化學(xué)難點(diǎn)剖疑：?jiǎn)柎?原子結(jié)構(gòu)問(wèn)答剖疑

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【難點(diǎn)問(wèn)答】1．原子為什么不顯電性？為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？【答案】一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),因此原子不顯電性。構(gòu)成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等,都是核外電子質(zhì)量的1836倍,因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2．原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？【答案】不一定。例如eq\o\al（1,1)H中沒(méi)有中子.3．到目前為止,人類發(fā)現(xiàn)的元素共有112種，能否說(shuō)發(fā)現(xiàn)的原子共有112種？【答案】不能.因?yàn)榻^大多數(shù)元素含有同位素，即同一種元素中可以含有多種不同的原子，故人類發(fā)現(xiàn)的原子要遠(yuǎn)多于112種。4．構(gòu)成原子的各微粒間存在哪些關(guān)系？其主要內(nèi)容是什么？【答案】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系有：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）；電性關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。5．決定某種微粒是否顯電性的因素是什么？與中子數(shù)有關(guān)嗎？【答案】某種微粒是否顯電性，主要與該微粒所含的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)多少有關(guān)，當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)時(shí)，微粒顯正電;當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)時(shí),微粒顯負(fù)電；與中子數(shù)無(wú)關(guān)。6．質(zhì)量數(shù)相同的原子一定屬于同種元素嗎？【答案】不一定屬于同種元素;質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，而質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同種元素。如eq\o\al（14,6)C和eq\o\al（14，7）N。7。14N和14C互為同位素嗎？11H2、12【答案】不互為同位素;二者不屬于同一種元素，不符合同位素的定義。同位素描述的對(duì)象是原子，而

11H2、18．在下列原子:eq\o\al(12，6）C、eq\o\al(14,7）N、eq\o\al(1，1）H、eq\o\al(23，11）Na、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al（40,20)Ca、eq\o\al（40，19）K、eq\o\al（3,1)H中,有幾種元素？幾種核素？哪些原子互為同位素？【答案】6種元素,8種核素；eq\o\al(1，1)H、eq\o\al(2，1）H、eq\o\al（3，1)H互為同位素。9．互為同位素的不同核素的物理性質(zhì)不同,而它們的化學(xué)性質(zhì)為什么幾乎完全相同？【答案】互為同位素的不同核素其原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。10．元素與核素有何不同？同位素原子之間有什么關(guān)系？何為同素異形體?【答案】元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，核素是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子。同位素原子之間質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。11．元素、核素、同位素、同素異形體等概念之間有什么聯(lián)系？【答案】元素、核素、同位素、同素異形體等概念間的聯(lián)系：12。如何判斷元素、核素和同位素？【答案】判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種粒子的本質(zhì)。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。eq\o\al（A，Z）X，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同,是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的不論A是否相同，均不是同種元素,更不能稱為同位素。13。某核素R的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則R3+的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)各是多少？【答案】質(zhì)量數(shù)是27，質(zhì)子數(shù)是13,中子數(shù)是14，電子數(shù)是10。14。原子的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別?【答案】原子的相對(duì)原子質(zhì)量是某原子的原子質(zhì)量與C12原子質(zhì)量的11215．核外電子是分層排布的,共劃分為幾層？按能量由低到高、離核由近及遠(yuǎn)的排列順序是什么？其中M層和N層哪一層能量更高？【答案】核外電子是劃分7層；按能量由低到高、離核由近及遠(yuǎn)的排列順序是K、L、M、N、O、P、Q；N層能量高于M層.16。如何正確理解原子結(jié)構(gòu)示意圖？【答案】原子結(jié)構(gòu)示意圖用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)，用弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：17．書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖有什么規(guī)律？【答案】當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層,形成與上一周期稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)相同，每層上所排布的電子數(shù)也相同)，如；非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，如；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且差值為離子所帶電荷數(shù)；單個(gè)原子形成簡(jiǎn)單離子時(shí),其最外層可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為最外層時(shí)可形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。18．核外電子的排布有什么規(guī)律？其內(nèi)容是什么？【答案】核外電子的排布規(guī)律有：一低，即電子首先排布在能量最低的電子層里，再排能量稍高的電子層；兩不超，即各電子層電子數(shù)不超過(guò)2n2個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)；一穩(wěn)定,即最外電子層中排滿8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其他結(jié)構(gòu)在一定條件下有變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。19．核外電子的排布規(guī)律之間有無(wú)聯(lián)系？能否孤立地應(yīng)用其中的一項(xiàng)？【答案】核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解。如當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可以排布8個(gè)電子，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子。20．M電子層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是而是？【答案】若鉀原子的M層排布9個(gè)電子，此時(shí)M層就成為最外層,這和電子排布規(guī)律中“最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)"相矛盾，不符合電子排布規(guī)律。21。以下幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確,不正確的違背了哪條規(guī)律？【答案】①④正確，②違背了電子按能量由低到高的順序排布的規(guī)律，L層應(yīng)排布2×22＝8個(gè)電子，③違背了各電子層最多容納2n2個(gè)電子的規(guī)律,⑤違背了最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的規(guī)律。22。元素性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系？【答案】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑;金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23.元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？【答案】化合價(jià)是元素的一種重要性質(zhì)。元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān).如鈉原子最外層只有1個(gè)電子,容易失去這個(gè)電子形成Na＋而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中顯＋1價(jià)；氯原子最外層有7個(gè)電子，只需獲得1個(gè)電子形成Cl－便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中常顯－1價(jià)。24。金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)有什么特點(diǎn)？與它們的最外層電子數(shù)有什么聯(lián)系？【答案】金屬元素只顯正價(jià)，因?yàn)槠渥钔鈱与娮訑?shù)一般小于4,易失電子;非金屬元素既呈正價(jià),又顯負(fù)價(jià)，因?yàn)槠渥钔鈱与娮訑?shù)一般大于或等于4，易得電子顯負(fù)價(jià)，但也有的非金屬元素可失去電子顯正價(jià).25。常見(jiàn)10電子粒子有哪些?常見(jiàn)“18電子”粒子有哪些？【答案】(1）分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽(yáng)離子有:Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋，4）、H3O＋；陰離子有O2－、F－、OH－。（2)分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等;陽(yáng)離子有K＋、Ca2＋；陰離子有P3－、S2－、HS－、Cl－?！倦y點(diǎn)訓(xùn)練】1。eq\o\al（13，6)C表示的碳原子（）A．核外有13個(gè)電子B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子2．一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子被稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“零號(hào)元素"粒子的說(shuō)法不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量比氫原子大C．該粒子質(zhì)量數(shù)為4D．在周期表中與氫元素占同一位置3．金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬"之稱.下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是（）A．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B．48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體4．有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種粒子的說(shuō)法正確的是（)A．互為同位素B．是七種氫元素C．HD和H2均是單質(zhì)D．電子數(shù)相同5．下列關(guān)于eq\o\al(89，39)Y的說(shuō)法不正確的是（）A．元素釔的原子序數(shù)為39B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39D。eq\o\al（89,39)Y和eq\o\al(90，39）Y是兩種不同的核素6．133Cs為人工放射性核素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．133Cs的核電荷數(shù)為133B．133Cs＋核外有54個(gè)電子C．133Cs質(zhì)子數(shù)比137Cs少4個(gè)D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢7．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽(yáng)離子An＋核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（）A．2(x＋n)B．2(x－n）C．2xD．n＋28．由eq\o\al（2，1）H和eq\o\al（18,8)O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol9．某元素的原子核外電子排布中，K層電子層和L層電子層電子數(shù)之和等于M層電子層和N層電子層電子數(shù)之和,則該元素的核電荷數(shù)為()A．30B．20C．12D．1710．下列敘述正確的是（)A．18Ar原子有2個(gè)電子層的電子數(shù)相等B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)是8C．非金屬元素原子的核外電子數(shù)都大于或等于4D．原子核外N電子層可容納的電子數(shù)在1~16的范圍之內(nèi)11．下列微粒中，核外電子數(shù)相同的是()①F－②Na＋③Ne④K＋A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤12．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中，易變?yōu)殛?yáng)離子并能夠與氯離子組成XY2型化合物的是（)13．下列說(shuō)法中,正確的是()A．某單核粒子的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子B．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．NHeq\o\al(＋，4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子14．僅有A、B兩種原子，A原子的M層比B的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A、B分別為（）A．硅和鈉B．硼和氦C．氯和碳D碳和鋁15．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f（1,2）,則該元素的原子是（）A．LiB．AlC．SiD．K16．據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害.請(qǐng)回答：（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。(2）研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al（222，86)Rn,故將eq\o\al(222，86)Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,86)Rn，故將eq\o\al(220，86）Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)閑q\o\al（219，86)Rn，故將eq\o\al（219，86)Rn稱為錒射氣。eq\o\al(222，86)Rn、eq\o\al(220,86）Rn、eq\o\al(219，86）Rn是________.A．屬于同種元素B．互為同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子(3）由(2)可知,________決定元素種類,________決定核素種類.17．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)______。(2）原子種類由______________決定；元素種類由______決定；元素的同位素由______決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由____________決定。(3）有②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，互為同位素的是______;互為同素異形體的是______;由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物,這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是_____（填化學(xué)式）。18．A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮送怆娮优挪既缦卤硭荆涸馗麟娮訉拥碾娮訑?shù)KLMNA27B281C28187D282E287(1）屬于同一周期的元素是____________（填字母序號(hào)).（2)屬于同一主族的元素是____________。(3）B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（4)E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________.【答案】（1)B、D、E（2)A、C、E（3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（4)Cl2＋H2OHCl＋HClO19．以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:(1)上述粒子中非金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填字母序號(hào))，將其單質(zhì)通入KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。(2)C單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________.（3）電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素原子的核電荷數(shù)是________，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因____________________________。(4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號(hào)是____,這種用途取決于它的______性。20．有幾種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是______。(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是______。(3)若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是______.(4）若該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng),這種微粒的符號(hào)是______。參考答案1?！窘馕觥亢怂豦q\o\al(13,6）C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13,中子數(shù)為7。【答案】D2?！窘馕觥恐凶硬伙@電性,A正確；中子的質(zhì)量數(shù)為1，故四中子的質(zhì)量數(shù)為4，H的質(zhì)量數(shù)為1，B和C正確；四中子又被稱為零號(hào)元素,不可能與H占同一位置，D錯(cuò)誤.【答案】D4.【解析】A項(xiàng)，HD、H2是分子，D＋、H－是離子，這七種粒子不是同位素關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng),氫元素只有一種，說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HD和H2均是單質(zhì)，正確;D項(xiàng),這七種粒子的電子數(shù)不同，分別是1、1、1、2、2、0、2，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5.【解析】由eq\o\al（89,39)Y知,eq\o\al(89,39）Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89－39＝50，由原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),知A、C項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽6.【解析】A項(xiàng)，核電荷數(shù)等于原子序數(shù)為55，錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，133Cs和137Cs質(zhì)子數(shù)相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng),Cs的金屬性比Na強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈，錯(cuò)誤。【答案】B7。【解析】陽(yáng)離子An＋核外共有x個(gè)電子，則A原子核外電子數(shù)為x＋n,質(zhì)子數(shù)為x＋n，所以A的質(zhì)量數(shù)為2(x＋n)?！敬鸢浮緼8。【解析】由eq\o\al(2，1)H和eq\o\al(18，8)O組成的水相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol2Heq\o\al（18，2）O含12mol中子，故11g水中含有中子的物質(zhì)的量為eq\f（11g，22g·mol－1）×12＝6mol?！敬鸢浮緿9.【解析】據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個(gè)電子，L層上有8個(gè)電子，M層上有8個(gè)電子，N層上有2個(gè)電子，因此核外共有20個(gè)電子，則核電荷數(shù)為20。【答案】B10.【解析】18Ar原子核外有18個(gè)電子,電子層結(jié)構(gòu)為，A項(xiàng)正確；稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)是2，其他原子的最外層電子數(shù)都是8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素原子的核外電子數(shù)一般大于或等于4,個(gè)別的小于4,如H原子核外只有1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;N電子層即第4電子層，它可容納的電子數(shù)在1～32的范圍之內(nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.【答案】A13。【解析】選項(xiàng)A的微粒還可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等;最外層為1個(gè)電子的元素可以是氫元素；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是碳,而碳元素的原子最外層有4個(gè)電子，既難得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也難失去電子成為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).【答案】C14.【解析】L層最多容納8個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明A原子的L層上的電子數(shù)小于8,B原子L層電子數(shù)為8，故A原子L層電子數(shù)為4，A為碳元素；A原子M層電子數(shù)為0，B原子的M層電子數(shù)為3，故B為鋁?！敬鸢浮緿15?！窘馕觥咳齻€(gè)電子層即K、L、M,K層2個(gè)電子，L層8個(gè)電子,可知M層4個(gè)電子，該元素的核外電子排布為2、8、4，是Si元素?！敬鸢浮緾16?！窘馕觥浚?)eq\o\al(222，86）Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。（2)eq\o\al（222，86)Rn、eq\o\al（220，86）Rn、eq\o\al(219