《平衡常數(shù)的應(yīng)試》課件

平衡常數(shù)的應(yīng)試2010屆二輪復(fù)習(xí)溫州二中周曉和平衡常數(shù)的應(yīng)試2010屆二輪復(fù)習(xí)溫州二中周曉和12010年考試說明1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3、了解水的電離及離子積常數(shù)。4、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能夠運用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。2010年考試說明2平衡常數(shù)的常見考點：考點一：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫考點二：利用K判斷反應(yīng)△H的正負(fù)考點三：利用K判斷平衡的移動方向考點四：平衡常數(shù)的相關(guān)計算平衡常數(shù)的常見考點：考點一：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫3例1．煤化工常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：試回答下列問題：（1）請寫出該可逆反應(yīng)的平衡表達(dá)式

。

（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（3）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有

（選填A(yù)、B、C、D）n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211D3121溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491BD放熱例1．煤化工常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。4例1．煤化工常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：試回答下列問題：（1）請寫出該可逆反應(yīng)的平衡表達(dá)式

。

（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（3）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有

（選填A(yù)、B、C、D）溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491BD放熱（4）若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。（5）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒為283kJ/mol，H2燃燒熱為286/kJmol），則T℃平衡常數(shù)K=

。75%4/9例1．煤化工常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。51、請寫出下列平衡表達(dá)式對應(yīng)的化學(xué)方程式C(Zn)C(CO2)C(CO)考點一：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫SO2+1/2O2SO3平衡常數(shù)為K2;則K1和K2關(guān)系是

。2SO2+O22SO3平衡常數(shù)為K1;2、已知：CO(g)+ZnO(s)CO2(g)+Zn(g)高溫K=K1=K22【問題拓展】1、請寫出下列平衡表達(dá)式對應(yīng)的化學(xué)方程式C(Zn)6考點一：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫3、已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：

。K3=K1×

K2【問題拓展】

C2(CO)

C(CO2)K1=C(H2)·C(CO2)C(CO)·C(H2O)K2=C(H2)·C(CO)C(H2O)K3=考點一：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫3、已知在一定溫度下，K3=K17三大平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)：1、升高溫度，若K增大，則表明平衡

移，說明正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。反之則反。2、弱電解質(zhì)的電離均為

熱過程，所以升高溫度Ka、Kb、Kw均

。3、難溶物的溶解度一般隨溫度的升高而

，所以升高溫度，一般Ksp會

?？键c二：利用K判斷△H的正負(fù)右吸吸增大增大增大【知識梳理】三大平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)：考點二：利用K判斷△H的正負(fù)右吸8若Qc＝K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若Qc＜K，則反應(yīng)向

方向進(jìn)行；若Qc＞K，則反應(yīng)向

方向進(jìn)行。又如溶解平衡：若Qc=Ksp，則溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；若Qc＜Ksp，則溶液未飽和，無沉淀析出；若Qc＞Ksp，則溶液過飽和，有沉淀析出。考點三：利用K判斷平衡的移動方向正逆

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：平衡時濃度任意時刻濃度【知識梳理】若Qc＝K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；又如溶解平衡9考點三：利用K判斷平衡的移動方向4、(2008年廣東卷改編)已知飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1。若在100mL該飽和Ag2SO4溶液中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，則溶液中

（填“有”或“沒有”）沉淀生成?！締栴}拓展】特別注意:兩溶液混合時,體積會變化!沒有考點三：利用K判斷平衡的移動方向4、(2008年廣東卷改編10考點三：利用K判斷平衡的移動方向原題(2008年廣東卷)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是()B考點三：利用K判斷平衡的移動方向原題(2008年廣東卷)已11平衡常數(shù)相關(guān)試題的一般應(yīng)對技巧:書寫表達(dá)式分析濃度變化求得平衡濃度平衡常數(shù)等物理量△H及平衡移動方向等【整理與歸納】平衡常數(shù)相關(guān)試題的一般應(yīng)對技巧:書寫表達(dá)式分析濃度變化求得平125、（09年山東理綜·28(4)）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

?？键c四：平衡常數(shù)的相關(guān)計算【問題拓展】10-9a-0.01中5、（09年山東理綜·28(4)）在25℃下，將amol·131、（08年寧夏理綜·12）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）

A．9 B．16 C．20 D．25檢測練習(xí)1、（08年寧夏理綜·12）將固體NH4I置于密閉容器中，在142、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說法中正確的是（）A．對于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時的平衡常數(shù)K一定增大B．一定溫度下，在amol/L的飽和石灰水中加入適量bmol/L的CaCl2溶液（b>a），則一定有Ca(OH)2析出C．相同溫度時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液呈堿性D．升高溫度，以上常數(shù)均增大檢測練習(xí)2、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積153、（09年海南化學(xué)·6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍4、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A.相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)C.在CH3COOH的稀溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)再加入量冰醋酸時，K值增大D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3BA檢測練習(xí)3、（09年海南化學(xué)·6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元165．（09年福建理綜·10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小B檢測練習(xí)5．（09年福建理綜·10）在一定條件下，Na2CO3溶液存176、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)檢測練習(xí)6、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×1187、（2008山東卷）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）檢測練習(xí)7、（2008山東卷）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。19

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生