2019屆閔行區(qū)高考化學(xué)一模

閔行區(qū)2018學(xué)年第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：O-16Si-28Cl-35.5K-39I-127一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.強(qiáng)電解質(zhì)是 A.氫硫酸 B.液氨 C.硫酸鋇 D.冰醋酸2.今年我國新疆瑪湖發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)12億噸的大型油田。石油的分餾產(chǎn)物中沒有的是 A.汽油 B.酒精 C.煤油 D.石蠟3.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終褪色的氣體是 A.SO2 B.Cl2 C.NH3 D.HCl4.光導(dǎo)纖維是高純度二氧化硅。描述SiO2不正確的是 A.熔點(diǎn)高 B.原子晶體 C.存在極性鍵 D.極性分子5.鋼鐵的外加電流陰極保護(hù)法中，鐵應(yīng) A.接在電源正極 B.接在電源負(fù)極 C.連接鋅 D.連接銅6.物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是 A.硅晶體熔點(diǎn)高 B.氬氣性質(zhì)穩(wěn)定 C.碘易升華 D.氨極易溶于水7.關(guān)于氯化銨的敘述中，錯(cuò)誤的是 A.能與堿反應(yīng) B.是離子化合物 C.固體受熱分解可制氨氣 D.固體溶于水吸熱8.適宜用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是 A.溴苯（溴） B.乙醇（乙酸） C.溴乙烷（溴） D.氧化鋁（氧化鐵）9.LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 A.原子半徑：Li>H B.兩者都是第IA族元素 C.離子半徑：Li+>H- D.電子式：10.磷原子中的不成對電子，不同的是 A.電子云形狀 B.電子云伸展方向 C.電子能量 D.電子自旋狀態(tài)11.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述中，正確的是 A.裝置采用水浴加熱 B.邊反應(yīng)邊蒸餾出產(chǎn)物 C.提純先水洗再碳酸鈉溶液洗 D.原料正丁醇過量12.有機(jī)物轉(zhuǎn)化所需的試劑、反應(yīng)條件中，不正確的是 A.醇→烯烴：濃硫酸，加熱 B.醛→羧酸：銀氨溶液，水浴加熱 C.苯→溴苯：溴水，鐵 D.酸→酯：濃硫酸，加熱13.催化加氫可生成2-甲基戊烷的是 A.CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B.CH2=CHCH(CH3)C≡CH C.(CH3)2C=C(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2C≡CH14.有關(guān)海水提溴和海帶提碘的敘述錯(cuò)誤的是 A.都需經(jīng)過濃縮、氧化、提取 B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā) C.氧化步驟都可通入氯氣來實(shí)現(xiàn) D.提取步驟都可用四氯化碳萃取15.物質(zhì)之間反應(yīng)，一定不產(chǎn)生H2的是 A.過氧化鈉和水 B.金屬鈉和冷水 C.鐵和熱濃硫酸 D.熾熱鐵和水蒸氣16.合成氨生產(chǎn)中，說法正確的是 A.使用催化劑，提高原料的利用率 B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率 C.產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用 D.增大反應(yīng)物濃度，對v正影響更大17.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 A.H++OH-→H2O B.NH4++OH-→NH3·H2O C.HSO4-+OH-→SO42-+H2O D.NH4++H++2OH-→NH3·H2O+H2O18.不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是 A.HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4 B.HBr的分解溫度低于HCl C.BrCl中氯為-1價(jià) D.FeBr2溶液中滴少量氯水，溶液變黃19.一定能實(shí)現(xiàn)鐵元素之間相互轉(zhuǎn)化的措施是 A.實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，用比鐵活潑的金屬 B.實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，通過鋼鐵電化腐蝕 C.實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，加入少量稀硝酸 D.實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，加入過量氯氣20.某溶液中可能含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的幾種離子。某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份滴入酸性KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液褪色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于水的沉淀。對溶液描述錯(cuò)誤的是 A.可能含有K+ B.可能含有SO42- C.可能含有Fe3+ D.可能含有SO32-二、綜合分析題（共60分）（一）（本題共15分） 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)。21.硅原子核外有_____種能量不同的電子。 氯離子的核外電子排布式為________________________。 短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。22.從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強(qiáng)弱________________________。 900℃以上發(fā)生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反應(yīng)，平衡時(shí)H2的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)(P)變化如右圖（K為不同條件時(shí)得平衡常數(shù)）。23.從化學(xué)反應(yīng)速率角度來說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)_______。24.若反應(yīng)容器的容積為2L，10min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.8g，則HCl的平均反應(yīng)速率為______________。25.P1____P2（選填“>”、“<”或“=”）；K1、K2、K3大小關(guān)系式為___________。（二）（本題共14分） Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。26.Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。 將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.2527.①時(shí)刻N(yùn)a2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度（填）“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。28.④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。29.將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。（三）（本題共16分） KIO3是我國規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如下： 已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。30.KIO3所含的化學(xué)鍵有______________________。31.逐出的Cl2可用_________________檢驗(yàn)；“濾液”中的溶質(zhì)主要是____________；“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。32.已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是_______、_______、過濾。 為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。 已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平），2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。33.測定過程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。34.判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________。35.配平：______KIO3+_____KI+______H2SO4→______K2SO4+_____I2+______H2O 該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。（四）（本題共15分） 芳香族化合物A（其中R是未知基團(tuán)）在一定條件下可轉(zhuǎn)化成如下系列物質(zhì)。 36.寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。37.檢驗(yàn)反應(yīng)②是否完全的方案是___________________________。38.C有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有的官能團(tuán)是________。 a.1個(gè)酯基 b.2個(gè)醛基c.1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醛基 d.1個(gè)醛基和1個(gè)羥基39.反應(yīng)①反應(yīng)類型是________________________。 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。40.E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式______________________。41.以本題中的C為原料制備，寫出合成路線，無機(jī)試劑任選。（合成路線常用的表示方法為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案一、選擇題12345678910CBBDBACACB11121314151617181920CCDDADADBC二、綜合分析題（一）（本題共15分）21.（4分）1（1分）1s22s22p63s23p6（1分）S>Cl>F（2分）22.（3分）氯和硅兩元素同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)氯>硅，原子半徑氯<硅，因此原子核對最外層電子的吸引能力氯>硅，得電子能力氯>硅。（3分）23.（2分）氫氣的生成速率等于氫氣的消耗速率（合理即給分）24.（2分）0.015mol/(L?min)25.（4分）>（2分）K1=K2<K3（2分）（二）（本題共14分）26.（4分）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2分）0.75NA（2分）27.（4分）>（1分）；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)。（3分）28.（4分）Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4（2分）； ?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。（2分）29.（2分）c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)（三）（本題共16分）30.（2分）離子鍵和共價(jià)鍵31.（3分）濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)（1分）；KCl（1分）；KOH溶液（