2022-2023學(xué)年河南省安陽市滑縣高一下學(xué)期期末測(cè)評(píng)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省安陽市滑縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末測(cè)評(píng)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗填寫在答題卡上，在本試卷上答題無效?；卮疬x擇題時(shí)，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.類比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說法正確的是（）選項(xiàng)類比推理AFe與S在加熱條件下生成FeSCu與S也能在加熱條件下生成CuSBFe能置換出CuSO4溶液中CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuCSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色CO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DC與O2在加熱條件下生成CO2S與O2在加熱條件下生成SO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強(qiáng)，先和溶液中的水反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CO2中碳元素為最高價(jià)，不具有還原性，而SO2中S元素為+4價(jià)，不是最高價(jià)，則具有還原性，即SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C與O2在加熱條件下生成CO2，S與O2在加熱條件下生成SO2，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。2.銅與濃硝酸反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體；稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體，下列說法正確的是（）A.稀硝酸和金屬(Cu)反應(yīng)生成的無色氣體為氫氣B.過量的銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體中只有二氧化氮C.生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多D.銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硝酸和金屬(Cu)反應(yīng)生成的無色氣體為一氧化氮，A錯(cuò)誤；B．過量的銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，放出一氧化氮?dú)怏w，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，生成3molCu(NO3)2時(shí)，需要12mol濃硝酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)為酸性，反應(yīng)生成二氧化氮，硝酸表現(xiàn)為氧化性，D錯(cuò)誤；故選C。3.“中國芯”的發(fā)展離不開高純硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如下：其中涉及的主要反應(yīng)：①SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，②2Si+3HClSiHCl3+H2，③SiHCl3+H2Si(高純硅)+3HCl，下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng)B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.上述流程中可以循環(huán)的物質(zhì)只有H2D.反應(yīng)②③互為可逆反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由方程式可知，反應(yīng)①②③均為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的置換反應(yīng)，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)①中硅元素化合價(jià)降低被還原，二氧化硅是反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，則反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，上述流程中可以循環(huán)的物質(zhì)為氫氣和氯化氫氣體，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)為相同條件下既能小正反應(yīng)方向進(jìn)行又能溴逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，由方程式可知，反應(yīng)②③的反應(yīng)溫度不同，不可能互為可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列反成既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.C與H2O(g)的反應(yīng)C.活潑金屬鎂與鹽酸的反應(yīng) D.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸熱，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．C與H2O(g)的反應(yīng)吸熱，且為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．活潑金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.用CH4和O2組合形成的質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電流通過外電路從d極流向c極B.電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+C.b氣體為O2D.若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，電子由c極經(jīng)過負(fù)載流向d極，故c是負(fù)極，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此分析回答問題?！驹斘觥緼．電流的流向與電子相反，故電流通過外電路從d極流向c極，A正確；B．由以上分析可知，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，B正確；C．由以上分析可知，b氣體為O2，C正確；D．由以上分析可知，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，消耗1mol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol氧氣，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選D。6.在高溫或放電條件下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.壓強(qiáng)增大(通過縮小體積) B.恒壓，充入Ne C.恒容，充入Ar D.恒容，充入N2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故D錯(cuò)誤；故選C。7.有機(jī)物a是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a生成b屬于加成反應(yīng)B.b與甘油()互為同系物C.c與環(huán)氧乙烷()互為同分異構(gòu)體D.b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物a的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則a為CH2═CH2，a與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，b發(fā)生催化氧化生成c為CH3CHO，c進(jìn)一步氧化生成d為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為CH3COOCH2CH3?！驹斘觥緼．a(chǎn)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3CH2OH，A正確；B．b為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，甘油的分子式為C3H8O3，兩者分子式相差CH2O2，兩者不是同系物，B錯(cuò)誤；C．cCH3CHO，與環(huán)氧乙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2CO3溶液發(fā)生放出氣體，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確；故選B。8.阿司匹林又名乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C9H8O4 B.能和NaHCO3溶液反應(yīng)C.既能和金屬Na反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng) D.能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酰水楊酸分子中含有的羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酰水楊酸分子中含有的羧基能與金屬鈉反應(yīng)，含有的羧基、酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酰水楊酸分子的官能團(tuán)為羧基和酯基，不能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。9.生命活動(dòng)需要一系列復(fù)雜的化學(xué)過程來維持，食物中的營養(yǎng)物質(zhì)是這些過程所需物質(zhì)和能量的基礎(chǔ)，下列關(guān)于所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體，但淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解又叫皂化反應(yīng)，工業(yè)常用來制取肥皂C.重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會(huì)引起中毒D.毛和蠶絲的成分都為蛋白質(zhì)，可以制作服裝〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．葡萄糖和果糖都是單糖，二者分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的分子表示式都是(C6H10O5)n，但n不同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A正確；B．油脂全稱為高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，用于工業(yè)上制造肥皂，故B正確；C．“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無法生成鋇離子，不會(huì)引起中毒，故C錯(cuò)誤；D．毛和蠶絲的成分都為蛋白質(zhì)，可以制作服裝，故D正確；故選C。10.下列有關(guān)化學(xué)與生活敘述錯(cuò)誤的是（）A.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，lmolFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mol電子B.通過石油的裂化和裂解主要是為了得到輕質(zhì)液體燃料C.加工饅頭加入的膨松劑(如碳酸氫鈉)可中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體D.抗壞血酸(即維生素C)能被氧化為脫氧抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是水果罐頭中常見的抗氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，lmolFe3O4被CO還原成Fe，得關(guān)系式Fe3O4(FeO·Fe2O3)~3Fe，F(xiàn)e元素從+2、+3價(jià)均變?yōu)?價(jià)，共降低8價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，轉(zhuǎn)移8mol電子，故A正確；B．通過石油的裂化和裂解主要是為了得到乙烯等化工原料，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)、且受熱易分解為二氧化碳?xì)怏w，則加工饅頭加入的膨松劑(如碳酸氫鈉)可中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D．抗壞血酸(即維生素C)具有較強(qiáng)還原性、能被氧化，故可發(fā)揮抗氧化作用，是水果罐頭中常見的抗氧化劑，故D正確。故選B。二，不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題四個(gè)選項(xiàng)有一個(gè)或兩個(gè)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有錯(cuò)選的得0分。11.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.工業(yè)上將A轉(zhuǎn)化為其他銨態(tài)化肥屬于人工固氮B.通常情況下N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時(shí)作保護(hù)氣C.在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，物質(zhì)C體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性D.物質(zhì)B和水反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗AC〖解析〗〖祥解〗氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸?！驹斘觥緼．A為NH3，工業(yè)上將NH3轉(zhuǎn)化為其他銨態(tài)化肥屬于含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于人工固氮，故A錯(cuò)誤；B．N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時(shí)作保護(hù)氣，故B正確；C．C為硝酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，只體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．B為二氧化氮，NO2和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素由+4價(jià)上升到+5價(jià)，又由+4價(jià)下降到+2價(jià)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為，當(dāng)消耗0.3molNO2時(shí)，生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；故選AC。12.在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6X+2Y5ZB.2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為20%C.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X的變化量為：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的變化量為：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的變化量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A錯(cuò)誤；B．2min內(nèi)，Y的變化的物質(zhì)的量為：1mol-0.9mol=0.1mol,故轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．由于該反應(yīng)中都是氣體，故質(zhì)量不變，體積為4L密閉容器，也未改變，故密度不是變量，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選C。13.油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，常見的油脂有油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.油酸屬于高級(jí)脂肪酸，分子式為C18H36O2B.油酸甘油酯與氫氣加成可以得到硬脂酸甘油酯C.油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D.油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都屬于高分子化合物〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式為C18H34O2，A錯(cuò)誤；B．油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，可與氫氣加成可以得到硬脂酸甘油酯，B正確；C．油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，C正確；D．高分子聚合物，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬的化合物，油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量比較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選AD。14.我國海水制鹽具有悠久歷史，得到的氯化鈉是重要的化工原料；海水的綜合利用符合可持續(xù)發(fā)展的要求，可以制取鎂、鉀、溴等化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（）A.電解氯化鈉溶液可以制備鈉單質(zhì)B.工業(yè)上，海水制鎂過程中用到的沉淀劑是NaOHC.溴工業(yè)中，向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.利用氯化鈉制純堿的原理為NaCl+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗海水通過海水淡化工廠處理得到淡水，所得苦鹵進(jìn)行處理溴工業(yè)得到溴，鎂工業(yè)提鎂，所得鹽水進(jìn)行制鹽工業(yè)得到食鹽水進(jìn)行氯堿工業(yè)制備氯氣、鹽酸、氫氧化鈉等；【詳析】A．電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鈉可以制備鈉單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．從海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，先加入石灰乳沉淀鎂離子，過濾后沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，得到氯化鎂固體，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂，②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，一般不用氫氧化鈉，提高經(jīng)濟(jì)效益，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溴工業(yè)中，向苦鹵中通入氯氣將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，選項(xiàng)C正確；D．利用氯化鈉制純堿的原理為飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳制得碳酸氫鈉NaCl+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、碳酸氫鈉晶體受熱分解得到碳酸鈉2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選CD。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分固定裝置未畫出。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）裝置B中試劑X是__________。（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，將帶火星的木條放在試管口處，木條不復(fù)燃，寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，若參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為7.8g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈資夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（5）E中的現(xiàn)象為_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）G中體現(xiàn)SO2____________的性質(zhì)?！即鸢浮剑?）（2）濃（3）①.②.0.2（4）①.F中溶液藍(lán)色褪去②.SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋＋4H＋（5）①.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②.（6）酸性氧化物〖解析〗〖祥解〗在裝置A中，將70%硫酸滴加到亞硫酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，打開彈簧夾1，裝置B中X應(yīng)為濃硫酸，防止二氧化硫氣體中的水蒸氣影響在裝置C中二氧化硫與Na2O2的反應(yīng)，最后用裝置D進(jìn)行尾氣處理；打開彈簧夾2，將二氧化硫氣體分別通入裝置E、F和G，F(xiàn)eCl3、I2單質(zhì)均可將二氧化硫氧化，最后用裝置G進(jìn)行尾氣處理，以此解答。【小問1詳析】由分析可知，在裝置A中，70%硫酸與亞硫酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，其化學(xué)方程式為；【小問2詳析】由分析可知，試劑X為濃硫酸，用于干燥二氧化硫；【小問3詳析】關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，將帶火星的木條放在試管口處，木條不復(fù)燃，說明沒有產(chǎn)生氧氣，則裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為；在反應(yīng)中，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)降為－2價(jià)，則1mol過氧化鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；【小問4詳析】碘水可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I-＋＋4H＋，因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I-還原性弱于SO2，F(xiàn)中碘單質(zhì)變成碘離子了，故溶液藍(lán)色褪去；【小問5詳析】二氧化硫通入到氯化鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，溶液的現(xiàn)象為棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳析】將二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)。16.已知在1×105Pa，298K時(shí)斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂lmolN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)的能量變化可用圖______表示(填"甲”或”乙“)。（2）H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO+2H2CH3OH)的工作原理如圖所示。①通入H2一端是電池的____極(填”正”或“負(fù)”)，電池工作過程中H+通過質(zhì)子交換膜向______(填”左”或"右”)移動(dòng)，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。②若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為______C(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)?！即鸢浮剑?）①.放熱②.甲（2）①.負(fù)②.左③.CO+4H++4e-=CH3OH④.1.93×103〖解析〗【小問1詳析】工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，斷開1molN2中的化學(xué)鍵需要吸收945kJ的能量，斷開3molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ/mol3mol=1308kJ的能量，形成2molNH3中的化學(xué)鍵放出391kJ/mol2mol3=2346kJ的能量，根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，則1molN2和3molH2完全后應(yīng)生成2molNH3放出能量93kJ。由此分析可知，工業(yè)合成氫的反應(yīng)是放執(zhí)反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示；【小問2詳析】①H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇的總反應(yīng)為CO+2H2=CH3OH，CO中C元素的化合價(jià)降低，在正極上得電子，正極反應(yīng)為：CO+4H++4e-=CH3OH，氫氣的化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+，故通入H2的一端是電池的負(fù)極，原電池中陽離子定向移動(dòng)到正極，故電池工作過程中H+通過質(zhì)子交換膜向左移動(dòng)，通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+4H++4e-=CH3OH；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,則氫氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，理論上通過電流表的電量為0.02mol×9.65×104C/mol=1.93×103C。17.工業(yè)上通過丁烷裂解可以獲得乙烯和丙烯等化工原料：①C4H10(丁烷，g)CH4(g)+C3H6(丙烯，g)；②C4H10(丁烷，g)C2H6(g)+C2H4(g)。（1）丙烯和乙烯均能與Br2發(fā)生加反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L由丙烯和乙烯組成的混合氣體與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗_______molBr2；若將28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗________molO2（2）向一體積為2L的恒容密團(tuán)容器中充入2mol丁烷，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生上述2個(gè)反應(yīng)，測(cè)得丁烷、丙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化E．體系中各物質(zhì)的濃度相等②0-4min內(nèi)，乙烷的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。③在該條件下，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為___________④平衡體系中，n(乙烯)：n(丙烯)=________________?！即鸢浮剑?）①.1.5②.3（2）①.BC②.0.05③.60%④.1∶2〖解析〗【小問1詳析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而1mol丙烯或1mol乙烯分子中都只含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵可以與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多消耗1.5molBr2；乙烯和丙烯都可以寫成(CH2)n的形式，28g混合氣體相當(dāng)于有2mol的CH2，而1molCH2完全燃燒消耗氧氣1.5mol，因此28g由丙烯和乙烯組成的混合氣體置于空氣中完全燃燒，則消耗3molO2；【小問2詳析】①A．恒容密閉容器中反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，質(zhì)量和體積都不變，因此混合氣體密度始終是個(gè)定值，不能表明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量在變，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正