高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型41水的電離及離子積常數(shù)

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：41水的電離及離子積常數(shù)一、單選題（共14題）1．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)=2.4×107mol·L1，則c(OH)為A．2.4×107mol·L1 B．0.1×107mol·L1C．mol·L1 D．無(wú)法確定2．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是A．水的電離過(guò)程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C．的水一定呈中性D．升高溫度，純水的值變小3．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH=1的稀硫酸中c(OH)=1013mol/LB．常溫下，pH=5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH)后者大C．常溫下，向水中加少量醋酸銨固體，pH保持7不變，說(shuō)明水的電離平衡沒(méi)有移動(dòng)D．常溫下，將0.1mol/L醋酸溶液稀釋，的比值增大4．25°C時(shí)，二元酸H2A的鹽溶液中，下列說(shuō)法正確的是①NaHA溶液呈酸性，H2A肯定為弱酸：②NaHA溶液呈中性，H2A肯定為弱酸：③NaHA溶液呈堿性，H2A肯定為弱酸：④NaHA溶液呈中性，該溶液中水的電離度α(H2O)=1.8×107%A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．②③④5．室溫時(shí)，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH)大于0.1mol·L1NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH)B．CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+)c(CH3COO)=9.9×107mol·L1C．0.1mol·L1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)D．純水加熱到100℃時(shí)，水的離子積變大、pH變小、呈中性6．常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中:c(CH3COO)c(Na+)=9.9×107mol·L1B．已知HA的電離常數(shù)Ka＝1×10－8，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合后溶液呈酸性C．將amol/L氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為D．已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×1037．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：2H2O?H3O++OH?H>0.下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入少量NH4Cl固體，抑制水的電離C．向水中加入少量NaOH固體，促進(jìn)水的電離D．向水中加入少量NaHSO4固體，抑制水的電離，c(H+)增大，Kw不變8．現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH；④NaOH；⑤NH4Cl，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是A．①=②>③>⑤>④ B．⑤>③>②>④>①C．①>②>③>⑤>④ D．⑤>③>②=④>①9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程10．在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×1012，該溫度下等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05?mol·L1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶10711．常溫下，0.1mol·L1的某一元酸(HA)溶液中＝1×10﹣8，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該一元酸溶液的pH＝3B．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×1011mol?L1C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1014(mol?L1)2D．用pH＝13的NaOH溶液與0.1mol·L1該一元酸(HA)溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝712．下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設(shè)混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì))B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同C．25℃時(shí)，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大13．室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)B．pH=7時(shí)，c(Na+)=0.05mol·L–1C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A)+c(OH)14．下列說(shuō)法中正確的是A．常溫時(shí)，用廣泛pH試紙測(cè)得NaOH溶液的pH=12.3B．將某濃度的KOH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的濃度均減少到原來(lái)的C．溶液中的水解方程式D．常溫時(shí)，某溶液的pH=3，則由水電高出來(lái)的()可能為二、填空題（共6題）15．現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問(wèn)題：(1)NH4Cl溶液顯_______性，用離子方程式表示_______。(2)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH)為_(kāi)______mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為_(kāi)______mol/L。(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OHΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是_______。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入Na2CO3固體C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固體(4)常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍后，稀釋后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”)(5)等物質(zhì)的量濃度的④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑦NH3·H2O溶液中濃度由大到小的順序是____________(填序號(hào))16．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、B、C三點(diǎn)Kw的由小到大的順序是_____________。（2）若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采用的措施是___。a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NH4Cl（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)____。（4）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2＝_________________。（5）A對(duì)應(yīng)溫度下，將VmL、0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中充分反應(yīng)。如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）水的電離平衡曲線如圖所示。①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時(shí)1mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L1。②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知：25℃時(shí)，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____；（填序號(hào)）②寫(xiě)出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。18．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×107mol/L(填寫(xiě)“等于”、“大于”或“小于”)。(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號(hào))a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體19．按要求填空（1）水存在如下平衡：H2OH++OH，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng)，，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）常溫下，0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。20．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃t125t2水的離子積（mol2·L－2）a1×10－141×10－12回答以下問(wèn)題：（1）若a＜1×10－14，則t1_______25（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度下純水中c(H+)＝2×10－7mol·L－1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5×10－6mol·L－1，此溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)＝_______mol·L－1。（3）25℃時(shí)，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(OH－)∶c(K+)＝________。（4）在t2溫度下：①某溶液pH＝6，該溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”，下同）。②將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，該溶液顯______。參考答案1．A【詳解】純水呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，則純水中c(H+)=c(OH)=2.4×107mol/L；答案為A?！军c(diǎn)睛】特別注意，不能根據(jù)水的離子積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2．D【詳解】A．水的電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的電解質(zhì)都能破環(huán)水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C．在100°C時(shí)，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增大，值變小，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．常溫下，pH=1的稀硫酸中c(H+)=101mol/L，c(OH)==mol/L=1013mol/L，故A正確；B．NH4HSO4溶液中HSO完全電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4Cl溶液中NH水解使溶液呈酸性，因此等濃度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中后者酸性更強(qiáng)，pH更小；則pH=5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中后者的濃度更小，c(NH)后者小，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向水中加少量醋酸銨固體，CHCOO和NH的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)加水稀釋的過(guò)程中，電離程度增大，但c(H+)濃度會(huì)減小，溫度不變則電離常數(shù)K=不變，則的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選A。4．D【詳解】①NaHA溶液呈酸性，H2A也可能是強(qiáng)酸，如NaHSO4對(duì)于的H2SO4，①錯(cuò)誤；②H2A為二元酸，所以NaHA溶液中一定存在HA的電離，而該溶液顯中性，所以還存在HA的水解，說(shuō)明H2A為弱酸，②正確；③NaHA溶液呈堿性，則溶液中一定存在HA的水解，說(shuō)明H2A為弱酸，③正確；④NaHA溶液呈中性，說(shuō)明HA的電離程度和HA的水解程度相同，則水的電離既不受到抑制也不受到存進(jìn)，與純水中的電離度相同，為α(H2O)=×100%=1.8×107%，④正確；綜上所述②③④全對(duì)，故選D。5．C【詳解】A．碳酸鈉的水解促進(jìn)水的電離，NaOH的電離抑制水的電離，A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)，溶液pH=8，則c(OH)=106mol/L，c(H+)=108mol/L，則c(Na+)c(CH3COO)=106mol/L108mol/L=9.9×107mol·L1，B正確；C．NaHA溶液中存在HAH++A2、HA+H2OH2A+OH，溶液pH=4，說(shuō)明電離程度大于水解程度，且水解和電離都是微弱的，所以c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，C錯(cuò)誤；D．水的電離吸熱，所以純水加熱到100℃時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，離子積變大，氫離子濃度變大，pH變小，但氫離子和氫氧根濃度依然相等，呈中性，D正確；綜上所述答案為C。6．B【詳解】A．混合溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH)，溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(Na+)=c(H+)c(OH)=106mol/Lmol/L=9.9×107mol·L1，故A正確；B．某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=108，NaA中水解平衡常數(shù)Kh===106>108，說(shuō)明HA的電離程度小于于水解程度，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合后溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n(NH3H2O)=(0.5a0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故C正確；D．已知：Ksp[Fe(OH)3]==2.79×1039，反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K====2.79×103，故D正確；故選B。7．D【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，c(H+)增大，抑制水的電離，溫度不變，KW不變，故D正確；本題答案D。8．D【詳解】酸或堿會(huì)抑制水的電離，能水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，則濃度為1mol/L的溶液①H2SO4；②HCl；③CH3COOH及④NaOH抑制水的電離，且酸性越大，抑制作用越強(qiáng)，即水的電離程度比較：③>②=④>①，⑤NH4Cl會(huì)促進(jìn)水的電離，五種溶液中水的電離程度最大，綜上所述，由水電離出的c(H+)大小關(guān)系正確的是⑤>③>②=④>①，故D正確。答案選D。9．B【詳解】A．當(dāng)ΔG=ΔH

–TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，碳酸鈣分解的反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，但反應(yīng)不能在室溫下自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0，故A不符合題意；B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，c(H+)、c(OH)增大，但濃度相等，pH變小、呈中性，故B符合題意；C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)加快，而平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C不符合題意；D．水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH)，說(shuō)明升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，c(H+)、c(OH)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則水的電離是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。10．A【詳解】水的離子積常數(shù)，因?yàn)楦魅芤后w積相等，假設(shè)溶液為1L：①pH=0的H2SO4溶液中，氫氧根完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為1012mol；②0.05mol·L1的Ba(OH)2溶液中，氫離子完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為1011mol；③pH=10的Na2S溶液中，，氫氧根完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為102mol；④pH=5的NH4NO3溶液中，氫離子完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為105mol；所以四種溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正確；故選A。11．D【詳解】A．溶液中=1×108，Kw=c(H+)?c(OH)=1×1014，聯(lián)立解得c(H+)=0.001mol/L，pH＝3，故A正確；B．溶液中=1×108，Kw=c(H+)?c(OH)=1×1014，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯(lián)立解得c(H+)=0.001mol/L，確定為弱酸溶液，所以溶液中c(OH)=1011mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1011mol/L，故B正確；C．常溫下，該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1014(mol?L1)2，故C正確；D．由B可知，該一元酸(HA)是弱酸，pH＝13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，與0.1mol·L1該一元酸(HA)溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，故D錯(cuò)誤；故選D。12．A【詳解】A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇過(guò)量，所得溶液的，則，即pH=13，故A項(xiàng)正確；B．稀硫酸抑制水的電離，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，促進(jìn)水的電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，的HA溶液中，，則該溶液中由水電離出的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該混合溶液中，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則其比值不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。13．C【詳解】A．向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA，10ml時(shí)正好中和，a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，c(Na+)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH?)，由于HA為弱酸，則加入的一元酸HA體積大于10mL，c(Na+)＜0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)A?水解，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H+)=，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA抑制水的電離，水電離出的c(H+)=，則a、b兩點(diǎn)水電離出的c(H+)比值為為104，故C正確；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)質(zhì)子守恒得：2c(H+)+c(HA)=c(A)+2c(OH)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14．D【詳解】A．常溫時(shí)，用精密pH試紙測(cè)得NaOH溶液的pH=12.3，A錯(cuò)誤；B．KOH是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋1倍后，KOH溶液中的濃度減少到原來(lái)的，因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的濃度比原來(lái)的要大一些，B錯(cuò)誤；C．溶液中的電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．常溫時(shí)，某溶液的pH=3，,，溶液呈酸性，則有可能為酸溶液、水的電離被抑制，對(duì)應(yīng)的由水電高出來(lái)的；也可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離被促進(jìn)，則由水電離出來(lái)的H+物質(zhì)的量濃度為：，D正確；答案選D。15．酸+H2O?NH3·H2O+H+1041011D=>④>⑤>⑦【詳解】(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl水解的離子方程式是+H2O?NH3·H2O+H+，所以溶液顯酸性；(2)常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=1010mol/L、c(OH)=104mol/L，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以水電離出來(lái)的c(OH)=104mol/L；pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=103mol/L、c(OH)=1011mol/L，CH3COOH電離抑制水電離，所以水電離出來(lái)的c(H+)=1011mol/L；(3)A.向水中加入NaHSO4固體，NaHSO4電離出氫離子，抑制水電離，故不選A；B.向水中加入Na2CO3固體，碳酸鈉水解，促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，故不選B；C.加熱至100℃，電離平衡正向移動(dòng)，純水呈中性，故不選C；D.向水中加入(NH4)2SO4固體，(NH4)2SO4水解，促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，故選D；(4)常溫下，將pH=12的NaOH和氨水分別加水稀釋100倍，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，稀釋后NaOH的pH=10，一水合氨是弱堿，加水稀釋，氨水的電離平衡正向移動(dòng)，氨水的pH>10；(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NH4Cl、CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COO水解促進(jìn)水解，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O溶液中濃度由大到小的順序是NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O。16．B>C>Aa1:109:11<【分析】（1）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；（2）從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度升高，Kw增大；（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw=1014，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n（H+）等于堿溶液中的n（OH），據(jù)此計(jì)算；（4）B對(duì)應(yīng)溫度下水的離子積為Kw=1×1012，酸和堿混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，則酸過(guò)量，根據(jù)c（H+）=計(jì)算，根據(jù)pH列式可計(jì)算體積比；（5）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿。【詳解】(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B>C>A，所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A；(2)從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度升高，Kw增大a.升高溫度，Kw變大，故a可采取；b.加入鹽酸，則溶液顯酸性，但溫度不變，Kw不變，故b不可采?。籧.加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變，故c不可采取；故答案為：a；(3)E對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw=10?14，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH?)，故有：10?1mol/L×V堿=10?2mol/L×V酸，解得：V堿：V酸=1：10；(4)B對(duì)應(yīng)溫度下水的離子積為Kw=1×10?12，pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c(OH?)==0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿足：0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，解得：V1:V2=9:11，故答案為：9:11；(5)①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需A對(duì)應(yīng)溫度下溶液pH=7（即溶液呈中性），需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L?1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V<20.00mL溶液呈中性。17．<1013堿性促進(jìn)c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO+【分析】結(jié)合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關(guān)系，并計(jì)算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對(duì)大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標(biāo)準(zhǔn)寫(xiě)出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式?！驹斀狻?1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=1013，T2℃時(shí)1mol·L1的NaOH溶液中，c(OH)=1mol/L，c(H+)=1013mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×1013mol·L1，故答案為：＜；1×1013；②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H+)＜c(OH)，表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：促進(jìn)；(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時(shí)，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO+，故答案為：CH3COOH+=CH3COO+。18．c(Na+)＞c(CO32)＞c(OH)＞c(HCO3—)＞c(H+)1×1010mol/L小于ad【分析】二氧化碳通入氫氧化鈉，溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，抑制水的電離，bc段，氫氧化鈉不斷被消耗；到達(dá)c點(diǎn)，溶液為碳酸鈉溶液，cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液?！驹斀狻?1)c點(diǎn)為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度由大至小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO32)＞c(OH)＞c(HCO3—)＞c(H+)；(2)a點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝溶液中的c(H+)=10pH=1×1010mol/L；b點(diǎn)為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液，溶液顯堿性，c(H+)小于1×107mol/L；(3)a．加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，pH值增大；b．加入少量乙酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小；c．通氯化氫，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)