高考化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷二

45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷（二）

［考查范圍：第二單元分值：100分］

一、選擇題（本題共7道小題，每題6分，共42分）

1.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（）

A.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱

B.電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)

C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

1）.在飽和FeCl溶液屮逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

2.2011年中薪網(wǎng)沈陽(yáng)4月18日電，沈陽(yáng)市公安局查獲摻入非食品添加劑的毒豆芽

二十余噸。經(jīng)檢測(cè)，毒豆芽中含有亞硝酸鈉（NaNO?）等有害物質(zhì)，過量或長(zhǎng)期食用含亞硝酸

鈉的食品會(huì)致癌。亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色弱，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生N0和NO。下

列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

圖D2-1

A.NaNO既具有氧化性又具有還原性

B.食用'“醋爆豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

C.NaNO和胃酸作用的離子方程式為：2N0-+2H+=N0t+N0t+H0

222》

D.1molNaNO在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

3.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)稱，其中評(píng)價(jià)合理的是（）

編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

碳酸鈣與C02-+2CHC00H==C0t+錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解

A332

醋酸反應(yīng)H0+2CHC00-質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

苯酚鈉溶

CH0-+C0,+錯(cuò)誤，通入少量

B液中通入6

HO-^-CHOH+HCO^C0應(yīng)生成0）2-

少量co.265323

NaHCO-

CHCO-+HOC02-+H0+正確

的水補(bǔ)3233

等物質(zhì)的

量的2Fe2++2Br-+2Cl==2Fe3

D2正確

FeBr,和++Br+4C1-

C1良應(yīng)2

2

4.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba?+、③C1-、④Br-、⑤SO?-、⑥SO?-中的一種或幾

種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如‘下：

步驟操作現(xiàn)象

①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CC1,振蕩，靜置CC1,層呈橙色

有白爸沉淀產(chǎn)生

③向②所得溶液中加入Ba（N0）,溶液和稀HNO.

④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO,溶液和稀HNO,有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①③⑥

5.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚甄胺（CHN）可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚

鼠胺相似，三聚氟酸分子［CN（0H）］中也含有較高的氮元素」由而某些不法生產(chǎn)商也將其

加入奶制品中以提高蛋白含冨。在土業(yè)上三聚氟酸［CN（0H）］是一種重要的工業(yè)原料，也

可用于消除汽車尾氣中的NO?。其反應(yīng)原理為：

CN（OH）=^=3HNCO

333

8HNC0+6N0=^=7N+8C0+4110

2222

下列說法中正確的是（）

A.CN（OH）,與HNCO為同系物

B.市力在&NO的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

2

C.反應(yīng)中NO,是氧化劑

D.反應(yīng)中CO,是氧化產(chǎn)物

2

6.將Na.S溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl,溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fea++S”

2Fa++si；將FeCl溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度符NaS溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+

32

+3Sz-FeSI。則以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Fes+茬儀性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)

B.S2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)

C.相同溫度下Fe（OH）,的溶解度比Fe,S,大

I）.往FeC<溶液中通XH,S,有硫析出‘

7.F,和Xe'在一定條件卡可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF,、XeF,和XeF.三種化合

物。如XeF與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF+12HO==2XeO+4Xet<24HF+30t;下列判斷

44232

中正確的是（）

A.XeF,分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.上速反應(yīng)中只有XeO分子為氧化產(chǎn)物

C.上述反應(yīng)中氧化劑而還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.XeF按已知方式水解，每生成4molXe,轉(zhuǎn)移12mol電子

二、非熱擇題（本題共4道小題，共58分）

8.（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的

反應(yīng)式：

NO-+4H++3e-=NOt+2H0

扁0、NaCO、CuO、Fe（SO）四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

4232243、一.

⑴寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、

⑶反應(yīng)中若產(chǎn)生mol氣體，則轉(zhuǎn)移電字的物質(zhì)的量是mol。

⑷若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸物質(zhì)的量增加，原因是

9.（16分）已知稀濱水和氯化鐵溶液都呈黃色。現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入

1?2滴液澳，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高鎰酸

鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氧化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的（填微粒的化學(xué)

式，下同）。

假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的。

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案］

為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：

假設(shè)1方案：

假設(shè)2方案

（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是

正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行（填“可行”或“不可

行”），理由是

⑶若向稀澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

10.（12分）從C、H、0、N四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，

將其化學(xué)式填入空格內(nèi)。

①可作清潔無污染的燃料的單質(zhì)是。

②冶金工業(yè)中常用來作還原劑的氧化物是。

③常用的兩種氮肥，其中一種屬于酸式鹽，另一種是正鹽，且它們的組成元素不完全

相同，則它們分別為和。

（2）將amolCl通入bmolFeBr的溶液中，當(dāng)0<a/bWl/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式

22

為：2Fe"+Cl==2Fe3++2Cl-,寫出另2個(gè)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_2

①當(dāng)a/b=1時(shí)

②當(dāng)a/b>3/2時(shí)

11.（20分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1-、

NH+、Mg+、CO”、Ba+、SO”。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液

分則進(jìn)行如下晏驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1加AgNO.溶液有白色沉淀生成

收集到氣體1.121.（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀

2加足量NaOH溶液并加熱

況下的體積）

加足量BaCl溶液后，對(duì)所得沉淀進(jìn)

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱

3行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加

量讀數(shù)為2.33g

足量稀鹽酸，然后洗滌、干燥、稱量

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)C1-是否存在的判斷是（填“一定存在”“一定不存在”或

“不能確定”）;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3判斷混合物中一定不存在的離子是。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（3）試確定K+是否存在,判斷的理由是

45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷（二）

1.D

2.D［解析］NaNOz中的氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，既能升高又能降低，故既具有氧

化性，又具有還原性，正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；

胃酸屬于強(qiáng)酸，NaNO?是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；根據(jù)C中離子方程式分析可知：1

molNaNO在酸性條祥下完全反應(yīng)生成N0和N0,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為mol,D不正

22

確。

3.D［解析］A項(xiàng)中CaCO是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)；B項(xiàng)通入的CO無論多

32

少都生成HCO；；C項(xiàng)中的離子方程式不是HCO-的水解方程式，而是電離方程式；D項(xiàng)，在

等物質(zhì)的量的'情況下Fez+完全反應(yīng)，Br-部分反應(yīng)。

4.A［解析］根據(jù)步驟②，說明加入氯水后有Br生成，則原溶液中一定含有Br-；

根據(jù)步驟③，說明步驟②所得溶液中有SS-,則原溶漿中至少含有SO?-、SO?-中的一種；

步驟④，說明步驟②、步驟③所得溶液中有C1-,由于步驟②中加入氯永引入‘了C1-,則不

能確定原溶液中是否含有C1-；結(jié)合①，溶液顯堿性，則一定含有SO.，SO?「無法確定；

由于Ba?+不能與SO-、SO共存，則原溶液中一定不含Ba?+,根據(jù)電荷守恒，則原溶液中

一定含有Na+。因而肯定看有的離子是①④⑤，肯定沒有的離子是②，不能確定的離子是

③⑥。

5.C［解析］同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH.原子團(tuán)的有機(jī)物，

CN(0H)與HNC0不符合，A錯(cuò)；HNCO中只有N元素的化合價(jià)升高，只柞為還原劑，B錯(cuò)；

〃)'中只有N元素化合價(jià)降低，只作為氧化劑，C正確；反應(yīng)中C元素化合價(jià)不變，CO既不

是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)。

6.B［解析］FeCl溶液呈酸性，NaS溶液呈堿性，在酸性環(huán)境中生成S,在堿性環(huán)

境中生成FeR,A正確「若S2-在堿性環(huán)瑙中還原性強(qiáng)，也會(huì)被Fe-+氧化成S,但生成的是

FeS,B錯(cuò)銀：在水溶液中Sz-與Fes+不發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)沉淀和HS氣體，而

2332

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe.S.,是因?yàn)樵谕瑴叵翭e(OH)，的溶解度比Fe色的大，C正確。H.S

氣體通入FeCl溶液后《愛生反應(yīng)：HS+2Fe3+=2扁2++S1+2H+,淆S單質(zhì)生成,DI

32

確。

7.C［解析］Xe原子是8電子結(jié)構(gòu)，與F2反應(yīng)生成的XeF,中Xe原子的最外層多于8

個(gè)電子。由6XeF+12HO==2XeO+4Xet+24HF+3Ot知道氧花產(chǎn)物為XeO和0,XeF中

4232324

Xe的化合價(jià)為+4,且生成物中只有Xe為還原產(chǎn)物，每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電

子。

8.(1)14HN0+3Cu0===6Cu(N0)+2N0f+7H0

32322

(2)酸性氧化性一

(3)

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

［解析］本題主要考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及氧化還原方程式配平的掌握。要

使還原過程發(fā)生，必須使用還原劑，提供的四種物質(zhì)，只有CuO具有還原性，從而得岀甲

為CuO,這是解決本題的關(guān)鍵。

6.(1)［提出假設(shè)］BrFe3+

［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案］假設(shè)」方案：向黃色溶液中加入CC1,,振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅

色

假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(2)假設(shè)2不可行因?yàn)锽r,和Fea+都能把I-氧化成I.,,使溶液變藍(lán)，無法得出結(jié)論

(3)2Fez++4Br-+3cl=2Fe；++2Br+6C1-

22

［解析］向FeCl,中加入澳水，溶液呈黃色，若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則一定有Fes+,若不發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)則一定有Br存在。設(shè)計(jì)方案時(shí)，只要能檢驗(yàn)Fe3+或Br的存在即可，F(xiàn)e-+和Br

22