化學(xué)難點(diǎn)突破：突破 金屬及其化合物難點(diǎn)突破

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【難點(diǎn)問答】1。鈉為什么要保存在煤油中？【答案】空氣中的氧氣在常溫下與活潑金屬鈉反應(yīng)生成了氧化鈉,從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化,這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此在實驗室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣.2.鋁為活潑金屬，但是為什么常溫下可以“穩(wěn)定”存在,而不會像鐵那樣出現(xiàn)生銹現(xiàn)象?【答案】鋁的性質(zhì)非?；顫?常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜,阻止了內(nèi)層鋁與氧氣的繼續(xù)反應(yīng)。3.鈉與氧氣在不同條件下生成的產(chǎn)物有何不同?鈉在空氣中加熱有何現(xiàn)象？【答案】鈉與氧氣反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，實驗現(xiàn)象不同，所得產(chǎn)物不同。鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2。熔化成小球，發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體.4.鋁是非?；顫姷慕饘?，為什么鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性？【答案】鋁是非?；顫姷慕饘?極易與氧氣反應(yīng)：4Al＋3O22Al2O3。生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因為常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng),表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止氧氣等與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，因而鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。5。金屬與氧氣反應(yīng)有什么規(guī)律？6。鈉在含有酚酞的水溶液中反應(yīng)，有何現(xiàn)象?通過這些現(xiàn)象可以看出鈉的哪些性質(zhì)？【答案】浮：浮在水面上，說明鈉的密度比水小;熔:鈉熔化成小球,說明鈉的熔點(diǎn)低;游:鈉在水面上四處游動,說明鈉與水反應(yīng)有氣體生成；紅：酚酞變紅，說明鈉與水反應(yīng)有堿生成.7.若將Na分別投入鹽酸和水中,則Na與稀鹽酸反應(yīng)和Na與水反應(yīng)哪個更劇烈？為什么?【答案】Na與稀鹽酸的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更加劇烈,因為鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)就是鈉與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),鹽酸中H+的濃度比水電離出的H+濃度大,因此反應(yīng)更劇烈。8。將鈉投入氯化鐵溶液中，為什么鈉不能否置換出鐵？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【答案】鈉會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉再與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵.反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓。9。通過比較鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件的不同，能判斷出鈉和鐵誰更活潑嗎?【答案】鈉可與冷水反應(yīng),鐵與水蒸氣反應(yīng),而不能與冷水反應(yīng)，從而說明鈉比鐵活潑。10。一天，英國一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫，頓時熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當(dāng)溫度高達(dá)攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的不時，剎那間，“轟”的一聲震天動地的巨響，整個車間被掀掉了。水為什么會產(chǎn)生這么大的威力呢？【答案】攝氏一千多度的鐵水流入水溝時，鐵在高溫下與水反應(yīng)，在極短的時間內(nèi)產(chǎn)生了大量易燃易爆的氫氣，氫氣被鐵水的高溫點(diǎn)燃，所以輕而易舉地把巨大的生產(chǎn)車間給炸掉.11。金屬與水反應(yīng)有什么規(guī)律？【答案】金屬與水反應(yīng)的規(guī)律:金屬單質(zhì)無論是與水反應(yīng)，還是與酸反應(yīng)，金屬都是作還原劑，水或酸作氧化劑。金屬與酸或水反應(yīng)的難易，取決于金屬的活動性強(qiáng)弱，金屬越活潑,反應(yīng)就越容易。K、Ca、Na等金屬和冷水作用,生成可溶性堿和H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg和冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，生成不溶性堿和氫氣,Mg+2H2OMg(OH）2+H2↑；Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng),生成不溶性氧化物和H2，3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Cu、Hg、Ag、Pt、Au不與水反應(yīng)。12。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氧化劑是哪種物質(zhì)？13。等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量之比是多少?消耗HCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是多少？【答案】等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1、產(chǎn)生H2的體積比為1∶1；足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。14.為什么鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？【答案】因為酸、堿、鹽均能腐蝕鋁制品，所以鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。15.在深海中作業(yè)的潛水員的呼吸面具上,往往裝入一定量的Na2O2,目的是給潛水員提供氧氣。過氧化鈉為什么能提供氧氣呢?【答案】人進(jìn)行呼吸時，需要呼出CO2吸進(jìn)O2，而CO2與Na2O2可以反應(yīng)生成O2，以保證人體正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。16。Na2O2屬于堿性氧化物嗎?為什么？【答案】不屬于.堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)時不僅生成NaCl(鹽）和水,還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。17.從Na2O2中氧元素的化合價分析,過氧化鈉具有哪些性質(zhì)?-1價的O在反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么?【答案】Na2O2與水反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既有氧化性又有還原性,氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是-2價的O.18。侯氏制堿法的制備原理是什么？【答案】①侯氏制堿法是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，碳酸氫鈉從溶液中析出.反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.②過濾除掉碳酸氫鈉晶體后,在母液中加入氯化鈉，通入氨氣，經(jīng)降溫后氯化銨結(jié)晶析出。碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉.反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。19。如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體?如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉溶液？【答案】加熱，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;通入CO2，Na2CO3飽和溶液中通入CO2發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。20.分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，都能產(chǎn)生沉淀嗎?【答案】CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀,與NaHCO3溶液不反應(yīng)。21。分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加鹽酸，都能立刻產(chǎn)生氣體嗎?【答案】向NaHCO3溶液中滴加鹽酸會立刻生成CO2氣體,但向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,先生成NaHCO3,當(dāng)Na2CO3全部變成NaHCO3后,繼續(xù)滴加鹽酸才會生成CO2.22.如何碳酸鈉和碳酸氫鈉固體?23.焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？是不是所有的元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)？察鉀元素的焰色時,為什么要透過藍(lán)色鈷玻璃?【答案】焰色反應(yīng)是某些金屬元素的一種物理性質(zhì)，該元素?zé)o論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)屬物理變化。不是所有元素都能發(fā)生焰色反應(yīng),如Pt、Fe等金屬不能發(fā)生焰色反應(yīng)。因為含鉀元素的物質(zhì)中?；煊锈c元素,藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。24。焰色反應(yīng)的實驗步驟如何歸納？【答案】焰色反應(yīng)的實驗步驟可歸納為三燒：“灼燒→蘸燒→洗燒"。（1)灼燒：將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，直到與原來火焰的顏色相同時為止。(2）蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測的試液或試樣,放在酒精燈外焰上灼燒,觀察火焰的顏色.（3）洗燒:測試完畢,將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時為止，以備下次再用.25。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的有哪些?這些物質(zhì)都能稱作兩性物質(zhì)嗎？【答案】有Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、(NH4）2CO3等,這些物質(zhì)不一定都是兩性物質(zhì),如金屬鋁、碳酸氫鈉等物質(zhì)都有上述性質(zhì)，但這些物質(zhì)不能稱作兩性物質(zhì).26.氧化鋁有什么物理性質(zhì)和用途？【答案】Al2O3為白色粉末，不溶于，熔點(diǎn)2050℃，用作耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等.27。氫氧化鋁為什么屬于兩性氫氧化物?【答案】氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O，離子方程式:Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，離子方程式：Al（OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。28.氫氧化鋁有什么用途？【答案】①Al(OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，由于其堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激或腐蝕作用。②由于Al（OH）3膠體具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al（OH）3可作凈水劑和色素吸附劑。29.明礬凈水原理是什么？30。如何從Fe、Fe2+、Fe3+的化合價分析三種微粒具有的化學(xué)性質(zhì)?【答案】Fe的化合價處于最低價態(tài),只有還原性；Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；Fe3+處于最高價態(tài),具有很強(qiáng)的氧化性。31。能將Fe氧化成Fe2+的試劑有哪些？能將Fe氧化成Fe3+的試劑有哪些?能將Fe3+還原成Fe2+的試劑有哪些?能將Fe2O3還原為Fe的試劑有哪些？【答案】能將Fe氧化成Fe2+的有H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、S等；能將Fe氧化成Fe3+的有Cl2、H2SO4（濃）、HNO3等強(qiáng)氧化劑。能將Fe3+還原成Fe2+的有Fe、Cu、Zn、I-等;能將Fe2O3還原成Fe的有H2、C、CO等。32。如何除去FeCl3溶液中混有的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中混有的FeCl3?【答案】通入Cl2將FeCl2氧化為FeCl3;加入鐵粉將FeCl3還原為FeCl2。33.鑒別Fe2+和Fe3+的方法有哪些?34.我國最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?形成合金的成分只能是金屬嗎?【答案】青銅；主要成分是銅、錫和鉛。合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的,具有一定金屬特性的物質(zhì).35.合金通常比組成它的純金屬有哪些更優(yōu)良的性質(zhì)?鎂鋁合金為什么廣泛應(yīng)用于飛機(jī)？【答案】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多方面不同于各成分金屬。如：合金的硬度一般比它的各成分金屬的大,多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的低。因為其具有密度小、強(qiáng)度大的特性，且價格較便宜.【難點(diǎn)訓(xùn)練】1.將23gNa、18gAl、56gFe分別投入盛有200g7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是(）A．Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多D．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多2.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質(zhì)量為()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g3。在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是(）A．Na＋、K＋、AlOeq\o\al（－，2）、COeq\o\al（2－，3)B．Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－，4）、COeq\o\al(2－，3)4。將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將鋁加入到100mL、2mol·L－1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是（）A．原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等B．原鹽酸的濃度為2mol·L－1C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1∶35.下列敘述中正確的是(）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有還原性④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑,Na2O是一種堿性氧化物A。都正確B。②③④⑤C.②③⑤D.④⑤6。有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是（)A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B。分別配成溶液，再加入NaOH溶液C.分別加熱,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)7.下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是(）A.只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色B.每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈C.若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素D。若樣品灼燒呈黃色,判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素8．用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）①加鹽酸溶解②加過量燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH）3沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入過量燒堿溶液生成Al(OH）3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③9．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y軸表示Al(OH）3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積,下列圖象正確的是(）10。下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（）A.KOH和Al2（SO4)3B。稀H2SO4和NaHCO3C。CaCl2和Na2CO3D。Ba(OH)2和NaHSO411．有100mL、3mol·L－1的氫氧化鈉溶液和100mL、1mol·L－1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實驗:①將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗，結(jié)果是（）A．現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B．現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等C．現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等D．現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等12．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化.當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN－B．氧化性:Fe3＋＞Cl2C。Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)D。Fe2＋被氧化為Fe3＋13．下列敘述中正確的是(）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出14．表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2↑C．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag15．將Cu片放入0。1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶316．為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如下圖的實驗裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。實驗乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng).在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲,觀察到木條復(fù)燃,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?。試回答下列問題:（1)在裝入Na2O2后，通入CO2前,關(guān)閉K1和K2的目的是_____________________。（2）在實驗甲中，試劑X是________；在實驗乙中，試劑Y是________________。(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是__________________________。（4)為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性,制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用________（填編號)。A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸17．（1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。（2）分別取0。1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為______.(4)若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為________。(5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。18．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為__________________________________。(4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。19．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗,如下圖所示。（1）寫出裝置Ⅰ中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Na2CO3：_______________________________________。②NaHCO3：______________________________________。③由此可知裝置Ⅰ________（填“能”或“不能”）鑒別Na2CO3和NaHCO3。（2)裝置Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是____________________________。(3)裝置Ⅲ、Ⅳ均利用了Na2CO3和NaHCO3的______區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為__________。（4)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。有的同學(xué)在盛Na2CO3的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2CO3加熱也分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)______(填“正確”或“錯誤”)。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因為_______________________。(5）除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法__________________________________.20．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:(1）B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________。(2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”）.(3)簡述生成Fe(OH）2的操作過程:____________________。(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀.參考答案1.【解析】金屬越活潑與同濃度酸反應(yīng)越劇烈,Na最活潑,A正確。從產(chǎn)生H2量看，23gNa需HCl36。5g，實際HCl14。6g,明顯不足，但Na還可與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以放出H2Na最多。【答案】A2?！窘馕觥坑?HCl＋2Al=2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知,兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時，生成的H2等量，消耗的HCl與NaOH不等量。實際上HCl、NaOH同為0。3mol,且已知生成H2的體積比為1∶2,所以發(fā)生反應(yīng)時分別為HCl不足Al過量，NaOH過量Al不足。由生成H2的體積比為1∶2可知，反應(yīng)的Al的量之比也為1∶2,則與0.3mol鹽酸反應(yīng)的Al為2。7g，與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5。4g?！敬鸢浮緼3。【解析】該溶液為無色，排除B、C兩項。能與鋁粉反應(yīng)放出H2說明溶液可能含有H＋，也可能含有OH－,即各組離子可以在酸性或者堿性條件下共存。D項，NHeq\o\al（＋,4）與OH－不能共存，COeq\o\al(2－,3）與H＋不能共存?！敬鸢浮緼4?！窘馕觥坑煞磻?yīng)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，可得生成H2的體積之比為1∶3時，消耗的Fe與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2,鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1,從而也就可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1.【答案】B5.【解析】Na2O是NaOH的堿性氧化物，但Na2O2與水反應(yīng)時還生成O2，不是堿性氧化物；Na2O2與CO2的反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)；Na2O2有強(qiáng)氧化性，因其中－1價O易得電子變?yōu)槠浞€(wěn)定價態(tài)－2價，而Na2O的氧化性、還原性都很弱?！敬鸢浮緿7。【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),單質(zhì)和化合物均有，再者有些非金屬在灼燒時也會有不同的焰色，如硫磺燃燒，A錯。每次實驗完后，鉑絲要用稀鹽酸洗，用水洗不徹底，B錯。透過藍(lán)色鈷玻璃會濾去黃光，只看到紫色，說明樣品中含鉀元素，卻不能判定不含鈉元素，C錯。若灼燒樣品火焰呈黃色，判斷一定含鈉元素，但有些發(fā)生焰色反應(yīng)的金屬,如鉀元素，卻不能斷定是否有，D正確.【答案】D8.【解析】利用鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的特點(diǎn)，先加入過量燒堿溶液溶解，過濾除去鎂，氫氧化鋁不與弱酸反應(yīng)，所以通入過量CO2可以得到Al（OH)3沉淀，過濾即可得到氫氧化鋁沉淀?！敬鸢浮緾9.【解析】當(dāng)溶液中既有H＋，又有Al3＋時，加入OH－則先與H＋反應(yīng)，而后才與Al3＋發(fā)生反應(yīng)。所以在生成沉淀前加入的NaOH與H＋反應(yīng)，無沉淀生成?！敬鸢浮緿10.【解析】只用膠頭滴管和試管，不用任何試劑鑒別一組溶液,一般思路為:先考慮有無有顏色的溶液，若有則利用它去鑒別其他溶液；若沒有則利用互滴時反應(yīng)現(xiàn)象的不同進(jìn)行檢驗.該題中四組溶液均無色。A項,將KOH溶液逐滴加入Al2（SO4)3溶液時，先生成沉淀,后沉淀逐漸溶解，直至消失;將Al2(SO4）3溶液逐滴加入KOH溶液時，開始時無沉淀，最后出現(xiàn)沉淀，且不再溶解。B選項無論如何滴加,都是有氣體生成.C、D選項無論如何滴加，均有沉淀生成。【答案】A11.【解析】題中n(NaOH）∶n（AlCl3）＝3∶1,若將兩溶液直接混合，恰好完全反應(yīng)生成Al（OH）3，故兩實驗最終得Al(OH）3的物質(zhì)的量相同。實驗①的現(xiàn)象：隨加入的NaOH溶液的逐漸增多,沉淀量也逐漸增多,完全加入后沉淀量最大。實驗②的現(xiàn)象：開始加入AlCl3溶液時反應(yīng)生成NaAlO2，無沉淀生成，然后Al3＋與AlOeq\o\al（－,2）反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀,完全加入AlCl3后沉淀量達(dá)到最大?！敬鸢浮緿12.【解析】溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,氧化性:Fe3＋＜Cl2。能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中一定含有SCN－。因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)?！敬鸢浮緽13。【解析】CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成Ca（HCO3）2,與NaHCO3不反應(yīng)，A項錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的HCl時,發(fā)生反應(yīng)為COeq\o\al(2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al（－,3)，不生成CO2，B項不正確;等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3（設(shè)質(zhì)量為m）分別與足量鹽酸反應(yīng)時,利用碳元素守恒可得生成CO2的物質(zhì)的量分別為eq\f（m，84)mol、eq\f(m,106)mol,很明顯eq\f（m，84）mol＞eq\f(m，106)mol,即NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，C項不正確；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2將發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,由Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,溶解度減小了，NaHCO3晶體析出，D項正確?！敬鸢浮緿15.【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。設(shè)溶液的體積為1L,生成的n(Fe2＋）＝2a,則消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋）＝a，因此反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0。1mol－2a,所以有關(guān)系式：（0.1mol－2a）∶2a＝2∶3，得出a＝0。03mol.溶液中c（Cu2＋）＝0.03mol·L－1，反應(yīng)后溶液中c（Fe3＋)＝(0。1－2×0。03）mol·L－1＝0。04mol·L－1，故溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶4?！敬鸢浮緾16.【解析】(1）因?qū)嶒災(zāi)康氖翘骄縉a2O2與CO2的反應(yīng)是否需要水的存在，故反應(yīng)時可先讓Na2O2與干燥的CO2反應(yīng),然后再與潮濕的CO2反應(yīng)，所以實驗前要注意藥品Na2O2的防潮，故關(guān)閉K1、K2的目的是防止Na2O2受潮.（2)實驗甲中，液態(tài)試劑X是為了干燥CO2，故X為濃硫酸。實驗乙中,液態(tài)試劑Y是為了使CO2潮濕且不和CO2作用,故可選用NaHCO3飽和溶液或水。(4)因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中混有HCl等干擾實驗，故選用稀硫酸；又因硫酸鈣微溶，故CO2的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO2.【答案】（1)防止Na2O2受潮(2)濃硫酸飽和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)(4）BE17.【解析】鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑,Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑以及2Na＋2H2O=2NaOH＋H