專題1-第一單元-第4課時(shí)

第4課時(shí)物質(zhì)的分散系專題1

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第4課時(shí)物質(zhì)的分散系專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.能根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類，知道膠體是一種重要的分散系。2.了解丁達(dá)爾效應(yīng)，并能區(qū)分溶液和膠體。3.了解電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念。4.會(huì)書寫部分電解質(zhì)的電離方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)分散質(zhì)：_____________分散劑：_________________1.分散系概念及分類(1)概念分散系是指

。(2)組成由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系被分散的物質(zhì)一、分散系分散系容納分散質(zhì)的物質(zhì)分散質(zhì)：_____________1.分散系概念及分類由一種溶液：分散質(zhì)粒子直徑______________________濁液：分散質(zhì)粒子直徑

濁液又分為

懸濁液和乳濁液膠體：分散質(zhì)粒子直徑在

之間(3)分類依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為三類分散系。小于1nm(或＜10－9m)大于100nm(或＞10－7m)分散系1～100nm(或10－9～10－7m)溶液：分散質(zhì)粒子直徑____________________(4)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方法？答案根據(jù)三種分散系中粒子的直徑大小、結(jié)合濾紙的孔隙大小可知，溶液、膠體中的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，濁液不能透過，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙時(shí)應(yīng)用過濾的方法。答案相關(guān)視頻(4)除去NaCl溶液或Fe(OH)3膠體中的泥沙采用什么方2.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用(1)膠體的性質(zhì)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。當(dāng)光束通過CuSO4溶液時(shí)，無法觀察到光亮通路。當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到

。這是由于膠體粒子在光照時(shí)對(duì)光產(chǎn)生的散射作用形成的，叫作

。

是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。一條光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)相關(guān)視頻2.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用一條光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)相關(guān)視(2)膠體的應(yīng)用在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置、觀察到的現(xiàn)象是

。加入Fe(OH)3膠體的燒杯中溶液變得澄清而透明相關(guān)視頻(2)膠體的應(yīng)用加入Fe(OH)3膠體的燒杯中溶液變得澄清而分散系及膠體的理解(1)分散質(zhì)微粒直徑的大小與分散系類別的關(guān)系：歸納總結(jié)分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散系的性質(zhì)，如是否透明、均一、穩(wěn)定都由此決定。分散系及膠體的理解歸納總結(jié)分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑(2)膠體粒子直徑在10－9～10－7m之間，能透過濾紙。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的顆粒而沉降，因此常作凈水劑。相關(guān)視頻(2)膠體粒子直徑在10－9～10－7m之間，能透過濾紙。相例1下列敘述正確的是A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B.用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)√答案解析易錯(cuò)提醒例1下列敘述正確的是√答案解析易錯(cuò)提醒解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間的分散系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，直徑在1～100nm之間，D項(xiàng)錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的簡(jiǎn)單、便捷的方法。易錯(cuò)提醒解析膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間的分散系，易錯(cuò)提醒分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間正是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，也是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)等特有性質(zhì)的根本原因。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便方法，而不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。易錯(cuò)提醒分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間正是膠體區(qū)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)以氯化鈉為例，分析電解質(zhì)溶液為什么能夠?qū)щ?？二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案氯化鈉晶體中的Na＋和Cl－存在著靜電作用，不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉晶體不導(dǎo)電。氯化鈉晶體溶于水(或受熱熔化)時(shí)，晶體中Na＋與Cl－之間的靜電作用被破壞，從而電離成能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－。在外加電場(chǎng)的作用下，Na＋和Cl－分別作定向移動(dòng)而導(dǎo)電。答案相關(guān)視頻1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案氯化鈉晶體中的(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念①電解質(zhì)：

。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。②非電解質(zhì)：

。如：蔗糖、乙醇、非金屬氧化物等。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物(2)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4

；

。(2)NaOH、Ba(OH)2

；

。(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

；

；

。HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SONaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2CO3===2Na＋＋COAl2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較歸納總結(jié)

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離，常用電離方程式表示在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離物質(zhì)類別①酸②堿③鹽

④活潑金屬氧化物

⑤水①非金屬氧化物

②非酸性氣態(tài)氫化物

③多數(shù)有機(jī)物1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較歸納總結(jié)

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化2.書寫電離方程式注意事項(xiàng)①符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)；②質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子的個(gè)數(shù)相等；③電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相加呈電中性。2.書寫電離方程式注意事項(xiàng)例2

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)√答案解析特別提醒例2下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是√答案解析特別提醒解析在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，C錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，D正確。特別提醒解析在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液特別提醒(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。特別提醒例3

下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SOD.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO√答案解析解析A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中鐵應(yīng)為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確。例3下列電離方程式中正確的是√答案解析解析A項(xiàng)中氫1.膠體學(xué)習(xí)小結(jié)本質(zhì)特征：膠體微粒直徑在1～100nm之間鑒別：區(qū)別膠體與其他分散系的最簡(jiǎn)單方法是丁達(dá)爾效應(yīng)2.電解質(zhì)判斷依據(jù)：化合物溶于水或受熱熔化發(fā)生電離物質(zhì)類別：酸、堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物和水等電離方程式：原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒1.膠體學(xué)習(xí)小結(jié)本質(zhì)特征：膠體微粒直徑在1～100nm之間達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是A.霧

B.KCl溶液C.蛋白質(zhì)

D.新制Cu(OH)2懸濁液12345解析根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液。三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。霧、蛋白質(zhì)屬于膠體，新制Cu(OH)2懸濁液屬于濁液，KCl溶液屬于溶液，故B中分散質(zhì)微粒半徑最小。√答案解析61.下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是12345解析根據(jù)解析純水不屬于分散系；④⑤屬于溶液，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；淀粉溶液、豆?jié){、云、霧都屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)。√12345答案解析2.下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①淀粉溶液②純水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥云、霧A.②④⑤

B.③④

C.②④⑥

D.①③④6解析純水不屬于分散系；④⑤屬于溶液，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；淀3.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4

B.鐵、二氧化硫C.液態(tài)醋酸、酒精

D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析A中均為電解質(zhì)；B中鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液?！?2345答案解析63.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是解析4.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A.兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。√12345答案解析64.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是解析5.下列說法正確的是A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)√12345答案解析65.下列說法正確的是√12345答案解析6解析難溶于水的鹽如BaSO4，溶于水的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定電離，如SO2、NH3不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸溶于水導(dǎo)電，熔化時(shí)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確。123456解析難溶于水的鹽如BaSO4，溶于水的部分能完全電離，故屬6.(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu

②NaCl

③NaHSO4

④CO2

⑤H2SO4

⑥酒精⑦CaCO3

⑧BaSO4

⑨NaOH屬于電解質(zhì)的是

(填序號(hào))。12345答案6②③⑤⑦⑧⑨6.(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：12345答案6②(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2：

。②KHSO4：

。③HNO3：

。④Na2CO3：

。⑤Fe2(SO4)3：

。12345答案6Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－KHSO4===K＋＋H＋＋SOHNO3===H＋＋NONa2CO3===2Na＋＋COFe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO(3)對(duì)(2)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是

(填序號(hào)，下同)，屬于堿的是

，屬于鹽的是