中學(xué)化學(xué)多媒體課件

中學(xué)化學(xué)多媒體課件2024/3/30中學(xué)化學(xué)多媒體課件復(fù)習(xí)引入：請(qǐng)寫(xiě)出酸的通性和堿的通性，并用化學(xué)方程式表示。根據(jù)酸和堿的通性，找出其中涉及到鹽的化學(xué)性質(zhì)的有哪些？觀察思考：中學(xué)化學(xué)多媒體課件1、“曾青得鐵則化為銅”指的是怎么一回事？寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明鹽具有什么化學(xué)性質(zhì)？回憶：2、怎樣檢驗(yàn)鹽酸以及其他電離時(shí)能產(chǎn)生出Cl-的化合物？用化學(xué)方程式表示出來(lái)。這個(gè)事實(shí)又說(shuō)明鹽具有什么化學(xué)性質(zhì)呢?3、怎樣檢驗(yàn)硫酸以及其他電離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物？用化學(xué)方程式表示出來(lái)。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明鹽具有什么化學(xué)性質(zhì)呢？中學(xué)化學(xué)多媒體課件根據(jù)以上事實(shí)，你能歸納出鹽具有哪些方面的化學(xué)性質(zhì)嗎？相互討論后，將你們的答案說(shuō)出來(lái)。中學(xué)化學(xué)多媒體課件1、鹽能與某些金屬反應(yīng)如：曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、鹽能與酸反應(yīng)如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO33、鹽能與堿反應(yīng)如：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl4、鹽能與鹽反應(yīng)如:AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl中學(xué)化學(xué)多媒體課件實(shí)驗(yàn)探究：?jiǎn)栴}1、：是否所有的鹽都滿足以上四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)？問(wèn)題2、：鹽的化學(xué)性質(zhì)，需要什么樣的條件呢？中學(xué)化學(xué)多媒體課件分組實(shí)驗(yàn)：第一組：1、在硫酸銅溶液中，分別浸入鋅片或鋁絲。2、在硝酸汞溶液中，浸入一根潔凈的銅絲。3、在硫酸鋅溶液中，浸入一根銅絲。第二組：1、硝酸鋇溶液與硫酸。2、碳酸鈉與鹽酸或硫酸。第三組：1、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇。2、碳酸鈉溶液與氫氧化鋇。第四組：1、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液。2、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液。3、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液。中學(xué)化學(xué)多媒體課件分組實(shí)驗(yàn)：第一組：1、在硫酸銅溶液中，分別浸入鋅片或鋁絲。2、在硝酸汞溶液中，浸入一根潔凈的銅絲。3、在硫酸鋅溶液中，浸入一根銅絲。第二組：1、硝酸鋇溶液與硫酸。2、碳酸鈉與鹽酸或硫酸。第三組：1、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇。2、碳酸鈉溶液與氫氧化鋇。第四組：1、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液。2、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液。3、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液。中學(xué)化學(xué)多媒體課件寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3CuHg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg2、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOHNa2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH4、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl鹽與金屬的反應(yīng)鹽與酸的反應(yīng)鹽與堿的反應(yīng)鹽與鹽的反應(yīng)中學(xué)化學(xué)多媒體課件鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+金屬→新鹽+新金屬條件：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：要有沉淀或者氣體產(chǎn)生。3、鹽+堿→新鹽+新堿條件：反應(yīng)物要能溶于水，要有沉淀產(chǎn)生。4、鹽+鹽→新鹽1+新鹽2條件：反應(yīng)物要能溶于水，要有沉淀產(chǎn)生。中學(xué)化學(xué)多媒體課件鹽的溶解性：

鉀、鈉、硝、銨溶水快；硫酸鹽除鋇、鉛、鈣；鹽酸鹽除亞汞銀；其余鹽往水里沉。（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽全都溶于水）（硫酸鋇既不溶于水，又不溶于硝酸）（氯化銀既不溶于水，又不溶于硝酸）（大多數(shù)的磷酸鹽、碳酸鹽都不溶于水）練習(xí)：運(yùn)用溶解性口訣，說(shuō)說(shuō)下列物質(zhì)是否溶于水，并說(shuō)明理由。KCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、MgSO4、ZnCl2、AgCl、BaCO3、MgCO3、CaCO3、Mg（NO3）2鹽的溶解性口訣中學(xué)化學(xué)多媒體課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件為：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或者有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。中學(xué)化學(xué)多媒體課件練習(xí)反饋：1、（）鹽、（）鹽、（）鹽、（）鹽易溶于水。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是（）。3、選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)。（）+Zn=ZnSO4+Cu（）+Na2CO3=2NaOH+（）（）+2HCl=CO2+（）+（）Ca（OH）2+（）=CaCO3+（）（）+H2SO4=Na2SO4+（）BaCl2+（）=BaSO4+（）NaCl+（）=AgCl+（）CuO+（）=CuSO4+（）4、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的則寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1）硫酸溶液與氫氧化鈣溶液2）氯化鈉溶液與硝酸鎂溶液3）硫酸銅溶液與氯化鋇溶液4）碳酸鉀溶液與鹽酸中學(xué)化學(xué)多媒體課件1、（鉀）鹽、（鈉）鹽、（銨）鹽、（硝酸）鹽易溶于水。2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是（必須有沉淀、氣體或水生成。）3、選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)。（CuSO4

）+Zn=ZnSO4+Cu（Ca（OH）2）+Na2CO3=2NaOH+（CaCO3

）（CaCO3

）+2HCl=CO2+（H2O）+（CaCl2

）Ca（OH）2+（CO2

）=CaCO3+（H2O）（2NaOH）+H2SO4=Na2SO4+（2H2O）BaCl2+（Na2SO4

）=BaSO4+（2NaCl）NaCl+（AgNO3

）=AgCl+（NaNO3）CuO+（H2S