安徽省徽師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三10月聯(lián)考化學(xué)試題含答案

安徽省徽師聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三

10月聯(lián)考化學(xué)試題

高三?化學(xué)10月質(zhì)量檢測(cè)卷

考生注意：

1.本卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，

將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡

清晰。

3.請(qǐng)按照題序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上的答

題無(wú)效。

4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016Na23A127Mn55Fe56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.生活中用“暖寶寶”(成分：鐵、活性炭、食鹽、水等)取暖

B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)

C.牙音中添加氟化物用于預(yù)防齒離齒

D.工業(yè)制備漂白粉

2.微粒觀和變化觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是()

2

A.加入鐵產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO4->Na+、C1O-

B.通入氨氣的溶液：Ba2+、Na+、「、HCO3-

C.加入硫酸鎂的溶液:A13+、Na+、NO：、Cl-

D.加入過(guò)氧化鈉的溶液：Na+、NH4+、Cl-、S2-

3.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()

3

A.含有等物質(zhì)的量的AP+、NH4+的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NHJ、Al\Al(OH)3

2

B.含有等物質(zhì)的量的CO?”、OH-的混合溶液中，逐滴加入MgCL溶液：OH-、CO3-

C.含有等物質(zhì)的量的Fe2+、CW+的混合溶液中，逐漸加入鋅粉：Cu2+、Fe3\Fe2+

D.含有等物質(zhì)的量的CCh'、HCO3-的混合溶液中，逐滴加入鹽酸溶液：HCOf,CO32-

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCL與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0」NA

B.4mol濃鹽酸與足量的MnC)2在一定條件下充分反應(yīng)生成CL數(shù)目為NA

C.7.8gNa2()2與足量的潮濕CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molFeb與0」molCk反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

5.草酸晶體(H2c2O4?2比0)100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CCh，用加熱

草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置己略去)()

6.由下圖實(shí)驗(yàn)儀器組裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()

llllBl

4后0

①②③④⑤@⑦⑧(S)

A.灼燒固體用①③B.蒸發(fā)結(jié)晶裝置用①②⑨

C.分液裝置用④⑧D.②③⑥可直接用酒精燈加熱

2

7.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②AP+、③Mg2+、④B「、⑤SC^、@CO3\⑦中的幾種離子，依次進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央pH試紙變藍(lán)

II向溶液中滴加氯水，再加入CCL，振蕩，靜置CC14層呈橙紅色

III取II的上層溶液，加入BaCb溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生

IV取II的上層溶液，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑥B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是①⑤⑦

8.類(lèi)比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類(lèi)比得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)客觀事實(shí)類(lèi)比結(jié)論

A電解熔融的MgCb制備鎂電解熔融的AlCb可制備鋁

BH2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色CuS沉淀H2S與FeSC)4溶液反應(yīng)也生成黑色FeS沉淀

CC02與Na2O2反應(yīng)生成Na2c。3和。2故S02與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和02

DAl2(SO4)3可作凈水劑Fe2(SO4)3也可作凈水劑

9.大力推廣鋰電池新能源汽車(chē)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。口四。2與LiFeP04都是鋰離

子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh，還有少量MgO、Si。?等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程

如下：

xHO

TiO

2

2

iO

鈦濾LiT

2

51

4

一

鐵液水解沉淀

過(guò)濾

礦①

cA

OOxH

iLiz

ePQ

過(guò)濾F

氧水

濾雙

2

PO

LiFe

4

燒"

溫煨

淀高

|一沉

酸.

液磷

③

濾液

L*

②

2

2+

+

列說(shuō)法

o下

2HO

Cl'+

TiO

e+

1-=F

+4C

+4H

FeTiO

存在，

好形式

C4一

以TiO

主要

，鈦

”后

“酸浸

己知：

2

4

3

()

確的是

不正

完全

應(yīng)趨于

水解反

，促使

時(shí)加熱

，同

入水

要加

時(shí)需

2。

XH

TiC>2?

制備

A.在

:2

比為3

量之

質(zhì)的

物物

原產(chǎn)

與還

產(chǎn)物

氧化

應(yīng)中

燒反

溫煨

B.高

+

+、H

Mg2

e2+、

子有F

陽(yáng)離

中的

液②

C.濾

目為4

的數(shù)

氧鍵

中過(guò)

TiO

則Li

價(jià))，

為+4

(Ti

iO|

成LiT

會(huì)生

程中

的過(guò)

O

LiTi

制備

D.在

15

25

5

55

12

45

質(zhì)量的

充入等

內(nèi)分別

、C

A、B