2024年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（全國(guó)通用）易錯(cuò)類型07 化工流程中的?？紗?wèn)題（7大易錯(cuò)點(diǎn)）（學(xué)生版）

易錯(cuò)類型07化工流程中的常考問(wèn)題【易錯(cuò)點(diǎn)01】不清楚常見的工藝操作方法措施（研磨、焙燒、水浸、酸（堿）浸等）【易錯(cuò)點(diǎn)02】不清楚常見的工藝操作控制條件（調(diào)節(jié)溶液pH、控制溫度等）【易錯(cuò)點(diǎn)03】不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點(diǎn)【易錯(cuò)點(diǎn)04】不能正確書寫流程中陌生的反應(yīng)方程式【易錯(cuò)點(diǎn)05】熱重曲線的相關(guān)問(wèn)題【易錯(cuò)點(diǎn)06】工藝流程題中有關(guān)Ksp的計(jì)算類型【易錯(cuò)點(diǎn)07】工藝流程中有關(guān)物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)1不清楚常見的工藝操作方法措施【分析】工藝操作(結(jié)果)目的評(píng)價(jià)(或操作名稱)方法措施研磨(粉碎)增大接觸面積，加快反應(yīng)(溶解)速率煅燒(焙燒)礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)水浸利用水溶性把物質(zhì)進(jìn)行分離酸浸(堿浸)利用物質(zhì)與酸(堿)反應(yīng)除掉雜質(zhì)或把目標(biāo)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子易錯(cuò)點(diǎn)2不清楚常見的工藝操作控制條件【分析】控制條件調(diào)節(jié)溶液pH某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解控制溫度加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡移動(dòng)；物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等增大某反應(yīng)物用量增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率某種試劑的選擇是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度調(diào)節(jié)pH的原理及目的1．需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等類型的物質(zhì)。2．原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度3．pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時(shí)pH值－主要離子開始沉淀時(shí)pH，注意端值取等。4．控制pH的目的：(1)pH調(diào)?。阂种颇畴x子水解；防止某離子沉淀(2)pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀；防止某物質(zhì)溶解等。(3)控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。5．控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3越聚越多，最終形成沉淀。(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH。(3)PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。易錯(cuò)點(diǎn)3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點(diǎn)分離提純不相溶液體分液相溶性液體蒸餾難溶性固體過(guò)濾易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶趁熱過(guò)濾防止溫度降低，某物質(zhì)析出冰水洗滌減少晶體的溶解損失乙醇、有機(jī)溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失易錯(cuò)點(diǎn)4不能正確書寫流程中陌生的反應(yīng)方程式【分析】1．書寫思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化判斷反應(yīng)類型：(1)元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。2．流程中陌生的氧化還原反應(yīng)的書寫流程(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。(3)根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。易錯(cuò)點(diǎn)5熱重曲線的相關(guān)問(wèn)題【分析】1．熱重曲線模型由熱重分析記錄的質(zhì)量變化對(duì)溫度的關(guān)系曲線稱熱重曲線，曲線的橫軸為溫度，縱軸為質(zhì)量。如固體物質(zhì)A熱分解反應(yīng):A(固體)B(固體)+C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示。圖中T1為固體A開始分解的溫度,T2為質(zhì)量變化達(dá)到最大值時(shí)的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為W0，失重后試樣質(zhì)量為W1，則失重百分?jǐn)?shù)為。2．熱重曲線的分析法的思考路徑坐標(biāo)曲線體解題時(shí)可以拆分為識(shí)圖、析圖、用圖三個(gè)步驟。其中識(shí)圖是基礎(chǔ)，析圖是關(guān)鍵，用圖是目的。(1)識(shí)圖識(shí)圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義（自變量X軸和函數(shù)Y軸表示的意義），尋找X、Y軸之間的關(guān)系，因?yàn)檫@是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提；二看點(diǎn)即曲線中的特殊點(diǎn)（頂點(diǎn)、始點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)）；三看線即曲線的走勢(shì)（變化趨勢(shì)是上升、下降、波動(dòng)、正態(tài)、偏態(tài)等變化）。(2)析圖分析圖中為什么會(huì)出現(xiàn)這些特殊點(diǎn)，曲線為什么有這樣的變化趨勢(shì)和走向，分析曲線變化的因果關(guān)系；通過(guò)聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關(guān)點(diǎn)建立聯(lián)系。(3)用圖將相關(guān)的化學(xué)知識(shí)與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識(shí)體系，然后運(yùn)用新的曲線——知識(shí)體系揭示問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，解決實(shí)際問(wèn)題。3．熱重分析的一般方法和規(guī)律(1)設(shè)晶體為1mol。(2)失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。(3)計(jì)算每步的剩余固體質(zhì)量，eq\f(m（剩余）,m（1mol晶體質(zhì)量）)×100%＝固體殘留率。(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m(剩余)中。(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】“兩步法”突破熱重分析及計(jì)算題突破技法第一步讀題，找變化閱讀題給信息，找出物質(zhì)之間發(fā)生的變化，一般結(jié)晶水合物先失結(jié)晶水，后發(fā)生分解，碳酸鹽產(chǎn)生CO2，硫酸鹽產(chǎn)生SO2或SO3，氫氧化物產(chǎn)生H2O第二步列式，求未知根據(jù)固體質(zhì)量變化，列出定量關(guān)系式，求出未知數(shù)，確定剩余固體的化學(xué)式易錯(cuò)點(diǎn)6工藝流程題中有關(guān)Ksp的計(jì)算的類型【分析】類型一飽和溶液時(shí)的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系應(yīng)用：比較溶解度的大小1:1型1:2型或2：1型1:3型或3:1型類型二已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度類型三根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成類型四沉淀溶解平衡中的除雜和提純類型五沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化的計(jì)算類型六Ksp與水解常數(shù)的關(guān)系易錯(cuò)點(diǎn)7工藝流程中有關(guān)物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計(jì)算【分析】化工流程題中涉及的計(jì)算主要有：樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。計(jì)算公式：(1)n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,Vm)，n＝cV(aq)(2)eq\a\vs4\al(\o(\s\up11(物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),\s\do4(或純度)))＝eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%(3)產(chǎn)品產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量,產(chǎn)品理論產(chǎn)量)×100%(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(參加反應(yīng)的原料量,加入原料的總量)×100%突破1不清楚常見的工藝操作方法措施【例1】（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價(jià)形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【變式1-1】（2022·重慶·模擬預(yù)測(cè)）廢舊的電池中含有NiO、CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程師設(shè)計(jì)如下回收重金屬的工藝流程?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為提高浸取率，可采取的措施是_______(寫一種即可)，操作1的名稱是_______；(2)濾液1中主要含[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+等，則浸取時(shí)CdO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(3)在實(shí)驗(yàn)室萃取時(shí)，所需的玻璃儀器是_______；(4)“反萃取”的原理為NiR有機(jī)+2H+?Ni2++2HR有機(jī)，需加入的試劑X為_______；(5)寫出反應(yīng)1的離子方程式_______；(6)由CoCl2溶液得到CoCl2·6H2O所需的一系列操作是_______；(7)生成CdCO3沉淀是利用反應(yīng)[Cd(NH3)4]2++?CdCO3↓+4NH3↑，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0×105，[Cd(NH3)4]2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10-5，則Ksp(CdCO3)=_______。突破2不清楚常見的工藝操作控制條件【例2】（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【例3】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)）用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1）金屬離子Fe3+Fe2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是。②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，合適的pH范圍為______________________________?！咀兪?-1】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_____________________________________________?！咀兪?-2】（2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO4?5H2O的流程如圖。已知：有機(jī)萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理(org為有機(jī)相)Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)。(1)焙燒前粉碎的目的是_______。(2)“調(diào)節(jié)pH時(shí)，生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為_______，試劑X的最佳選擇是_______(填標(biāo)號(hào))。a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2O(3)25℃時(shí)，“調(diào)節(jié)pH”后，測(cè)得濾液中各離子濃度及相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。(lg2=0.3)離子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)1.0×10-65.01.20對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp6.4×10-382.2×10-202.0×10-158.0×10-16該濾液的pH為_______；加入的Cu(OH)2_______(填“已經(jīng)”或“沒有”)完全溶解。(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)“操作Ⅱ”包括洗滌，洗滌該沉淀的操作為_______。(6)上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。突破3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點(diǎn)【例4】（2022·福建卷）用鉻鐵合金(含少量單質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉻的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸出”產(chǎn)生的氣體含有 B．“除雜”的目的是除去元素C．流程中未產(chǎn)生六價(jià)鉻化合物 D．“濾渣2”的主要成分是【變式3-1】（2022·陜西·西安中學(xué)三模）NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)為原料，按如圖流程回收NiCl2·6H2O晶體，回答下列問(wèn)題。已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9(1)濾渣1的成分主要是_______。(2)若X為Cl2，則其發(fā)生的離子方程式是_______。若用H2O2代替Cl2，試劑Y的使用量會(huì)減少，原因是_______。(3)氟化除雜時(shí)要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于_______mol/L。(4)實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進(jìn)行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是_______。操作A為_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(5)將所得NiCl2·6H2O與SOCl2混合加熱可制備無(wú)水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。突破4不能正確書寫流程中陌生的反應(yīng)方程式【例5】（2021·全國(guó)甲卷）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_________________后可循環(huán)使用。②通入的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為____________；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是________________________________________________________。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計(jì)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________?！咀兪?-1】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過(guò)鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________。(3)用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的NH3、CN-轉(zhuǎn)化成CO2、N2等無(wú)毒的物質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式______________________________________________________________________________?！咀兪?-2】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下；回答下列問(wèn)題：(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____________________________。(5)寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式___________________________________。(6)一種鈦酸鋰二次電池原理如圖，放電時(shí)由N極層狀材料中脫出經(jīng)由電解質(zhì)嵌入M極層狀材料中，充電時(shí)N極電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________，放電時(shí)M極每增重7g，負(fù)載中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。突破5熱重曲線的相關(guān)問(wèn)題【例6】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為?！纠?】在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，b點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是()A．0～T℃的過(guò)程變化是物理變化B．c點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．a(chǎn)→b反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3【變式5-1】在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時(shí)，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________________。(2)經(jīng)測(cè)定，加熱到210～310℃過(guò)程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。【變式5-2】取26.90gZnSO4·6H2O加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。750℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為()A．ZnOB．ZnSO4C．Zn3O(SO4)2D．ZnSO4·H2O【變式5-3】稱取3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，請(qǐng)分析圖并回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(2)300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式________________。突破6工藝流程題中有關(guān)Ksp的計(jì)算類型【例8】（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【例9】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3＋外，還含有一定濃度的Fe3＋雜質(zhì)，可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3＋)＝3×10－5mol·L－1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31}【例10】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領(lǐng)域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.12%)還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為原料設(shè)計(jì)制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示：“除雜”過(guò)程加入雙氧水的目的是________________________________________________(用離子方程式表示)。此過(guò)程中使Fe3＋、Al3＋濃度均小于1×10－6mol·L－1，在室溫下需調(diào)節(jié)pH的范圍是：__________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，pH＝9.3時(shí)，Mg2＋開始沉淀)?！咀兪?-1】對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既可以節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源?；卮饐?wèn)題：常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀完全。已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)【變式6-2】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。②lg2＝0.3，lg3＝0.48。③部分物質(zhì)的Ksp如表所示：物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10－172.7×10－318×10－162.8×10－39(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)_____________________________________________。(2)調(diào)pH的目的是____________________________________________________________；室溫條件下，若浸出液中各陽(yáng)離子的濃度均為0.01mol·L－1，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為____________________。突破7工藝流程中有關(guān)物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計(jì)算【例11】鈦白粉(TiO2)廣泛應(yīng)用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石[主要成分為(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制備TiO2，工藝流程如下。常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定鈦白粉的純度，其步驟為：用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過(guò)濾、洗滌，將濾液定容為100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為：Ti3＋＋Fe3＋=Ti4＋＋Fe2＋①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________。②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗bmol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，則TiO2純度為________。(寫表達(dá)式)【變式5-1】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過(guò)制取、分離、提純，得到30.9tNa2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。【變式5-2】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液，不斷搖動(dòng)：②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl＋FeCl3=CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋，則樣品中CuCl的純度為________(保留三位有效數(shù)字)。1．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用2．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量減少3．MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。(1)300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為。(2)圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。4．采用熱重分析法測(cè)定NiSO4·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)。將樣品在900℃下進(jìn)行煅燒，失重率隨時(shí)間變化如下圖，A點(diǎn)時(shí)失掉2個(gè)結(jié)晶水，n的值為___________；C點(diǎn)產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。5．工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液中c(Ca2＋)最大等于____________________mol·L－1。6．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問(wèn)題：(4).利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=______________________________(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是__________________________。7．鋰、鈹?shù)冉饘購(gòu)V泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、、及少量、、FeO、、)中提取鈹?shù)墓に嚾鐖D：已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度增大。回答下列問(wèn)題：(1)鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)與鋁相似，寫出BeO溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式______________________________。(4)“除鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、______________________。8．以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式________________________________________________。(6)電池級(jí)Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來(lái)。將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。9．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0mol/L的硫