（課標專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十五 鹵族元素及其重要化合物 海水資源的開發(fā)和利用試題-人教版高三化學(xué)試題

專題十五鹵族元素及其重要化合物海水資源的開發(fā)和利用挖命題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點氯及其化合物的性質(zhì)1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.掌握Cl2的實驗室制法2016課標Ⅰ,28,14分中電解原理的應(yīng)用★★鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用1.掌握ⅦA族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.了解海水的綜合利用2015課標Ⅱ,12,6分中粗鹽提純★★☆分析解讀鹵素是典型的非金屬元素,是高考的重點考查內(nèi)容,試題通常以本專題知識為載體綜合考查基本概念和基本理論,或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等各方面聯(lián)系起來考查知識的靈活應(yīng)用能力;對海水資源的開發(fā)利用的考查偶爾出現(xiàn),多以選擇題為主。今后高考對本專題的考查方式應(yīng)基本不變?！菊骖}典例】破考點【考點集訓(xùn)】考點一氯及其化合物的性質(zhì)1.(2019屆安徽合肥調(diào)研,2)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Si的熔點高,可用作半導(dǎo)體材料B.Cl2具有強氧化性,可用于漂白有色有機物質(zhì)C.Na2CO3溶液呈堿性,可用于洗滌油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案C2.(2019屆四川成都畢業(yè)班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物質(zhì)不能使溶液變藍的是()A.Fe(OH)3膠體 B.漂白液C.O2 D.生石灰答案D3.(2017四川成都五校聯(lián)考,15)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是(忽略溶液體積變化)()A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液答案A4.(2018山東濟寧教學(xué)質(zhì)量檢測,12)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列說法中不正確的是()A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸答案C5.(2017福建廈門一中月考,9)已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-;2Fe3++2I-2Fe2++I2,向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中,不正確的是()A.還原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC.當通入1molCl2時,溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3答案C6.(2018河南南陽期末,26)某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì),設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去),請回答下列問題:Ⅰ.Cl2的制備。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有。

(3)裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為;反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗證。該小組用Ⅰ中制得的Cl2和下圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S。查閱資料:①PdCl2溶液捕獲CO時,生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物,同時溶解度大的氣體難逸出;②少量CO2不干擾實驗;③該實驗條件下,C與Cl2不反應(yīng)。(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序為E→G→K→→→→→→尾氣處理。(填裝置字母)

(5)試劑X的名稱為。

(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl:。答案(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2)控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻(3)(球形)干燥管4HCl+O22H2O+2Cl2(4)JLHFI(5)硫化鈉溶液(6)PdCl2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl(7)將凈化后的混合氣體通入足量CCl4,再與濕潤的藍色石蕊試紙接觸,試紙不變紅(或?qū)艋蟮幕旌蠚怏w通入足量CCl4,再通入AgNO3溶液,無白色沉淀生成),則證明凈化后的Cl2中不含HCl考點二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用1.(2019屆四川頂級名校入學(xué)考試,12)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3答案D2.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),12]已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2H++2I-。某無色溶液中可能含有I-、NHA.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NH4+C.可能含SO答案D3.(2017四川成都五校聯(lián)考,20)類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B.SiH4的沸點高于CH4,推測H2S的沸點高于H2OC.CO2是直線形分子,推測CS2也是直線形分子D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱也可制HBr答案C4.(2019屆遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,8)南海是一個巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度B.工業(yè)生產(chǎn)中②常選用NaOH作為沉淀劑C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干D.④、⑤的目的是富集溴元素,溴元素在反應(yīng)④、⑥中均被氧化,在反應(yīng)⑤中被還原答案D5.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),12)用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)B.設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2C.脫水時在HCl氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解D.電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻答案D6.(2019屆黑龍江頂級名校一調(diào),17)某學(xué)生做如下實驗:第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍;第二步,在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A.氧化性:ClO->I2>SOB.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2,淀粉溶液遇I2變藍D.若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色答案B7.(2019屆陜西西安交大附中月考,30)某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明:產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20~50mg/kg分裝時期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在硫酸存在的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。

(3)已知:I2+2S2O32-2I-+S4a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是mg·kg-1。(以含w的代數(shù)式表示)

答案(1)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O(2)I2+SO32-+H2O2I-+SO(3)①滴最后一滴溶液,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色②1.0×10-5③1270煉技法方法集訓(xùn)方法鹵素離子的檢驗方法1.(2018遼寧六校協(xié)作體期中,12)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,證明X溶液中有Fe3+,無Fe2+B.用硝酸酸化Y溶液,無現(xiàn)象,再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Y溶液中含有SOC.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,再透過藍色鈷玻璃觀察火焰無紫色,則Z溶液中有Na+,無K+D.用鹽酸酸化W溶液,無現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則W溶液中含有Cl-答案B2.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,11)某無色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、ClA.Na+、Fe3+、SO42- B.CO3C.Mg2+、I-、SO42- D.Na+、S答案D3.(2017廣東中山一中二測,15)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB將干燥的Cl2通過有色鮮花鮮花褪色Cl2有漂白性C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有I-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)答案C過專題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標卷題組考點一氯及其化合物的性質(zhì)1.(2016課標Ⅲ,7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記答案B2.(2016課標Ⅰ,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)2∶1O2(5)1.57考點二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用3.(2015課標Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案CB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點一氯及其化合物的性質(zhì)1.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B2.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C3.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。

圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2考點二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用4.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式:。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補充完整:+

(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳,可采用如下方法:①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol·L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=mol·L-1。

(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:

。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是

。

答案(14分)(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HCO3-(2)①2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+CO2↑+H2②xCO22xH2(3)①②x·(4)①a室:2H2O-4e-4H++O2↑,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-CO2↑+H2O②c室的反應(yīng):2H2O+2e-2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH5.(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2ONaClO3+。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是。

(4)一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClOx①D是(填離子符號)。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。

答案(1)(2)b、c(3)①1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑②復(fù)分解反應(yīng)室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)①ClO②3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·molC組教師專用題組考點一氯及其化合物的性質(zhì)1.(2014江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:Na2SO3溶液↓Cl2↓含碘廢液還原操作X氧化富集…I2↓CCl4(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。

(2)操作X的名稱為。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。

(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5S某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-。

實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3-2.(2013北京理綜,28,15分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧;ⅱ.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;ⅲ.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗:a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a的目的是。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因:。

答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾②白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-考點二鹵素性質(zhì)的相似性和遞變性海水資源的開發(fā)利用【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2019屆陜西西安交大附中月考,11)ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶3答案A2.(2019屆湖南衡陽一中月考,4)某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應(yīng)說法正確的是()選項①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液,尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液,尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水,檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去答案A3.(2019屆甘肅頂級名校月考,21)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案B4.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,24)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是()A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)答案B5.(2017湖南湘中名校聯(lián)考,9)已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法中正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-D.若再通入0.05molCl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C6.(2018北京臨川學(xué)校月考,16)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D7.(2018安徽蚌埠二模,9)下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質(zhì)溴C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2OD.用裝置丁分離苯和KBr溶液答案C二、非選擇題(共58分)8.(2018廣東茂名二模,26)(16分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體,熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,易水解,接觸空氣時能形成五氧化二碘,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}:(1)檢查A裝置氣密性的方法為。

(2)上述裝置,按氣流方向連接的順序為(裝置可重復(fù)使用),A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)C裝置的作用是。

(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時需放在水中,控制溫度大約40℃,其目的是。

(5)按上述連接好的裝置進行實驗,實驗步驟如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱E,充分冷卻⑤水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號。

(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置,當反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置的作用是。

(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(每空2分)(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個導(dǎo)管伸入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,手握圓底燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,手放開燒瓶后,有一段穩(wěn)定的水柱倒吸入導(dǎo)管,說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)(5)①②⑤④③(6)儲存多余的Cl2(7)ICl+H2OHIO+HCl9.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),18)(10分)亞氯酸(HClO2)是一種中強酸,易分解,亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛。回答下列問題:(1)HClO2中氯元素的化合價為;亞氯酸不穩(wěn)定,易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

(2)已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2,則反應(yīng)HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=(3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當其他條件不變時,測得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為

。

②pH越小,脫除率越大,其原因是

。

答案(每空2分)(1)+36∶1(2)1.1×1012(3)①2SO2+ClO2-+2H2O2SO42-②亞氯酸鹽的氧化性在酸性條件下較強,pH較小時有利于釋放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脫除率10.(2018吉林長春普通高中一模,15)(16分)工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法。某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知:Br2的沸點為58.78℃,密度為3.119g/cm3,微溶于水,有毒?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗步驟如下:①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;②關(guān)閉活塞,打開活塞,向A中鼓入足量熱空氣;

③關(guān)閉b