高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題題型必練15離子推斷綜合題

2022屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題題型必練—15離子推斷綜合題非選擇題（共15題）1．(Ⅰ)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填字母)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是___________。(Ⅱ)某無(wú)色溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________；(2)cd段沉淀減少的離子方程式為_(kāi)________________；(3)bc段表明溶液中有______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______________；(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____2．Ⅰ、物質(zhì)變化觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、d、e五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、d、e為常見(jiàn)的單質(zhì)，b、c為化合物。(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點(diǎn)：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應(yīng)生成兩種氧化物的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)若a是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，e為常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，則a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)若a、d為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)。a既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(5)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。3．某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽(yáng)離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32、MnO4、Cl、NO3、SO32實(shí)驗(yàn)I：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液，向該溶液中滴加1mol?Ll的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_(kāi)________________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（4）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為_(kāi)_________g。（5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_(kāi)_____________mol?Ll。4．Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）寫(xiě)出氨氣的電子式_______________。（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒_______________（填編號(hào)）。A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣（3）寫(xiě)出一個(gè)通入過(guò)量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式________________。Ⅱ．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。（4）沉淀D的化學(xué)式是________________。（5）寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式______________________。（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理___________________。（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，___________填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液，原因是_________________。（8）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)_____________________。5．有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO、Cl－、I－、HCO，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液溶液無(wú)明顯變化③?、谥袑?shí)驗(yàn)后的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解（1）由實(shí)驗(yàn)步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是________，能說(shuō)明這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式是___________________________________（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明溶液中不存在__________離子（3）欲確定的離子中肯定存在的是_______________________________。（4）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．焰色反應(yīng)D．滲析6．A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

陰離子

SO42、OH、CO32、Cl

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L1的A溶液與0.01mol·L1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。7．某無(wú)色溶液中可能存在如下幾種陰陽(yáng)離子:陽(yáng)離子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

陰離子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

現(xiàn)對(duì)該溶液樣品進(jìn)行以下研究:Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無(wú)沉淀生成;Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過(guò)量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:（1）該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為_(kāi)__________,一定不存在的離子為_(kāi)________。（2）檢驗(yàn)溶液中可能還存在的陽(yáng)離子的方法為_(kāi)__________________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式:_____________________。8．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；a.溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。(1)由①可以排除_______的存在。(2)由②可以證明_______的存在；同時(shí)排除_______的存在。(3)由③可以證明_______的存在；寫(xiě)出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_______；d_______。(4)由④可以排除_______的存在。9．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）T在元素周期表中的位置________________________；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點(diǎn)______EZ2的熔點(diǎn)(填高于或低于)；（3）E2T2的電子式______________________________；（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；（6）某溶液中可能含有以下陽(yáng)離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________；NaOH溶液的濃度為_(kāi)____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_(kāi)________。10．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）氣體F的電子式為：_______________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：__________________。（3）寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成：陽(yáng)離子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋陰離子SO42、HCO3、NO3、OH－為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B：____________、D：________。（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)___________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________、_________________。（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_________________________。12．某混合物，可能含有以下幾種離子：K＋、Cl、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.63g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為4.66g試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是___________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是___________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿(mǎn)，也可以增加))：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)____________________________________________(3)試確定K＋是否存在？___________，如果存在物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________，如果不存在理由是___________。13．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)________。14．AH及X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中條件均已略去)。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出C物質(zhì)的化學(xué)式___________；(2)在上述①⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填編號(hào))；(3)指出元素X在元素周期表中的位置：___________；(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④和⑤的離子方程式：④___________，⑤___________；(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：___________。參考答案1．Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2OAC3Ba2++6OH+2Al3++3SO=BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2ONH取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液有NHn(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)∶n(SO)＝2∶2∶3∶4∶9【詳解】(Ⅰ)（1）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；（2）A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故符合題意；B.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至硫酸根離子完全沉淀時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2O，故不符合題意；C.當(dāng)氫氧化鋇過(guò)量時(shí)，硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故符合題意；AC符合題意，故答案為：AC；（3）氫氧化鋇溶液與硫酸鋁鉀溶液反應(yīng)至鋇離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++6OH+2Al3++3SO=BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故答案為：3Ba2++6OH+2Al3++3SO=BaSO4↓+2Al(OH)3↓；(Ⅱ)無(wú)色溶液中不存在鐵離子，由圖可知，沉淀先生成后又有一部分溶解，說(shuō)明該溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，一定不存在碳酸氫根離子；oa段加入氫氧化鈉沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液中一定含有氫離子，ab段為鋁離子和鎂離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，bc段沉淀沒(méi)有變化，表明溶液中一定含有銨根離子，則無(wú)色溶液中一定含有氫離子、鋁離子、鎂離子、銨根離子和硫酸根離子，一定不含有鐵離子和碳酸氫根離子；（1）由分析可知，ab段為鋁離子和鎂離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；（2）cd段沉淀減少的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；（3）bc段沉淀沒(méi)有變化，表明溶液中一定含有銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液有NH，故答案為：NH；取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液有NH；（4）由圖可知，中和氫離子、沉淀鋁離子和鎂離子、與銨根離子反應(yīng)、溶解氫氧化鋁所消耗氫氧化鈉溶液的體積比為1:6:2:1，由反應(yīng)方程式可知，溶液中氫離子、鋁離子、鎂離子、銨根離子的物質(zhì)的量比為1:1：：2=2:2:3:4，由電荷守恒可知，溶液中氫離子、鋁離子、鎂離子、銨根離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量比為2:2:3:4：9，故答案為：2:2:3:4：9。2．<2H2S+3O22SO2+2H2O2Mg+CO22MgO+C3Fe+8H++23Fe2++2NO↑+4H2ODNO＋Cl2＋H2O===NO3＋2H＋＋2Cl－【分析】Ⅰ、(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，則a為O2、d為S；a、e所含元素在不同周期，則e為H2。H2S分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間可形成氫鍵，從而得沸點(diǎn)關(guān)系出b<c；O2和H2S反應(yīng)生成H2O和SO2。(2)若a是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光，則其為鎂。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，則其為碳，則b為CO2，c為MgO，從而得出e為O2，由此可得出a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若a、d為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)，言外之意是在常溫下反應(yīng)不能順利進(jìn)行，則a為Al，d為Fe。Fe在O2中燃燒可以生成Fe3O4。足量的Fe與稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)2、NO和H2O。Ⅱ、(4)A．亞硝酸鹽能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其作氧化劑，被還原，A正確；B．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則其為還原劑，B正確；C．維生素C作為還原劑，能將Fe3＋還原為Fe2＋，C正確；D．亞硝酸鹽將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其是氧化劑，D錯(cuò)誤。(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，依題意可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻竣?、(1)若a、d為短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，則a為O2、d為S；a、e所含元素在不同周期，則e為H2。H2S分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間可形成氫鍵，從而得出b、c的沸點(diǎn)關(guān)系為b<c；O2和H2S反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O。答案為：<；2H2S+3O22SO2+2H2O；(2)若a是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光，則其為鎂。d為固態(tài)非金屬單質(zhì)，熔點(diǎn)很高，其某種形態(tài)單質(zhì)硬度極大，其為碳，則b為CO2，c為MgO，從而得出e為O2，由此可得出a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。答案為：2Mg+CO22MgO+C；(3)若a、d為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)，言外之意是在常溫下反應(yīng)不能順利進(jìn)行，則a為Al，d為Fe。Fe在O2中燃燒可以生成Fe3O4。足量的Fe與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。答案為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；Ⅱ、(4)A．亞硝酸鹽能將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其作氧化劑，被還原，A正確；B．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則其為還原劑，B正確；C．維生素C作為還原劑，能將Fe3＋還原為Fe2＋，C正確；D．亞硝酸鹽將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則其是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案為：D；(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，依題意可得反應(yīng)的離子方程式為NO＋Cl2＋H2O==NO3＋2H＋＋2Cl－。答案為：NO＋Cl2＋H2O==NO3＋2H＋＋2Cl－?！军c(diǎn)睛】解無(wú)機(jī)框圖題時(shí)，需要尋找解題的突破口。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點(diǎn)多的某個(gè)反應(yīng)，便是解題的突破口。對(duì)于本題來(lái)說(shuō)，“a、d所含元素同主族”、“點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光”、“與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應(yīng)”都是特殊的現(xiàn)象，由此可確定兩種反應(yīng)物，實(shí)現(xiàn)了解題的突破。3．4NO3用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)Mg(OH)2Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O0.1360.08【詳解】溶液無(wú)色，則不存在亞鐵離子、高錳酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根離子；該溶液與硝酸銀溶液混合后無(wú)沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說(shuō)明不存在鋇離子，所得溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液Y和沉淀Z，X是氨氣，一定含有銨根離子；沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)圖像可知開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽(yáng)離子，沉淀達(dá)到最大值后開(kāi)始與銨根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀開(kāi)始減少，最后不再發(fā)生變化，所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。則（1）根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3－。氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（4）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉6mL，則與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5mL，物質(zhì)的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL，物質(zhì)的量是0.001mol，所以生成的氫氧化鋁是0.001mol，則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol，氫氧化鎂是0.001mol，所以對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001mol×（58+78）g/mol＝0.136g。（5）與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1mL，物質(zhì)的量是0.001mol，即氫離子是0.001mol。與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2mL，物質(zhì)的量是0.002mol，即銨根是0.002mol，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×2＝0.008mol，所以該溶液中陰離子的濃度為0.008mol÷0.1L＝0.08mol?Ll。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。4．BCO2++2H2O=Al(OH)3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+CuCN2CuCN+3O22CuO+N2+2CO22CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O能因?yàn)镹a2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子

取少許Na2SO3溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明Na2SO3溶液變質(zhì)，否則，說(shuō)明Na2SO3溶液未變質(zhì)【詳解】試題分析：Ⅰ（1）氨氣是共價(jià)化合物，電子式為。（2）A．Cl－對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，可能存在；B．含有Fe2+的溶液中通入足量氨氣會(huì)生成沉淀，B不可能存在；C．含有的溶液中通入氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入過(guò)量CO2，生成硅酸沉淀，可能；D．含有的溶液中通入氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入過(guò)量CO2，生成氫氧化鋁沉淀，可能；答案選B。（3）根據(jù)（2）的分析，白色沉淀可能是硅酸或氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2++2H2O=Al（OH）3↓+或2CO2++2H2O=H2SiO3↓+。Ⅱ（4）根據(jù)流程圖，沉淀D中含有Cu元素，8.0g黑色固體為0.1molCuO，含有Cu6.4g；生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鈣，含有0.1molCO2，C的質(zhì)量為1.2g；剩余氣體的密度為1.25g/L，說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，結(jié)合題意應(yīng)該為N2，N2的體積為1.12L，物質(zhì)的量為0.05mol，含有N1.4g，因?yàn)?.4g+1.2g+1.4g=9.0g，表示沉淀中只有這三種元素，且物質(zhì)的量為1:1:1，因此沉淀D的化學(xué)式為CuCN。（5）根據(jù)（2）的分析，CuCN在氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2。反應(yīng)的方程式為2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2。（6）沉淀D的化學(xué)式為CuCN，說(shuō)明A離子為CN，NaClO溶液具有氧化性，將CN－氧化生成CO2和N2，本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O。（7）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子為Cu+，體現(xiàn)了Cu2+的氧化性，Na2SO3中S是+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液；Na2SO3溶液如果變質(zhì)，會(huì)生成硫酸鈉，只要檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子即可，所以方法為取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無(wú)沉淀。若有，說(shuō)明Na2SO3溶液已變質(zhì)?？键c(diǎn)：考查電子式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子的檢驗(yàn)，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。5．HCO3H++HCO3=CO2↑+H2OIMg2+、Al3+、ClC【分析】①取少量甲溶液，滴加幾滴甲基橙，溶液變紅色說(shuō)明溶液呈酸性，所以HCO3不存在，因H++HCO3=CO2↑+H2O；②取少量甲溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，溶液無(wú)明顯變化，所以SO42不存在，因SO42+Ba2+=BaSO4↓；③?、谥袑?shí)驗(yàn)后的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或者是硫酸鋇，因SO42不存在，所以一定存在Cl；因碘化銀為黃色沉淀，則一定不含有I；④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解，氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，所以一定存在Al3+，不溶的沉淀為氫氧化鎂，一定存在Mg2+?！驹斀狻?1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯示酸性，所以HCO3不存在，因H++HCO3=CO2↑+H2O；(2)I+Ag+=AgI↓，碘化銀為黃色沉淀，③?、谥袑?shí)驗(yàn)后的溶液，滴加AgNO3溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，則一定不含有I；(3)綜上可知，溶液中一定存在的離子是Mg2+、Al3+、Cl，溶液中肯定不存在的離子是I、HCO3、SO42，不能確定Ba2+、Na+；(4)溶液中的Na+在檢驗(yàn)過(guò)程中不能判斷，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，可以利用焰色反應(yīng)觀察為淡黃色火焰，故答案為C。6．Ba(OH)2＜Al2O32Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑正向c（Na+）=c（SO42）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）100xmol/L【詳解】根據(jù)①有刺激性氣味的氣體為氨氣，可知A或B中含有銨離子；結(jié)合②和③，A與C生成了沉淀乙，A還能夠與沉淀乙繼續(xù)反應(yīng)，生成的沉淀乙被A溶解，證明沉淀乙為氫氧化鋁，A中含有氫氧根離子，所以B中含有銨離子，能夠與氫氧根離子結(jié)合，反應(yīng)后生成沉淀的只有鋇離子，所以A為氫氧化鋇；B能夠溶解氫氧化鋁沉淀，B中一定含有氫離子，且能夠完全電離出氫離子，所以B為硫酸氫銨；根據(jù)③可知C中含有鋁離子，則C為氯化鋁，最后剩下的D為碳酸鈉，所以A為氫氧化鋇、B為硫酸氫銨、C為氯化鋁、D為碳酸鈉，（1）A為氫氧化鋇，其化學(xué)式為：Ba(OH)2；碳酸鈉溶液中碳酸根離子存在電離平衡，稀釋后碳酸根離子水解程度增大，溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量增加，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液的pH相等，稀釋后氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量基本不變，所以稀釋后氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度，溶液的pH：a＜b。（2）加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，由于鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸干后得到了氫氧化鋁，灼燒后達(dá)到了氧化鋁。（3）氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸鈉溶液中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）NH4HSO4是酸式鹽，溶液顯酸性，滴加NaOH溶液促進(jìn)了NH4+的水解，因此水的電離平衡正向移動(dòng)。加入等量的NaOH溶液，所得溶液為等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液顯酸性，因此各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)=c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42)，0.03mol·L1的Ba(OH)2溶液與0.01mol·L1的NH4HSO4溶液等體積混合，設(shè)溶液體積為1L，則反應(yīng)生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中Ba2+的濃度為0.01mol·L1，則c(SO42)=Ksp/c（Ba2+）="x/0.01mol/L=100"xmol/L7．、NH4+；Fe2+、Ba2+、）用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現(xiàn)黃色,則不存在Na+6I+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2ONaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3【詳解】試題分析：Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色，因此生成的無(wú)色氣體是NO，因此一定含有氧化性離子硝酸根，亞鐵離子和碘至少含有一種；Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，白色沉淀一定是硫酸鋇，因此一定含有硫酸根，則一定不存在Ba2+；Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，最終溶液無(wú)沉淀生成，氣體是氨氣，則一定存在銨根和亞鐵離子，所以必須存在碘離子；Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀是氫氧化鋁，說(shuō)明溶液中含有偏鋁酸根離子，所以一定存在鋁離子，因此就一定不存在碳酸根離子。（1）根據(jù)以上分析可知該溶液中一定存在的陽(yáng)離子為Al3+、NH4+，一定不存在的離子為Fe2+、Ba2+、。（2）鈉離子可能存在，則檢驗(yàn)溶液中可能還存在的陽(yáng)離子的方法為用潔凈鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現(xiàn)黃色,則不存在Na+。（3）根據(jù)以上分析可知寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I+2NO3—+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3?！究键c(diǎn)定位】考查離子的檢驗(yàn)與推斷【名師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。8．CO、AlOIFe3+、NOAl3+、NHAl(OH)3+OH=AlO+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2OSO【詳解】(1)①溶液顯強(qiáng)酸性，說(shuō)明有大量H+存在，因此CO、AlO不存在；(2)②CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明產(chǎn)生I2，溶液中有I，沒(méi)有Fe3+存在，因?yàn)樗鼈儼l(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把I氧化成I2，因此也沒(méi)有NO；(3)③a、滴加氫氧化鈉溶液，首先中和H+，b、產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全溶解，說(shuō)明原溶液中存在Al3+，發(fā)生Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，d、加熱有氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明此氣體為NH3，原溶液中含有NH，NH+OH=NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑+H2O，(4)④得到堿性溶液，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，說(shuō)明原溶液含有Ba2+，一定不含有SO，因此原溶液中一定存在的離子是：NH、Ba2+、Al3+、I、H+，一定不存在的離子是Fe3+、NO、CO、SO、AlO，可能存在的離子是K+。9．第三周期第ⅦA族HCl高于；2NaCl2Na+Cl2↑；Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1NH4++OH=NH3·H2O10/(dc)mol·L－11：1：1.【分析】X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，結(jié)合圖分析，X是短周期中原子半徑最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素?！驹斀狻浚?）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl，SiO2屬于原子晶體，SO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)SiO2>SO2，答案為：HCl；高于；（3）S2Cl2的電子式為：，答案為：；（4）工業(yè)上制備單質(zhì)Na是電解熔融NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑，答案為：2NaCl2Na+Cl2↑；（5）1mol晶體Si在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝989.2kJ/mol，答案為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1；(6)某溶液中可能含有以下陽(yáng)離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應(yīng)為：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒(méi)有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：Mg2＋+2OH=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH=Al(OH)3↓,c~d的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,b～c段是銨根離子和氫氧根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH=NH3·H2O，根據(jù)圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，n(OH)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示為：0.01mol/(dc)×103L=10/(dc)mol·L－1，答案為：NH4++OH=NH3·H2O；10/(dc)mol·L－1；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為1:1:1，答案為：1：1：1。10．SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤氣體由無(wú)色變成紅棕色Ba2++SO42－＝BaSO4↓3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O【詳解】（1）在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO32和SiO32離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明一定含有SO42，含有SO42離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，一定不含NO3離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；不能確定是否含有的離子Fe3+，檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+，反之無(wú)Fe3+；（2）溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F：NH4++OH=NH3↑+H2O，氨氣電子式為；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，則實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無(wú)色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；（3）步驟①在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42－＝BaSO4↓，二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。11．KNO3CuSO4Na2CO3Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋【分析】D為藍(lán)色溶液，所以為含有銅離子的溶液，將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，說(shuō)明E為強(qiáng)堿溶液，C為含有鋁離子的溶液；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，則含有鉀離子；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，所以為碳酸氫鈉，E為氫氧化鈉。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明CD中含有硫酸根離子，C為硫酸鋁鉀，D為硫酸銅；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，說(shuō)明B為硝酸鉀，據(jù)以上分析解答。【詳解】D為藍(lán)色溶液，所以為含有銅離子的溶液，將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，說(shuō)明E為強(qiáng)堿溶液，C為含有鋁離子的溶液；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，則含有鉀離子；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，所以為碳酸氫鈉，E為氫氧化鈉。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明CD中含有硫酸根離子，C為硫酸鋁鉀，D為硫酸銅；將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，說(shuō)明B為硝酸鉀，（1）結(jié)合以上分析可知，B為KNO3，D為CuSO4；（2）A為碳酸氫鈉，E為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成Na2CO3和水；（3）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后溶解生成偏鋁酸根，離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O；（4）硫酸鋁鉀能做凈水劑是鋁離子水解出氫氧化鋁膠體，能吸附水中的雜質(zhì)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。12．不能確定Ba2+、Mg2+CO0.1SO0.2存在≥0.1mol/L【分析】實(shí)驗(yàn)1：加入AgNO3溶液，Cl、CO、SO都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能確定是否含有Cl；實(shí)驗(yàn)2：加入足量NaOH溶液加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，說(shuō)明原溶液中存在NH，n(NH)=n(NH3)==0.05mol；實(shí)驗(yàn)3：加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量，第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.63g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為4.66g，證明原溶液中含有CO和SO，n(SO)==0.02mol；n(CO)==0.01mol，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不存在Mg2＋和Ba2＋；最后根據(jù)溶液為電中性，判斷是否存在K+，據(jù)此分析；【詳解】(1)加入AgNO3溶液，Cl、CO、SO都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能確定是否含有Cl；根據(jù)上述分析，一定不存在的離子有Mg2＋和Ba2＋；故答案為不能確定Mg2＋和Ba2＋；(2)在實(shí)驗(yàn)3中，加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量，第一次稱(chēng)量讀數(shù)為6.63g，第二次稱(chēng)量讀數(shù)為4.66g，證明含有CO和SO，n(SO)==0.02mol；c(SO)==0.2mol/L；n(CO)==0.01mol，c(CO)==0.1mol/L；故答案為CO；0.1；SO；0.2；(3)在實(shí)驗(yàn)2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)志狀況下的氣體1.12L，證明含有NH，其物質(zhì)的量是n(NH)==0.05mol；則根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定含有的離子是NH、CO和SO，由于在任何溶液中離子帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是：2n(SO)+2n(CO)=2×0.02mol+2×0.01mol=0.