化學(xué)-2024屆“耀正優(yōu)+”12月高三名校階段檢測聯(lián)考

2024屆“耀正優(yōu)+”12月高三名校階段檢測聯(lián)考考生注意；5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Si28S32Cl35.5Fe561.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是C.用植物油和燒堿制作肥皂，植物油發(fā)生了水解反應(yīng)D.全氟烷基物質(zhì)難以降解，是因?yàn)槠渲械腃—2.下列化學(xué)用語或表述正確的是B.C?H?分子的球棍模型：3.下列離子方程式正確的是A.用FeS除去污水中的Cu2+:S2-+Cu2+=CuSB.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO?:20H-+CO?+Ca21=CaCO?√+H?O【高三年級名校階段檢測聯(lián)考·化學(xué)第1頁(共6頁)】+8H?O+2CO?。設(shè)N?是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4LCO?所含π鍵的數(shù)目為NAB.每形成1molH—O鍵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molK?SO?晶體中所含離子的數(shù)目為0.3NAD.1L0.1mol/LCH?COOK溶液中含CH?COO-的數(shù)目為0.1NA5.四氨合銅離子一般寫作[Cu(NH?)?]2+,實(shí)際上應(yīng)該是[Cu(NH?)?(H?O)?]2+,結(jié)構(gòu)如圖所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效應(yīng)的緣故，使其中的兩個水的配位鍵被拉長。下列有關(guān)該離子的說法錯誤的是A.Cu的配位數(shù)為6B.受熱時先失去H?OC.配位原子形成八面體結(jié)構(gòu)性成分揮發(fā)油主要為萜類化合物，一種萜類化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.化學(xué)式為C?sH??O?B.分子中含有1個手性碳原子C.1molX能與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.存在含有苯環(huán)和兩個羧基的同分異構(gòu)體7.一種以CH?OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.[Rh(CO)?I?]-是反應(yīng)的催化劑B.該過程中有非極性鍵的形成C.含Rh物質(zhì)參與反應(yīng)歷程中的每個步驟D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為8.下列方案設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)A用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，觀察B向淀粉水解液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱原性糖C比較Mg、Al的金屬活動性D取2mL0.1mol/LNaCl溶液，滴AgNO?溶液，振蕩充分反應(yīng)后滴加4滴0.1mol/LKI溶液比較AgCl和AgI的溶度積大小【高三年級名校階段檢測聯(lián)考·化學(xué)第2頁(共6頁)】9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，常溫下只有一種元素的單質(zhì)為氣態(tài)。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的2倍，Y的簡單氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態(tài)W原子有1個未成對電子。下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>XC.原子半徑：W>Z>X>YD.上述元素形成的某種化合物的溶液可用于檢測Fe3+10.SO?和NO,是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時吸收SO?和NO。已知電解池的陰極室中溶液的pH保持在4～7之間。下列說法正確的是A.電極a為直流電源的正極C.陰極反應(yīng)式為SO?+2e-+2H?OD.吸收NO的離子方程式為2NO+11.氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，A原子坐標(biāo)為(0,,晶胞參數(shù)為cnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.晶體最簡化學(xué)式為Ga?N?B.B原子坐標(biāo)為C.N形成的正四面體空隙中Ga的填充率為100%D.該氮化鎵晶體的密度12.銅產(chǎn)業(yè)是銅陵最有特色和最具發(fā)展?jié)摿Φ漠a(chǎn)業(yè)。用黃銅礦(CuFeS?)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：1.“浸取”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFeS?+3CuCl?=4CuCl+FeCl?+2S。2.“調(diào)節(jié)pH”時[CuCl?]-發(fā)生歧化反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.CuCl中Cu的價電子排布式為3dB.“除硫”時可用稀鹽酸代替濃鹽酸以降低生產(chǎn)成本D.“濾液2”中含有的離子主要是Cu2+和Cl-,可以返回到流程中循環(huán)利用【高三年級名校階段檢測聯(lián)考·化學(xué)第3頁(共6頁)】△H<0,在1L恒容密閉容器中充入體積比為1:3的CO?和H?,二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)合成乙烯。不同溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.曲線a表示的是CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系B.M點(diǎn)的反應(yīng)速率可能比N點(diǎn)的反應(yīng)速率大C.增大CO?和H?的體積比例，曲線a將下移D.M點(diǎn)時，若平衡體系的壓強(qiáng)為130kPa,則乙烯的分壓為20kPa14.已知H?R是二元弱酸。298K時，向一定濃度的KHR溶液中滴加鹽酸，混合溶液下列說法錯中pX與pH的關(guān)系如圖所示[p]下列說法錯誤的是A.直線L?表示p與pH的關(guān)系B.K?(H?R)的數(shù)量級為10-4D.KHR和K?R的混合溶液可能呈中性二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl?·2H?O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl?·2H?O的含量。設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：步驟1:BaCl?·2H?O的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl?溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl?·2H?O產(chǎn)品。步驟2:產(chǎn)品中BaCl?·2H?O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100-mL.水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H?SO?溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?！靖呷昙壝ｋA段檢測聯(lián)考·化學(xué)第4頁(共6頁)】回答下列問題：(1)儀器a的名稱是;若沒有儀器b,可能產(chǎn)生的后果是(2)I是制取HCl氣體的裝置，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)能發(fā)生，原因是 (3)裝置Ⅲ用于吸收裝置Ⅱ中產(chǎn)生的H?S。已知：H?S和H?CO?的電離常數(shù)如表所示：物質(zhì)電離常數(shù)K=1.3×10-裝置Ⅲ中的試劑能否選用NaHCO?溶液?(說明理由)。(4)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H?SO?溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是(5)在過濾操作中，用到的玻璃儀器是(填名稱)。(6)產(chǎn)品中BaCl?·2H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留3位有效數(shù)字)。16.(14分)石棉尾礦主要含有Mg?(Si?O?)(OH)。用石棉尾礦生產(chǎn)碳酸鎂晶體(MgCO?·nH?O)的一種工藝流程如下：等物質(zhì)。利石棉尾礦回答下列問題(1)用氧化物的形式表示Mg?(Si?O?)(OH)?:(2)為提高“水浸”速率，可采取的措施有(寫出2條)。所得“浸渣”的主要成分是SiO?,6gSiO?晶體中所含共價鍵的物質(zhì)的量為mol。(4)“調(diào)節(jié)pH除雜”時，物質(zhì)X可以是(寫出1種)。50℃左右，溫度不能過高也不能過低的原因是(6)“沉鎂”后的“母液”主要成分是(NH?)?SO?,可回收利用，但還含有一定濃度的K.[Mg(OH)?]=6.4×10-12,lg2=0.3,若c(Mg2+)≤1×10-5mol·L-1Mg2+已完全除去，則加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最低值為17.(14分)氫能將在實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用。乙醇—水催化重整可獲得氫氣。主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)①:C?H?OH(g)+3H?O(g)—2CO?(g)+6H?(g)△H?=173.3kJ·mol-l回答下列問題：(1)反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是(【高三年級名校階段檢測聯(lián)考·化學(xué)第5頁(共6頁)】(2)已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)②中△H?=kJ·mol-1;反應(yīng)③C?H?OH(g)+H?O(g)—2CO(g)(3)為提高氫氣的平衡產(chǎn)率，可采取的措施為(寫出2條)。(4)向體積為VL的恒容密閉容器中充入1molC?H?OH(g)和3molH?O(g)發(fā)生上述反應(yīng)①②。初始時體系壓強(qiáng)為100kPa,平衡時CO?①表示CO,的選擇性的是曲線,其中pp(X)為氣體X的平衡分壓，分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。500℃時，測得C?H?OH的轉(zhuǎn)化率為80%,則反應(yīng)①的K0=(保留1位小數(shù))。18.(16分)K?[Fe(CN)s]·3H?O是食鹽中添加的抗結(jié)劑，高溫下K?[Fe(CN)s]會分解(2)Fe2+的價電子排布圖為,Fe2+在水中形成[Fe(H?O)。]2+,該離子中(3)(CN),與水反應(yīng)生成HCN、HOCN,HCN分子的立體構(gòu)型是HCN的酸性遠(yuǎn)弱于H?CO?,原因是,HOCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為(6)鉀晶體中原子的堆積方式如圖所示。鉀晶體中原子的空間利用率為×100%(用含π的式子表示)?！靖呷昙壝ｋA段檢測聯(lián)考·化學(xué)第6頁(共6頁)】4.CA.未指明CO?的狀態(tài)，錯誤；B.反應(yīng)中氧化劑為KMnO?,正確。 (是☆子)權(quán)C只占據(jù)一半N形成的正因面體空院充率為50%,錯誤；D.該氮化鎵晶體的密度為-【高三年級名校階段檢測聯(lián)考·化學(xué)第1頁(共4頁)】6H?(g)十2CO?(g)CH?=CH?(g)+ 時 16.(14分，除說明外，每空2分)(3)非極性(1分))0.4(5)Mg2++2HCO?+(n-1)H?O=M面體，即每個Si原子與4個O原子相連，因此6g即0.1molSiO?中有0.4mol共17.(14分，每空2分)(2)反應(yīng)②中△H?=2×803+436-1071-2×464=43kJ·mol-'。由蓋斯定律知①+2×②=③,則△H?=173.3kJ·mol-1+2×43kJ·mol-1=259.3曲線b代表氫氣的產(chǎn)率；曲線b中300℃以后氫氣的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，說明主要發(fā)生反應(yīng)②生③500℃時，C?H?OH的轉(zhuǎn)化率為80%,則n(CO?)