（課堂設(shè)計(jì)）高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)章末訓(xùn)練B（含解析）魯科版必修1

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)B級(jí)能力卷一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分)1．將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是()A．鈉浮在液面上B．有無色無味的氣體產(chǎn)生C．水溶液變?yōu)樗{(lán)色D．有爆鳴聲解析：將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，鈉先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊變藍(lán)；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有：鈉浮在液面上、有無色無味的氣體產(chǎn)生等；一小塊金屬鈉與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲，而不是爆鳴聲。答案：D2．300mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液與200mL0.3mol·L－1的NaCl溶液的c(Cl－)(氯離子的物質(zhì)的量濃度)之比為()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶2解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)。答案：A3．下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子解析：NO2的分子數(shù)為：eq\f(4.6g,46g·mol－1)×NA＝6.02×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；0.5mol·L－1CuCl2溶液中的離子數(shù)與體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，33.6L水所含的分子數(shù)并不是9.03×1023個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A4．下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮解析：不同溫度、壓強(qiáng)下，盡管氣體體積不同，也有可能物質(zhì)的量(分子數(shù))相同，故A錯(cuò)。答案：A5．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(M,10Sd)mol·L－1 B.eq\f(10Sd,M)mol·L－1C.eq\f(1000Sd,M100＋S)mol·L－1 D.eq\f(M100＋S,1000Sd)mol·L－1解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的換算關(guān)系可推知C項(xiàng)正確。答案：C6．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前及反應(yīng)完成后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)19.78.723.60.4反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)17.42.03.6下列說法不正確的是()A．物質(zhì)C一定是化合物B．此反應(yīng)徹底C．此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D．若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97∶108，則參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1∶2解析：此題考查了可逆反應(yīng)的判斷和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)。根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后各物質(zhì)都沒反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可計(jì)算出A物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量是29.4g，又根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量，可以判斷C是反應(yīng)物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正確；A、C的質(zhì)量差分別是9.7g、21.6g，結(jié)合A、C的摩爾質(zhì)量比可以計(jì)算出參加反應(yīng)的A、C物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確；由題意不能確定此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，C正確；選B。答案：B7．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為()A．變紅 B．先變紅后變白C．變白 D．不變解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白性，故先變紅后變白。選B。答案：B8．某同學(xué)欲用12mol·L－1的濃鹽酸配制1mol·L－1的鹽酸250mL。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是()A．吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D．棄去溶液，洗凈儀器，重新配制解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最后定容時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制。A項(xiàng)，吸出多余液體時(shí)，溶質(zhì)也會(huì)被吸出，使結(jié)果偏低；B項(xiàng)，容量瓶不能加熱，且加熱過程中HCl會(huì)揮發(fā)；C項(xiàng)，在加入一定量的濃鹽酸后，溶液體積無法控制。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共26分)9．(12分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO4·7H2O)，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)稱量綠礬的總質(zhì)量是________。(2)操作步驟的正確順序?yàn)開_______________________________________________________________________(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有________________________________________________________________________。(4)定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果________________________________________________________________________。(5)若沒有進(jìn)行④步操作，會(huì)使結(jié)果________________________________________________________________________。(6)在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的主要目的？________________________________________________________________________。解析：(1)綠礬的質(zhì)量：0．5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟可解決此題。(4)操作不慎就會(huì)造成誤差，若俯視凹液面，使得溶液體積偏小，根據(jù)c＝eq\f(n,V)，c偏高。(5)若不洗滌燒杯和玻璃棒，n變小，c偏低。(6)在配制過程中不慎將液體濺出，使?jié)舛绕?，只能重新配制。答案?1)27.8g(2)①②④③⑤(3)托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒、藥匙(4)偏高(5)偏低(6)重新按正確的方法進(jìn)行配制10．(8分)某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為12C(1)eq\f(N,NA)：________________________________________________________________________；(2)eq\f(M,NA)：________________________________________________________________________；(3)eq\f(m,N)：________________________________________________________________________；(4)eq\f(\f(m,N),\f(1,12)mC)：________________________________________________________________________。解析：(1)因?yàn)槊磕栁镔|(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，所以eq\f(N,NA)表示該氣體的物質(zhì)的量。(2)每摩爾物質(zhì)所具有的質(zhì)量與每摩爾物質(zhì)所具有的粒子個(gè)數(shù)的比值，表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(3)氣體的質(zhì)量與氣體的個(gè)數(shù)之比，表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量。(4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量與12C答案：(1)表示該氣體的物質(zhì)的量(2)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(3)表示該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(4)表示該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量11．(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mol－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)。解析：(1)溶液溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式為：c＝eq\f(1000ρw,M)，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(3.00×40,1000×1.12)＝10.7%。(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝100mL×10－3L·mL－1×3.00mol·L－1(3)發(fā)生的反應(yīng)為：①H2＋Cl2=2HCl，②HC