浙江省溫州市2012屆高三第一學(xué)期期末八校聯(lián)考(化學(xué))

浙江省溫州市2012屆高三第一學(xué)期期末八校聯(lián)考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分．全卷共7頁(yè)，選擇題部分1至4頁(yè)，非選擇題部分4至7頁(yè)．滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘．請(qǐng)考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫(xiě)在答題紙上．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5P—31Fe—56Cu—64選擇題部分（共40分）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙上．2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。不能答在試題卷上．一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害 B．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰 C．由石英制取單晶硅的過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．6.2克白磷分子中含P—P鍵為0.6NA B．10.0mL18.0mol／L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NA C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA D．80mL10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3．在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、54．下列說(shuō)法正確的是A．不用其他試劑無(wú)法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封5．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開(kāi)劑作為流動(dòng)相6．對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是A．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n（m、n不相等），說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nB．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+qC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)molD．若升高溫度時(shí)，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q7．下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說(shuō)法正確的是A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鑒別出這三種有機(jī)物8．將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）A．2∶5B．5∶2C．1∶1D．2∶19．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.，100mL；b.；200mL；c.，400mL；d.，600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A．B．C．D．10．25℃時(shí)，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b A．15 B．14C．13 D．不能確定11．下列離子方程式正確的是A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入少量氯氣：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑12．現(xiàn)有0.1mol等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況。下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解C．當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱(chēng)量得固體4g13．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說(shuō)法正確的是 A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物 C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)14．某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3 A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B．溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為克C．該飽和溶液的密度為 D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為15．將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A．33．2g B．25．4g C．22．4g D．19．6g16．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕17．某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來(lái)的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]過(guò)量K2CO3溶液，加熱C．試液濾液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量KOH溶液沉淀D．試液濾液A．試液H2S過(guò)量KOH溶液濾液過(guò)濾過(guò)濾濾液過(guò)濾CO2沉淀B．試液H2S濾液過(guò)濾過(guò)濾沉淀過(guò)濾適量鹽酸過(guò)量NH3·H2O沉淀過(guò)量K2CO3溶液，加熱C．試液濾液過(guò)濾過(guò)濾過(guò)量KOH溶液沉淀D．試液濾液A．試液H2S過(guò)量KOH溶液濾液過(guò)濾過(guò)濾濾液過(guò)濾CO2沉淀B．試液H2S濾液過(guò)濾過(guò)濾沉淀過(guò)濾適量鹽酸過(guò)量NH3·H2O沉淀濾液過(guò)濾CO2沉淀濾液沉淀濾液沉淀濾液過(guò)量NH3·H2O過(guò)濾濾液過(guò)濾過(guò)濾CO2H2S濾液過(guò)濾過(guò)量KOH溶液沉淀18．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是 A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－） B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－） C．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－） D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）19．過(guò)渡元素高價(jià)化合物在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價(jià)為+6價(jià)?，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色化合物（可看作含+5價(jià)、+6價(jià)混合價(jià)態(tài)的鎢的氧化物）且無(wú)H2產(chǎn)生?，F(xiàn)用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定這種藍(lán)色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價(jià)錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價(jià)的W的化合物）。那么上述藍(lán)色化合物的化學(xué)式是A．W10O21

B．W8O22

C．W5O14

D．W10O2720．相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1B．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.15×3/5kJ的熱量D．若容器①體積為0.20L，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量大于23非選擇題部分（共50分）注意事項(xiàng)：1．用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫(xiě)在答題紙上，不能答在試題卷上．2．在答題紙上作圖，可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑．二、非選擇題：本大題共6小題，共50分．21．（6分）由于燃料電池汽車(chē)，尤其氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車(chē)成為近年來(lái)汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571．6kJ·mol-1①CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726．0kJ·mol-1②寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_______________________。（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。①電池正極發(fā)生的反應(yīng)是_______________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_______________。②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動(dòng)方向是___________。③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē)。主要原因是：______________22．（10分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198氫氧化鐵脈石棄渣氫氧化鐵脈石棄渣（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如右圖所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是。（3）圖中“凈化劑X”可能是。（4）加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y,鹽Y的主要成分是。（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是。23．（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：。24．（10分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是______________（用元素符號(hào)表示）。（2）U與X形成的18電子化合物的電子式是______________。（3）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（4）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間______________（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是________________________。（5）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是__________________，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是______________g（用含a的代數(shù)式表示）。25．(10分)反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見(jiàn)的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱(chēng)（2）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為（3）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因（4）請(qǐng)模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑：（用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示）F—→K按設(shè)計(jì)得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n（）=mol；n（）=mol。26．(12分)已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C10H18O3，具有酸性。B能被NaOH溶液中和。C中沒(méi)有支鏈，也不含—CH3。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C4H4O4。②H②H+氧化GABDEFC①O3②Zn/H2O①Ag(NH3)2OH、Δ氧化請(qǐng)回答：（1）B中的官能團(tuán)名稱(chēng)為．。（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；分子中有2個(gè)羧基．且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有．（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。浙江省溫州市2012屆高三第一學(xué)期期末八校聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分題號(hào)12345678910答案BCCDCCCBCC題號(hào)11121314151617181920答案BCCDAABCDC二、非選擇題：本大題共6小題，共50分．21.（1）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131．4kJ·mol-1（2分）（2）①O2+4e-=2O2-（1分）CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O（1分） ②從