河北省邯鄲市2022-2023學年高二年級上冊期末考試-化學含答案

邯鄲市2022?2023年度第一學期高二年級期末考試

化學試卷（答案在最后）

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

L答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無

效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016Na23S32Cl35.5K39Cu64Rb85.5

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.神州十三號航天員在中國空間站進行的“天宮課堂”第二次授課活動中，演示了太空“冰雪”實驗一一過飽和醋

酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法正確的是

A.醋酸鈉溶液是非電解質(zhì)

B.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中AH<0

C.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中AS>>0

D.向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑制

2.某同學根據(jù)化學反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,并利用實驗室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說法正確的

是

選項ABCD

正極石墨棒石墨棒鐵棒銅棒

負極鐵棒銅棒銅棒鐵棒

電解質(zhì)溶液CuCb溶液CuCb溶液FeSCU溶液FeSCU溶液

3.歸納范式是根據(jù)事實進行概括歸納出共同點，如直鏈烷煌的通式可用CnH2n+2表示。現(xiàn)有一系列化合物，按下列

特點排列，若用通式表示這一系列化合物，則其通式（n屬于正整數(shù)）為CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH-CH=CH2CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH2

A.CnH2nB.CnH2n-2.C.CnH2n-4-D.C2nH2n+2

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了電子，揭開了原子的奧秘

Is2s2P

回

B.基態(tài)N原子的軌道表示式為ESEHn

C.組成元素相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)不一定互為同素異形體

D.F的結(jié)構(gòu)示意圖為''

5.葉琳配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖（部分）如圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.Mg?+的配位數(shù)為4

B.該配合物中至少含有3個手性碳原子

C.該配合物中非金屬元素的第一電離能:N>O>C

D.該配合物含有的非金屬元素組成的C2H4、N2H4、H2O2均為非極性分子

6.利用下列實驗裝置進行的相關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是

3~4滴0.1mol,L-1-1

4mL0.01mol,LrinL0.02mol,L~

NaC］溶液KMn。海液KMnO4溶液

口3~4滴0.1mol,L

1Nas溶液-1o

2mL0.1mol?L__22mL0.2moi,L2mL0.1mol,L-

AgNQi溶液8HCO4溶液7冢HNCQ4溶液

①②

COz'SQ：

Cbe

煤油T里

NaHCOjNaOH

飽和溶液1溶液一

④

③

A.利用裝置①驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2s沉淀

B.利用裝置②探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

C.利用裝置③除去CO2氣體中的SO2

D.利用裝置④制備Fe(OH)2并使其保持較長時間不變質(zhì)

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1moLL」的KC1溶液中含有的K+數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,80gSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

C.lmol基態(tài)P原子中含有的未成對電子數(shù)為NA

D.lmolCnH2n+2中含有的非極性鍵數(shù)目為I1NA

n(CH30cH3)

8.不同催化劑會改變反應(yīng)的選擇性[CH30cH3的選擇性=],在某催化劑催化下發(fā)生

n(CH3OCH3)+n(C2H4)

的兩個反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

，能量/(kTmoL)

2c乩麗fGy^OCH式g)+HQ(g)

?^fl.I..LZ±bsl-c2H4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)過程

A.AHi<<AH2

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

C.在該條件下,CH30cH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大

D.改變加入的催化劑，可使E”Ei的值變小

9.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間

發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中N-N鍵的鍵能為160kJ-mol"(N2中N三N鍵的鍵能為942kJmo「i)淇晶體片段結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.高聚氮比氮氣穩(wěn)定

B.高聚氮為共價晶體

C.高聚氮與N2互為同素異形體

D.N原子之間的化學鍵為非極性鍵

10.為實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標，可將C02催化加氫制甲醇,反應(yīng)的化學方程式為CO2+3H2：一■CH3OH+H2O,下

列有關(guān)說法錯誤的是

A.兩個H結(jié)合形成叢,體現(xiàn)了共價鍵的飽和性

+

B.H20能與H+以配位鍵結(jié)合成H30

C.CH3OH能與水分子形成分子間氫鍵

D.C02分子中◎鍵與7T鍵的個數(shù)比為2:1

11.常溫時，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pA=-lgc(A)。下列說法正確的是

A.常溫下，三種物質(zhì)中CuS的溶解度最小

B.常溫下,Ksp(MnS)=l(f30

C.加熱可使b點移動到a點

D.若要除去ZnCb溶液中混有的少量MnCb,則可加入CuS固體

12.工業(yè)廢氣H2s經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S+02=S2+2H20OH2S燃料電池的

工作原理如圖所示。

ZX

XI

電

極

負

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

載

下列有關(guān)說法正確的是

A.X為O2

B.電池工作時，電流由電極a經(jīng)負載流向電極b

C.電池工作一段時間后，質(zhì)子固體電解質(zhì)膜中H+的量不變

D.若電路中通過2mol電子，則可得到64gS2

13.神化硼晶體是具有超高熱導(dǎo)率的半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶胞參數(shù)為anm,下列說法正確的是

OB

OAs

A.碑化硼的化學式為B7As2

B.與頂點B原子距離最近且等距的B原子有6個

C.晶胞內(nèi)的4個As原子所圍成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D.B、As原子之間的最短距離為現(xiàn)"皿!！

2

14.常溫下晌100mLO.lmol-L1的某二元酸H2A溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物質(zhì)

的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該二元酸的第一步電離是完全的

B.H2A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO-

2

C.pH=3時,c(HA-)>C(H2A)>C(A-)

D.當加入lOOmLNaOH溶液時，溶液顯堿性

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.(14分)現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答

有關(guān)問題。

________________________________X元素是形成化合物種類最多的元素_________________________________

____________________________Y元素基態(tài)原子的核外p電子比s電子多3個____________________________

_______________________________Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4_______________________________

__________________________________W元素主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4__________________________________

R元素位于元素周期表中的第八列

(1)R元素位于元素周期表的__________區(qū)。已知該元素的+3價離子比+2價離子穩(wěn)定，請簡述其原因:

(2)W的基態(tài)原子含有個原子軌道,其中電子所占據(jù)的最高能級的原子軌道呈_______形。

(3)X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為

(用化學式表示)。

(4)YW3的電子式為。該物質(zhì)遇水會發(fā)生水解反應(yīng)，生成HYO2,同時產(chǎn)生白霧，寫出該反應(yīng)的化學方程

式:O

16.(15分)某同學利用如下實驗儀器及試劑完成酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。

儀器:

試劑:pH=l的鹽酸、pH=l的醋酸、NaOH固體、酚獻、甲基橙蒸儲水。

回答下列有關(guān)問題：

（1）由于兩瓶酸的標簽已脫落,請利用上述儀器和試劑設(shè)計實驗來確認哪一瓶是鹽酸:。

⑵①配制250mLNaOH溶液:由于缺少（填儀器名稱）,無法準確配制0.100mol-L"的

NaOH溶液。

②用中和滴定法測定新配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：

a.檢查滴定管是否漏水；

b.取20.00mL的待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴指示劑；

c.用標準溶液潤洗裝標準溶液的滴定管,用待測液潤洗裝待測液的滴定管；

d.裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；

e.用蒸儲水洗滌玻璃儀器；

f.進行滴定操作。

正確的操作順序為O

③選用0.1000的鹽酸為標準溶液、作指示劑；滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注

視;直到加入—為止。滴定結(jié)果如下所示：

次數(shù)鹽酸溶液起始讀數(shù)鹽酸溶液終點讀數(shù)

第一次0.10mL23.75mL

第二次0.80mL24.40mL

第三次0.30mL23.85mL

則新配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為moLLL

（3）完成酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗（溶液的密度均視為1g-mLT,反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.2Jgi「Ci）:

取碎紙條、硬紙板以及、.D、E、H組裝好實驗裝置，實驗中取50mLpH=1的鹽酸與50mL新配制的NaOH溶

液進行反應(yīng)，若測得反應(yīng)前后溫差為0.68。（2,經(jīng)計算該實驗中酸堿中和生成1mol水時放出的熱量為57.12kJ,

該數(shù)值與理論值（理論值為57.3kJ）有偏差，其原因可能是

（任填一條）。

17.（14分）甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛,某實驗小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

己知:①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AHi=-890.3kJ-mol-1

1

②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH2=-1323.8kJmol

1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH3=-571.6kJmol

⑴裂解反應(yīng)2cH4（g）；一C2H4（g）+2H2（g）的AH=kJmol1

（2）在某密閉容器中投入1molCH4（g）,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2cH4（g）；一.C2H4（g）+2H2（g）o實驗測得平衡時

C2H4（g）的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。

①M點時,CH4的轉(zhuǎn)化率為,;溫度:Ti(填或"=")12。

②M、N、Q三點的平衡常數(shù)由大到小的順序為o

③M點對應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓義物質(zhì)的量分數(shù))。

④若在某密閉容器中充入2mol比、a(a>0)molC2H4和2molCH4,在TiK、pikPa下進行上述反應(yīng)。為了使該

反應(yīng)逆向進行,a的范圍為o

(3)該實驗小組在研究過程中得出固體表面催化裂解甲烷時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(。0的關(guān)系如圖2

所示。副反應(yīng)為2cH逸)―：C2H2(g)+3H2(g)AH=+376.4kJ-morL

溫度高于1145℃時,C2H2(g)的平衡分壓高于C2H4(g);

溫度低于1145℃時,C2H4(g)的平衡分壓高于C2H2(g),

其原因是o

一

asM5

再3

牛1

困1

-3

-5

17251145725225溫度/七

圖2

18.(15分)某課題組借用足球烯核心成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準定制的離子跨膜運輸。示意圖如圖所示。

跨膜運輸示意圖

已知:圖中有機物稱為冠醛，含C、H、。三種元素。

請回答下列問題：

⑴基態(tài)Rb原子的價層電子排布式為?；鶓B(tài)K原子核外有種空間運動狀

態(tài)不同的電子，含鉀元素的物質(zhì)在灼燒時火焰呈________.色。

⑵冠酸中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序是0

(3)幾種冠醴與識別的堿金屬離子如表所示。

冠酸冠酸空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)

12-冠(酸)-4120?150Li+(152)

15-冠(酸)-5170?220Na+(204)

18-冠(酸)-6260?320K+(276)

21-冠(醴)-7340?430Rb+(304)

21-冠(酸)-7340?430Cs+(334)

冠酸識別堿金屬離子的必要條件是_________________________________________________________________

Li\Na+、K+、Rb+、Cs+的離子半徑依次增大的原因是,

(4)足球烯如圖1所示。足球烯為(填晶體類型)晶體。

(5)鋤晶胞為體心立方堆積，如圖2所示，晶胞參數(shù)為anm,設(shè)1號原子坐標參數(shù)為(0,0,0)、3號原子坐標參數(shù)為

(1,1,1)?

①2號原子坐標參數(shù)為=

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為g-cm-3o