原子結(jié)構(gòu) 課后訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1.1原子結(jié)構(gòu)課后訓(xùn)練一、單選題1．關(guān)于電子描述不合理的是A．質(zhì)量極小 B．運(yùn)動(dòng)速度極快C．活動(dòng)空間極小 D．能被準(zhǔn)確測(cè)定位置2．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低3．下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是()A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D．電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的一定位于第ⅡA族B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18C．第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族5．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是（）①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．離子半徑大?。篫>Y>XC．X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2∶1D．W元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高7．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號(hào)為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其原子軌道式為8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量B．基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p2C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理9．四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b的氣態(tài)氫化物溶于水可以使酚酞變紅，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是共價(jià)化合物C．其離子半徑大?。篫>Y>XD．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸11．A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（）A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-1112．下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．13．分子人工光合作用”的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過(guò)程中產(chǎn)生的中間體，HEC1是析氫催化劑HEC在析氫過(guò)程中產(chǎn)生的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“分子人工光合作用”將H2O分解為H2和O2，將光能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在H2、O2中B．1molWOC1中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有8mol，其中N原子的雜化方式均為sp2C．水氧化過(guò)程的反應(yīng)為：D．HEC1里面的H…H作用為靜電排斥作用14．下面的能級(jí)表示中正確的是（）A．1p B．2d C．3f D．4s15．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（）A．激光 B．焰色反應(yīng) C．原子光譜 D．燃燒放熱16．有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對(duì)應(yīng)離子X(jué)+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。有關(guān)描述中正確的是（）A．原子序數(shù)：Z>X>Y B．還原性：Z->Y2-C．Z元素最高價(jià)為+7 D．X與Y可形成X2Y2化合物17．為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素；Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：Z元素原子的價(jià)層電子排布是；同周期簡(jiǎn)單離子中W元素的離子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）A．W位于元素周期表的s區(qū)B．Y元素原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形C．三種元素的原子半徑D．三種元素的電負(fù)性18．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Fe3+19．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)20．X原子的最外層電子的排布為ns2np5，則X的氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4二、綜合題21．（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)溫度不再變化C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是。（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是。22．了解原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、理解元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途至關(guān)重要。（1）氧、氟、氮三種元素都可形成簡(jiǎn)單離子，它們的離子半徑最小的是(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p軌道電子狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）寫(xiě)出化合物CO2的電子式，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：。（3）比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性：H2SHCl(選填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4H2SO4；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：。（4）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能電離又能水解，說(shuō)明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()(選填“＜”、“＞”或“=”)（5）請(qǐng)預(yù)測(cè)：第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。23．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）本題所涉及的物質(zhì)中，只含極性鍵的非極性分子為a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①寫(xiě)出一種與CO分子互為等電子體的離子（只由一種元素構(gòu)成）的化學(xué)式．②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為．③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為．（3）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①M(fèi)n2+基態(tài)的外圍電子排布圖可表示為．②CO32﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．24．完成下列填空。（1）某元素氣態(tài)氫化物溶于水后溶液顯堿性，其元素符號(hào)為；其軌道表示式為。（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為，C+的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n=；該元素符號(hào)為。（4）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，其元素符號(hào)為，該元素分布在區(qū)。25．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示)＞。（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式。（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．電子的質(zhì)量極小，其相對(duì)質(zhì)量為，A不合題意；B．電子在原子核外高速運(yùn)轉(zhuǎn)，其運(yùn)動(dòng)速度極快，B不合題意；C．原子的半徑非常小，故電子的活動(dòng)空間極小，C不合題意；D．由于電子的活動(dòng)空間極小，運(yùn)動(dòng)速度極快，故不能被準(zhǔn)確測(cè)定其所在位置，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)核外電子運(yùn)動(dòng)原理分析，D項(xiàng)由于電子的活動(dòng)空間極小，運(yùn)動(dòng)速度極快，故不能被準(zhǔn)確測(cè)定其所在位置。2．【答案】C【解析】【解答】解：A．能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，故A正確；B．電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，故B正確；C．同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C錯(cuò)誤；D．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，故D正確．故選C．【分析】A．根據(jù)原子核外電子能量與距核遠(yuǎn)近的關(guān)系判斷；B．根據(jù)電離能的定義判斷；C．沒(méi)有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層；D．根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道判斷．3．【答案】A【解析】【解答】為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)幾率的大?。稽c(diǎn)密集的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大；點(diǎn)稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率（幾率）不為零，只是出現(xiàn)的幾率很小。選項(xiàng)A符合題意。

故答案為：A【分析】核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有真實(shí)的軌道，用電子云來(lái)描述在空間出現(xiàn)的概率的大小。4．【答案】A【解析】【解答】A.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的也可能是氦，不一定位于第ⅡA族，A符合題意；B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)之差，如第ⅠA族的鎂和鈣原子序數(shù)之差為8，第ⅡA族的鋁和鎵原子序數(shù)之差為18，所以第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18，B不符合題意；C.第四周期第ⅡA族與第ⅢA族元素相隔10個(gè)過(guò)渡金屬元素，所以它們的原子序數(shù)相差11，C不符合題意；D.基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素為位于第ⅥB族的鉻或第ⅦB族的錳，D不符合題意。【分析】A.基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的可能是氦，也可能是副族元素；

B.在元素周期表中，同主族相鄰兩周期的兩元素原子序數(shù)相差的規(guī)律為過(guò)渡元素前面的相差數(shù)目為上一周期的元素種類數(shù)目，過(guò)渡元素后面的相差的數(shù)目為下一周期的元素種類數(shù)目；

C.第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差情況為：二三周期相差1，四五周期相差11，六七周期相差25；

D.基態(tài)原子3d軌道上有5個(gè)電子的元素是鉻（價(jià)電子為3d54s1）和錳（價(jià)電子為3d54s2），位于第ⅥB族或第ⅦB族；5．【答案】A【解析】【解答】19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故答案為：A。

【分析】本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)史，需要學(xué)生對(duì)課本知識(shí)點(diǎn)了解充分，此類題型更多是靠記憶力。6．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Na、Z為Cl；A．鹽酸為無(wú)氧酸，不能由鹽酸與碳酸的酸性比較C、Cl的非金屬性，選項(xiàng)A不符合題意；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大?。篫＞X＞Y，選項(xiàng)B不符合題意；C．由X、Y兩種元素組成的常見(jiàn)離子化合物為Na2O或Na2O2，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，選項(xiàng)C符合題意；D．非金屬性O(shè)＞C，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，則氫化物穩(wěn)定性X＞Z，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，W應(yīng)位于第二周期，最外層電子數(shù)為4，W為C元素，若W為S，X、Y、Z不可能均為短周期主族元素；Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素、Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為6+11=17，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。7．【答案】B【解析】【解答】解：A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯(cuò)誤；B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S；B．S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理確定其核外電子排布式；C．硫化氫是氣體；D.3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則．8．【答案】A【解析】【解答】A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于電子的能量，故A符合題意；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B不符合題意；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C不符合題意；D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)；

B.洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；

C.應(yīng)先排能量低的4s軌道；

D.泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。

9．【答案】A【解析】【解答】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A符合題意；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B不符合題意；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C不符合題意；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D不符合題意；故答案為A?！痉治觥克姆N主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為第一周期主族元素，即a為H元素，且至少b為第二周期主族元素、d為第三周期主族元素；b的氣態(tài)氫化物溶于水可以使酚酞變紅，則氫化物為NH3，b為N元素，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，c的最外層電子數(shù)為15-1-3-5=6，則c為O元素符合題意，以此來(lái)解答。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X是氮元素，則其氫化物為NH3，溶于水顯堿性，A不符合題意；

B．由分析可知，Y是鎂元素，則其氧化物為MgO，屬于離子化合物，B不符合題意；

C．由分析可知，X、Y、Z分別是氮元素、鎂元素、硫元素，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小可得出N3-＞Mg2+，根據(jù)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大可得出S2-＞Mg2+，S2-＞N3-，綜合可得S2-＞N3-＞Mg2+，即Z＞X＞Y，C不符合題意；

D．由分析可知，X、Z分別是氮元素、硫元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3和H2SO4，都屬于強(qiáng)酸，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z位于相鄰周期，說(shuō)明Y、Z位于同周期，X在Y的上一周期。由于X原子有內(nèi)層電子，可推出X位于第二周期，且其內(nèi)層電子數(shù)為2，Y、Z位于第三周期。假設(shè)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為a、b、c，則可列出a+b+c=13，c=2×3=6=3b，解得a=5，b=2，c=6。結(jié)合原子核外電子排布可推出X是氮元素，Y是鎂元素，Z是硫元素。11．【答案】A【解析】【解答】由兩種短周期元素A和B形成的離子化合物A2B3，A3+離子比B2-離子少一個(gè)電子層，則A和B都屬于第三周期，可推知A是Al元素，B是S元素，鋁的原子序數(shù)是13，所以A的原子序數(shù)為16-3，即x-3，故答案為：A。

【分析】根據(jù)二者形成的離子化合物的化學(xué)式判斷AB元素的最外層電子數(shù)，結(jié)合兩種離子相差一個(gè)電子層確定具體元素，然后判斷元素的原子序數(shù)的關(guān)系即可。12．【答案】C【解析】【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯(cuò)誤；故選：C．【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．13．【答案】D【解析】【解答】A．由題中可看出，H2O在WOC的作用下變成O2，故反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，光能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在H2和O2中，A不符合題意；B．螯合作用是化學(xué)反應(yīng)中金屬陽(yáng)離子以配位鍵與同一分子中的兩個(gè)或更多的配位原子(非金屬)鍵合而成含有金屬離子的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一種作用。該結(jié)構(gòu)中Ru(釕)與N形成配位鍵有8個(gè)，因此1mol中有8mol配位鍵，其中N形成了一個(gè)共價(jià)雙鍵，1個(gè)N原子結(jié)合3個(gè)原子，故N原子的雜化方式為sp2雜化，B不符合題意；C．水氧化過(guò)程中，H2O失去電子變?yōu)镺2，結(jié)合圖示可知水氧化過(guò)程的反應(yīng)為：，C不符合題意；D．靜電作用是化學(xué)鍵中離子鍵形成的本質(zhì)，在HEC1中沒(méi)有形成離子鍵，因此不存在靜電作用，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.關(guān)注水的分解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式，此題的情景中光能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能；

B.配位鍵的標(biāo)注方式不一樣，有箭頭的表示配位鍵，注意配位鍵的數(shù)目判斷，該結(jié)構(gòu)中Ru(釕)與N形成配位鍵有8個(gè)；

C.電荷守恒、原子守恒、電子守恒的結(jié)合運(yùn)用，；

D.HEC1中沒(méi)有形成離子鍵，所以沒(méi)有靜電排斥作用。14．【答案】D【解析】【解答】A．p能級(jí)至少是在第二電子層，故A不符合題意；B．d能級(jí)至少是在第三電子層，故B不符合題意；C．f能級(jí)至少是在第四電子層，故C不符合題意；D．s能級(jí)哪個(gè)電子層均有，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)p能級(jí)在第二層才出現(xiàn)，d能級(jí)在第三層才出現(xiàn)，f能級(jí)在第四層出現(xiàn)即可判斷15．【答案】D【解析】【解答】激光、焰色反應(yīng)、原子光譜均涉及基態(tài)原子的電子發(fā)生躍遷成為激發(fā)態(tài)，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，未涉及電子的躍遷；故答案為：D。

【分析】激光、焰色反應(yīng)、原子光譜都涉及導(dǎo)電子的躍遷，而燃燒與電子的與電子的躍遷無(wú)關(guān)16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，原子序數(shù)X＞Z＞Y，故A錯(cuò)；B．由分析可知，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，則還原性：Z-＜Y2-，故B錯(cuò)；C．Z為原子序數(shù)小于20的元素，其的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，X+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z可能為F或者Cl，當(dāng)Z為F時(shí)無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)；D．若X為Na、Y為O時(shí)，則X與Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，故答案為：D?！痉治觥縓、Y、Z三種元素，它們的原子序數(shù)都小于20，對(duì)應(yīng)離子X(jué)+、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X失去1個(gè)電子被氧化成X+；Y得到2個(gè)電子被還原成Y2-；為Z得到1個(gè)電子被還原成Z-，所以X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為X＞Z＞Y。Y、Z同周期，且Z的非金屬性強(qiáng)于Y，X為金屬。據(jù)此分析可得。17．【答案】C【解析】【解答】A．W為Al，價(jià)電子排布式為3s23p1，屬于p區(qū)元素，A不符合題意；B．Y元素最高能級(jí)為p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形，B不符合題意；C．一般，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大半徑小，故原子半徑順序?yàn)椋篛＜N＜Al，C符合題意；D．電負(fù)性隨著周期表往右往上增大，故三種元素電負(fù)性順序?yàn)椋篐＜N＜O，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素，X是H；Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，Y的2p軌道上有3個(gè)電子，Y是N：Z元素原子的價(jià)層電子排布是，n=2，Z是O；同周期簡(jiǎn)單離子中W元素的離子半徑最小，同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，W是Cl。

A.最后一個(gè)電子是再那一個(gè)能級(jí)，該元素的原子，就在哪一個(gè)區(qū)，除ds外；

B.p軌道是啞鈴型的；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越??；

D.主族元素，同一周期從左往右電負(fù)性逐漸增大。18．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)構(gòu)造原理可知，A中有2對(duì)，B中是1對(duì)，C中是1對(duì)，D中有4對(duì)。故答案為：D。

【分析】根據(jù)能量最低原理分別書(shū)寫(xiě)各元素的電子排布式，據(jù)此來(lái)判斷未成對(duì)電子數(shù)，即可得出答案。19．【答案】B【解析】【解答】A．中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A不符合題意；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B符合題意；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，C不符合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3；

C.澄清石灰水與Na2CO3與NaHCO3反應(yīng)均生成碳酸鈣，現(xiàn)象相同；

D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)。20．【答案】A【解析】【解答】解：X原子的最外層電子的排布為ns2np5，在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最低化合價(jià)為﹣1價(jià)，則形成的氫化物的化學(xué)式為HX，故選A．【分析】X原子的最外層電子的排布為ns2np5，在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最低化合價(jià)為﹣1價(jià)，以此判斷．21．【答案】（1）B（2）－317.3（3）1：1（4）+5；7【解析】【解答】(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無(wú)法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，斷裂3molH-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故答案為：B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2483.6kJ(0.2-x)mol241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol︰0.1mol=1︰1；(4)①離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設(shè)YO3n-中Y元素的化合價(jià)為x，則-2×3+x=-1，x=+5；②由離子方程式可知，Y的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則說(shuō)明最外層含有7個(gè)電子?！痉治觥繎?yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。22．【答案】（1）F-；第三周期第ⅣA族；AC（2）；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體（3）＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-（4）還原；＜（5）HF；小【解析】【解答】(1)氧、氟、氮是同一周期元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子O2-、F-、N3-核外電子排布都是2、8，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則離子半徑大小關(guān)系為：N3-＞O2-＞F-，故三種離子中半徑最小的是F-；Si是14號(hào)元素，于元素周期表第三周期第ⅣA族；S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，3p軌道數(shù)目是3，同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則表示S原子的3p軌道電子狀態(tài)的為AC；故答案為：F-；第四周期第IVA族；AC。(2)CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2分子的電子式為：；CO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因而物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；SiO2是原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂共價(jià)鍵需要消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，故CO2在室溫下呈氣態(tài)，而SiO2呈固態(tài)；故答案為：；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；元素的非金屬性：Cl＞S，則氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，酸性：HClO4＞H2SO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：Cl＞S，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S，說(shuō)明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；故答案為：＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。(4)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化劑，體現(xiàn)其還原性；NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離平衡，也存在的水解平衡，電離產(chǎn)生H+、，使溶液顯酸性；水解消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠2SO3和OH-，使溶液顯堿性，已知NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于其水解程度，故在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()；故答案為：還原；＜。(5)非金屬元素與H形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，氫化物中非氫元素的非金屬性越大，化學(xué)鍵極性越大；第二周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，則第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的為HF；HF分子為極性分子，且HF在水中能與水形成氫鍵，導(dǎo)致HF在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度，即HF在CCl4中的溶解度比在水中的??；故答案為：HF；小。

【分析】（2）常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，一般情況，原子晶體熔沸點(diǎn)高于分子晶體

（3）利用非金屬性，強(qiáng)弱規(guī)律比較，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)

（4）NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明電離大于水解

（5）在形成共價(jià)鍵中，非金屬性差別越大，化學(xué)鍵極性越大23．【答案】（1）B（2）O22+、C22﹣；sp2；2mol或2×6.02×1023或2NA（3）；CO32﹣中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3、則碳是sp2雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為平面三角形【解析】【解答】解：（1）a．CH2O是極性鍵形成的極性分子，故錯(cuò)誤；b．CO2是極性鍵形成的非極性分子，故正確；c．CO是極性鍵形成的極性分子，故錯(cuò)誤；d．H2O是極性鍵形成的極性分子，故錯(cuò)誤；e．Na2CO3是離子晶體構(gòu)成微粒不是分子，故錯(cuò)誤；故選B；（2）①CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為：N2、CN﹣（或O22+、C22﹣、NO+），故答案為：O22+、C22﹣；②HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，故答案為：sp2；③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個(gè)δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA，故答案為：2mol或2×6.02×1023或2NA；（3）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），所以外圍電子排布圖為：故答案為：；②CO32﹣中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為