5.1.3硫酸的性質(zhì)及硫酸根的檢驗(yàn)和粗鹽的提純課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物第五章硫酸？下圖濃硫酸的稀釋，哪個(gè)是正確的？酸入水新課導(dǎo)入1.硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：四、硫酸S+O2

SO2或4FeS2

+11O2

2Fe2O3

+8SO2點(diǎn)燃高溫2SO2+O2

2SO3SO3+H2OH2SO41.硫酸的工業(yè)制法四、硫酸純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高（338℃），難揮發(fā)；密度為1.84g/cm3(比水大)；濃H2SO4與水以任意比互溶（稀釋時(shí)可放出大量的熱）2.物理性質(zhì)四、硫酸如CuO：_________________________3.化學(xué)性質(zhì)四、硫酸（1）稀硫酸具有酸的五個(gè)通性：①跟酸堿指示劑反應(yīng)；②跟活潑金屬反應(yīng)；③跟堿性氧化物反應(yīng)；④跟堿發(fā)生中和反應(yīng)；⑤跟某些鹽反應(yīng)。變紅如Fe：_____________________________Fe+2H+===Fe2++H2↑如NaOH：__________________________CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2O如Na2CO3：_____________________________如紫色石蕊溶液CO32-+2H+

===

H2O+CO2↑濃硫酸：主要以分子形式存在①吸水性：濃硫酸能夠吸收周圍環(huán)境的水分和某些結(jié)晶水合物中的水分子，故常用做________。堿性氣體—NH3

還原性氣體—H2S、HBr、HI干燥劑不能用于干燥堿性氣體和還原性氣體可用來干燥與它不起反應(yīng)的氣體（中性氣體和酸性氣體），如H2、O2、N2、CH4、Cl2、HCl、CO2、CO、SO2、NO2、NO。四、硫酸（2）濃硫酸的特性濃硫酸敞口放置于空氣中，質(zhì)量有什么變化?因?yàn)闈饬蛩嵊形?，吸收空氣中的水分后使質(zhì)量增加。四、硫酸②脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（2：1）脫去。（化學(xué)變化）四、硫酸（2）濃硫酸的特性現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C12H22O11

→12C+11H2O濃硫酸炭化四、硫酸濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子四、硫酸如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣做？應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。再涂上2℅～3℅NaHCO3溶液四、硫酸

【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲和濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。四、硫酸實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2Oa試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；冷卻后，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。①加熱前銅與濃硫酸不反應(yīng)②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫。②在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅?？偨Y(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。四、硫酸③強(qiáng)氧化性a.金屬加熱時(shí)，除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身被還原為SO2氣體。Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?（酸性和強(qiáng)氧化性）1mol的銅與足量的濃H2SO4反應(yīng)，可制得多少SO2？被還原的濃H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1mol1mol四、硫酸③強(qiáng)氧化性a.金屬

常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4

或濃HNO3

反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護(hù)了金屬，這個(gè)過程叫做“鈍化”。鈍化是________變化。

故可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸冷的濃硫酸、濃硝酸。

資料卡片——鈍化想一想：濃硫酸可以跟金屬反應(yīng)，為什么還可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸？化學(xué)四、硫酸加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4

（濃）=====

2SO2↑+CO2↑+2H2O△還原劑氧化劑體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？四、硫酸③強(qiáng)氧化性b.非金屬品紅KMnO4(H+)澄清石灰水品紅

無水硫酸銅C和濃硫酸產(chǎn)物檢測(cè)檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2S+2H2SO4

（濃）==

3SO2

↑+2H2O△加熱時(shí)，濃硫酸與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為加熱時(shí)，濃硫酸與磷單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5H2SO4

（濃）==

5SO2↑+2H2O+2H3PO4△磷酸四、硫酸③強(qiáng)氧化性b.非金屬與HBr反應(yīng)與H2S反應(yīng)※所以濃H2SO4作干燥劑時(shí)，不能干燥還原性氣體。與HI反應(yīng)四、硫酸③強(qiáng)氧化性c.與還原性化合物的反應(yīng)一些含結(jié)晶水的硫酸鹽叫做礬。膽礬

，綠礬

，皓(hào)礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O硫酸鹽的化學(xué)式試劑稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-=BaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓若向溶液中加入稀鹽酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42-五、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子的檢驗(yàn)五、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.粗鹽的提純

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓Na2CO3Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸

為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。五、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.粗鹽的提純五、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.粗鹽的提純2.粗鹽的提純五、硫酸根離子的檢驗(yàn)（1）濃硫酸可用來干燥某些氣體，是因?yàn)闈饬蛩嵊须y揮發(fā)性（）（2）在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（）（3）濃硫酸使蔗糖碳化變黑并放出氣體，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（）（4）濃硫酸滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、脫水性（）（5）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性（）（6）鐵制容器、鋁制容器可盛放濃硫酸，是因?yàn)樗鼈儾话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）（7）H2S不能用濃硫酸干燥，是因?yàn)闈饬蛩岬难趸裕?/p>