安徽省安慶市懷寧縣高河中學2023-2024學年高二下學期第一次月考化學試題

2024年春高河中學高二第一次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12Ｃe-140O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)1．下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．基態(tài)Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式：D．基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高2．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③④。則下列有關比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>①>② D．最高正化合價：④>③=②>①3．下列化學用語表示正確的是()A．離子結構示意圖：B．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：C．的空間結構：(三角錐形)D．CH3CH2Cl的化學名稱：氯乙烯4．下列說法中，正確的是（）A．p能級能量一定比s能級的能量高 B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道D．軌道相互垂直，且能量不相等5．化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的凈水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V、X在元素周期表中同族且相鄰，其中V元素在地殼中含量最高；基態(tài)W原子有7種空間運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為4s1，Z位于元素周期表第四周期ds區(qū)，基態(tài)時有1個單電子。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：X>Y B.簡單氫化物穩(wěn)定性：V<XC．基態(tài)Z原子的簡化電子排布式為[Ar]3d94s2D.最高價氧化物對應水化物堿性最強的是W6．下列說法正確的是()A．電離能大?。?B．半徑大?。篊．電負性大?。?D．酸性強弱：7．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：電負性：B碳酸氫鈉用作面團膨松劑碳酸氫鈉可以與堿反應C馬口鐵（鍍錫鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后，滴入幾滴溶液，出現(xiàn)藍色沉淀錫做原電池的負極D將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲會變紅色乙醇具有氧化性A．A B．BC．C D．D8．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子B．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋C．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵D．青蒿素的分子式為，結構如圖所示，該分子中包含7個手性碳原子9．北京時間2023年10月26日11時14分，載有3名航天員的神舟十七號載人飛船由長征二號遙十七運載火箭成功發(fā)射至預定軌道?；鸺捎闷纂聻橥七M劑(燃料)、為氧化劑。為發(fā)揮中國空間站的綜合效益，推出的首個太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國航天員在太空完成了四次授課?！疤鞂m課堂”逐漸成為中國太空科普的國家品牌。偏二甲肼的制備方法為：，下列說法正確的是()A．的VSEPR模型： B．偏二甲肼中的原子的雜化軌道類型：C．的鍵電子云輪廓圖：D．的形成過程為：10．二氯化二硫是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與類似，熔點為，沸點為，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法中正確的是()A．是非極性分子 B．分子中所有原子在同一平面上C．中硫原子軌道雜化類型為雜化D．與反應的化學方程式可能為：11．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應歷程如下所示。下列說法不正確的是()A．I1中H-N-O的鍵角小于I2中H-N-O的鍵角 B．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子C．反應涉及非極性鍵的斷裂和生成 D．I3中催化中心離子為Fe3+12．下列說法，認識錯誤的有幾個()①鍵與鍵的電子云對稱性不同②1個原子最多只能與3個原子結合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的③中碳原子間成鍵鍵長相同④兩個非金屬原子之間形成的化學鍵都是共價鍵⑤鍵分為鍵，鍵，鍵三種⑥與空間結構均為形A．1個 B．2個 C．3個 D．4個13．設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.56g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B.足量與0.1充分反應生成的分子數(shù)目為0.1C．1中含鍵個數(shù)為7D．常溫下，1L的溶液中，水電離出的數(shù)目為10-514．一種稀磁半導體晶體的晶胞結構如下(部分原子的分數(shù)坐標已給出：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標)，有關說法正確的是()A．該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導電B．a(chǎn)處Zn原子的分數(shù)坐標為C．該晶體的化學式為BaZn2As2D．與Zn距離最近且等距的As原子有3個15．為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，它們最外層電子數(shù)之和為16，且W、同主族，X的基態(tài)原子有13種不同運動狀態(tài)的電子。下列敘述不正確的是()A．第一電離能：W一定比同周期相鄰的元素小B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性一定為：C．常見氧化物熔沸點：不一定高于D．簡單離子半徑可能為：二．填空題（本題包括4小題，共55分）16．（8分）亞硝酰氯(NOCl)是有機藥物制備的重要試劑，可按以下流程合成和利用。已知：亞硝酰氯有毒，沸點-5.5℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。請回答：(1)NOCl的電子式為，化合物X的結構簡式為。(2)下列說法正確的是___________。A．NOCl中的氮元素呈正價B．NOCl分子的空間結構為V形C．化合物X的沸點低于氯乙酰胺()D．工業(yè)上可以用蒸餾水吸收多余的NOCl，防止污染環(huán)境(3)已知濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時會產(chǎn)生亞硝酰氯，寫出該反應的化學方程式。17．（18分）回答下列問題：(1)符號“3px”沒有給出的信息是。A．能層

B．能級

C．電子云在空間的伸展方向

D．電子的自旋方向(2)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該元素基態(tài)原子價電子排布不可能是。A．4s1B．3p64s1C．3d54s1D．3d104s1(3)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，則X的氫化物的化學式是。A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4(4)下列比較正確的是。A．酸性：H3PO4＜H3AsO4B．熔點：MgO＞CaOC．離子半徑：r(Al3＋)＞r(02－)

D．鍵角：H2O＞NH3(5)下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是。A．CH4比SiH4穩(wěn)定

B．乙醇能與水以任意比互溶C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛

D．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18(6)由磷原子核形成的三種微粒：a．、b．、c．，半徑由大到小的順序為(填標號，下同)；再失去一個電子所需最低能量由大到小的順序為。(7)比較H-O-H鍵角大小；H3O+H2O(填“＞”、“＜”或“=”)。(8)胍()分子中所有原子共平面，胍中N雜化方式為。18．（14分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D電離能數(shù)據(jù)(單位：)：738、1451、7733、10540、13630……E基態(tài)原子最外層電子排布式為：F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體(1)寫出元素符號A：，B：，G：。(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)。(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構型分別為：，，。(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則中σ鍵與π鍵之比為。(5)G元素可形成，其中較穩(wěn)定的是，原因是。(6)短周期元素M與D同族，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是化合物(填“離子”或“共價”)。M的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為。19.（15分）鈰()的氧化物在半導體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應用。以氟碳鈰礦(含、、等)為原料制備的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)中氟元素對應的氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有(填序號)。a．

b．

c．

d．(2)“氧化焙燒”后，元素轉(zhuǎn)化為和。寫出“氧化焙燒”時發(fā)生的化學反應方程式：_______________________。(3)實驗室進行操作①所需的玻璃儀器有燒杯、_________________。(4)“系列操作”包含下圖幾個過程：已知：不能溶于有機物；能溶于有機物，且存在反應。“濾液”中加入有機物后的分離方法是_________，“有機層B”中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。(5)已知25℃時，“調(diào)”時，要使沉淀完全(通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全)，應控制大于_________。(6)立方晶胞結構如圖所示(在晶胞中，與某個原子或離子距離最近且相等的其他原子或離子的個數(shù)，叫做這種原子或離子的配位數(shù))。①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為____________。②阿伏加德羅常數(shù)的值為，摩爾質(zhì)量為，晶體密度為，其晶胞邊長的計量表達式為_________。高二月考化學參考答案一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分)1-5.BCACA6-10.CACBD11-15.CCDCA二．填空題（本題包括4小題，共55分）16.(8分)(1)ONCH2CH2Cl(2)ABC(3)HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O（毎空2分）1７．（18分）(1)D(2)B(3)C(4)B(5)A(6)c＞a＞b，b＞a＞c(7)＞(8)sp2和sp3（毎空２分，共１８分）18.（14分）(1)CNFe（3分