2024年高考化學(xué)考試易錯題（全國通用）易錯類型08 元素推斷 元素周期律（8大易錯點(diǎn)）（學(xué)生版）

易錯類型08元素推斷元素周期律【易錯點(diǎn)01】“四同”的判斷方法【易錯點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體【易錯點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【易錯點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【易錯點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【易錯點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【易錯點(diǎn)07】對化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清【易錯點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【易錯點(diǎn)01】“四同”的判斷方法【分析】1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的關(guān)系【特別強(qiáng)調(diào)】(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！疽族e點(diǎn)02】不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體【分析】10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。(1)以Ne為中心記憶10電子體(2)以Ar為中心記憶18電子體此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體?！疽族e點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【分析】金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【易錯點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【分析】“三看”比較微粒半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)?！疽族e點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【分析】(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大(2)元素及對應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱化合物離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【特別強(qiáng)調(diào)】(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價，氟無正價。(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，則Ca(OH)2>Al(OH)3。(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(5)推測未知元素的某些性質(zhì)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！疽族e點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【分析】(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。(2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)。(5)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(8)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl?！疽族e點(diǎn)07】對化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清【分析】(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高【易錯點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【分析】1．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷(1)幾個重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)。②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(O、F除外)＝8－|最低負(fù)價|。③|最高正價|－|最低負(fù)價|＝eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。2．根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素【特別強(qiáng)調(diào)】(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在第ⅠA族或第ⅡA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)若在第ⅢA族～第ⅦA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)(5)等式關(guān)系：電子層數(shù)＝周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8。突破1“四同”的判斷方法【例1】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法正確的是()A.eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y為同位素C.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)【變式1-1】最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是()A．18O和16O核外電子數(shù)不同B．甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學(xué)變化【變式1-2】（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物突破2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【例2】甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示．其中為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體；下列有關(guān)說法不正確的是A．非金屬性強(qiáng)弱比較： B．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【變式2-2】（2022·陜西西安·二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．非金屬性：Y>ZB．原子半徑：M>Y>ZC．X、Y形成的化合物是氣態(tài)D．M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【例3】（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【變式3-1】（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族突破4不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【例4】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：A＋<D2－C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：D>E【變式4-1】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性突破5理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【例5】下列有關(guān)說法正確的是()A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．共價化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對形成的【變式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【變式5-2】有共價鍵的離子化合物是()A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC【變式5-3】下列有關(guān)說法正確的是()A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物突破6不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是()A．化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物C．簡單離子的半徑：E>C>D>AD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C>E【變式6-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素【變式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構(gòu)成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是A．非金屬性：W＞Z B．Z的含氧酸酸性可能比W的強(qiáng)C．ZX2、WX2均會使紫色石蕊試液褪色 D．W的氫化物通入M溶液有沉淀生成【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說法錯誤的是()A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2C．沸點(diǎn)：丁>丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:11．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．2．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸3．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體4．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)5．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為66．（2022·貴州畢節(jié)·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子。則下列敘述中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C．Z的單質(zhì)具有漂白性 D．X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料7．（2022·河南許昌·二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某礦物的化學(xué)式為W3Y2(ZX3)6，W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是A．四種元素中W的原子半徑最小B．ZX2中共價鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍C．X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同D．W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱8．（2022·廣東深圳·一模）一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W)B．XZ2中X的化合價為+2C．X的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸9．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說法正確的是A．原子半徑：M>Q>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四種元素至少能形成三