2023屆云南省某中學高考化學二模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

??XX

A.C3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、H?ororH

?*XX

D.288、Is22s22P63s23P6

2、已知：Ag++SCN-=AgSCNj（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

清加1滴滴加0.5ml.滴加2滴

滴加2mL

2mol/L?-1

KI溶液.白色沉淀先轉化為黃色沉淀.

U甌溶解，得到無色溶液

白色沉淀④

下列說法中，不無砥的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產生的原因是發(fā)生了反應Fe（SCN）3+3Ag=3AgSCN|+Fe

C.③中產生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的r進一步發(fā)生了反應

3、下列化學用語正確的是

氮分子結構式:

A.????

B.乙塊的鍵線式H-Q_G?H

C.四氯化碳的模型Q）

D.氧原子的軌道表示式向向川

4、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為:

2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.O2只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產物又是還原產物

D.若有1molO2參加反應，則反應中共有4mol電子轉移

5、饃(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不無理的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

6、能用離子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCOj

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCCh

7、室溫下，對于0.10mol?Lr的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c(NH&+)和c(OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

8、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh:MnO2+4H+2CCAMn+CI2T+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3s+6NaOHj=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCOj)2

+j+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

9、下列使用加碘鹽的方法正確的有()

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

10、下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結論

向l.Omol.匚1的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)?的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeJ溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

11、下列關于硫及其化合物說法錯誤的是()

A.實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞

B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用

C.硫酸領可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑

D.“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4-7H2O

12、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Cip+)：p>q>w

+22++

B.w點：c(Na)>c(SO4)>c(Cu)>r(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應

D.q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(Oir)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

232

13>某溶液可能含有ChSO4\CO3*、NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鐵溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AF+、NH4+一定存在，可能不存在

232

C.SO4\CO32一至少含有一種D.Al\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

14、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

15、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

CHi

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香燃

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolBn發(fā)生加成反應

16、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

17、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個原子或分子等

基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)（NA）,單位為mol-'”下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.0.1molNazCh與水完全反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol-L-'的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

18、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物

19、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCXh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應②加熱MgC12-6H2O應在HC1氣流保護下制備無水MgCh

D.反應⑤中，用Na2cC>3水溶液吸收B。后，用70—80%硫酸富集B。

20、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cHzCOOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（>—CH3）互為同分異構體

21、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網上冷卻

22、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）非索非那定（E）可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

（其中R-為

Hq/COOH

R<2X(CH2)Lj

E

(DE中的含氧官能團名稱為和。

(2)X的分子式為CuHisON,則X的結構簡式為

(3)B-C的反應類型為。

)。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；②能使濱水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫

(5)已知：R-Br-^^RCN?；衔颎(ry：OOH?是制備非索非那定的一種中間體。請以

HjOH.CHjCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干)

24、(12分)貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

。1(貝諾能)

^^0

(1)貝諾酯的分子式

(2)A-B的反應類型是；G+HfI的反應類型是。

(3)寫出化合物C、G的結構簡式：C,G?

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式(任寫3種)=

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

C.能與金屬鈉反應放出H2；

d,苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構

(5)根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成WNY^-OOCC/的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產物及主要反應條件)

25、(12分)鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

冷水

CI2+2OHCI+C1O+H2O

348K

3Ch+6OH5C1+CIO3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有L5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1moIL

KI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL-'Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是0

(2)為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為。

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是o

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性Ch>L,理由是。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

（6）尾氣處理時CL發(fā)生反應的離子方程式為。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有（任答兩點）。

26、（10分）實驗室常用Mn。?與濃鹽酸反應制備Cl2。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgN。、溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量CaCCV,（過量）反應，稱量剩余的CaCOs質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H?體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是o

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用O.lOOOmol[TNaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是一，消耗22.00mL,該次滴定測

得試樣中鹽酸濃度為mol-U1

b.,獲得實驗結果。

③判斷兩方案的實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“準確”）.

[已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\Ksp（MnCO3）=2.3x10"]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到一中。

b.反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

（排除儀器和實驗操作的影響因素）,至體積不變時，量氣管的左側液面高于右側液面，此時讀數(shù)測得的體積

（填“偏大’、"偏小”或“準確”）

(2)若沒有酒精燈，也可以采用KMnC\與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

-IlNaOH溶糖

27、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中,

得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有①,②o

(2)為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是o

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S?反應后測得Na2s和NazCCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉化成Cu2O

和SO2?稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680g?

⑸灼燒該固體除用到酒精燈、生埸、珀堪鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是，黑色不溶物其成分化學式為。

28、(14分)一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(1)

+KAlSi3O8(s)WKCI(1)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空：

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式一，NaCl的熔點比KC1(選填“高”或"低”).

(2)指出鉀長石中存在的化學鍵類型______.

(3)上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的

水化物均能發(fā)生反應，該元素是.

(4)某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率)與溫度的關系，進

行實驗(保持其它條件不變)，獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.

0

132533.54S

反應時間/小W

①分析數(shù)據(jù)可知，Q_0(選填“〉”或“V”).

②950c時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_(填序號).

a.延長反應時間

b.充分攪拌

c.增大反應體系的壓強

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為一.

(5)工業(yè)上常用KC1冶煉金屬鉀.反應方程式為：Na(1)+KC1(1)^NaCl(1)+K(g)用平衡移動原理解釋該方

法可行的原因：.

29、(10分)我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用?；?/p>

答下列問題:

(1)Cu在元素周期表中位于(選填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。在高溫下CuO能分解生成CU2O,試從原子結構

角度解釋其原因______________O

J1—H)的陰離子(彳將)形成雙毗咯銅。

(2)CM+能與毗咯(

①彳W中C和N原子的雜化均為.

,Imolg含有jrnol。鍵。

②雙毗咯銅Cu（V將）2中含有的化學鍵有（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③睡吩（）的沸點為84℃,毗咯（J4一H）的沸點在129~131℃之間，哦咯沸點較高，其原因是.

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為%Q,則中的大兀鍵應表示為o

（3）硼氨化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g-cm-3（用相關字母的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；

B?％O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

??XX

HrororH?

??XX

A.前者表示甲烷，后者表示C04,二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是B。

2、C

【解析】

A、AgNCh與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(N()3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN：

即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN|+Fe,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2moi?L-iAgNCh溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，1-與過量Ag+

反應生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的r進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；

故選C。

3、D

【解析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N三N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙煥的鍵線式為：C三C,選項B錯誤;

氯原子的相對體積大于碳原子，四氟化碳的比例模型為｝，選項C

C.四氯化碳為正四面體結構，

錯誤；

152s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：rmrnirrTT*選項D正確

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

4、D

【解析】

A.反應中，O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至中的+4價,

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產物，C正確；

D.O元素的化合價由Ch中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeS中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，ImolCh參加反應，反應共轉移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

5、D

【解析】

周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最

外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。

6、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+COj,所以兩者反應可以用2H++CO32-TCO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCCh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

CCH3coOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

7、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

~)都減??；

D.氯化錢是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?Lr的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

+

■)都減小，所以溶液中c(NH4)?C(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化鏤是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

8,C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh,發(fā)生反應為MnO2+4H++2c「富:Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S,發(fā)生反應為3s+6NaOH=^2Na2S+Na2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應為CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

9、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質是KIO3,KKh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質，導致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

10、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO.、溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷思、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO』溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CCh、S(h、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是D。

11、D

【解析】

A.常溫下，硫磺能與汞反應生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；

B.葡萄酒中添加Sth,可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；

C.硫酸鋼不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內服藥劑，C正確；

D.“石膽”是指CuSO4-5H2。，D錯誤；

故選D。

12、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pHa2,幾乎等于H2s(h溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當?shù)渭又?00s時，產生滴定突躍，此時溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內發(fā)生酸堿中和反應，在100s~200s內發(fā)生反應：

Cu2++2OH=Cu(OH)21,在N200s時，該反應沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應：CU+2OH=CU(OH)21,在

w段，發(fā)生滴定突躍，CiP+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點時溶液中溶質為Na2sth及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++S(V?及Cu(OH)2是難溶性物質，

但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：

c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)>c(H+),B正確；

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應，C正確；

D.q點時溶液中含Na2so4CuSCh及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO4、)+c(Oir)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。

13、B

【解析】

向溶液中加過量的Ba(0H)2并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH；；

又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CiP+和Fe3+,而SO；和CO：則至少含有一種；至于AP+,若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉化為了A10；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AP+,那么這樣的話SO：和CO；就只能存在SO；了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

A伊和S。：，一定不存在CO；,C/+和F*,不一定存在cr,K+.

【詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AF+,NH；以及S0/，A項錯誤；

B.Al3+,NH：一定存在，C1-不一定存在，B項正確；

C.SO］一定存在于溶液中，而CO：由于與AU+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的離子有Cr，K+,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據(jù)檢驗過程中的現(xiàn)象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產生干擾。

14、A

【解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeC13溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加濱水，苯酚和濱水反應生成2,4,6—三溟苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

15、D

【解析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉，C原子不一定都共面，A錯誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團，但不屬于煌，B錯誤；

Ofa

III

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：40-^COOH,二個氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

位、2,3位、2,4位，C錯誤；

D.Imol苯環(huán)可和3m0IH2加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolBh、ImolBn力口成，故Imol阿托酸最多能和4moi出、Imol

B。發(fā)生加成反應，D正確。

答案選D。

16、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合

物，故D錯誤。

17、C

【解析】

A.標準狀況下，Sth為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質的量是O.lmoL含有的CH鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1111022202與水反應轉移電子數(shù)為0.12\,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選C。

18、B

【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡單離子的半徑r（H+）<r（Na+）<r（02]<r（N3）,gpx<W<Z<Y,A項錯誤；

B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項錯誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸錢，D項錯誤。

答案選B。

19>A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；

C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收嗅，主要反應是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2f,生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應，得到Br2,

達到富集目的，D項正確；

答案選A。

20、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，>—CH3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

21、B

【解析】

A.實驗是在瓷坤期中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.瓷珀埸是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；

答案選B。

22、C

【解析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCI等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸核，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

O/—\CN

23、羥基竣基取代反應

(1)根據(jù)有機物E的結構簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和竣基，故答案為羥基、竣基;

(2)

根據(jù)反應流程圖，對比A、X、C的結構和X的分子式為CHHISON可知，X的結構簡式為，故答案為

(3)對比從C的結構可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C,屬于取代反應，故答案為取代反應;

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使濱水褪色，說明含有

<HI

碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構體為，故答案為

IKK""OH

CH*Clh

OH

?t(xr

CH*C：lh

(5)以《20H、CHjCkt-BuOK為原料制備：-COOH>需要引入2個甲基，可以根據(jù)信息

Z=xClh

R—Br兇引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代燒，再生成?(.、,最后再水解即可，流程圖為

CHj

__d_CH,

《\CHQH中”《〉CIUBrNaCN?(><舊仆：靠卜《>，CN

\V*△■~/、,X一'CHj

Z=XCH3

：+('('()011,故答案為

②HCH3

z=rLXCH,

<f>Cl,OH?滬《〉CH?Br舊仆：￡；《》夕CN

CH,

1i"1+((()<)!!o

@X~ZCHj

點睛：本題考查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團的結構與性質、常見有機反應類型、有機物結

構、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計等，充分理解題目提供的信息內涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，

可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意(5)中合成路線充分利用信息中甲基的引入。

N

24、CnHisNOs還原反應取代反應CH3COOCOCH3

NaO

HCOO—CHjCOOH>HCOOCHL《C0OH、HCOO—CHCF

O、HCOO—~CCH20H、

HoPo-《CH2cH0(任寫三種)

03—OHF￡"H>N—OHH40H>0N1―

OOCCHj

SOCb

CH1C0OH---^-CHiCOCl-

【解析】

?

H

N

根據(jù)貝諾酯的結構簡式和G、H的分子式可知，G為?,H為，再根據(jù)題各步轉化的條