2〕、某溫度〔t℃〕時(shí)，水的KW=10-13，那么該溫度時(shí)KW〔填大于、等于或小于〕______25℃時(shí)的KW，理由是________________________________________________；22、〔6分〕火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼〔N2H4〕和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫〔H2O2〕。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量又知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol?！?〕寫(xiě)出過(guò)氧化氫〔H2O2〕的結(jié)構(gòu)式?！?〕那么16g液態(tài)肼與液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________?！?〕此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除開(kāi)釋大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)專(zhuān)門(mén)大的優(yōu)點(diǎn)是。23、〔10分〕830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生以下可逆反應(yīng)：CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕；△H＜0試回答以下咨詢(xún)題：〔1〕假設(shè)起始時(shí)c〔CO〕=2mol·L-1，c〔H2O〕=3mol·L-1，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，那么在該溫度下，該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K=.〔2〕在相同溫度下，假設(shè)起始時(shí)c〔CO〕=1mol·L-1，c〔H2O〕=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)刻后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1，那么現(xiàn)在該反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)〔填〝是〞與〝否〞〕，現(xiàn)在v〔正〕v〔逆〕〔填〝大于〞〝小于〞或〝?shù)扔讪暋?，你判定的依?jù)是〔3〕假設(shè)降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將〔均填〝增大〞〝減小〞或〝不變〞〕。24、〔8分〕一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)咨詢(xún)題：〔1〕升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______〔填〝加快〞、〝減慢〞或〝不變〞〕?！?〕假設(shè)平穩(wěn)時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，那么平穩(wěn)_______。A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)〔3〕假設(shè)使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，那么反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；容器的容積為_(kāi)______四、實(shí)驗(yàn)題:(10分)25、為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化成效甲乙兩組同學(xué)分不設(shè)計(jì)了如圖A、圖B所示的實(shí)驗(yàn)。⑴、圖A可通過(guò)觀看______________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是：___________________，你認(rèn)為還能夠作何改進(jìn)？________________________________________________________________________________。22mL5%H2O2(aq)5滴0.1mol/LFeCl3(aq)5滴0.1mol/LCuSO4(aq)圖A圖B⑵、檢查圖B裝置氣密性的方法是_______________________。圖B所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________。班級(jí)：班級(jí)：學(xué)號(hào)：姓名：裝訂線

高中部08--09學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)(理)答題卷一、二：選擇題：〔1－10題每題2分，11－18題每題3分〕題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718答案三、填空題：19、__________________；_________________；_______________；________________。20、〔1〕_________________________________________________________________；〔2〕A________________________________________________________________；B_____________________________________；C_______________________________?！?〕①_____________________②________________③_______________________。21、〔1〕________；(2)____________；________________________________________。22、〔1〕________________；〔2〕____________________________________________；〔3〕_________________。23、〔1〕____________________；〔2〕_________；____________；___________________________________________；〔3〕____________；___________。24、〔1〕__________；〔2〕______________；〔3〕______________；________________。四、25、〔1〕___________________________________；________________________________________________________；____________________________