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第三章第二節(jié)金屬的重要化合物

第三課時(shí)鐵的化合物第三章第二節(jié)金屬的重要化合物第三課時(shí)鐵的化合物1教學(xué)三維目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和用途；

（2）通過實(shí)驗(yàn)掌握鐵的氫氧化物的制取。

（3）掌握Fe2+

、Fe3+的轉(zhuǎn)換和鑒定；2、過程與方法：

通過對氫氧亞鐵的制備和鐵鹽，亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力，引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過Fe3+的檢驗(yàn)，樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對迷信。通過實(shí)驗(yàn)探究感受化學(xué)世界的無窮奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅。教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：Fe2+

、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，鐵氫氧化物的制備。

難點(diǎn)：Fe2+

、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，鐵氫氧化物的制備。教學(xué)三維目標(biāo)教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)2生活中的鐵生活中的鐵3Fe3O4黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵隕鐵三、鐵的重要化合物Fe3O4黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe41、鐵的氧化物：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式俗名色、態(tài)鐵的化合價(jià)水溶性FeOFe2O3Fe3O4—— 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶1、鐵的氧化物：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式俗名色、5方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+—— 鐵紅 磁性氧化鐵可以觀察到Ⅰ、Ⅱ兩試管中均有氣泡產(chǎn)生，Ⅰ中溶液呈現(xiàn)淺綠色。現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。有一瓶存放時(shí)間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅加堿液：Fe3++3OH=Fe(OH)3——?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵3、反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞（或止水夾），可以觀察到Ⅰ中液體沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入到試管Ⅱ中，Ⅱ中不斷產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀。FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不溶于水也不與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)：③FeO不穩(wěn)定

6FeO+O2=2

Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？FeO+2HCl6④均能被CO還原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

④均能被CO還原成FeFe3O4+4CO===3Fe+4CO7方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？2、鐵的氫氧化物

分組探究討論：依據(jù)鐵的化合價(jià)討論推斷：鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？2、鐵的氫氧化物分組探82、鐵的氫氧化物

——?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制備：實(shí)驗(yàn)：用一支試管取2mLFeCl3溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。2、鐵的氫氧化物(1)制備：實(shí)驗(yàn)：用一支試管取2mLFeCl9實(shí)驗(yàn)：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白色沉淀)現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

(白色沉淀)實(shí)驗(yàn)：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加10氫氧化亞鐵的制備同學(xué)們分組討論:怎樣制取氫氧化亞鐵可以較長時(shí)間存在？方案一：把膠頭滴管伸入氫氧化鈉液面下，擠出硫酸亞鐵溶液。方案二：在小試管中加入一小匙硫酸亞鐵晶體，將用稀鹽酸洗凈的鐵釘數(shù)枚放人試管底部，向試管中加入1:5的硫酸約2mL，塞上帶有玻璃管的單孔橡皮塞，置于試管架上.約20分鐘，試管內(nèi)鐵釘上不再冒氣泡，(說明酸已基本反應(yīng)完)，取一小粒鈉，用濾紙吸干煤油，從單孔塞的玻璃管加入(可用細(xì)鐵絲頂進(jìn))。方案三：1、按如圖所示連接裝置并固定在鐵架臺(tái)上，將活塞（或止水夾）打開。2、在試管Ⅰ中加入適量的還原鐵粉和稀硫酸，在Ⅱ試管中先加入約2ml的氫氧化鈉溶液，再加入約1ml的植物油。可以觀察到Ⅰ、Ⅱ兩試管中均有氣泡產(chǎn)生，Ⅰ中溶液呈現(xiàn)淺綠色。3、反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞（或止水夾），可以觀察到Ⅰ中液體沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入到試管Ⅱ中，Ⅱ中不斷產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀。此沉淀可保持很長時(shí)間不變色。氫氧化亞鐵的制備同學(xué)們分組討論:怎樣制取氫氧化亞鐵可以較長時(shí)11總結(jié)：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔絕空氣

Fe(OH)2==FeO+H2O△總結(jié)：Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解與鹽12淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色3、鐵鹽和亞鐵鹽淺綠色淺綠色白色紅褐色棕黃色棕黃色3、鐵鹽和亞鐵鹽133、Fe2+

、Fe3+的檢驗(yàn)⑴Fe2+

、Fe3+的檢驗(yàn)方法。分組探究并實(shí)驗(yàn)，并提交驗(yàn)證報(bào)告。

Fe3+的檢驗(yàn)：

a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3++3OH

=Fe(OH)3

c.加KSCN溶液：Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）硫氰化鉀3、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)⑴Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)14Fe2+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(紅褐色沉淀)c.將Fe2

轉(zhuǎn)化為Fe3

檢驗(yàn)：

（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）血紅色溶液無現(xiàn)象Fe2

加KSCN溶液加氯水Fe2+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠15Fe3+Fe2+

苯酚溶液溶液變成紫色鐵氰化鉀溶液離子加入的試劑或操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

補(bǔ)充Fe2+

、Fe3+的檢驗(yàn)方法！溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀K3[Fe(CN)6]3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2（藍(lán)色），生成物叫普魯士藍(lán)苯酚溶液溶液變成紫色鐵氰化鉀溶液離子加入的試劑或16Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、

KMnO4Fe、Cu、I-、S2-淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色堿酸堿酸空氣中放置（2）Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，分組討論交換結(jié)論Fe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、KMnO17可以觀察到Ⅰ、Ⅱ兩試管中均有氣泡產(chǎn)生，Ⅰ中溶液呈現(xiàn)淺綠色。試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色2、在試管Ⅰ中加入適量的還原鐵粉和稀硫酸，在Ⅱ試管中先加入約2ml的氫氧化鈉溶液，再加入約1ml的植物油。第三章第二節(jié)金屬的重要化合物Fe2O3+3H2O如何制備鐵的氫氧化物？2、在試管Ⅰ中加入適量的還原鐵粉和稀硫酸，在Ⅱ試管中先加入約2ml的氫氧化鈉溶液，再加入約1ml的植物油?？梢杂^察到Ⅰ、Ⅱ兩試管中均有氣泡產(chǎn)生，Ⅰ中溶液呈現(xiàn)淺綠色。Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O白色沉淀→灰綠色→紅褐色過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時(shí)，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。遷移應(yīng)用可以觀察到Ⅰ、Ⅱ兩試管中均有氣泡產(chǎn)生，Ⅰ中溶液呈現(xiàn)淺綠色。18直接觀色與KSCN顯色反應(yīng)利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色血紅色不顯紅色加氯水變紅色無明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀Fe2+Fe3+的氧化性利用Fe3+酸性KMnO4溶液褪色不褪色小結(jié)：Fe2+和Fe3+的鑒別2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2直接觀色與KSCN顯色反應(yīng)與銅片與淀粉鑒別方法淺綠19補(bǔ)充Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法！試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2第三章第二節(jié)金屬的重要化合物第三章第二節(jié)金屬的重要化合物觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色2、在試管Ⅰ中加入適量的還原鐵粉和稀硫酸，在Ⅱ試管中先加入約2ml的氫氧化鈉溶液，再加入約1ml的植物油。鐘，試管內(nèi)鐵釘上不再冒氣泡，(說明酸已基本反應(yīng)完)，取Fe(OH)2==FeO+H2O方案二：在小試管中加入一小匙硫酸亞鐵晶體，將用稀鹽酸FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl練習(xí)1：制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵銅都有D．燒杯中鐵銅都無補(bǔ)充Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法！練習(xí)1：制印刷電路時(shí)常用20有一瓶存放時(shí)間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：