化學(xué)二輪系列の選考內(nèi)容：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1.A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高,D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬,E的合金是我國使用最早的合金.(1)E元素的基態(tài)原子核外電子排布式為。

(2）A的某種氫化物A2H2分子中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。

(3）A的含氧酸根離子A的立體構(gòu)型是。

（4)B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高得多,其原因是。

(5)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是。

（6)下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=g·cm-3（用含r的代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

2.A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3;基態(tài)C原子最外電子層上有1個(gè)未成對電子;基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子,其余各電子層均全充滿.回答下列問題：（1)基態(tài)D原子價(jià)電子的電子排布圖為，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985kJ·mol-1,IE=1733kJ·mol-1，ICu〉IE的原因是。

(2)DA2分子的VSEPR模型是。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學(xué)式:。

（3)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成氣態(tài)化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其中C原子的雜化方式為。

已知CCl3在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na，CCl3固體屬于晶體(填晶體類型）。

(4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，并說明理由：（用鍵參數(shù)解釋）。

（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示:①在該晶體中,D的配位數(shù)為。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0）；b為(,0，);c為(，0)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為.

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為pm。

3。鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。(1)鈷位于元素周期表的第族,其基態(tài)原子中未成對電子個(gè)數(shù)為.

(2）[Fe(H2NCONH2)］6(NO3）3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）,是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。

（3）尿素［CO(NH2)2］分子中，碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為.

（4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需知道的數(shù)據(jù)是。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為［Co(NH3)5Br］SO4和[Co（SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。

（6)奧氏體是碳溶解在r—Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為.若晶體密度為dg·cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

4。有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素,只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素,其第一電離能順序?yàn)锽>C〉A(chǔ)；B與D同主族；E為第四周期副族元素,其價(jià)層電子為全滿。(1）E元素的名稱為,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為.

（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示);原因是.

(3)A、B、C三種元素分別與氫元素形成的化合物中的M—M（M代表A、B、C）單鍵的鍵能如下表：氫化物HxA-AHxHmB—BHmHnC—CHn346247207上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有種；請解釋上表中三種氫化物M—M單鍵的鍵能依次下降的原因：

。

（4)D與氯形成的化合物DCl5，加壓條件下148℃液化,發(fā)生完全電離得到一種能夠?qū)щ姷娜垠w,測定D—Cl鍵鍵長為198pm、206pm兩種,該熔體中含有一種正四面體結(jié)構(gòu)的陽離子，請寫出該條件下DCl5電離的電離方程式：；該熔體中陰離子的立體構(gòu)型為.

（5）E與C形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)有四種，其中一種與金剛石類似,金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示）;該晶胞的棱長為apm,則該晶體的密度為g·cm-3。

5.硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1）基態(tài)B原子的價(jià)電子排布圖為，其第一電離能比Be的(填“大”或“小”).

(2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子（填化學(xué)式)。

圖a圖b（3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a.①B原子的雜化方式為。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。①與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為元環(huán)。

②晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0）,Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（,0,），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)（即圖中立方體的邊長）a=nm.(列出計(jì)算式即可) 6.磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。圖1圖2圖3（1)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為。

②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為。

（2)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為.

②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為.

（3）Fe3+、Co3+與N3—、CN-等可形成絡(luò)合離子。①C、N、O的第一電離能最大的為,其原因是.

②K3［Fe(CN)6］可用于檢驗(yàn)Fe2+,1mol[Fe（CN）6]3—離子中含有σ鍵的數(shù)目為。

③［Co（NH3）5N3］SO4中Co的配位數(shù)為。

（4)化合物FeF3熔點(diǎn)高于1000℃,而Fe（CO)5的熔點(diǎn)卻低于0℃,FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe（CO)5的可能原因是

。

（5)某種磁性氮化鐵晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示,該化合物的化學(xué)式為。

參考答案1。（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）32（3)正三角形（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能,所以氨的沸點(diǎn)比甲烷的高(5）［Cu(NH3）4］(OH)2(6)82.（1)失去第2個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿的3d10電子，Zn失去的是4s1電子，所以Zn的第二電離能比Cu的小(答案合理即可)(2)平面三角形C（或N等,答案合理即可）(3)sp3分子（4)熱穩(wěn)定性：H2O〉H2S,因?yàn)镺原子半徑小于S原子半徑,O—H鍵鍵長小，鍵能大（5）4（1,）×10103。(1)Ⅷ3(2)1s22s22p63s23p63d5O、N、C、H(3)sp27∶1（4）離子半徑大?。?）S、NH3（6)FeC×10105.（1)小(2)NC2H6(3）①sp2硼酸分子間通過氫鍵締