2022屆(新高考)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強化雙測卷：第四單元鈉、鎂及其化合物 A卷

2022屆(新高考)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強化雙測卷4.鉀(K)與Na在化學(xué)性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是

根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是

第四單元鈉、鎂及其化合物(A)

A.因為K的活潑性強，所以鉀不能保存在煤油中

注意事項：B.K可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答5.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是

案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。①二氧化硫②漂白粉③過氧化鈉④活性炭⑤過氧化氫

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在A.①②⑤B.②③⑤C.①②③④D.①④

試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。6.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

一、選擇題：本題共15小題，總計40分。在每小題給出的四個選項中，第1?10D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

題只有一個選項符合題目要求，每題2分。第11?15題為不定項選擇題，全部答對的7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的的0分。

A.NH：、Ba2+>C-、NO；B.K+、A1O：、C「、SOt

1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

C.Ca2+>Mg2+、NO；、HCO；D.Na+、C「、Fe2+>I

A.古代記載文字的器物“甲骨”與“絲帛”成分相同

B.蘇打可用于制作發(fā)酵粉，在醫(yī)療上也可以用作治療胃酸過多8.Imol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排

C.我國自主研發(fā)的“龍芯4000系列”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上有A.Na2cChB.Na2O2>Na2CO3

支鏈C.NaOH、Na2cO3D.Na2O2>NaOH、Na2cO3

2.下列說法正確的是9.如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。

A.過氧化鈉屬于堿性氧化物它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物點燃+。2/口+CO2JD

反應(yīng)①反應(yīng)④

C.碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽

A+H20反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

D.CUSO4-5H2O>KA1(SO4)2-12H2。均屬于混合物

+H01|過量CO2口

3.下列有關(guān)Na2cCh和NaHCCh性質(zhì)的出較中，正確的是2

反應(yīng)②二」反應(yīng)⑤1_____

A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2cO3<NaHCC)3

A.E與C反應(yīng)的離子方程式為HCO；+OH-=CO：+H2O

B.熱穩(wěn)定性Na2co3<NaHCO3

C.常溫時水溶性Na2cO3<NaHCO3B.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④

D.可以用澄清石灰水鑒別Na2cCh和NaHCChC.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

D.加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,A.反應(yīng)①的原理是電解飽和食鹽水

則原混合物中D的質(zhì)量為4.16gB.反應(yīng)②應(yīng)向飽和食鹽水中依次通入過量的NH3和CO2

10.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實驗C.反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件可以是加熱

小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如圖：D.反應(yīng)④的副產(chǎn)物為H2、C12可用于工業(yè)上制鹽酸

15.Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強吸水性的MgBrz,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。

通入足瞰通入過讀晶體------純效

IV實驗室采用如圖裝置制備無水MgBo。下列說法錯誤的是

I飽和食鹽水卜的氣體A的氣體B

Ca(OH)2

母液一r-NH,

V

下列有關(guān)說法正確的是

A.A氣體是NH3,B氣體是CO2

B.第III步得到晶體是Na2cCMOH2O

C.第IV步操作用到的主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

D.在整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH3

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的漠蒸氣

11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

C.實驗時需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

A.Na熔點低，可用于與熔融TiCL反應(yīng)制備Ti

D.不能用干燥空氣代替N2,因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

B.NaHCCh能與NaOH反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.MgCL易溶于水，工業(yè)上可用電解MgCb溶液冶煉鎂

二、非選擇題(共60分)

D.FeCb與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，可用作生產(chǎn)自來水的凈水劑

16.無水MgBn可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBo,裝

12.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

置如圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下：

NaOH(aq)

A.Fe-FeCl3>Fe(OH)2

B.NaCl(aq)—NaHCO3(s)----——>Na2CO3(s)

CNz一篙溫：鑫、?催化劑~>NH3—螞㈣_>NH"CI(aq)

D.Mg(OH)2(s)--------------->MgCl2(aq)___>Mg(s)

13.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生

的氣體體積比是

A.1：2：3B.6：3：2C,3：1：1D.1：1：1

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酸，裝置B中加入適量的液漠。步

14.海水中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.72%。工業(yè)上利用NaCl為原料可制取鈉的單質(zhì)和

驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全導(dǎo)入三頸瓶中。

化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至

Nai①NaCl②-NaHC。,③-Na2cO3

0℃,析出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。

[④

NaOH

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃,析出晶體，過濾，洗滌得三乙酸合溟步驟2：打開Ki,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a

化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBrz產(chǎn)品。處。

已知：①乙醛是一種有機物，為無色透明液體，極易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是—、—o

②Mg和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBrz具有強吸水性；(4)NazCh的電子式是一，NazCh與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。關(guān)于該反應(yīng)，

③MgBrz+3C2H50c2H5UMgBg3C2H50c2H5(三乙醛合漠化鎂)。下列敘述中正確的有一(選填字母)。

請回答：A.有離子鍵、共價鍵的斷裂與生成

(1)儀器A的名稱是,它在實驗中的作用是oB.C02是氧化劑，NazCh是還原劑

(2)實驗中不能用干燥的空氣代替干燥N2,原因是C.反應(yīng)物和生成物中都含離子化合物

(3)步驟2中，可以將B裝置中的濱完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是;D.轉(zhuǎn)移2moi電子，生成氣體體積為22.4L

該實驗如果將所用液澳一次性全部加入三頸瓶中，其后果是o(實驗反思)

(4)步驟3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是o(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑：上述實驗不足以證明有水存在時NazCh與C02發(fā)生了化學(xué)

(5)有關(guān)步驟4的說法不正確的是o反應(yīng)。其理由是___O

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯18.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見

C.加熱的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醛和可能金屬單質(zhì)，H的焰色反應(yīng)為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已

殘留的漠略去)

17.某化學(xué)社團小組設(shè)計了如圖所示裝置，驗證CO2跟Na2O2反應(yīng)時需要與水接觸。

完成下列填空：

k⑤

。3石英

勺amity尊a4火星的木條

『④

(1)反應(yīng)①、②的離子方程式_______________

CaCOP^7

①②③(2)現(xiàn)有含O.lOmolH的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含O.lOmolF的溶液，貝!］：

(裝置分析)①若只能加入0.050mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_______________(填化學(xué)式，寫

(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是O1種)。

(2)裝置②中的試劑是,裝置③中的試劑是_(均選填字母)。②若只能加入O.lOmol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是(填化學(xué)式，寫

a.飽和NaHCO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.濃H2SO4d.水1種)。

(進(jìn)行實驗)19.過氧化鈣(CaO2)廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理，是優(yōu)良的供氧劑。

實驗探究一：過氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？

步驟L打開K2,關(guān)閉Ki,打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a

處;(1)進(jìn)行實驗：取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酸試液，

液體變成色，說明生成了Ca(OH)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;

較長時間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚獻(xiàn)后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，是因為20.將一定質(zhì)量Na2c03和NaHCCh的均勻混合物分成等量的兩份，將其中的一份

直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g：另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,

(2)此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成CaCO3,為檢驗此供氧劑是否變質(zhì)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.241L氣體，消耗鹽酸40.0mL,試計算：

可向其中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氧劑已變質(zhì)。你是否認(rèn)同上述

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=mol。

方案，理由是;(2)鹽酸的濃度c(HC1)=mol/Lo

實驗探究二：測定久置過氧化鈣純度

方案一：通過測定產(chǎn)生氧氣的體積，最終計算出供氧劑中過氧化鈣的含量。

(3)取一定質(zhì)量的供氧劑溶于水，按照圖一裝置進(jìn)行裝配。充分反應(yīng)后，待量筒

中液面不再變化，讀出體積時，需使;

(4)為保證測量的準(zhǔn)確性，收集氣體的時機是導(dǎo)管口___________(填序號)：

a.還沒有氣泡產(chǎn)生時b.連續(xù)均勻冒出氣泡時c.冒出氣泡很多時

(5)用此裝置測得的含量會偏大，原因是,為了避免此誤差可將發(fā)生

裝置換成圖二中的裝置____________(填序號)；

方案二：把樣品中的過氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過測定碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，根據(jù)鈣

元素守恒，求得過氧化鈣的質(zhì)量，具體流程如圖三

(圖三)

(6)滴加的Na2c03溶液要過量的原因是；

(7)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加(填

化學(xué)式)溶液，若無明顯現(xiàn)象，則表示已經(jīng)洗凈。

(8)若供氧劑的質(zhì)量m=5g,碳酸鈣質(zhì)量n=5g,請通過計算得出供氧劑中的過氧

化鈣的含量____________%o

(9)若CaCCh沉淀過濾后不洗滌，則過氧化鈣的含量將(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

（新高考）化學(xué)2022屆高考一輪復(fù)習(xí)強化雙測卷些有色物質(zhì)；④活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)顆粒吸附在表面，能漂白某些有色物質(zhì)；

⑤過氧化氫具有強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能漂白某些有色物質(zhì)；則其

第四單元鈉、鎂及其化合物（A）

漂白原理相同的是②③⑤，答案選B。

答案6.【答案】C

【解析】該反應(yīng)為：2Mg+CO?今冬2Mg0+C,此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原

1.【答案】D

叩

包【解析】A.“甲骨”主要成分是碳酸鹽而“絲帛”主要成分是蛋白質(zhì)，故二者成產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg>C,答案選C。

倒

赭

分不同，故A錯誤；B.用作發(fā)酵粉和用于治療胃酸過多的是小蘇打，而不是蘇打，故7.【答案】B

B錯誤；C.我國自主研發(fā)的“龍芯一號”CPU芯片主要成分是硅，光導(dǎo)纖維的主要成【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，另過氧化鈉有強氧化性。A.NH：、

分是二氧化硅，不是同種材料，故C錯誤；D.聚丙烯中的甲基處在支鏈上，故D正確。

Ba2\CP,NO；大量共存，加入NaaOz后，NH；與OH」反應(yīng)而不能大量共存，故A不

2.【答案】C

符合題意；B.K+、A10；、C「、SO：大量共存，加入Nag?后仍能大量共存，故B符

—【解析】A.過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.能與堿反

F應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸合題意；C.Ca2\Mg?+、NO；、HCO；大量共存，力口入NazO之后，HCO；與OH.、Ca2\

鈉、亞硝酸鈉和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；D.CUSO4-5HO,

E2Mg"反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D.Na+、C「、Fe%「大量共存，加入

tKA1（SO4）2-12H2O是純凈物，故D錯誤；故答案為C。NazCh后，F(xiàn)e?+與OH」、NazO?與「反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。

f3.【答案】A8.【答案】A

【解析】濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢選項

cA.Na2cO3<NaHCO3,A【解析】2NaHCO33=Na2cO3+CO2T+H2O可知，2moi碳酸氫鈉分解生成Imol

正確；B.NaHCOs不穩(wěn)定，加熱易分ZNaHCChqNazCCh+COzf+HzO,碳酸鈉受熱穩(wěn)

Na2cO3、ImolCO2,ImolHO,由2Na2Oz+2CO2=2Na2co3+O2可知，ImolCOz恰好與

S2

定，所以熱穩(wěn)定性：選項錯誤；常溫下相同的溶劑時，

Na2CO3>NaHCO3,BC.Na2CO31molNaOImolNazCO,,所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體

S22

的溶解度大于NaHCCh的溶解度，選項C錯誤；D.氫氧化鈣與Na2c和NaHCCh均物質(zhì)是Na2co3,故選:Ao

能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2c03和NaHCCh,選項D錯誤。答9.【答案】C

案選A。【解析】A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的

4.【答案】D焰色反應(yīng)均為黃色，說明均為鈉的單質(zhì)或化合物，則A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B

【解析】A.鉀和鈉一樣，不與煤油反應(yīng)，可以保存在煤油中，故A錯誤；B.鈉為NazCh,C為NaOH,D為Na2co3,E為NaHCCh。A.C為NaOH,E為NaHCCh,

在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故鉀被空氣

反應(yīng)生成水和Na2cCh,E與C反應(yīng)的離子方程式為HCO；+OH=CO?+H2O,故A正確；

中的氧氣氧化，不能確定其產(chǎn)物一定是氧化鉀，故B錯誤；C.K比Na活潑，因此與

——B.①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧

水反應(yīng)更劇烈，故C錯誤；D.鈉可以與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，故鉀也可以與水劇烈反

化碳反應(yīng)，⑤為NaOH與二氧化碳反應(yīng)，⑥為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不屬于氧

應(yīng)生成氫氣，故D正確。

化還原反應(yīng)的為⑤⑥，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④，故B正確；C.B為Na2O2,C

5.【答案】B

為NaOH,D為Na2co3,2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2T+2H2O,Na2（）2不是堿性氧化物，B、

.【解析】①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性；②漂

SC、D分別屬于過氧化物、堿、鹽，故C錯誤；D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使

白粉中的次氯酸鈣水解生成次氯酸具有強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能漂

白某些有色物質(zhì)；③過氧化鈉具有強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能漂白某

E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,0.30.3>100xl0-3LxlmolL-',鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molxl=n(H)x2,即

2NaHCO34Na2CO3+CO2T+H2O固體質(zhì)量減少2

16862n(H2)=0.15mol；

m(NaHCO3)0.31g

Mg+2HCl=MgCb+H2T

m(NaHCO)=°'31^168=0.84g,故原混合物中Na2cCh的質(zhì)量為5.00g-0.84g=4.16g,

30.30.6>100xl0-3LxlmobL^,鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生

即原混合物中D的質(zhì)量為4.16g,故D正確；故選C。n(H2)=0.lmol/2=0.05mol,

10.【答案】A2A1+6HC1=2A1C13+3H2T，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件

【解析】由題給流程圖可知，向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣時溶液呈堿性后，下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為

再通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水反應(yīng)生成氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，0.15mol:0.05mol:0.05mol=3：1：1,故C正確。

過濾得到碳酸氫鈉晶體和含有碳酸氫鈉和氯化鉉的母液；將碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸14.【答案】A

鈉、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共熱得到氯化鈣、氨氣和水，氨氣和二氧化碳【解析】A.反應(yīng)①是由NaCl生產(chǎn)Na,其原理應(yīng)為電解熔融NaCl而不是電解飽

可循環(huán)使用。A.二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故先通入氨氣得堿性和食鹽水，A錯誤；B.反應(yīng)②是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，向飽和食鹽水中依次通入過

溶液，再向堿性溶液中通入二氧化碳，可以達(dá)到實驗?zāi)康模蔄正確；B.因為碳酸氫量的NH3和CO2,使溶解度較小的NaHCCh從溶液中析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故第III步得到的晶體是NaHCO3,故B錯誤；C.第IV步為NaC+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CLB正確；C.反應(yīng)③是將NaHCCh加熱分解生成

碳酸氫鈉晶體的受熱分解，用到的主要儀器是酒精燈、用竭、玻璃棒，故C錯誤；D.碳Na2co3,C正確；D.反應(yīng)④是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。里鯉

酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的CO2也可循環(huán)使用，故D錯誤；故選A。

NaOH+H2+Cl2,生成NaOH的同時獲得副產(chǎn)物H2、Cl2,二者相互反應(yīng)得HCL溶于水

11.【答案】D

可制取鹽酸，D正確。

【解析】A.Na可以用于高溫下與TiC14反應(yīng)制備Ti是因為鈉的強還原性，與其低

15.【答案】AB

熔點無關(guān)，A項錯誤；B.NaHCO與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且受熱易分解產(chǎn)生二氧化

3【解析】冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進(jìn)上出，則a為

碳，所以用作膨松劑，與其能與堿反應(yīng)無關(guān)，B項錯誤；C.工業(yè)上可用電解熔融MgCb

冷卻水進(jìn)水口，故A錯誤；MgBrz具有較強的吸水性，制備無水MgBm需要防止空氣

冶煉鎂，C項錯誤；D.FeCL與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，

中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCb不能吸收漠蒸

可用作生產(chǎn)自來水的凈水劑，D項正確。

氣，故B錯誤；制取MgBrz的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溟

12.【答案】AC

蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2,故C正確；不能

【解析】A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，A正確；B.二氧化碳和氯化鈉溶液不

用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，

反應(yīng)，B錯誤；C.氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑下生成氨氣、氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯

故D正確。

化鍍，C正確；D.電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，D

16.【答案】球形冷凝管使揮發(fā)的乙醛和漠蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置鎂

錯誤。

屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙鎂與澳反應(yīng)氮氣的氣流促進(jìn)澳的揮發(fā)反應(yīng)過

13.【答案】C

于劇烈，使反應(yīng)過程難以控制鎂AC

【解析】Mg+B&=MgBrz的反應(yīng)比較劇烈，MgB上具有很強的吸水性，反應(yīng)中用盛

【解析】

無水CaCb的干燥管，防止水蒸氣進(jìn)入，Bn揮發(fā)性強，氧化性強，反應(yīng)中用球形冷凝

2Na+2HCl=2NaCl+H2T

管不斷冷凝，讓它與Mg充分接觸。(1)儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實驗中的

22

作用是使揮發(fā)出的乙醛和溟蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置，提高漠的反應(yīng)率；(2)0℃時,(2)Na2O或Na2O2NaOH或Na

鎂與氮氣不反應(yīng)，若換為空氣，則鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，降低三乙酸合漠化鎂的產(chǎn)量;【解析】由H的焰色反應(yīng)為黃色，則含有鈉元素，且能與F在加熱與過量的y之間

(3)液漠具有揮發(fā)性，干燥的氮氣流促進(jìn)液漠不斷地?fù)]發(fā)，慢慢進(jìn)入三頸瓶中與鎂反相互轉(zhuǎn)化，貝UH為NaHCC)3,F為Na2cO3,氣體Y為CO2,溶液D為NaOH,化合物

應(yīng)；如果將所用液溟一次性全部加入三頸瓶中，鎂與漠反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，反A能與液體x反應(yīng)生成NaOH和氣體C,那么A為NazCh,液體x為H2O；因為B為金

應(yīng)難以控制；(4)步驟3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是未反應(yīng)的鎂；(5)A.95%屬單質(zhì)，固體E為金屬氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng),則B為ALE為ALC)3,G為NaAlO2,

的乙醇含有水，MgBn能與水反應(yīng)，則不能用95%的乙醇代替苯溶解粗品，A說法錯誤;向NaA102通入二氧化碳產(chǎn)生A1(OH)3和NaHCO3,所以I為Al(OH)3o(1)反應(yīng)①是

B.洗滌晶體可選用0℃的苯，可減少產(chǎn)品的溶解，B說法正確；C.加熱的主要目的使NazCh與H2O反應(yīng)，所以離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OHMO2T；反應(yīng)②是

MgBr》3C2H50c2H5分解，制備無水MgBrz,C說法錯誤；D.漠易溶于有機溶劑，貝!J該向NaAlCh通入二氧化碳，所以離子反應(yīng)方程式為：A1O2+2H2O+CO2=A1(OH)31+HCO3；

步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟，D說法正確；答案為AC。(2)由分析可知①NazO或NazCh,②NaOH或Na。

+2+

17.【答案】(1)CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O19.【答案】(1)紅2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)

(2)ac生成了碳酸鈣沉淀和水(2)不認(rèn)同，是因為稀鹽酸中的水能和過氧化鈣反應(yīng)生成

(3)步驟1中木條不復(fù)燃步驟2中木條復(fù)燃氧氣(3)量筒內(nèi)外液體在同一水平面上(4)a(5)滴加的水占

據(jù)部分體積B或C(6)使氯化鈣完全反應(yīng)(7)AgNO(8)72

(4)XJ-j；O：Oij"Na*2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2AC3

(9)偏大

(5)氣體中有水，水也可與NazCh反應(yīng)產(chǎn)生02使木條復(fù)燃