2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽市市級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市市級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．材料在航空航天中、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“神舟”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料B．我們常用的陶瓷餐具主要使用了二氧化硅 C．使用了石墨烯的動(dòng)力電池，其電阻率低，石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料 D．“天舟六號(hào)”貨運(yùn)飛船的太陽能帆板的主要成分是硅單質(zhì)〖祥解〗A．相對(duì)分子質(zhì)量大于10000為高分子化合物；B．水泥、玻璃、陶瓷的主要成分均為硅酸鹽材料；C．石墨烯為碳元素形成的單質(zhì)材料；D．晶體硅為良好的半導(dǎo)體。【解答】解：A．中國航天員穿的艙外航天服使用了多種合成纖維，屬于高分子化合物，故A正確；B．水泥、陶瓷的主要成分均為硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；C．石墨烯為碳元素形成的單質(zhì)材料，故C正確；D．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，故D正確；故選：B。2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．工業(yè)燃煤時(shí)加入石灰石 B．冶煉礦石前先將礦石粉碎 C．把食物放在冰箱里 D．用鋅片制取氫氣時(shí)滴入幾滴硫酸銅溶液〖祥解〗A．二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣很穩(wěn)定，將硫固定下來；B．冶煉礦石前先將礦石粉碎，增大與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率；C．降溫可以減緩反應(yīng)速率；D．形成原電池可加快反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣很穩(wěn)定，在煤燃燒中加入石灰石是為了降低二氧化硫的產(chǎn)生；B．冶煉礦石前先將礦石粉碎，增大反應(yīng)速率；C．把食物放在冰箱里可以降低溫度，故C錯(cuò)誤；D．用鋅片制取氫氣時(shí)滴入幾滴硫酸銅溶液，加快反應(yīng)速率；故選：A。3．下列對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)說法正確的是（）A．甲烷分子的球模型為 B．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解 C．淀粉和過量稀硫酸混合反應(yīng)后，再加入新制的氫氧化銅，會(huì)生成磚紅色沉淀 D．分子式為C6H14的烷烴有5種同分異構(gòu)體〖祥解〗A．H原子半徑小于C原子半徑；B．醋酸鉛是重金屬鹽；C．淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖；D．對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的主鏈可分別為6、5、4，可分別確定同分異構(gòu)體?！窘獯稹拷猓篈．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故A錯(cuò)誤；B．醋酸鉛是重金屬鹽，變性是不可逆的，白色沉淀不溶解；C．淀粉水解后，水解后沒有加NaOH中和硫酸，則無磚紅色沉淀生成；D．己烷（C6H14）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH7CH2CH2CH7CH3、（CH3）8CHCH2CH2CH8、CH3CH2CH（CH8）CH2CH3、（CH7）2CHCH（CH3）6、（CH3）3CCH8CH3，共5種，故D正確；故選：D。4．根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測丙烯（CH2═CH﹣CH3）的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）A．等質(zhì)量的乙烯與丙烯完全燃燒，所消耗的O2的質(zhì)量相等 B．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．丙烯與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br﹣CH2﹣CH2Br D．聚丙烯可以用來表示〖祥解〗丙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，且可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，以此解答該題。【解答】解：A．乙烯與丙烯的最簡式為CH2，等質(zhì)量的乙烯與丙烯完全燃燒，所消耗的O2的質(zhì)量相等，故A正確；B．含碳碳雙鍵，故B正確；C．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH5BrCHBrCH3，只有雙鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為，甲基為側(cè)鏈，故D正確；故選：C。5．下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．N2既可作氧化劑又可作還原劑 B．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛嵋姽庖追纸?C．NO2是酸性氧化物，NO2可以和水反應(yīng)生成HNO3 D．氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物〖祥解〗A．物質(zhì)中所含元素化合價(jià)既可以升高，也可以降低時(shí)，該物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑；B．硝酸不穩(wěn)定性，見光或受熱時(shí)易分解，見光易分解的物質(zhì)一般盛放在棕色試劑瓶中；C．NO2不是酸性氧化物；D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮?！窘獯稹拷猓篈．N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高，所以N2既可作氧化劑又可作還原劑，故A正確；B．硝酸見光易分解，故B正確；C．NO2可以和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，N2O5是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．氮的固定是將N4轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，包括人工固氮和自然固氮；故選：C。6．下列說法正確的是（）A．鉛酸蓄電池屬于一次電池 B．原電池中陰離子流向正極 C．二次電池的放電過程與充電過程互為可逆反應(yīng) D．堿性鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)〖祥解〗A．鉛蓄電池能多次充放電，屬于二次電池；B．原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負(fù)極；C．可逆反應(yīng)指的是相同條件下既能向正向又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)；D．鋅錳堿性電池中，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2是正極?！窘獯稹拷猓篈．鉛蓄電池能多次充放電，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子移向正極，故B錯(cuò)誤；C．二次電池的放電過程不需要反應(yīng)條件，反應(yīng)條件不同，故C錯(cuò)誤；D．鋅錳堿性電池中，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)；故選：D。7．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）（g），在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol/（L?min） B．v（B）＝0.3mol/（L?min） C．v（C）＝0.8mol/（L?min） D．v（D）＝1.0mol/（L?min）〖祥解〗單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，其反應(yīng)速率越快?！窘獯稹拷猓篈．＝mol/（L?min）＝0.25mol/（L?min）；B．＝mol/（L?min）＝0.3mol/（L?min）；C．＝mol/（L?min）≈0.27mol/（L?min）；D．＝mol/（L?min）＝2.25mol/（L?min）；單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率快慢順序是B＞C＞A＝D，故選：B。8．化學(xué)知識(shí)是人類利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)，下列說法正確的是（）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．工業(yè)上通過電解熔融氯化物的方式獲得Na、Mg、Al等金屬 C．通過煤的液化可得到清潔能源甲醇 D．利用生石灰中和酸性工業(yè)廢水符合綠色化學(xué)的理念〖祥解〗A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；B．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；C．通過煤的氣化可以得到可燃?xì)怏wCO和H2，再通過液化可得到清潔能源甲醇；D．綠色化學(xué)是從根源上解決環(huán)境污染。【解答】解：A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O4為磁鐵礦的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，是加入冰晶石電解熔融的Al8O3，故B錯(cuò)誤；C．通過煤的氣化可以得到可燃?xì)怏wCO和H2，再通過液化可得到清潔能源甲醇，故C正確；D．生石灰為CaO，沒有從根源上解決環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化如圖所示（E1、E2均大于0），下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝（E1﹣E2）kJ?mol﹣1 B．金剛石比石墨穩(wěn)定 C．若反應(yīng)中加入催化劑，E1的值減小、E2的值不變 D．相同條件下12g金剛石與12g石墨分別完全燃燒釋放的熱量相同〖祥解〗A．ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能；B．能量越低越穩(wěn)定；C．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；D．金剛石能量高于石墨。【解答】解：A．ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能＝（E1﹣E2）kJ?mol﹣8，故A正確；B．由圖可知，則石墨比金剛石穩(wěn)定；C．催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，故C錯(cuò)誤；D．金剛石能量高于石墨，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．用如圖所示裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱。下列說法不正確的是（）A．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱 B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱使體系溫度升高 C．反應(yīng)時(shí)將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中 D．在25℃和101kPa下，用25mL0.50mol/L的鹽酸與25mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，測出的中和熱為57.3kJ/mol（忽略熱量損失）〖祥解〗A．測定中和熱實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少反應(yīng)過程中熱量損耗；B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)放熱，溶液溫度升高；C．反應(yīng)時(shí)應(yīng)將NaOH溶液一次性倒入量熱計(jì)中，使反應(yīng)快速進(jìn)行；D．中和熱△H＝﹣57.3kJ/mol，結(jié)合中和熱的意義解答?！窘獯稹拷猓篈．碎泡沫塑料是熱的不良導(dǎo)體、隔熱，故A正確；B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)放熱，故B正確；C．NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，應(yīng)將NaOH溶液一次性倒入量熱計(jì)中；D．在25℃和101kPa下2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，測出的中和熱為57.4kJ/mol；故選：C。11．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．進(jìn)入吹出塔前，Br﹣被氧化為Br2 B．吸收塔中SO2作還原劑 C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到富集 D．第二次通入Cl2的主要目的是將蒸餾塔中的溴單質(zhì)吹入“冷凝、精餾”裝置〖祥解〗由流程可知，海水濃縮后，溴離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，利用空氣吹出溴，在吸收塔中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，在蒸餾塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，然后冷凝、精餾分離出溴，以此來解答。【解答】解：A．通入氯氣發(fā)生Cl2+2Br﹣＝8Cl﹣+Br2，溴易揮發(fā)，可用熱空氣吹出，Br﹣被氧化為Br2，故A正確；B．在吸收塔中發(fā)生Br6+SO2+2H5O＝2HBr+H2SO4，S元素的化合價(jià)升高，可知SO2作還原劑，故B正確；C．經(jīng)過吸收塔后﹣遠(yuǎn)大于進(jìn)入吸收塔之前的海水中Br﹣的濃度，溴元素得到富集；D．第二次通入Cl2發(fā)生Cl5+2Br﹣＝2Cl﹣+Br3，在蒸餾塔中將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如圖所示的模型表示（“﹣”表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ是放熱過程 B．過程Ⅲ一定是吸熱過程 C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量 D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行〖祥解〗A．由圖可知，過程Ⅰ斷開化學(xué)鍵；B．由圖可知，過程Ⅲ形成化學(xué)鍵；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．氫氣和氧氣反應(yīng)過程中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，并放熱?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，則過程Ⅰ是吸熱過程；B．由圖可知，為放熱過程；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．氫氣和氧氣反應(yīng)過程中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，則該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式以熱能，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是?（）A．該電池在高溫條件下效率更高 B．電子從b流出，經(jīng)外電路流向a C．HS﹣在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是HS﹣+4H2O﹣8e﹣＝+9H+ D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參與反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.2mol〖祥解〗由圖可知，硫酸鹽還原菌可將有機(jī)物氧化為二氧化碳，而硫氧化菌可將HS﹣氧化為，所以兩種菌類的存在，循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2并放出電子，負(fù)極a上HS﹣在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是HS﹣+4H2O﹣8e﹣＝+9H+，正極b上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣＝2H2O，原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．高溫條件下微生物會(huì)變性而死亡，故A錯(cuò)誤；B．在原電池中，陰離子移向負(fù)極，a為負(fù)極，電子從a極流出，故B錯(cuò)誤；C．HS﹣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為﹣+2H2O﹣8e﹣＝+9H+，故C正確；D．反應(yīng)中氧氣轉(zhuǎn)化為水，若外電路中有7.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移2的物質(zhì)的量為3.1mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滴入濃硫酸前先通入氮?dú)?，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn) B．SO2是酸性氧化物，能使B裝置溶液變紅色 C．若裝置C中裝有酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)察到C中溶液褪色，則說明SO2具有還原性 D．取反應(yīng)后裝置D中溶液少許，滴入品紅溶液，若紅色褪去，說明SO2具有漂白性〖祥解〗打開彈簧夾a、b，將氮?dú)馔ㄈ胝麄€(gè)裝置，將裝置中的空氣排盡，然后關(guān)閉彈簧夾a，打開分液漏斗的活塞，濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色，SO2和Cl2的水溶液反應(yīng)生成H2SO4、HCl，SO2有毒，不能直接排入空氣中，應(yīng)該用堿液吸收，?A．氧氣具有氧化性，會(huì)干擾二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性；C．二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；D．飽和氯水吸收二氧化硫后，溶液中氯水可能剩余，氯水中的次氯酸具有漂白作用?！窘獯稹拷猓篈．氧氣具有氧化性，應(yīng)先通入氮?dú)?，故A正確；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，能夠使藍(lán)色石蕊試液變紅；C．二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶液褪色2具有還原性，故C正確；D．氯水中的次氯酸具有漂白作用，不能說明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2→X→Y→Z B．硫在過量氧氣中燃燒不能生成Y C．X與H2S反應(yīng)會(huì)生成淡黃色物質(zhì) D．過量的銅片與100mL18mol/LZ的濃溶液充分反應(yīng)，會(huì)生成0.9molM〖祥解〗由圖可知，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，M為CuSO4，濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，CuSO4與H2S反應(yīng)為CuSO4+H2S＝H2SO4+CuS↓，則N為CuS，SO2與H2S反應(yīng)為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為SO2，Y為SO3，Z為H8SO4，M為CuSO4，N為CuS；A．工業(yè)接觸法制備硫酸是將硫鐵礦（FeS4）燃燒生成SO2，SO2催化氧化為SO2，SO3用98.3%濃硫酸吸收得到硫酸，涉及的轉(zhuǎn)化為FeS7→SO2→SO3→H4SO4，故A正確；B．硫在過量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO4，故B正確；C．SO2與H2S反應(yīng)為SO2+2H2S＝5S↓+2H2O，S是淡黃色物質(zhì)；D．濃硫酸與銅的反應(yīng)為Cu+7H2SO4（濃）CuSO2+SO2↑+2H5O，n（H2SO4）＝cV＝6.1L×18mol/L＝1.8mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)自動(dòng)停止2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)時(shí)生成CuSO3的物質(zhì)的量小于0.9mol，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置制備氨氣并探究其性質(zhì)（部分儀器已略去）。（1）用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）用裝置B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿，若用化學(xué)方程式表示則為NH3+H2O?NH3?H2O?OH﹣+。（3）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。用裝置C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NH3和O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；可觀察到試管內(nèi)的氣體變?yōu)榧t棕色，原因是NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色氣體。（4）氮氧化物會(huì)污染大氣，ClO2溶液可以吸收NO2，將其氧化為HNO3，ClO2則被還原為Cl﹣，若要處理5molNO2，需要ClO2的質(zhì)量為46g?！枷榻狻剑?）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，所用固態(tài)物質(zhì)為氯化銨和熟石灰，加熱時(shí)生成氯化鈣、氨氣和水；（2）裝置B用于噴泉實(shí)驗(yàn)，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣能與水反應(yīng)生成堿，堿電離出OH﹣使酚酞溶液變紅色；（3）氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2；（4）ClO2溶液可吸收NO2生成HNO3和Cl﹣，離子方程式為ClO2+5NO2+3H2O＝6H++5+Cl﹣，則n（ClO2）＝n（NO2）＝1mol。【解答】解：（1）由氨氣的發(fā)生裝置可知，該制取氨氣的原理是加熱熟石灰和氯化銨固體混合物，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）4CaCl2+2NH8↑+2H2O，故〖答案〗為：5NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+8H2O；（2）裝置B用于噴泉實(shí)驗(yàn)，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，并且與水反應(yīng)生成了NH3?H2O，NH3?H2O是弱堿，微弱電離生成OH﹣和，化學(xué)方程式表示為NH3+H2O?NH3?H2O?OH﹣+，故〖答案〗為：極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿2+H2O?NH3?H4O?OH﹣+；（3）氨氣經(jīng)催化氧化后生成NO，化學(xué)方程式為4NH4+5O24NO+6H2O，NO與氧氣反應(yīng)生成NO6，則可觀察到試管內(nèi)的氣體變?yōu)榧t棕色，故〖答案〗為：4NH3+5O24NO+2H2O；NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO5為紅棕色氣體；（4）ClO2溶液可吸收NO2生成HNO4和Cl﹣，離子方程式為ClO2+5NO6+3H2O＝6H++5+Cl﹣，則n（ClO4）＝n（NO8）＝1mol，m（ClO2）＝nM＝3mol×46g/mol＝46g，故〖答案〗為：46。17．（13分）學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)。?Ⅰ.將金屬鈉分別投入蒸餾水、無水乙醇和煤油（C11～C16的烷烴）中，現(xiàn)象如圖1所示。（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。（2）對(duì)比乙、丙的現(xiàn)象，說明CH3CH2OH與Na反應(yīng)時(shí)斷裂b（填序號(hào)）。a.C﹣H鍵b.O﹣H鍵c.C﹣C鍵Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在試管A中加入試劑；②按圖2所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱試管A；③待試管B（內(nèi)裝滴有酚酞的飽和Na2CO3溶液）中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，觀察現(xiàn)象；④振蕩試管B，靜置，分離出乙酸乙酯層有關(guān)試劑的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm﹣3）乙醇﹣117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯﹣83.677.50.90濃硫酸（98%）﹣338.01.84（3）向試管A中加入試劑的操作為先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸（不必指出液體體積）；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)。（4）步驟②采用小火均勻加熱，一個(gè)主要原因是溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，另一個(gè)原因是反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失。（5）飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！枷榻狻剑?）由題給信息可知，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；（2）鈉與煤油不反應(yīng)，說明烴分子中的碳?xì)滏I不易斷裂，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)說明反應(yīng)時(shí)乙醇分子中的氫氧鍵斷裂；（3）配制混合液時(shí)先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（4）反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；（5）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。【解答】解：（1）乙中發(fā)生的反應(yīng)為鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2CH3CH6OH+2Na→2CH8CH2ONa+H2↑，故〖答案〗為：3CH3CH2OH+4Na→2CH3CH8ONa+H2↑；（2）由乙、丙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，說明烴分子中的碳?xì)滏I不易斷裂，故ac錯(cuò)誤，故〖答案〗為：b；（3）配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為先加乙醇，后加濃硫酸，乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水3COOH+C4H5OHCH3COOC6H5+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，故〖答案〗為：先加乙醇，后加濃硫酸；CH2COOH+C2H5OHCH5COOC2H5+H2O；酯化；（4）反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，所以為防止乙醇，造成原料的損失，故〖答案〗為：反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，大量反應(yīng)物會(huì)隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失；（5）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇，便于分層得到酯，故〖答案〗為：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。18．（15分）Ⅰ.（1）已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＝＞（填“＞”“＜”或“＝”）ΔH2。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L僅由C、H兩種元素組成的某氣體的質(zhì)量為1.2g，在25℃和101kPa下完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1）時(shí)，放出66.75kJ的熱量。寫出表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣890kJ/mol。Ⅱ.CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。（3）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH4計(jì)算ΔH4＝c+3b﹣2akJ?mol﹣1。（4）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)4）＝0.5mol?L﹣1。①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol/（L?min）。②下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是bce（填序號(hào)）。a.反應(yīng)速率v（CH4）：v（CO）＝1：1b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2O的同時(shí)，生成3nmolH2f.單位時(shí)間內(nèi)4molC﹣H鍵斷裂的同時(shí)2molO﹣H鍵也斷裂Ⅲ.已知Na2S2O3與硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液混合后的體積變化）實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入0.1mol/H2SO4溶液的體積/mL加入水的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s①20220t1②402V10t2③2012V2t3（5）實(shí)驗(yàn)①②研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V1＝2。（6）實(shí)驗(yàn)①③研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。V2＝1。（7）t1、t2、t3由大到小的順序是t3＞t1＞t2?！枷榻狻剑?）設(shè)①S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1，②S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②，可得，S（s）═S（g），△H＝ΔH1﹣ΔH2，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量；（2）根據(jù)n＝＝計(jì)算，結(jié)合摩爾質(zhì)量確定化學(xué)式，燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒，生產(chǎn)指定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，結(jié)合25℃和101kPa下完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1）時(shí)，放出66.75kJ的熱量，得到燃燒熱的熱化學(xué)方程式；（3）設(shè)①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1，②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1，③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1，④CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH4，根據(jù)蓋斯定律，④＝③+3×②﹣2×①，可得，CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH4＝ΔH3+3ΔH2﹣2ΔH1；（4）①根據(jù)v＝計(jì)算v（CH4），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（5）實(shí)驗(yàn)①②的溫度不同，應(yīng)該是研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其它因素必須完全相同；（6）實(shí)驗(yàn)①③中硫代硫酸鈉溶液的條件不同，則研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其它因素必須完全相同；（7）溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)①S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH4，②S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②，S（s）═S（g）1﹣ΔH2，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，即△H＞51﹣ΔH2＞8，則ΔH1＞ΔH2，故〖答案〗為：＞；（2）根據(jù)n＝＝＝6.075mol＝16g/mol、H兩種元素，則該物質(zhì)只能含有1個(gè)C原子，分子式為CH4，4.2g氣體的物質(zhì)的量為0.075mol，6.075mol氣體在25℃2（g）和H2O（1），放出66.75kJ的熱量＝890kJ的熱量4（g）+8O2（g）＝CO2（g）+H6O（l）△H＝﹣890kJ/mol，故〖答案〗為：CH4（g）+2O4（g）＝CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣890kJ/mol；（3）設(shè)①3CO（g）+O2（g）═2CO6（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1，②CO（g）+H8O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH6＝bkJ?mol﹣1，③CH4（g）+8O2（g）═CO2（g）+6H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣4，④CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH4，根據(jù)蓋斯定律，④＝③+7×②﹣2×①，CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH8＝ΔH3+3ΔH4﹣2ΔH1＝（ckJ?mol﹣6）+（3×bkJ?mol﹣1）﹣（8×akJ?mol﹣1）＝（c+3b﹣5a）kJ?mol﹣1，故〖答案〗為：c+3b﹣4a；（4）①平衡時(shí)，c（CH4）＝0.3mol?L﹣1，v（CH4）＝＝mol/（L?min），則v（H2）＝7v（CH4）＝3×mol/（L?min）＝，故〖答案〗為：mol/（L?min）；②a.反應(yīng)速率v（CH8）：v（CO）＝1：1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系；b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，故b正確；c.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d.恒容密閉容器說明體積不變，氣體總質(zhì)量不變，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)；e..單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH3O的同時(shí)，一定消耗消耗3nmolH2，同時(shí)生成5nmolH2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e正確；f.只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)4molC﹣H鍵斷裂的同時(shí)3molO﹣H鍵也斷裂，即都為正反應(yīng)速率，故f錯(cuò)誤；故〖答案〗為：bce；（5）實(shí)驗(yàn)①②的溫度不同，應(yīng)該是研究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V1＝2，故〖答案〗為：溫度；6；（6）實(shí)驗(yàn)①③中硫代硫酸鈉溶液的條件不同，則研究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，混合溶液總體積相等2＝1，故〖答案〗為：濃度；6；（7）溫度越高、濃度越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間越短，所以反應(yīng)速率：②＞①＞③，t1、t2、t5由大到小的順序t3＞t1＞t5，故〖答案〗為：t3＞t1＞t4。19．（15分）電池廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面。（1）化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，利用氧化還原反應(yīng)Zn+Cu2+═Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成如圖所示的兩種原電池，圖1裝置與圖2裝置相比優(yōu)點(diǎn)是避免氧化劑和還原劑直接接觸，能量轉(zhuǎn)化效率更高，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測得某一電極減少了6.5g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NA。（2）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極反應(yīng)為PbO2+2e﹣+4H++═PbSO4+2H2O。若電解液硫酸的體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到3.5mol/L。（3）“2023中國（上海）國際氫能與燃料電池技術(shù)展覽會(huì)”將于2023年7月26﹣28日在上海國家會(huì)展中心舉辦，展會(huì)以“綠色賦能氫啟未來”為主題。