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學必求其心得,業(yè)必貴于專精學必求其心得,業(yè)必貴于專精學必求其心得,業(yè)必貴于專精6.3化學鍵1、了解化學鍵的定義.2、了解離子鍵、共價鍵的形成。3、了解化學鍵與化學反應的關系。1.(2014·上海,4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【命題意圖】本題主要是考查物質變化過程中作用力的判斷,側重考查范德華力以及共價鍵在物質變化過程中變化情況,明確范德華力和共價鍵的含義以及對物質性質的影響是關鍵,有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。2.(2015·北京理綜,9)最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程【答案】C【考點定位】反應原理中化學反應與能量變化【名師點評】基礎題,解題關鍵是明確化學反應中能量變化的原因,知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài),可釋放能量,并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質變化情況.一、化學鍵1.化學鍵的概念與分類(1)概念:相鄰原子間的強相互作用。(2)分類:根據(jù)形成過程不同化學鍵可分為離子鍵和共價鍵。(3)化學反應的實質:反應物分子中舊化學鍵的斷裂和生成物分子中新化學鍵的形成。2.離子鍵(1)概念:帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強烈的相互作用(2)成鍵粒子:陰、陽離子。(3)成鍵實質:靜電作用。(4)形成條件:通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結合。3.共價鍵(1)概念:原子間通過共用電子對形成的相互作用。(2)成鍵粒子:原子。(3)成鍵實質:共用電子對.(4)形成條件:通常是非金屬元素的原子相結合。4.離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失,形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質;某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物【特別提醒】:化學鍵與物質類別的關系(1)只含非極性共價鍵鍵的物質:同種非金屬元素構成的單質。如H2、N2、P4、金剛石、晶體硅;(2)只含有極性共價鍵的物質:一般是不同非金屬元素構成的化合物。如:HCl、NH3、CS2等;(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質:如:H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯);(4)只含離子鍵的物質:活潑金屬和活潑非金屬元素形成的化合物.如:NaCl、K2S、MgBr2等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質,如Na2O2、CaC2等。(6)由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質,如:NH4Cl(7)只含共價鍵而無范德華力的化合物,如原子晶體SiO2、SiC等。(8)無化學鍵的物質:稀有氣體,如He、Ar等。(9)由極性鍵形成的非極性分子有:CO2、CS2等.(10)都是由非金屬元素形成的離子化合物為:NH4Cl、NH4HCO3等;5。化學鍵的表示方法電子式:在元素符號周圍用“·"或“×”來表示原子最外層電子的式子。(1)原子的電子式如硫原子(2)離子的電子式①陽離子的電子式簡單的陽離子的電子式就是普通的離子式;復雜的陽離子要加“",并且標出陽離子所帶的電荷。如銨根離子②陰離子的電子式陰離子的電子式都要要加“”,并且標出陰離子所帶的電荷。如:氯原子、(3)化合物的電子式①必須分清是離子化合物還是共價化合物,注意該不該用“"。②原子或者陰陽離子的電子式必須單獨書寫,而且要應該隔開,保持對稱美。③注意原子、離子的最外層電子數(shù),以及是否達到穩(wěn)定結構。如:MgF2:Mg2+、、(4)用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意:a.反應物要用原子的電子式表示,而不是用分子式或分子的電子式表示。生成物中的“同類項"只能分寫,不能合寫b.箭頭表示電子轉移的情況,說明在形成離子化合物時發(fā)生了電子的轉移。c.這樣的式子也應該符合質量守恒,但是連接反應物和生成物的符號要用“"而不用“=”【特別提醒】:電子式書寫的注意事項①.同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示;在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標記),可將電子全部標成“·”或“×”.②.單一原子形成的簡單陽離子,其離子符號就是該陽離子的電子式,如Al3+就可以表示鋁離子的電子式?!埃荨痹谒械年庪x子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。③.在化合物中,如果有多個陰、陽離子,陰、陽離子必須是相隔的,即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起.如CaF2要寫成]-Ca2+]-,不能寫成Ca2+]eq\o\al(-,2),也不能寫成Ca2+]-]-。④.在用電子式表示物質形成的過程時,由于不是化學方程式,所以不能出現(xiàn)“=".“→”前是原子的電子表示為.6.化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較化學鍵分子間作用力氫鍵定義相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用某些氫化物分子間存在的一種相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間HF、H2O、NH3等分子間強度比較強烈比化學鍵弱的多比分子間作用力稍強性質影響主要影響分子的化學性質影響物質的熔沸點等物理性質影響物質的熔沸點等物理性質二、化合物1。離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構成微粒陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價鍵只含有共價鍵主要物理性質①熔沸點較高,硬度較大,通常呈固態(tài)②固態(tài)不導電,熔融態(tài)或溶于水后導電①熔沸點、硬度差異較大②熔融態(tài)不導電,某些溶于水后導電【方法技巧】離子化合物和共價化合物的判斷方法①根據(jù)構成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷:一般來說,活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵,同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。②根據(jù)化合物的類型來判斷:大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。③根據(jù)化合物的性質來判斷:熔點、沸點較低的化合物(或SiO2、SiC等)是共價化合物;溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物;熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物,不導電的化合物是共價化合物.【特別提醒】:化學鍵與化合物的關系說明(1)當化合物中只存在離子鍵時,該化合物是離子化合物.(2)當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時,該化合物是離子化合物。(3)當化合物中只存在共價鍵時,該化合物是共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外);共價化合物一般只含有非金屬元素,但個別含有金屬元素,如AlCl3也是共價化合物;只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如銨鹽.(5)非金屬單質只有共價鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價化合物,只含共價鍵,而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物,含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵,原子晶體熔化時破壞共價鍵,而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關,而與分子內(nèi)部的化學鍵的強弱有關。2.物質的溶解或熔化與化學鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子,離子鍵被破壞.(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后,能與水反應,其分子內(nèi)共價鍵被破壞,如CO2和SO2等.②有些共價化合物溶于水后,與水分子作用形成水合離子,從而發(fā)生電離,形成陰、陽離子,其分子內(nèi)的共價鍵被破壞,如HCl、H2SO4等.③某些共價化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等.(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后,能與水反應,其分子內(nèi)的共價鍵被破壞,如Cl2、F2等。3.化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高,就是因為其中的共價鍵很強,破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物,也有很強的離子鍵,故熔點也較高。(2)對化學性質的影響N2分子中有很強的共價鍵,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的共價鍵較弱,故它們受熱時易分解。三、晶體結構1。物質可分為晶體與非晶體,晶體具有一定的幾何形狀和固定的熔、沸點.2。晶體的分類:原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體3。晶體熔沸點比較原子晶體〉離子晶體>分子晶體(金屬晶體不一定)【提別注意】:分子晶體:①組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,一般分子間作用力越強,熔沸點越高。如:O2〉N2,HI〉HBr>HCl。②在同分異構體中,一般說,支鏈越多,對稱性越好,熔沸點越低。如正戊烷〉異戊烷>新戊烷;鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯③分子間氫鍵使物質的熔沸點升高。如:HF〉HCl,H2O〉H2S,NH3>PH3,C2H5OH〉C4H10.金屬晶體:金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,金屬的熔沸點越高.如:Na<Mg<Al.【方法與技巧】:8電子穩(wěn)定結構的判斷高考題中經(jīng)常出現(xiàn)分子中各原子的最外層電子是否滿足8個電子穩(wěn)定結構的題目如果采用以下方法就會很簡單。1.由分子結構與最外層電子數(shù)判斷對于某些非金屬單質分子來說,可由其分子結構來判斷,看該分子中一個原子形成的共價鍵數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)之和是否等于8,若等于8,則滿足8個電子的穩(wěn)定結構,否則不滿足。如白磷等就可用這種方法判斷。2。由元素化合價與最外層電子數(shù)判斷對于共價化合物來說,看其組成元素化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和是否等于8,如果都等于8,則該元素的原子最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結構,否則將不滿足。如:SiCl4分子中,硅的化合價為+4價,硅原子最外層有4個電子,二者之和等于8,氯的化合價為-1價,氯原子最外層有7個電子,化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和也等于8,所以SiCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結構;在PCl5分子中,磷元素的化合價為+5價,而磷原子的最外層有5個電子,二者之和不為8,所以PCl5分子中磷原子不能滿足最外層8電子結構。這種方法適合于各種共價化合物。典例一:(2016·江蘇卷)下列有關化學用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:OB.Mg2+的結構示意圖:C.硫化鈉的電子式:D.甲酸甲酯的結構簡式:C2H4O2【答案】B【解析】【考點定位】本題主要是考查化學用語正誤判斷【名師點評】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,需要學生熟練記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫,注意分清楚是離子鍵還是共價鍵.【變式訓練1】(江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模)下列有關化學用語表示正確的是A。質量數(shù)為35的氯原子:B。NH4Cl的電子式:C.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D.天然橡膠的結構簡式:【答案】D【解析】A、根據(jù)原子表示形式,左上角是質量數(shù),左下角是質子數(shù),即,故A錯誤;B、Cl-沒有表示出最外層電子數(shù),即NH4Cl的電子式為:,故B錯誤;C、水解是結合水電離出的H+或OH-,HCO3-的水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故C錯誤;D、天然橡膠屬于高分子化合物,其結構簡式為:,故D正確。典例二:【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構.金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應.下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B.原子半徑大小:X<Y,Z>W(wǎng)C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】【考點定位】考查元素的推斷,元素周期律的綜合應用等知識。【名師點評】掌握原子的電子層結構特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰,同主族元素原子序數(shù)是2倍關系的為硫和氧。【變式訓練2】(2017山東省濱州市2017屆高三一模)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的一種核素14b常用于鑒定文物年代,c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A.最高價含氧酸酸性:d>c>bB.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C。b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D.a、b、c的離子半徑依次增大【答案】C【解析】a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,則a為Na元素,b的一種核素14b常用于鑒定文物年代,則b為C元素,c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4,則c為S元素,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白,則d為Cl元素。則:A、最高價含氧酸酸性:HClO4〉H2SO4>H2CO3,即d〉c>b,選項A正確;B、Na的氧化物有Na2O、Na2O2,C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3、,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等,選項B正確;C、C與H形成的化合物各類繁多,其中如乙炔C2H2既存在極性共價鍵,也存在非極性共價鍵,選項C不正確;D、c的離子比a、b的離子多一個電子層,半徑最大,a、b的離子具有相同電子結構,核電苛數(shù)大的a比b半徑小,故a、b、c的離子半徑依次增大,選項D正確。答案選C典例三:【2016·上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是()A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.SiC與SiO2D.Cl2與I2【答案】C【解析】【考點定位】考查物質熔沸點高低的比較方法?!久麕燑c評】物質熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小,一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵,鍵能越大熔點越高,且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構,需要破壞化學鍵數(shù)目一般要大于離子晶體;而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力,與化學鍵鍵能無關,且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此,本題換個角度考慮,實質是在考查晶體類型,即兩種物質是原子晶體或離子晶體的選項符合題意?!咀兪接柧?】(上海市虹口區(qū)2017屆高三)下列變化過程中,破壞極性共價鍵的是A.碘的升華B。硅的熔化C.食鹽電離D。氯化氫溶于水【答案】D【解析】A.碘的升華是物理變化,破壞的分子間作用力,A錯誤;B。硅的熔化破壞的是非極性鍵,B錯誤;C。食鹽電離破壞離子鍵,C錯誤;D.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子,破壞極性鍵,D正確,答案選D。1.(2016·浙江五校聯(lián)考)下列說法正確的是()A.質子數(shù)為6,中子數(shù)為7的原子的元素符號可表示為CB.H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C.共價化合物溶于水,共價鍵被破壞,單質溶于水,共價鍵不被破壞D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽【答案】:B2.(2016·溫州一模)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()XYZWTA.氫化物穩(wěn)定性Y比W強,是因為Y的氫化物中存在氫鍵B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大,都是由共價鍵形成的分子晶體C.一定條件下,X單質能與ZY2反應生成Z單質,說明X的非金屬性比Z強D.根據(jù)元素周期律,可以推測鈉能與T形成Na2T2化合物【答案】:D【解析】:由元素在周期表中的位置及“Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和”,推出X、Y、Z、W、T分別為C、O、Si、S、Se。氫化物穩(wěn)定性H2O大于H2S,是因為O-H鍵鍵能大于S—H鍵,A錯誤;CO2、CS2是分子晶體、SiO2是原子晶體,B錯誤;2C+SiO2Si+2CO,C作還原劑,不能根據(jù)還原性比較非金屬性,C錯誤。3.(江西省重點中學協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;X與Y、W可分別形成10e-、18e—的化合物甲和化合物乙,甲為非電解質,乙為強電解質,甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說法正確的是()A.化合物甲比乙的沸點低B.X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為:W〉Y>Z>XC.丙屬于正鹽,其水溶液呈中性D.X和Z形成的二元化合物與乙的化學鍵類型相同【答案】B4.(安徽省淮北市第一中學2017屆高三)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W,Z和R分別同主族,X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W是金屬元素,W+與Z2-的核外電子排布相同,下列說法不正確的是A。熱穩(wěn)定性:X2Z〉YX3>X2Rz+xx-kB.Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應C。Y、R的最高價氧化物對應的水化物濃溶液均有強氧化性D.X、Y、Z只能形成共價化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素,則X為H元素;W是金屬元素,W+與Z2-的核外電子排布相同,且Z的原子序數(shù)小于W,則W為鈉元素,Z為氧元素,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),則Y的原子序數(shù)為8—1=7,Y為氮元素,Z和R同主族,則R為硫元素;A、熱穩(wěn)定性:H2O>NH3〉H2S,即X2Z>YX3〉X2R,選項A正確;B、Z、W、R形成的化合物Na2S2O3在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和二氧化硫,選項B正確;C、濃HNO3、濃H2SO4都有強氧化性,選項C正確;D、H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3,選項D不正確.答案選D5.(上海市奉賢區(qū)2017屆高三第二學期等級考)下列有關碳及其化合物的化學用語正確的是A.乙炔的結構式為CH≡CHB.甲烷分子的比例模型為C。碳原子的結構示意圖為D.碳原子最外層電子的軌道表示式為【答案】B6.(江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學情況調研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y的小,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和,X和Z同主族.下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)〉r(Y)B.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強C?;衔颴2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質【答案】B【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,則Y為O元素.X的原子半徑比Y的小,X的原子序數(shù)比Y的小,則X為H元素。X和Z同主族,Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù),Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和,則W的原子序數(shù)為12,為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為:H、O、Na、Mg。原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O),A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH,W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg(OH)2,NaOH堿性大于Mg(OH)2,B正確。C、H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵,Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵,不完全相同,C錯誤.MgO熔點很高,要成為熔融態(tài),消耗大量能量,成本高。MgCl2熔點相對較低,故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質,D錯誤。正確答案為B7.(2017屆上海市閔行區(qū)高三化學二模卷)醋酸鈉中不存在()A。離子鍵B。極性鍵C。非極性鍵D.分子間作用力【答案】D【解析】醋酸鈉是離子化合物,存在離子鍵,碳氫之間存在極性鍵,碳碳之間存在非極性鍵,不存在分子作用力,答案選D.8.(河北省石家莊市2017屆高三第二次質量)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等,Q與X、W與Z同主族,Q和W能形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的常見化合物.下列說法正確的是()A.原子半徑:Z〉Y>X〉W〉QB。Q、X形成的化合物的電子式為C。最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>WD。工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質【答案】D【名師點評】:本題考查原子結構與元素周期律,為高頻考點,把握原子序數(shù)、原子結構、元素化合物推斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意Q為H及Q與W形成的化合物。9.(上海市虹口區(qū)2017屆高三)下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是A.鍵能:HBr>HClB.鍵長:HBr>HClC.沸點:HBr>HClD。共用電子對偏向:HCl>HBr【答案】A【解析】A。氯元素非金屬性強于溴,鍵能:HBr<HCl,A錯誤;B.氯元素非金屬性強于溴,鍵長:HBr>HCl,B正確;C.溴化氫和氯化氫形成的均是分子晶體,分子間作用力越大,沸點越高,沸點:HBr>HCl,C正確;D。氯元素非金屬性強于溴,共用電子對偏向:HCl>HBr,D正確,答案選A。10(2016·天津卷)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________;a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式:(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9∶1,烴的電子式為____________.Q與水反應的化

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