云南省玉溪市普通高中高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)

2020－2021學(xué)年玉溪市普通高中畢業(yè)生第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡，上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題：本題共13小題。每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.2020年10月16日，國(guó)家藥監(jiān)局網(wǎng)站公布2026年起將全面禁止生產(chǎn)含汞體溫計(jì)?！侗静菥V目》記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉，加以硫磺升而為銀朱”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.短時(shí)間內(nèi)吸入大量汞蒸氣，會(huì)汞中毒B.“火煅丹砂”是氧化還原反應(yīng)C.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物D.水銀溫度計(jì)打碎后，灑出的汞可以用硫磺處理8.酒石酸存在于多種植物中，可作為食品中添加的抗氧化劑、酸味劑。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酒石酸的敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol酒石酸可與4molNa反應(yīng)生成44.8L氫氣(標(biāo)況)C.分子式為C4H6O6，易溶于水D.不能使重鉻酸鉀酸性溶液褪色9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1molNH3溶于水所得溶液中NH4＋數(shù)目為NAB.1L1mol/LFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.28g乙烯與22.4LH2所含分子數(shù)相同D.18g冰中所含電子數(shù)目為NA10.下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配的是11.某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑，可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī)院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不正確的是A.原子半徑：W>Y>Z>XB.該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物D.W的單質(zhì)能使鮮花褪色12.一種水系可逆Zn－CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a膜、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn－CO2電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH增大C.閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源負(fù)極相連D.閉合K2時(shí)，H＋通過(guò)a膜向Pd電極方向移動(dòng)13.用ZnO水懸濁液吸收SO2，SO2吸收率、溶液pH變化如圖1所示。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ω)隨pH的分布如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖中數(shù)據(jù)可知，K2(H2SO3)≈10－7B.40min內(nèi)，pH迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋2SO2＋2H2O＝Zn2＋＋2HSO3－C.40min內(nèi)，pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物為Zn(HSO3)2D.通入O2氧化吸收液，溶液pH減小第II卷(非選擇題，共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中擬用下圖所示裝置制取、收集和吸收并測(cè)定ClO2的質(zhì)量。已知：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，該反應(yīng)靄在溫度60－75℃之間進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ClO2的制備、收集和吸收①儀器a的名稱是；②裝置A應(yīng)放在中(填“熱水浴”、“冰水浴”)，裝置B應(yīng)放在中(填“熱水浴”、“冰水浴”)；③裝置C的作用是；④裝置接口的連接順序是。(2)測(cè)定ClO2的質(zhì)量i在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；ii在玻璃液封管中加入水；iii將收集后剩余的ClO2氣體在錐形瓶中被吸收(2ClO2＋10I－＋8H＋＝4H2O＋5I2＋2Cl－)；iv將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴指示劑溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是；②第iv步中滴加的指示劑是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；③測(cè)得通入裝置D中ClO2的質(zhì)量m(ClO2)＝g(用含c、V的代數(shù)式表示)；④假如第iv步玻璃封管中的水封液不倒入錐形瓶中，則測(cè)定ClO2的質(zhì)量會(huì)(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。27.(15分)工業(yè)上獲取粗銅的原料往往是“硫化”銅礦或“氧化”錒礦，由于“硫化”銅礦本身含有還原性元素硫，因此冶煉時(shí)需要氧化劑O2，若原料銅礦為“氧化”銅礦冶煉粗銅時(shí)，則需要還原劑，如焦炭。以“硫化”銅礦為原料進(jìn)行粗銅冶煉的流程如下圖：(1)“硫化”銅礦粉碎成礦粉的目的是。(2)爐渣1含F(xiàn)e、及含0.8%左右的銅，選礦后所得含23%銅的渣精礦返回熔煉爐，尾礦含銅量可降至0.2%左右，外售給水泥廠作原料。(3)廢氣的主要成分除O2外還有，用于煙氣法制硫酸(注：煉銅工業(yè)的綜合應(yīng)用)，寫(xiě)出廢氣制備硫酸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式。(4)冰銅主要由銅的硫化物和鐵的硫化物互相熔煉而成，高溫下呈液體狀，銅含量55%－60%，冰銅再次吹煉便可得到“粗銅”的方程式。(5)粗銅經(jīng)過(guò)陽(yáng)極爐在1523K左右高溫下，以銅水澆鑄成每塊400Kg的陽(yáng)極板，陽(yáng)極銅板有部分氧化為和。(6)文獻(xiàn)認(rèn)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液比同濃度的鹽溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)得多。電解精煉銅，采用硫酸酸化的硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液的好處是。(7)文獻(xiàn)指出：不銹鋼由于其優(yōu)異的耐腐蝕和機(jī)械性能，在絕大多數(shù)電解銅精煉生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用。工業(yè)上陰極不采用純銅而采用不銹鋼，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式。28.(14分)氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)占有重要地位。(1)1913年成為工業(yè)現(xiàn)實(shí)的合成氨反應(yīng)又稱為“哈珀－博施法”，反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。①在500℃、20MPa時(shí)，將1molN2、4molH2和固體催化劑置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，15min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，則15min內(nèi)的v(H2)＝，平衡常數(shù)K＝L2/mol2(計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。②在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，下列能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A.平衡常數(shù)K不再發(fā)生變化B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3amolH－H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2amolN－H鍵D.3v逆(NH3)＝2v正(H2)(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋1.5O2(g)△H＝akJ/mol，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：此合成反應(yīng)的a0(填“>”、“<”或“＝”)，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的理由是。(3)工業(yè)上通常利用NH3的催化氧化反應(yīng)合成硝酸。①圖1是氨氧化率與氧氨比的關(guān)系，直線表示理論值，曲線表示實(shí)際情況。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)要將r值維持在1.7－2.2之間的原因是。②N2O是硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)物，可用反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N(g)進(jìn)行消除，反應(yīng)歷程如圖2所示。該反應(yīng)的催化劑是，已知總反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間主要由第I步反應(yīng)決定，由此推知第II步反應(yīng)的活化能(填“>”、“<”或“＝”)第I步反應(yīng)活化能。(4)NH3還常用于合成尿素。已知：2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)△H1＝－151.5kJ/molCO(NH2)2(s)＋H2O(g)＝NH2CO2NH4(s)△H2＝－120.5kJ/molH2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44kJ/mol用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方程式為。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單品硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋。(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為。(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為(用NA表示)，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N≡C≡S)的原因是。(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B－N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為。(5)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用力為。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只列算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.[化學(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：回答下列問(wèn)題：(1)化合物E中官能團(tuán)的名稱，其分子式是。(2)反應(yīng)1、2、3、4中屬于取代反應(yīng)的有