《化學(xué)反應(yīng)的方向及限度》課件

節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度2024/3/31節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度2024/3/311水往低處流生活中的自發(fā)過程2024/3/31水往低處流生活中的自發(fā)過程2024/3/312冰室溫時(shí)溶解生活中的自發(fā)過程2024/3/31冰室溫時(shí)溶解生活中的自發(fā)過程2024/3/313化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，無需外界幫助就

能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)注意：(1)一定條件指：一定的溫度和壓強(qiáng)外界幫助可以是如通電、光照等。(2)自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn).2024/3/31化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下，4（P39交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)2024/3/31（P39交流與討論）下列反應(yīng)是溫室能否自發(fā)進(jìn)行？如能，寫出51.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br2024/3/311.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)不能能不能能Cl2+2KBr=61.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l）

△H=-2217.5kJ/mol2.2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=-2217822kJ/mol3.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ/mol4.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ/mol討論下列反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，它們有哪些共同特征？化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程共同特點(diǎn)：△H＜0，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)2024/3/311.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O7能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜

0）。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全二、焓變與反應(yīng)方向2024/3/31能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜0）8吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行思考：如：1、硝酸銨溶于水（P40觀察與思考？）如：思考：上面的幾個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、那為什么還可以自發(fā)的進(jìn)行呢？焓變（△H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2o(l)NH4NO3(s)=NH4+

(aq)+NO3-(aq)2。碳酸鈣分解2024/3/31吸熱過程的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下9有序混亂2024/3/31有序混亂2024/3/3110三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一因素——體系的混亂度（熵S）熵：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量叫做熵，用符號(hào)S表示。對(duì)于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示。

△S=S生成物總熵－S反應(yīng)物總熵反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（P42交流與討論）2024/3/31三、熵變與反應(yīng)方向研究表明，除熱效應(yīng)外，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行111.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2.CaCO3==CaO(s)+CO2(g)Na+(aq-)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)$.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？△S＞0△S＞0△S＞0△S＞0△S＞02024/3/311.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)思考：判斷下列過12正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變恒溫恒壓時(shí)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行

△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0自發(fā)非自發(fā)不一定不一定2024/3/31正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行必須綜合考慮反應(yīng)的焓變13吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行｛△G＜0,自發(fā)進(jìn)行△G＝0，可逆反應(yīng)△G>0，非自發(fā)進(jìn)行低溫可行高溫可行△G=△H-T△S

拓展視野2024/3/31吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向141.△H<0，△S>0該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；如：Mg(s)+2HCl(aq)

=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)判斷依據(jù)：△G=

△H－T△S＜

0

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2024/3/311.△H<0，△S>0該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；判斷依據(jù)15說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性CO2(s)→CO2(g)

2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)Ag+(aq)+Cl-=AgCl(s)

△H>

0△S>0自發(fā)△H<0，△S<0自發(fā)△H<0，△S>0自發(fā)△H<0，△S<0自發(fā)2024/3/31說出下列反應(yīng)中的焓變，熵變，及自發(fā)性CO2(s)→CO2(16下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D練習(xí)1:2024/3/31下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(17A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B

.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)練習(xí)2:

下列說法正確的是（）C2024/3/31A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的練習(xí)2:

下18小結(jié)：焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H＜

0）。熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。2024/3/31小結(jié)：焓變和熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響能量判據(jù)：體系趨向于從高19教材47頁1、

4、創(chuàng)新設(shè)計(jì)34頁

3、

4、同學(xué)們再見！作業(yè)2024/3/31教材47頁1、4、作業(yè)2024/3/3120化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)平衡——能量判據(jù)和熵判據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分：2024/3/31化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向——化學(xué)反211．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。注意2．在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹?024/3/311．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定22

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。——布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)