《消除干擾的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)》課件

高三專題復(fù)習(xí)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)高三專題復(fù)習(xí)2009年廣東高考實(shí)驗(yàn)試題某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。2009年廣東高考實(shí)驗(yàn)試題某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝2009年廣東高考實(shí)驗(yàn)試題（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是：防止氧氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中與Ca反應(yīng)。（2）制備氮化鈣的操作步驟是：①……②……③反應(yīng)結(jié)束后：

繼續(xù)通入N2以至冷卻到室溫。2009年廣東高考實(shí)驗(yàn)試題（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試硫酸亞鐵銨(摩爾鹽)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一種淺綠色晶體，在空氣中較不易被氧氣氧化。在定量分析中常用來標(biāo)定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液。制備原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨(摩爾鹽)制備原理：Fe+H2SO4=FeS鐵屑的凈化制取硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨晶體討論：從消除干擾的角度1.回顧硫酸亞鐵銨的制備過程中各階段分別存在哪些干擾？如何消除？2.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用一塊白鐵（鍍鋅鐵皮）來制備摩爾鹽。你的建議是？硫酸亞鐵銨的制備分離提純鐵屑的凈化制取硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨晶體討論：從消除干擾硫酸亞鐵銨的制備(干擾的發(fā)現(xiàn)與消除)制備階段回顧（發(fā)現(xiàn)干擾）建議（消除干擾）鐵屑凈化制取硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨晶體分離提純酸洗原料雜質(zhì)-鋅鍍層環(huán)境中的氧氣氧化Fe2+過程中的副反應(yīng)：Fe2+的水解等鐵足量、硫酸濃度和水浴溫度適宜、補(bǔ)水、熱過濾、補(bǔ)酸副反應(yīng)：晶體分解、失結(jié)晶水、局部氧化控制溫度小火加熱，晶膜即停過濾后晶體表面附著雜質(zhì)與水分少量酒精洗滌，干燥硫酸亞鐵銨的制備(干擾的發(fā)現(xiàn)與消除)制備回顧建議鐵屑凈化制取為了避免氧氣等的干擾。該研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備摩爾鹽，設(shè)計(jì)如圖裝置。將已處理的鐵，放入錐型瓶中加H2SO4反應(yīng)制取FeSO4。然后再混合制摩爾鹽。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為了避免氧氣等的干擾。該研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備摩爾鹽，設(shè)⑵Fe屑和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞

，并打開活塞

。

AB實(shí)驗(yàn)改進(jìn)⑵Fe屑和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH⑶待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B，并同時(shí)打開活塞A，利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶中的FeSO4（含少量未反應(yīng)的

）壓到飽和(NH4)2SO4溶液的底部。常溫，放置一段時(shí)間，試劑瓶底部會(huì)析出淺綠色晶體。稀硫酸實(shí)驗(yàn)改進(jìn)⑶待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B，并同時(shí)打開活塞A，⑷分離、提純、檢驗(yàn)：可以用KSCN溶液和氯水來檢驗(yàn)Fe2+，試簡述操作和現(xiàn)象：先加KSCN，溶液無明顯變化，再加氯水溶液呈血紅色。或先加KSCN，溶液淺紅色。繼續(xù)滴加氯水后，溶液紅色明顯加深。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)⑷分離、提純、檢驗(yàn)：可以用KSCN溶液和氯水來檢驗(yàn)Fe2+⑸為了研究影響產(chǎn)品產(chǎn)率和純度的有關(guān)因素。他們準(zhǔn)備繼續(xù)完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量m/g鐵的狀態(tài)硫酸體積V/mL硫酸濃度C/mol·L-1硫酸銨晶體質(zhì)量m/g制備硫酸亞鐵水浴溫度T/℃A2.1塊狀251.54.7550B2.1塊狀252.54.7550C4.2顆粒狀2539.530D4.2顆粒狀2539.550請(qǐng)結(jié)合表中信息，推測他們研究的可能是哪些因素對(duì)摩爾鹽制備的影響？⑸為了研究影響產(chǎn)品產(chǎn)率和純度的有關(guān)因素。他們準(zhǔn)備繼續(xù)完成有關(guān)用氫氣還原堿式碳酸銅的方法,測定其組成。xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O+(x+y)H2

（寧夏２００９）(x+y)Cu+xCO2+(x+y+z)H2O測質(zhì)量測質(zhì)量下列儀器按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：用氫氣還原堿式碳酸銅的方法,測定其組成。xCuCO3?yCu（寧夏2009）變式訓(xùn)練在加熱前要先通入一定量的氫氣后，再連接U型管等儀器,其目的是

。③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學(xué)式為

；1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O排除原裝置內(nèi)的二氧化碳、水氣（寧夏2009）變式訓(xùn)練③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充實(shí)驗(yàn)步驟(干擾的發(fā)現(xiàn)與消除)制備硫酸亞鐵溶液思考:制備過程中環(huán)境是否有干擾？如何消除？有哪些副反應(yīng)干擾？如何消除？P89-待反應(yīng)基本完全，再加入1mL硫酸，趁熱過濾。思考：加酸是為了防止什么副反應(yīng)的發(fā)生？硫酸濃度較大、溫度較高時(shí)2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+△H＞0

實(shí)驗(yàn)步驟(干擾的發(fā)現(xiàn)與消除)制備硫酸亞鐵溶液思考:制備過程中實(shí)驗(yàn)步驟制備硫酸亞鐵銨晶體小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱。靜置，自然冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體。(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(干擾的發(fā)現(xiàn)與消除)實(shí)驗(yàn)步驟制備硫酸亞鐵銨晶體小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶⑵Fe屑（含少量硫化亞鐵），和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞

，并同時(shí)打開活塞

。

容器③中氫氧化鈉溶液的作用是：稀硫酸NaOH溶液ABC鐵屑飽和硫酸銨溶液①②③AB、C吸收FeS與稀硫酸反應(yīng)生成的H2S氣體防污染。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)⑵Fe屑（含少量硫化亞鐵），和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你