四川省瀘州市馬街中學2023-2024學年高二上學期期中化學試題（原卷版）

馬街中學高2022級高二上期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64Cl：35.5第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.以下自發(fā)反應可以用熵判據(jù)來解釋的是A.B.C.D.2.已知汽車尾氣處理反應之一為：。該反應的、。則上述反應在下列什么條件下易自發(fā)進行A.高溫 B.低溫 C.任何溫度下均不能 D.任意溫度下均能3.10mL濃度為1mol·L1鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是()A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO34.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率最大的是A.v(A)=0.45mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.45mol/(L·s)5.已知。在含少量的溶液中，分解反應過程為i.ii.下列說法不正確的是A.B.是分解反應的催化劑C.欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D.若生成，則反應ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6.工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A.① B.①③ C.①④ D.②③④7.在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生反應，2SO2+O22SO3，達到反應限度時，容器中SO3的物質(zhì)的量可能是A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol8.下列根據(jù)方程式得出的結論正確的是A.將Cu置于雙氧水和過量氨水中，其反應的離子方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH+4H2OB.已知S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=395.7kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7kJ/molC.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+29.2kJ/mol，則白磷更穩(wěn)定D.已知H+(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀H2C2O4和稀NaOH反應生成2molH2O的反應熱ΔH＜－2×57.3kJ/mol9.一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，容器Ⅰ中的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D.若起始時向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，則反應將向正反應方向進行10.用標準NaOH滴定未知濃度的醋酸溶液，下列說法中，正確的是A.滴定管、錐形瓶均用待測醋酸溶液潤洗后進行滴定B.滴定時，眼睛要注視滴定管的讀數(shù)C.滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，滴定結果偏低D.用酚酞試液作指示劑，當溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色為滴定終點11.已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽12.將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中從大到小的順序排列正確的是A.①④③② B.②③④① C.④③②① D.①③②④13.25℃時，下列對混合溶液中的微粒濃度關系的說法正確的是A.一定存在B.一定存在C.若混合溶液中時，溶液呈酸性，則有D.若混合溶液中時，溶液呈堿性，則有14.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A. B.C. D.第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）下列操作會引起實驗結果偏大的是_____(填編號)A．酸式滴定管未潤洗B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．滴定結束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。（3）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_____。（4）滴定終點的現(xiàn)象是_____。16.某化學興趣小組要完成中和反應反應熱的測定實驗。（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、鹽酸、氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。（3）進行兩次實驗，每次實驗量取鹽酸和NaOH溶液的體積均為50mL，他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12起始溫度(℃)鹽酸19.920NaOH溶液20.120平均值2020混合溶液的最高溫度(℃)23323.5已知：，反應后溶液的比熱容，各物質(zhì)的密度均為。①根據(jù)上表計算生成放出的熱量為___________kJ(保留1位小數(shù))。②根據(jù)實驗結果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的熱化學方程式：___________。（4）若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對測定結果___________(填“有”或“無”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結果___________影響17.時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式HClO電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）一般情況下，當溫度升高時，_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）用蒸餾水稀釋的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____。(填字母序號，下同)A. B. C. D.（3）下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是_____。A.升高溫度 B.加水稀釋C.加少量固體 D.加少量氫氧化鈉濃溶液（4）依上表數(shù)據(jù)寫出向NaClO溶液中通少量的離子方程式：_____。18.已知水和時，其電離平衡曲線如圖所示。（1）在下的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度為___________。（2）在時，的溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液至沉淀剛好達最大量時(假設溶液的體積變化忽略不計)，所得混合液的___________。（3）時，若向的溶液中加入的鹽酸(假設溶液的體積變化忽略不計)，混合后溶液中的濃度為___________，為___________。（4）時，。時欲除去溶液中的(使其濃度小于或等于)，需調(diào)節(jié)溶液的范圍為___________。（5）磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是，，，常溫下，的水溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，結合與的相對大小，給出判斷理由：___________。19.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，其中+3價的Co具有較強氧化性；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為___________。（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為(產(chǎn)物中無沉淀且只有一種酸根)___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___________。（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式___________。（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是___________。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系不正確的是___________(填序號)。A.c(Na+)=2c(CO)B.c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)C.c(OH)＞c(HC