2024年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)講義：第12講　鈉及其氧化物

專題3金屬及其化合物

第12講鈉及其氧化物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)11.了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。2.掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)

的特點。3.了解氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別，掌握NazCh與HzO、C02反應(yīng)的規(guī)律。

考點一鈉的性質(zhì)及用途

■歸納整合

i.物理性質(zhì)

,色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地.，熔點低（于100℃）,密度比水的,但

比煤油的.

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)（如。2、。2）的反應(yīng)

常溫:

O

2加熱:

Ch：o

（2）與水、酸、鹽等的反應(yīng)

與水（滴有酚猷）

2Na+2H2O=_____________（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）

與酸

與熔融鹽發(fā)生置換反應(yīng)4Na+TiC14=^^

與鹽

與鹽溶液

2Na+2H2O+CuSO4=_____

2Na+2c2H50H—?________________________（Na沉在乙醇底

與含羥基或竣基

部，比Na與水的反應(yīng)速率___）；

的有機(jī)物

2cH3coOH+2Na—?____________

3.鈉的制取及保存

（1）制?。夯瘜W(xué)方程式為。

（2）保存：密封保存，通常保存在中。

4.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（室溫呈液態(tài)）可用于核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。

（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。

（3）冶煉某些金屬。

底易錯辨析

1.鈉可以保存在四氯化碳溶液中（）

2.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火（）

3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化（）

4.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCk溶液反應(yīng)制取金屬Ti（）

5.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KC1=Kt+NaCl（）

6.實臉結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中（）

■專項突破

一、鈉的性質(zhì)實驗

1.（2022?長春模擬）下列關(guān)于鈉的實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

切開一小塊鈉，觀察切面顏色的

A鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色

變化

鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，

B把一小塊鈉投入CuSCU溶液中

發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，

C

溶液的冷水中發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍(lán)

把一小塊鈉迅速投入熱燭煙中，鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，

D

繼續(xù)加熱増埸片刻生成淡黃色固體

二、鈉與溶液反應(yīng)的分析

2.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考解答下列問題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀HzSCU的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到

小的順序為（用字母表示）。解釋反應(yīng)速率不同的原因：

3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是

______________(填序號)0

①MgSCU溶液②BaC12溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCb溶液⑥飽

和食鹽水⑦濃鹽酸

?歸納總結(jié)

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H卡的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸

水為先。

(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

考點二鈉的氧化物

■歸納整合必備知識

1.氧化鈉和過氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉(Na2。)過氧化鈉(Na2O2)

顏色、狀態(tài)白色固體________固體

過氧化物

類別______氧化物

(非堿性氧化物)

氧的價態(tài)

電子式Na+［：()：］2-Na+Na+匚()：O：T-Na+

陰、陽離子個數(shù)比

不穩(wěn)定(2Na2O+O2=J

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

2NaO)

化學(xué)22

與水反應(yīng)

性質(zhì)

與co2反應(yīng)

與酸(鹽酸)反應(yīng)

強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧

主要用途用于制取少量NazCh、燒堿

劑、消毒劑

2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)

乂.失去電子，化合價升髙不得到電子，化合價降低質(zhì)

02"表現(xiàn)還原性Na202表現(xiàn)氧化性"°

⑴NazCh的強(qiáng)氧化性

試劑反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）現(xiàn)象

SO2氣體一

有紅褐色沉淀和氣

FeCL溶液

泡產(chǎn)生

Na2so3溶液一

氫硫酸

與水反應(yīng)生成NaOH,NazCh的

酚醜溶液

強(qiáng)氧化性使之褪色

品紅溶液NazCh的強(qiáng)氧化性使之褪色

⑵遇KMnCh等強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為

⑶遇co?、H2O,H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

E易錯辨析

1.氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物（）

2.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4必（）

3.H2O2和NazCh都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同（）

4.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA（）

5.Na?O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH（）

6.Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCC>3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生（）

?專項突破關(guān)鍵能力

一、Na^OvNa?。?的性質(zhì)及應(yīng)用

1.下列敘述正確的是（）

①NazO與NazCh都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②NazCh的漂白原理與SO2的漂白原理相同

③鈉在常溫下不容易被氧化

④NazCh可作供氧劑，而Na2O不行

⑤石蕊溶液中加入Na2C）2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4CI溶液反應(yīng)，放出的氣體中含出和NH3

A.都正確B.②③④⑤

C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

2.某些氧化物在一定條件下能與NazCh反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2==Na2s。4、

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2?據(jù)此判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）

A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+02

B.Na2O2+2NO2=2NaNO3

C.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+02

D.2Na20i+2Mn2O7^=4NaMnO4+O2

二、鈉的氧化物與水、CO?反應(yīng)的定量關(guān)系

3.在一密閉容器中有CO、出、O2共16.5g和足量的Na?。?，用電火花引燃，使其完全反應(yīng),

NazCh增重7.5g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

4.(1)用單線橋分析NazCh與水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;

其中氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

___________________________________________________________________________O

⑵NazCh與CO2反應(yīng)生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

三、過氧化鈉的性質(zhì)探究

5.Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。

加1-2滴輕輕加入少量

酚餓溶液k

MnO2

溶液變紅紅色褪去有氣泡

產(chǎn)生

酸性KMnO,

(產(chǎn)生氣體，溶液褪色)

(1)請寫出Na2O2的電子式：,

其中化學(xué)鍵的類型為，

氧元素的化合價為O

(2)用化學(xué)方程式解釋使酚餓溶液變紅的原因：,

依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是o

(3)用離子方程式解釋加入酸性高鎰酸鉀溶液后溶液褪色的原因：。

(4)根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

其反應(yīng)類型為o

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“丿”，錯誤的打“X”。

⑴高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明(2022.浙江6