2023屆山西省孝義中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC(h與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol?L'CHaCOOH溶液中含有H卡數(shù)目為0.2NA

2、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L/i的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A:B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與Jgc(A)的變化關(guān)系

K，HB)

=100

B."HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>(｝點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

3、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag(S2(h)23-和Br-等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過(guò)

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CL并通入濾液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Ch

D.用裝置丁分液時(shí)，先放出水相再放出有機(jī)相

T

+

4、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H

,2

+HO2,Ka=2.4xl0-)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

負(fù)載

去離廣水覆蓋催化劑

覆蓋催化劑

電極b

電極、III

多

孔

固

體

電

解

質(zhì)

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過(guò)4mole-

D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

5、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫鏤溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的KM數(shù)量級(jí)約為10,

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCCh-反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

6、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

COOCH,

XYZ

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為C1°HmO2

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）

7、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH-）：鹽酸〉醋酸

B.兩溶液中c（Cl）=C（CH3COO）

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸＞醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

8、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

9、向FeCb、CuCh混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CiP+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

10、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CCh和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明帆作凈水劑除去水中的懸浮物

11、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：

第一步：02(g)f2cl.(g)AH,=+242.7kJ-mor'

第二步：CH4(g)+Q(g)fCH34g)+HCl(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH3-(g)+C12(g)-CH3Cl(g)+CMg)AH3=112.9kJ-mo「中(其中。?表示氯原子，CH??表示甲基)，

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.CH4(g)+Cl2(g)->CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開(kāi)ImolCl?中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與現(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)AH<+7.4kJ-mo「

12、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡(jiǎn)單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

13、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2--

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7>K+、SO?

2-

B.c(Ca2+)=0.1molLr的溶液中：NlC、C2O4>CP、Br-

C.含大量HCCh-的溶液中：C6H50,(XV-、Bl、K+

2-

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO3>Cl

14、科研工作者利用Li/HsOn納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是()

充電

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5()i2+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti$Oi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

15、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

IU

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖U

B.圖H裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2f

D.圖II中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

16、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入OZmolNCh、0.2molNO和O.lmolCL,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AH,<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,1()分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(ClNO)=7.5xlO_3mol/(L-min)o下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)的平衡常數(shù)為.

笠.

B.平衡后c(Ch)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎("，"/°),試劑③是環(huán)氧乙烷

HjC---CH?

(CH#CHz),且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

i2ii

CH3COhffl-^^-^^CH3CONH-^^—CO(CH2)2COOH-^ip^*H2N-^^-(CH2)3COOH

C二

鄴②aCnH.sNOi試湃.(CHzbCOOCHs

1111V\

?■?q5H21N02c12?(aCH2CH2)2N(CH2)3COOH

苯丁酸赳芥

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)II反應(yīng)VO

(2)寫(xiě)出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)ni的目的是一o

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫(xiě)出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

(6)1,3-丁二烯與漠發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)—

18、A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所

Zj\o

△］濃H2SO4

H

已知：D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為G8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

(1)寫(xiě)出A的分子式：Ao

(2)寫(xiě)出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：IE;

(3)A+G—H的反應(yīng)類型為；

(4)寫(xiě)出A-F的化學(xué)方程式。

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系o

(查閱資料)

物質(zhì)

BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(實(shí)驗(yàn)探究)

(-)探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mol,I/'A溶液1m"?!/'(：溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

充分振蕩后n充分振蕩后，過(guò)濾「

:"u取洗凈后的沉淀’I

2mL0.1mol?L'B溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

Na2cChNa2sO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2cO3

(1)實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，?

(2)實(shí)驗(yàn)n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)II說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：o

(二)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實(shí)驗(yàn)田：證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl。

3滴;WL-乙溶液廠o/w,KN

充分振蕩后口

2ML0.1mol?L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號(hào))。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0),,

裝置步驟電壓表讀數(shù)

丁氏聿橋

石墨4-彳，石墨

AH\

0.1m<>|-1,10.01mol-1.

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化C,但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為。

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：o

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是o

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

20、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量GP+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米CgO,制備流程如下:

過(guò)量

樂(lè)液牛

已知:①CuzO在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu9不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2O=

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

(1)步驟n,寫(xiě)出生成CUR2反應(yīng)的離子方程式；

(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米Cm。時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CU2。采用離心法，下列方法也可分離CU2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CU2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應(yīng)后用0.2000標(biāo)準(zhǔn)KMnCh溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mLo

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是

21、黃銅礦(CuFeSz)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，因此被稱為愚人金。回答下列問(wèn)題：

(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3P軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為一。同族元素的

氫化物中，MO比H?Te沸點(diǎn)高的原因是

(2)檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氟化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是一(填元素名稱)，含有12mokr鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的

量為_(kāi)moL

②赤血鹽中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)；寫(xiě)出與CN-互為等電子體

的一種化合物的化學(xué)式

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是一。

(3)CuFeSz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeSz的晶胞中每個(gè)Cu原子與_

個(gè)S原子相連，晶體密度p=_g?cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

O(4IOFr?S

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,D

【解析】

A選項(xiàng)，5.5g超重水(T2O)物質(zhì)的量n=3=55g=o.25mol,1個(gè)T2O中含有12個(gè)中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2mol過(guò)氧化鈉與2moi二氧化碳反應(yīng)生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gCCh即物質(zhì)的量Imol,與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析，通式為CnH2n,42gC2H4和CJI8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

=4g*2n=6mo],因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng?mol

D選項(xiàng)，0.1L0.5mol-L-iCH3coOH物質(zhì)的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05NA,故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來(lái)分析含碳原子個(gè)數(shù)和含氫原子個(gè)數(shù)的思想。

2、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B-)的變化

K,(HB)CM”)=100

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(A。=c(B)c(HA)=c(HB),M

；+J>

Ka(HA)cN(H)

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A)=c(B),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

3、C

【解析】

A.過(guò)濾分離Ag2s時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會(huì)生成SO2,污染環(huán)境，同時(shí)生成的Ag會(huì)被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnCh與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成CL,C正確；

D.分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，D不正確；

故選C。

4、C

【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e=2H+,X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜，讓H卡進(jìn)入中間，故A正確；

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成ImolHzO?電極上流過(guò)2moi底，故C錯(cuò)誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正確；

故選C。

5,B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10637molH.,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

c(HCO；)xc(H+)

Kak\/3_—=10-6.37,則碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為10-7,故A正確;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,說(shuō)明

NaOH與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+92SI447S

C.由圖可知，pH=9.250^C(NH3?H2O)=C(NH4)>c(OH)=10mol/L=10-mol/L,NHLcHzO的離常數(shù)

c(NH；)xc(0H)

=10475,而碳酸的Kai=10,6.37,則NH3?H2。的電離能力比H2cO3強(qiáng)，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為B。

6,B

【解析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八yCOOCH,

B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為［及，其分子式為C10H14O2,故B錯(cuò)誤；

C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為B。

7、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OFT均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH濃度分別相等，即水電離的c(OHD：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系C(H+)=C(OH-)+C(C1)SC(H+)=C(OH)+C(CH3COO-),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，貝！Jc(Cl-)=c(CH3coe)?),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸＜醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過(guò)程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

8、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過(guò)程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過(guò)程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選B。

9、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCb混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe'+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu/=Fe"+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe?’,故A正確；

B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)e+Cu2+=Fe?++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu",故B錯(cuò)誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe?+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確;選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

10、C

【解析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳⑾?、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極Pb-PbSO4,正極PbO2—PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明研中的A盧可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

11、D

【解析】

A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；

1

B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+a2(g)^CH,Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmol,故B正確；

C由第三步反應(yīng)可知，形成C-C］鍵，拆開(kāi)CL中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開(kāi)ImolCh中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應(yīng)_H>+7.4kJ-moP1，故D錯(cuò)誤：

故選：D。

12、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和Ch迅速反應(yīng)生成紅棕色的Nth；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHylhO的水溶液顯堿

性，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S”核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

13、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CrztV-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

14、C

【解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFeP()4,B項(xiàng)沒(méi)有配平，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LiCisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C?

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

15、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖i>圖n,故A說(shuō)法正確；

B.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OH?

16、C

【解析】

A.@2NO(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常數(shù)Ki=..

2Jt、Xc

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2=二

叫必(4)

反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=「，貝！IK=,A正確；

B.lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(CINO)=7.5x10Jmol/(L?min),則

平衡時(shí)n(CINO)=7.5xl()-3mol/(L?min)xl0minx2L=0.15moL設(shè)①中反應(yīng)的NCh為xmoL②中反應(yīng)的CI2為ymoL貝(］：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)02ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝lj0?5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0?l、y=0.05,故平衡后

c(C12)==2.5xlO_2mol/L,B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯(cuò)誤;

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為xl00%=50%,D正確；

0二—

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

、還原反應(yīng)取代反應(yīng)將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合

17(CH2)SCOOCH3

(QCHaCH^N—(CHji^COOH+SNaOH^-^dJocihCllAN-^^—(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O

CH-CH—CH2

"歷一受

JHOCH2-CH2.CH2-CH2OH^HOOC-CH2-CH2-COOH

onon

【解析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中炭基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)HI是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(《雪干田,環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2.24升氫氣，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書(shū)寫(xiě)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH2—CH=CH—CH2

⑹以L4?丁烯二醇(I.Ij合成丁二酸用000口12?112(0011),為了防止羥基氧化過(guò)程中碳碳雙鍵斷

on011

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【詳解】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，?；D(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對(duì)比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)ID是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(CH2)SC00CH3,故答案為：H2N(CH2)SCOOCH3；

(3)試劑③是環(huán)氧乙烷(G即環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)皿的目的是：將B中的

竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將竣酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

的一種同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

(4)D((HOCH2CH2)2N(CHzbCOOCHs)G

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，符

(CHa)?O-C—H(CHa)4O—C-H

?。〉?，故答案為:

合條件的結(jié)構(gòu)為

HOCH2cH2,1VJ-CHzCH20HIJOCHjCHz-Jlx*1—CHzCFtOH

Nib

(5)苯丁酸氮芥中C1原子、竣基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

—―(CH2)3COOH+3NaOHAJIiOCII2CIl2)2N-^^—(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O,故答案為:

(C1CH2CHZ)2N

—―(CH2)3COOH+3NaOH.(HOCIhCll^N-^~-^—(Cllg^COONa+ZNaCl+HiO;

(C1CH2CH2)2N

CH,—CH=CH—CH2

⑹以L4-丁烯二叫n.卜)合成丁二酸(HOOCCHQWOOH),1.4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后將HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可,合成路線為

CH?—CH-CH—CHaHc.A

II?HOCH2-CH2-CH-CHOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH,

onon△22催化劑

CH?—CH—CH—CH??A

II?HOCH2-CH2-CH2-CH2OH-^_^HOOC-CH2-CH2-COOHO

OilOil△催化劑

份型-fCH-CHjji

18、C9H10O3jCH,倉(cāng)1-COOH取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

/orCH.CH.OII

4種

^^COOHD'cooH+2H2O

OHONa

O)+3NaOH_fL>

電+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH;CH3ONa

【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過(guò)加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H802%,D的分子式為

C9HD中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，

應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有較基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為⑤,口為6cHE為:He*?，

COOHCOOH［LUUH

I為C，CH.反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸，F(xiàn)為I［CHKHO,G為|<HCO()H,A與G發(fā)生酯化

oCOCOOHCOOH

反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是Ci8Hl6。6,二者脫去1分子的水，可能是露幻筮點(diǎn)二，也可能是

vesuriMUOv—

—CH2CH2OOC—

-COOH，據(jù)此解答。

0H00CCH2

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為,D為?;靄｝,E為落黑:F為◎零。,G為

災(zāi)需*‘?為口H的結(jié)構(gòu)可能為o戈落。第"0，也可能是

—ClfcCHiOOC-^

-COOH。

0HOOCCH：

(1)A為［-='H，C",貝！］A的分子式為C9H10O3；

^^COOH

一CH.-fCH-CH2^

(2)根據(jù)上面的分析可知，I為CH,E為一COOH；

o=c-otor

(3)A為［oTCH'HQH,A分子中含有羥基和叛基，G為！(G分子中含有我基，二者能在濃硫

D^COOHCOOH

酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G-H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)A中含有醇羥基和較基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此

€HCH2OH:LCH：C，l()

A-F的化學(xué)方程式為2(OT-+O2-^>2tOT+2H2O;

^^COOH△'COOH

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),

但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3^0—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體

在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它異構(gòu)體Imol消耗

OH

2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

OOCCH?CH3

OHONa

fo)+3NaOH△>(O)+CH3cH2coONa+2H2O。

OOCCH.CH3ONa

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí)，有一定的難度，做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)

行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。

19、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCOj+2H+=Ba2++CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSCh(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CtV-與Ik?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上

述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2「=L+2A