化學(xué)人教版九下同步講義：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.加深對(duì)酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、生銹的鐵釘?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1.參考下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較酸和堿與指示劑的作用。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色氫氧化鈉溶液變藍(lán)色變紅色氫氧化鈣溶液變藍(lán)色變紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。2.取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的鐵銹去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管的鐵釘取出、洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，管一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩只鐵釘。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；后取出的鐵釘變小。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)酸能和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O(2)酸能和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣?；瘜W(xué)方程式2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑3.在試管中加入加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（2）沉淀溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）堿能和鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。化學(xué)方程式2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（2）堿能和酸反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O4.在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變成無色為止。取該無色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）有白色固體析出。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶能析出氯化鈉固體。5.向兩支試管中各加入相同的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)），然后加入1mL水，振蕩；再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩；向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩只試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第Ⅰ步：得到渾濁液體。第Ⅱ步：溶液變紅。第Ⅲ步：溶液仍然渾濁，仍然呈紅色。第Ⅳ步：溶液變澄清，由紅色變?yōu)闊o色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第Ⅰ步：氫氧化鈣微溶于水，在1mL水中不能完全溶解。第Ⅱ步：氫氧化鈣屬于堿，溶于水顯堿性。第Ⅲ步：氫氧化鈣沒有完全溶解，溶液還是呈堿性。第Ⅳ步：氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。【問題與交流】通過實(shí)驗(yàn)步驟5，可以驗(yàn)證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？（1）氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。（2）氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。典型例題1：向一定質(zhì)量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中一定存在Fe3+B．c點(diǎn)時(shí)所加試劑是NaOH溶液C．加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中不存在NaOHD．d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)不只是鹽【答案】C【解析】A、由圖可知，一開始沉淀質(zhì)量不斷增加，是因?yàn)闅溲趸c和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)，氯化鐵完全反應(yīng)，a-b段沉淀質(zhì)量不變，是因?yàn)槿芤褐袣溲趸c過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀質(zhì)量不斷減小至零。a點(diǎn)時(shí)，氯化鐵恰好完全反應(yīng)，溶液中不含鐵離子，錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)，所加試劑是稀鹽酸，氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀質(zhì)量不斷減小，錯(cuò)誤；C、加入試劑總體積為V1時(shí)，溶液中的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中不存在氫氧化鈉，正確；D、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鐵恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鐵，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，氯化鐵是由鐵離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，錯(cuò)誤。典型例題2：為了驗(yàn)證“酸的化學(xué)性質(zhì)”，化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析回答相關(guān)問題。（1）圖1中，1孔的現(xiàn)象是，4孔的現(xiàn)象是。（2）寫出圖2中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出C試管中的現(xiàn)象。（4）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫1種即可）。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，將A、B、C、D四支試管中的廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，寫出廢液中所含全部溶質(zhì)的化學(xué)式（溶質(zhì)不計(jì)指示劑與氣體）?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（3）黑色固體消失，溶液由無色變藍(lán)色

（4）鋅

（5）H2SO4、Na2SO4、CuSO4、ZnSO4【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀鹽酸顯酸性，1孔的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，硫酸溶液顯酸性，4孔的現(xiàn)象是無色酚酞溶液不變色；（2）中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（3）C試管中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體消失，溶液由無色變藍(lán)色；（4）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，D試管中能與酸反應(yīng)的固體金屬單質(zhì)可以是鎂、鋅、鐵、鋁等活潑金屬（合理即可）；（5）將A、B、C、D四支試管中的廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，說明溶液顯酸性，稀硫酸H2SO4有剩余，廢液中一定還含有AB試管中生成的硫酸鈉Na2SO4、C試管中生成的硫酸銅CuSO4、D試管中生成的硫酸鋅ZnSO4（與第4問對(duì)應(yīng)即可）?！眷柟烫嵘?．稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A.都能與指示劑作用 B.都能電離出酸根離子C.都能電離出氫離子 D.都含有氫元素【答案】C【解析】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸寄茈婋x出氫離子。2.室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色【答案】C【解析】A、由曲線的起點(diǎn)pH小于7可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，正確；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物氯化鈉呈中性，溶液的pH等于7，正確；C、當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，此時(shí)pH小于7，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl，錯(cuò)誤；D、滴入溶液體積15mL時(shí)，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色，正確。3.對(duì)比學(xué)習(xí)有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個(gè)性。為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論（1）醋酸晶體試管內(nèi)，醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。酸的很多反應(yīng)通常在水溶液中才能完成。（2）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙?zhí)炕?。即使是同種酸，由于不同，它們的性質(zhì)不完全相同。（3）兩試管中均產(chǎn)生不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗岬慕M成中都含有（填元素符號(hào)）。（4）E試管中產(chǎn)生，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象。不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并回答：Ⅰ.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。Ⅱ.廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）無現(xiàn)象或無明顯現(xiàn)象（2）濃濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等合理答案（3）氣泡H（4）白色沉淀Ⅰ2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ⅡBaCO3【解析】（1）醋酸晶體不與鎂反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象。（2）濃硫酸有脫水性，可使紙張?zhí)炕?。濃硫酸濃度大，有脫水性。稀硫酸濃度小，無脫水性。由此可看出由于濃度不同，二者的性質(zhì)不完全相同。（3）碳酸鈉可與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，均生成二氧化碳?xì)怏w，因此都有氣泡出現(xiàn)。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒崛芤褐卸己写罅康臍潆x子，元素符號(hào)為H；（4）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇，所以E試管中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。Ⅰ根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)過程可知，廢液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反應(yīng)的物質(zhì)。產(chǎn)生氣泡說明廢液中含有Na2CO3、HCl。二者反應(yīng)：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；Ⅱ根據(jù)上面分析，C中反應(yīng)后廢液含有碳酸鈉、硫酸鈉，F(xiàn)中沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有HCl、BaCl2，C、F兩試管中的無色液體同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的廢液缸，廢液混合后出現(xiàn)白色沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成難溶于水及鹽酸的硫酸鋇，所以白色沉淀中一定含有硫酸鋇，但如果廢液中含有Na2CO3較多、將鹽酸完全反應(yīng)后還有剩余，碳酸鈉和BaCl2也會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以白色沉淀中還可能有BaCO3?！菊n后練習(xí)】1.已知?dú)滗逅?HBr)可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似。下列對(duì)氫溴酸的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是()A.能與Fe反應(yīng) B.能使無色酚酞溶液變紅C.能與NaOH溶液反應(yīng) D.能使紫色石蕊溶液變紅【答案】B【解析】A、由題意，氫溴酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與氫溴酸反應(yīng)生成氫氣，正確；B、氫溴酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，不能使無色酚酞溶液變色，錯(cuò)誤；C、氫溴酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，正確；D、氫溴酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，能使紫色石蕊溶液變紅，正確。2.已知?dú)溲趸?LiOH)可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.能與二氧化碳反應(yīng)B.能使無色酚酞試液變紅C.能與稀硫酸反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】氫氧化鋰和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似，能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水；其溶液呈堿性，使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。3.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（）①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水．A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO【答案】A【解析】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是鹽酸，正確；B、CO不能與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、NaOH不能與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氧化鈣不能與堿反應(yīng)，不能與金屬氧化物反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是（）A.硫酸銅溶液 B.pH試紙 C.氯化鈉溶液 D.大理石【答案】C【解析】A、硫酸銅溶液與稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，無法鑒別，錯(cuò)誤；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡冒出，碳酸鈣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確。5.如圖是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)過程中，溶液pH變化曲線圖。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.該實(shí)驗(yàn)說明在蒸餾水中加入微量的酸或堿，溶液的pH會(huì)發(fā)生較大的變化C.C點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅D.A點(diǎn)時(shí)的溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)【答案】C【解析】A、由圖中信息可知，反應(yīng)中溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，故該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，正確；B、pH為7的前后溶液的pH變化特顯著，說明在蒸餾水中加入微量的酸或堿，溶液的pH會(huì)發(fā)生較大的變化，正確；C、C點(diǎn)時(shí)，酸過量，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)時(shí)，酸不足，氫氧化鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)有生成氯化鈉和剩余的氫氧化鈉兩種物質(zhì)，正確。6.某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)開_______溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）氯化亞鐵Fe+2FeCl3=3FeCl2【解析】（1）做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，表明此時(shí)的溶液已變?yōu)槁然瘉嗚F溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。7.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）鹽酸中含有的離子有（填離子符號(hào)）。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因?yàn)樵撊芤褐泻校唬?）從粒子角度具體分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是。【答案】（1）H+、Cl-（2）OH-（3）H++OH-=H2O【解析】（1）鹽酸溶液中存在的微粒有H+、Cl-、H2O等微粒；（2）溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐写嬖贠H-；（3）由圖示可知，該反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。8.根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題：（1）堿溶液能使酚酞溶液變色。（2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為(填物質(zhì)類別)，請(qǐng)寫出符合性質(zhì)③的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有?！敬鸢浮浚?）紅（2）酸NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(合理即可)（3）OH－(或氫氧根離子)【解析】（1）堿溶液能使無色酚酞變紅色；（2）氫氧化鈉是一種堿，能與酸堿指示劑、某些非金屬氧化物、酸和某些鹽反應(yīng)，所以X應(yīng)是酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有氫氧根離子。9．某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是________________________________________________________________________；（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；（3）實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是________________________；（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；②________________；……（5）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成對(duì)這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論________________________________為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液【答案】（1）探究堿與指示劑的作用（2）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬)（4）堿能與指示劑反應(yīng)（或堿能與部分鹽反應(yīng)）（5）取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測(cè)溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計(jì)算紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量)紅色剛好消失時(shí)所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1用了兩種堿和兩種指示劑，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究堿與指示劑的作用；（2）將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，兩者在常溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，其化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（3）酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞在酸性或中性溶液中不變色，所以實(shí)驗(yàn)3之后得到的溶液為