2024年高考化學(xué)二三輪復(fù)習(xí)備考策略講座

世紀(jì)天鴻教育研究院教育研修解決方案新課標(biāo)丨新教材|新高考|新教學(xué)世紀(jì)天鴻●高考評價體系與命題的關(guān)系考試內(nèi)容含量不斷增加，知識視野日益擴(kuò)大，無邊界。德智體美勞的考查，要上升到審美的高度，才是好題目。參考答案基本上是相關(guān)概念的羅列。高中教學(xué)與高考命題的差距在選擇題和綜合題中都比較突出。占失分總量的對教材涉及的一些重要事物認(rèn)識不全面，對重要概念的理解不到位，是考生失分的另一個重要原因。約占失分總量的25%。分析與綜合、比較與歸納、推理與判斷、抽象與概括等思維和論證能力缺乏，仍然是考生失分的重要原因，占失分總量的1/5左右。這在綜合題里表教學(xué)反思①高考命題關(guān)注學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力；高中教學(xué)注重知識掌握和學(xué)習(xí)成績。②高考命題強(qiáng)調(diào)深度理解和思考；高中教學(xué)固守死記硬背和題海戰(zhàn)術(shù)。③高考命題突出知識主干和聯(lián)系實(shí)際；高中教學(xué)堅(jiān)持“以本為本”和現(xiàn)成結(jié)論。④高考命題刻意創(chuàng)新、重點(diǎn)突出；高中教學(xué)因循守舊、面面俱到。⑤知識老化。教師不重視知識的更新，很少閱讀和參考最新的學(xué)術(shù)著作和高校教材，只對各種復(fù)習(xí)資料和“模擬試題”感興趣。而復(fù)習(xí)資料同樣與目前高考的要求相距甚遠(yuǎn)甚至完全背離。大學(xué)教師只讀書不備課，中學(xué)教師只備課不讀書。⑥.方法保守，效率低下教學(xué)習(xí)慣于傳統(tǒng)的“講講練練”,沉湎于死記硬背和題海戰(zhàn)術(shù)；灌輸知識多，思維訓(xùn)練少；試卷訓(xùn)練多，總結(jié)分析少；只有模擬考試，沒有模擬命題和模擬閱卷；低效甚至無效勞動大量存在。能得分，得高分會考試，考好試會解題，解對題世紀(jì)天鴻AstroCentury二輪復(fù)習(xí)首先做好一輪備考復(fù)盤無復(fù)盤不成長復(fù)盤就是翻盤什么?共識?么?不足)怎樣?么?復(fù)盤1:到位?復(fù)盤1:到位?3.4必備知識化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一門科學(xué)。必備知識主要包括《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》必修課程和選擇性必修課程的內(nèi)容。根據(jù)內(nèi)容特點(diǎn)，將必備知識分為如圖4所示的化學(xué)語言與概用、實(shí)驗(yàn)原理與方法。物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用實(shí)驗(yàn)原理與方法反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)語言與概念物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)圖4化學(xué)科的必備知識內(nèi)容復(fù)盤2:您的高考備考課堂在哪個階段?圖2布魯姆學(xué)習(xí)能力金字塔評估理解識記①反應(yīng)i生成H?后，反應(yīng)ii才能啟動由圖可知620℃時，α(苯乙烯)=80%,S(甲苯)=7%,S(苯)=3%S(甲苯)+S(苯)+S(苯乙烯)=100%,因此S(苯乙烯)=90%莊反應(yīng)I.C?H?C?H?(g)C?H?CH=CH?(g)+H?(g)△n=1副反應(yīng)n(H?)=0.8×90%-0.8×7%=0.8×83%n(平)=n(水蒸氣)+n(乙苯)+n(苯乙烯)+n(甲苯)+n(苯)+n(H?)+n(CH?)+n(CH?=CH?)=6mol+1mol+0.664mol+0.8×7%mol+0.8×3%mol=6mol+1mol+0.664mol+0.08mol②反應(yīng)i的二輪復(fù)習(xí)就是知識最大程度結(jié)構(gòu)化結(jié)構(gòu)化知識如何打開電腦?那你只需要3個知識點(diǎn)，這個問題就很小，只需要1個格子，3個點(diǎn)就夠了。如何化學(xué)實(shí)驗(yàn)題得滿分?你的知識體系可能得是這樣的。得用9X9的格子才能容納【體系化知識】與【碎片化知識】隨問題大小轉(zhuǎn)變·你是一個餐廳打雜的學(xué)徒，最開始你主要把切菜這件事做好了，那你的工作就OK了。只要掌握了【如何把菜切好】里面的5個知識點(diǎn)，你就算是有【體系化的知識】了。·但后來你成為正式的廚師了，你的工作變成了：燒一桌好菜。那你就不光要知道【如何把菜切好】,還要知道【烹飪時長如何把控】【如何加調(diào)料】【如何把握火候】等等一系列的，加起來有30個點(diǎn)的知識?！τ凇緹蛔篮貌恕康哪康膩碚f，掌握了30個知識點(diǎn)才是【體系化知識】,只會5個切菜的知識點(diǎn)是：雖然局部完整，但整體來看也是孤立的、無法解決問題的碎片知識?！栴}變大了，那么原本的【體系化知識】,也可能會變成【碎片化知識】,需要增加更多的知識點(diǎn)，更多的連接，才能使知識重新成體系。學(xué)生的知識不是完全碎片化，而是相對碎片化需要的【提高】,就是把【局部體系】連接成為一個【整體的體系】。有序的連接，不是萬物互聯(lián)③高考命題突出知識主干和聯(lián)系實(shí)際；高中教學(xué)堅(jiān)持“以本為本”和現(xiàn)成結(jié)論。④高考命題刻意創(chuàng)新、重點(diǎn)突出；高中教學(xué)因循守舊、面面俱到。離子隔膜在電化學(xué)中的應(yīng)用電流衰減，不穩(wěn)定部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，圖1單液Zn-Cu原電池裝置圖2單液Zn-Cu原電池電流曲線圖3單液Zn-Cu原電池溫度曲線鹽橋成分：瓊膠、飽和KCl溶液鹽橋的作用是鹽橋的作用是①隔離Zn和CuSO?溶液，避免直接反應(yīng)②提供離子遷移通道，平衡電荷，形成閉合回路陽離子陰離子例：(2020全國)驗(yàn)證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u~)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋3.離子交換膜單液：負(fù)極與電解液直接接觸鹽橋：有效隔離，電阻增大1mol:L1陽離子1mol:L-IZnSO?(aq)交換膜CuSO?(aq)離子交換膜：有效隔離，電阻小(1)作用：①能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②能選擇性的通過離子，起到平衡電荷，形成閉合回路的作用。(3)三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說明陽離子交換膜(只允許陽離子和水分子通過)氯堿工業(yè)③Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)思考：能否用陰離子交換膜?不能，OH-移向陽極，會與Cl?反應(yīng)C電極BC電極Bd電極Ab離子交換膜(3)三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說明陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過)液，制備碘酸鉀，中間用陰離子交換膜極負(fù)(3)三種離子交換膜舉例分析種類裝置圖說明質(zhì)子交換膜(只允許H+和水分子通過)在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH?COOH),可獲得清潔能源H?②陽極反應(yīng)式：③陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移向陰極④H+→透過質(zhì)子交換膜→原電池止極(或電解池電極電極中④e陽離子濃度小的區(qū)域陽離子濃度大的區(qū)域(4)原理(以陽離子交換膜為例)負(fù)電荷的基團(tuán)，陽離子可以自由通過“孔道”,由濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域移動。陰離子移動到“孔道”處，受到“孔道”帶負(fù)電荷基團(tuán)的排斥而不能進(jìn)入“孔道”中，因而不能通過交換膜。這就是“選擇性”透過的原因。其構(gòu)造與工作示意圖如圖所示：陰離子交換膜的構(gòu)造和工作原理與此相同，只不過是“孔道”220.1mol·L-1K?SO?溶液—CO?(5)判斷①離子從“生成區(qū)”移向“消耗區(qū)”電源電源2H2H濃溶液原料室石墨離子交換膜在應(yīng)用中離子遷移方向的判斷判斷22一種三室微生物燃料電池負(fù)負(fù)X氣體NO?的廢水含高濃度Na+反硝化菌厭氧菌淡水正陰離子膜陽離子膜陰離子界面雙極膜結(jié)構(gòu)及解離水示意圖陰離子界面雙極膜亦稱雙極性膜，是特種離子交換膜，它是由一張陽膜和一張陰膜復(fù)合制成的陰、陽復(fù)合膜。該膜的特點(diǎn)是在電場作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H?O解離成H+和OH-并分別通過陽膜和陰膜，作為H+和OH-的離子源。電解過程，雙極膜中產(chǎn)生是平衡電荷或參與化學(xué)反應(yīng)。這種認(rèn)識是錯誤的。隔膜的作用是阻止特定微粒通過，允許其他微粒通過。隔膜的選擇性越強(qiáng)，就意味著阻礙性越大，微粒的透過性就降低了，電阻性變大。因此需要認(rèn)識隔膜的雙重性，離子選擇性膜在隔離兩極電解質(zhì)，防止物質(zhì)混合方面起到了很好的作用，但確犧牲了離子的通過效率。那有沒有既能阻止電解液或兩極物質(zhì)的混合，又不犧牲離子的通過效率呢?隔膜的作用：阻止溴絡(luò)隔膜不一定是離子選擇性膜合物移動到負(fù)極與單質(zhì)非選擇性隔膜循環(huán)回路優(yōu)點(diǎn)：1.離子通透性強(qiáng)，電阻小M-md電解液絡(luò)合處理缺點(diǎn)：無法隔離兩極電解液熱交換器貯液器貯液器電解液絡(luò)合處理選擇性透過膜選擇性透過膜優(yōu)點(diǎn)：有效隔離兩極電極液缺點(diǎn)：1.制作成本高允許Zn2+允許Zn2+和Br-通過，可阻礙溴單質(zhì)絡(luò)合物大分子二輪復(fù)習(xí)就是建構(gòu)思維模型二輪復(fù)習(xí)就是新質(zhì)生產(chǎn)力理解與分析與理解與分析與歸納與論證探究與歸納與論證探究與化學(xué)科考試的關(guān)鍵能力內(nèi)涵平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算并具備一定的計(jì)算能力，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化，能通過圖像信息討論化學(xué)反分析與理解與辨析分析與理解與辨析推測探究與創(chuàng)新歸納與論證探究與創(chuàng)新歸納與論證化學(xué)科考試的關(guān)鍵能力內(nèi)涵能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度一定的理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。5.針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件圖3圖3其中NO?二聚為N?O?的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)N?O?(g)完全分解):果保留1位小數(shù))。硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的催化氧化：(2)實(shí)驗(yàn)測定X<Y,則達(dá)到平衡時BD物質(zhì)轉(zhuǎn)化量大于BL物質(zhì)轉(zhuǎn)化量，平衡狀態(tài)BD物質(zhì)的量較小，根據(jù)圖示可知，表示xBL變化的曲線是a或c;該平衡狀態(tài)下BL的分壓是0.48×3.0×10kPa,BD的分壓是0.36×3.0×10kPa,H?的壓強(qiáng)近似等于總壓，故反應(yīng)I平衡常數(shù)時，根據(jù)題給反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ可知，體系總物質(zhì)的量的增加量正好是BD參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H?O(g)的物質(zhì)的量，設(shè)t?時BL轉(zhuǎn)化了amol,BD轉(zhuǎn)化了bmol,則體系總物質(zhì)的量為(5.0×10~+b)mol,得到、、;此時BD的產(chǎn)率為①反應(yīng)i生成H?后，反應(yīng)ii才能啟動由圖可知620℃時，α(苯乙烯)=80%,S(甲苯)=7%,S(苯)=3%S(甲苯)+S(苯)+S(苯乙烯)=100%,因此S(苯乙烯)=90%莊反應(yīng)I.C?H?C?H?(g)C?H?CH=CH?(g)+H?(g)△n=1副反應(yīng)n(H?)=0.8×90%-0.8×7%=0.8×83%n(平)=n(水蒸氣)+n(乙苯)+n(苯乙烯)+n(甲苯)+n(苯)+n(H?)+n(CH?)+n(CH?=CH?)=6mol+1mol+0.664mol+0.8×7%mol+0.8×3%mol=6mol+1mol+0.664mol+0.08mol②反應(yīng)i的(2)實(shí)驗(yàn)測定X<Y,則達(dá)到平衡時BD物質(zhì)轉(zhuǎn)化量大于BL物質(zhì)轉(zhuǎn)化量，平衡狀態(tài)BD物質(zhì)的量較小，根據(jù)圖示可知，表示xBL變化的曲線是a或c;該平衡狀態(tài)下BL的分壓是0.48×3.0×10kPa,BD的分壓是0.36×3.0×10kPa,H?的壓強(qiáng)近似等于總壓，故反應(yīng)I平衡常數(shù)時，根據(jù)題給反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ可知，體系總物質(zhì)的量的增加量正好是BD參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H?O(g)的物質(zhì)的量，設(shè)t?時BL轉(zhuǎn)化了amol,BD轉(zhuǎn)化了bmol,則體系總物質(zhì)的量為(5.0×10~+b)mol,得到、、;此時BD的產(chǎn)率為下下M□【試題出處】2023年高考理科綜合全國乙卷第26題(2)作為載氣和氧化劑(3)指出下列過濾