高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純鞏固練習(xí)新人教版

物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

一、選擇題

1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之

酒，皆可蒸燒”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可以用于分離（）

A.丁醇和乙醛B.碘化鉀與碘

C.硝酸鉀與氯化鈉D.氯化鏤與硫酸鈉

【分析】根據(jù)題干信息可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸儲(chǔ)，據(jù)

此進(jìn)行解答。

【解答】解：根據(jù)：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之

酒，皆可蒸燒”可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸儲(chǔ)，

A.丁醇和乙醛都是液體，二者沸點(diǎn)不同，需要通過蒸儲(chǔ)分離，故A正確；

B.碘化鉀與碘在四氯化碳的溶解度不同，需要通過萃取分液分離，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，需要通過重結(jié)晶法分

離，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀與氯化鈉的穩(wěn)定性不同，可通過加熱的方法分離，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不熊推出相應(yīng)結(jié)論的是（）o

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mol,L1黃色逐漸消

的FeCC溶液中加足失,加KSCN還原性：

A

量鐵粉,振蕩,加1溶液顏色不Fe>Fe2+

滴KSCN溶液變

集氣瓶中產(chǎn)

將金屬鈉在燃燒匙

生大量白煙，CO,具有

B中點(diǎn)燃,迅速伸入集

瓶內(nèi)有黑色氧化性

滿C02的集氣瓶

顆粒產(chǎn)生

加熱盛有少量

石蕊試紙變NH4HCO3

CNHaHC03固體的試管，

藍(lán)顯堿性

并在試管口放置濕

潤的紅色石蕊試紙

向2支盛有2mL相

一支試管中

同濃度銀氨溶液的

產(chǎn)生黃色沉KSP(Agl)

D試管中分別加入2

淀，另一支中<Ksp(AgCl)

滴相同濃度的NaCl

無明顯現(xiàn)象

和Nai溶液

2+

【解析】A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe—3FeCl2,Fe將Fe"還原為Fe,所以還原性Fe〉Fe",

正確;B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)4Na+C04^C+2Na20,C02中C元素的化合價(jià)降低,被還原,所以CO?具有氧

A

化性,正確;C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)NH,HC03-NHst+H2O+CO2t,由于NHs與水反應(yīng)生成NH3?HQ溶液

顯堿性,因此石蕊試紙變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成了Agl沉淀,沒有生成AgCl沉淀,所以

Ksp(Agl)<Ksp(AgCl),正確。

【答案】C

3、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()。

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加有紅棕色刺激

A入銅片和濃硫性氣味的氣體原溶液中一定有NO3

酸并加熱產(chǎn)生

向某溶液中滴

B入氯水,再滴溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2+

加KSCN溶液

向某無色溶液產(chǎn)生白色沉

C中加入硝酸領(lǐng)淀,沉淀不溶原溶液中一定有SO24

溶液于稀硝酸

向品紅溶液中

D溶液褪色該氣體一定是so2

通入氣體

【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱,如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,

說明生成了二氧化氮,則原溶液中一定有N03,A項(xiàng)正確;要檢驗(yàn)溶液中一定有Fe",應(yīng)該先滴

加KSCN溶液,無明顯變化,再滴入氯水,溶液顯紅色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中可能含有SO23；C項(xiàng)

錯(cuò)誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO?外,還有可能是CL,等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】A

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）。

ABCD

【解析】A項(xiàng)為萃取分液裝置,用于分離互不相溶的液體混合物;B項(xiàng)可用于分離易升華

的物質(zhì)（如L）;C項(xiàng)為過濾裝置,用于分離液體與不溶性固體混合物;D項(xiàng)中溫度計(jì)測量的是

反應(yīng)混合液的溫度,不是蒸儲(chǔ)裝置。

【答案】D

5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）o

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe",無Fe2+

B.在溶液中先加鹽酸,無現(xiàn)象,再加BaCk溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中含SO24

C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na：無K+

D.某氣體可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán),證明該氣體是CL

【解析】滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe",但并不能證明無Fe外,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

在溶液中先加鹽酸,無現(xiàn)象,再加BaCL溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明原溶液中含S024,B項(xiàng)正確;

灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na；但并不能證明無K：因?yàn)辄S光可掩蓋紫光,K，

焰色需透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察,C項(xiàng)錯(cuò)誤;某氣體可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，

該氣體可能是二氧化氮等具有氧化性的氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】B

6、將體積均為V?的三種溶液分別加水稀釋至體積為V時(shí),pH與珠的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是()0

A.酸性:HX>HY

溶液滴定NaOH溶液時(shí),用甲基橙作指示劑產(chǎn)生的誤差比用酚酷小

與NaX混合溶液中，y=101時(shí),c(HX)<c(X-)

D.號(hào)在時(shí),HX與NaX混合溶液隨藍(lán)的減小,廣的水解程度與HX的電離程度始終保

持不變

【解析】HY每稀釋10倍,pH增大1,所以HY是強(qiáng)酸,HX稀釋10倍,pH的增大小于1,所

以HX是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于滴定終點(diǎn)時(shí)NaX溶液呈堿性,用酚髓作指示劑產(chǎn)生的誤差小,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；由于起始時(shí)HX與NaX的物質(zhì)的量濃度相同,而溶液顯酸性,說明HX的電離程度大于

NaX的水解程度,C項(xiàng)正確;稀釋時(shí)廣的水解程度與HX的電離程度均增大,前者水解顯堿性，

后者電離顯酸性,一定范圍內(nèi)兩者增加的及0H「大致相等,故pH幾乎不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】C

7、下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)敘述I敘述II

AKNOa的溶解度大用重結(jié)晶法除去KN03中混有的NaCl

BBaS04難溶于酸用鹽酸和BaCl,溶液檢驗(yàn)S07

C曲3能使酚猷溶液變紅NH,可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

DCa(OH)z能制成澄清石灰水可配制2.0mol-L_1的Ca(OH)?溶液

解析：選BA中的兩個(gè)陳述均正確，但用重結(jié)晶法除去KN03中混有的NaCl主要是利用二

者溶解度受溫度影響不同的原理；B中利用了常見難溶性領(lǐng)鹽中只有BaSO,難溶于酸的原理,

正確；C中NH3溶于水呈堿性與NH3可做噴泉實(shí)驗(yàn)沒有關(guān)系，NH3可做噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H3極

易溶于水；D中陳述II錯(cuò)誤，Ca(0H)2是微溶物質(zhì)，不可能配制出2.0mol?的Ca(OH)z

溶液。

8、下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()

A.除去CO中少量。2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B.除去K2CO3固體中少量NaHCC)3：置于用煙中加熱

C.除去FeS(h溶液中混有的CuSO4:加入適量Zn粉

D.除去FeCA酸性溶液中少量的FeCL:加入稍過量雙氧水后放置

解析:A項(xiàng)CO中混有02,通過灼熱的銅網(wǎng)可以除去但生成的氧化銅會(huì)與CO反應(yīng)生成C02;B

項(xiàng)中雜質(zhì)碳酸氫鈉加熱后生成的碳酸鈉仍是雜質(zhì);C項(xiàng)會(huì)引入新的雜質(zhì)ZnS04;D項(xiàng)中雙氧水

具有強(qiáng)氧化性,可將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，同時(shí)酸性溶液可防止F的水解,故正確答案為D。

答案:D

9、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解,再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶

解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()o

3、Al(OH)3、NaHC03

2so3、BaCO32co3、C11SO4

【解析】NaHC%、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,無固體存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl

不溶于酸,加入稀鹽酸固體不能全部溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;BaCO3不溶于水,加入稀鹽酸,固體全部溶

解,再將樣品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和BaCOs反應(yīng)生成BaSO4沉淀,C項(xiàng)正確;NazCOs、CuS04

中加入足量稀硫酸,振蕩后無固體存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】C

10、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()o

A.分離Na2cOs溶液和CKOOC2H5,選④

B.用CCL提取碘水中的碘,選③

C.用FeCL溶液吸收Cb,選⑤

D.粗鹽提純,選①和②

【解析】CH3COOCH2cH3難溶于NazCOs溶液,二者會(huì)分層,可以用分液法分離,選擇③,A項(xiàng)

錯(cuò)誤；用CCL萃取碘水中的碘,選擇③,B項(xiàng)正確;⑤可以用作洗氣瓶,C項(xiàng)正確;粗鹽提純需要

過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,選擇①和②,D項(xiàng)正確。

【答案】A

11、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中埼誤的是

()。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO?

2

C.該裝置工作時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為2COz-2e一一C2O4

D.該裝置工作時(shí),理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子

【解析】“碳呼吸電池”為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確;利用該技術(shù)可

捕捉大氣中的CO%作為原電池的正極材料,B項(xiàng)正確;該裝置工作時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為

2

2CO2+2e—C2O4,正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)工作原理圖,金屬鋁是負(fù)極，

失電子生成草酸鋁,所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子,D項(xiàng)正確。

【答案】C

12、下列說法正確的是（）

A.除去CL中少量的HC1,可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

B.向久置于空氣的FeCk溶液中滴入KSCN溶液,會(huì)產(chǎn)生Fe（SCN/紅色沉淀

C.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有C

D.實(shí)驗(yàn)室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液

解析:Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而HC1在飽和食鹽水中的溶解度很大,A項(xiàng)正確;久

置于空氣中的FeCk溶液,部分Fe"被空氣中的氧化成Fe",遇SCN「溶液變?yōu)榧t色，但不是產(chǎn)

生紅色沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒有排除HC的干擾,錯(cuò)誤；乙酸乙酯與乙醇相互溶解,不能采用分

液法分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:A

二、非選擇題

（一）工業(yè)品MnCL溶液中含有雜質(zhì)，利用鎰粉、草酸、硫酸鎰分別除去Pb,Ca2\Mg?,制得

純凈的MnCL,工藝流程如下:

銃粉

硫酸銃T加熱攪拌|③

④呼1

產(chǎn)品'操作x2值窺1+|過『卡曲卡產(chǎn)

棄渣m氯化鋼溶液棄渣u

回答下列問題:

（1）過濾所需的玻璃儀器主要有,加熱攪拌的作用是O

⑵棄渣I、n、III的主要成分分別為、、=反應(yīng)①的離子方程

式為0

⑶利用草酸（H￡C,弱酸）除去C『的離子方程式為。

（4）加入氯化鋼溶液主要是為了除去，檢驗(yàn)該離子是否被除盡的方法

為O

（5）已知MnCk溶液呈弱酸性,操作X為（填字母）。

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.降溫結(jié)晶

C.滲析D.鹽析

【答案】（1）漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應(yīng)速率

（2）鉛（或Pb）硫酸鎂（或MgSOj硫酸鋼（或BaSO。Mn+Pb2+—Mn"+Pb

2++

（3）H2C204+Ca—CaC204I+2H

22

（4）SO4-取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCk溶液,若無沉淀出現(xiàn),則說明SO4

己除盡,反之則沒有除盡

（5）B

（二）根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。

SCg/lOOgBfeO)

0204060807/,C

圖1