《質量守恒定律》課件(修改)

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律想一想物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？化學家從很早以前便開始關注這個問題。我們的猜想：可能。。。反應物的質量總和生成物的質量總和=

或>

或<拉瓦錫使用的實驗儀器拉瓦錫1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。發(fā)現(xiàn)反應前后各物質的質量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？在密閉容器中點燃紅磷方案1：紅磷燃燒前后質量總和的測定注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達式：紅磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現(xiàn)象：冷卻后天平仍保持平衡。=P+O2

P2O5點燃總質量總質量P+O2P2O5點燃=氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定方案2實驗中取出一根鐵釘一段時間后實驗現(xiàn)象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質量總質量=Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。只適用于解釋化學變化

例如：水冷卻結成冰，總質量沒有改變，由此說明：此變化符合質量守恒定律。此說法對嗎?不對，因為這是一個物理變化，不能用質量守恒定律解釋解釋。將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應原理：實驗5—1鹽酸與碳酸鈉粉末反應天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進實驗裝置？）總質量總質量怎么反應后天平不平衡了呢？那么，這個反應還遵守質量守恒定律嗎？反應后稱量到的A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進后的實驗裝置鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應的原理是什么？天平？同時還有白煙產(chǎn)生實驗5—2鎂條的燃燒Mg+O2

MgO點燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）

思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么結果？

小結：在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。把握質量守恒定律應注意幾點：1、只適用于化學變化，不包括物理變化；2、是指質量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒；3、“總質量”，不能忽略氣體、沉淀；4、守恒的范圍是“參加反應的物質”，沒有參加反應的物質不能算在內(nèi)。

質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？

試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質量守恒的原因思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子化學反應前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數(shù)目原子的質量微觀元素的種類物質的總質量宏觀結果：反應前后，質量守恒（五不變）化學反應前后動動腦一定改變：（宏觀）物質的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個數(shù)“廉價的水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，望有識之士加盟?！睆V而告之同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學反應前后，元素種類不變1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變C、鐵釘生銹后質量增加D、水結冰質量不變D2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。

3．下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是（

）

①反應物的總質量等于生成物的總質量

②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量

③氯酸鉀加