新高考化學 沉淀溶解平衡 易錯題

易錯題Loi］沉淀溶解平衡圖像

(1)明確圖像中縱、橫坐標的含義:縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。

(2)理解圖像中線上點、線外點的含義：難溶電解質(以BaSO4沉淀曲線為例說明燃和心

間的關系有以下三種可能：在曲線上任何一點，&=Ksp,沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，溶液

是飽和溶液。

c(Ba2+)/(mol-L1)

4X10-5a、c處在曲線上,Qc=K”,飽和溶液

b:Qc>K”,有沉淀生成

c:/(BaSOQ=l°fX1O_5=1O-10

2X10-5

d:Qc〈Ksp,不飽和溶液

IXICT

0

IXl()f2X10-s4X10-5

c(SOD/(mol-L')

在曲線右上方Q>Kp,溶液處于過飽和，有沉淀析出，直至Qc=Ksp。

在曲線左下方0c<Kp,為不飽和溶液，無沉淀析出，直至&=Ksp。

(3)抓住Ksp的特點，結合選項分析判斷：溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質的離子

濃度無關，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。原溶液不飽和時，離子濃度都增大，原溶液飽

和時，離子濃度都不。

易錯題【02】有關Ksp的相關計算

(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度，如Kp(AgCl尸。的飽和AgCl溶液中,c(Ag*)=y

mol-L'1o

(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的

心=0,在0.1mol-L-1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag+)=10amol-LL

(3)計算反應的平衡常數(shù)，如對于反應Cu21(aq)+MnS(s)^^CuS(s)+Mn2;

(aq),K，p(MnS)=c(Mn2+)-c(S2-),Ksp(CuS尸c(Cu2+)-c(S2)該反應的平衡常數(shù)

)八sp?

易錯題［03］沉淀的生成

(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生，其次沉淀生成的

反應進行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2cCh溶液好，原因是

Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。

(2)若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產生沉淀時，則可以控制條件，使這些離子先后分別沉

淀。

①對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差

不大的cr、Br-、r的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、Agl的Kp相差較大，可向混合溶液中逐

漸滴加AgNCh溶液，可按Agl、AgBr、AgCl的順序先后沉淀。

②對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定

典例分析

W種碳酸鹽MC03(M表示X2+或丫2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知：

2-2~

2+

pM=-lgc(M),p(CO,)=-lgc(CO3),Ksp(XCO3)<Ksp(YCO3)。下列說法正確的是()

A.線a表示YC03的溶解平衡曲線

8

B.Ksp(XCO3)=1.0xl0-

C.t。(2時，向XCO3懸濁液中加入飽和Y(NC)3)2溶液,可能有YCCh生成

D.t。(3時,向飽和YCCh溶液中加入Na2cCh溶液，一定能產生YCCh沉淀

2一2~

C【解析】Ksp(XCO3)=c(X2+)c(CC>3)，Ksp(YCO3)=c(Y2+)c(CC)3)；又因Ksp(XCO3)<

2-

Ksp(YCCh)，所以c(CC)3)相同時，c(X2+)<c(Y2+),pc(X2+)>pc(Y2+),所以a為XC03的溶

解平衡曲線，b為YCCh的溶解平衡曲線，A錯誤；Ksp(XCO3)=c(X2+)c(CC)3)=104mol-L

F10Omol【r=l(r4,B錯誤；雖然Ksp(XC03)<Ksp(YCCh)，溶解度小的沉淀轉化成溶解度

更小的沉淀容易實現(xiàn)，沉淀轉化的平衡移動原理為X2'(aq)+YCO3⑸=XCC>3(s)+Y2'(aq),

但加入飽和Y(NO3)2溶液，增大了c(Y2+),使平衡逆向移動，可能會有YCCh生成，C正確；

2~

YCCh沉淀溶解的原理，YCO3(S)UCC>3(aq)+Y2+(aq),向飽和YCO3溶液中加入Na2cO3

溶液，不知Na2cCh溶液的濃度，無法確定是否一定能產生YCCh沉淀，D錯誤。

例題2、25。(3時，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別如下表，結合相關數(shù)據分析，下列說法錯誤

的是

Ag2so4(白色)Ag2s(黑色)FeS（黑色）MnS(肉色)

1.4x10-56.3x10-5°3.3x10-182.5x10-13

mol3L3moPL3mol2-L-2mol2L-2

A.除去某溶液中的Ag+用Na2s溶液比Na2s04溶液效果好

B.25。(3時,MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCL溶液,沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?/p>

D.向Ag2s(s)==2Ag*(aq)+S2-(aq)平衡體系中加入少量Na2s固體,溶液中c(Ag+)不變

D【解析】Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2so4),除去某溶液中的Ag，用Na2s溶液比Na2sCU溶液效果好,A

正確;根據表中數(shù)據,25。(3時,MnS的溶解度大于FeS的溶解度,B正確;向少量FeS懸濁液中，

即FeS的飽和溶液,加入足量飽和MnCL溶液，發(fā)生沉淀的轉化，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?C

正確;向Ag2s(s)==2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡體系中加入少量Na2s固體,溶液中c(S2-)增大,平衡逆

向移動，則溶液中c(Ag+)減小,D錯誤。

例題3、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是

()

2mL0.005mol-L1KSCN溶液

一①乂

2mL0.01mol-L1

AgNO3溶液、口現(xiàn)象:產生白色沉淀(AgSCN)

2mL2mo卜1/KI溶液

Fe(NC>3)3溶液'

②取上層余③

清液現(xiàn)象:產生

現(xiàn)象:溶液變紅國黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN⑸=Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

D【解析】0.01moll〉AgNCh溶液中加入0.005mol-L^1KSCN溶液，產生白色沉淀AgSCN,

該沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)-Ag'(aq)+SCN(aq),A正確；?、偕蠈忧逡?/p>

加入2moi【rFe(NCh)3溶液，溶液變成紅色，說明有Fe(SCN)3生成，從而推知上層清液中

含有SCN\B正確；①中余下濁液中加入2moi1一k1溶液，產生黃色沉淀，該沉淀應為

Agl.C正確；①中反應后AgNCh溶液有剩余，則余下濁液中除含有AgSCN外，還有AgNOj,

再加入2mL2mol-L1KI溶液生成Agl沉淀，不能說明AgSCN轉化為Agl,故不能證明

Agl比AgSCN更難溶，D錯誤。

易錯題通關

1.(2021?江蘇?高考真題)室溫下，用0.5molL/Na2cCh溶液浸泡CaSCU粉末,一段時間后

9

過濾，向濾渣中加稀醋酸，產生氣泡。已知及到《2504尸5><10-5,Ksp(CaCO3)=3xl0-o下列說

法正確的是

+

A.0.5molL」Na2c03溶液中存在:c(OH)=c(H)+c(HCO；)+c(H2CO3)

B.反應CaSCU+COjUCaCCh+SO：正向進行，需滿足以：?：

c(CO；)3

K,(CaCOJK(CaSO)

C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=除n右—且c(CM+)W沖qn…丁4

c(CO~)c(SO-)

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCCh+2H=Ca2++CC)2T+H2O

2.(2022?重慶一中模擬預測)室溫下，在CaSO,懸濁液中存在如下平衡：

3

CaSO4(s)CaSO4(aq)K,=6,0x10

-3

CaSO/aq)WCa?+(叫)+SO：(aq)K2=5.0xl0,已知6萬《；5.5

下列說法錯誤的是

31

A.平衡時，c[CaSO4(aq)]=6.0x1(Tmd-L'

2+2

B.平衡時，c[CaSO4(aq)]+c[Ca]=1.15x10mol?U'

522

C.該溫度下,Ksp[CaSO4(s)]=3.0x10-mol?L-

D.加入少量Na2CC)3固體，c[CaSOKaq)]減小，c[SO：(叫)]增大

3.(2022?山西晉中?二模)下列實驗中，現(xiàn)象及結論都正確，且二者之間有因果關系的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

3+

A向Feb溶液中通入少量CL溶液變黃Cl2的氧化性強于Fe

向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀有淺黃色

BKSp(AgCl)>Ksp(AgBr)

AgNCh溶液沉淀生成

溶液變藍

C常溫下，向NaHS溶液中滴加石蕊試液Kw>Ka|(H2S)-Ka2(H2S)

向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]產生黃色沉

3

D[Ag(S2O3)2]-能夠完全電離

溶液的試管中，滴入5滴2mol-L'KI溶液淀

4.(2022?山東?高考真題)工業(yè)上以SrSOJs)為原料生產SrCC)3(s),對其工藝條件進行研究。

11

現(xiàn)有含SrCOKs)的0」mol.L,1.Omol-L'Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol-L-、

LOmoLl/Na2so4溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol」?1；1隨pH的變化

關系如圖所示。下列說法錯誤的是

7

1

1

(

+

*

)

。

江

一

Ks/SrSOj

A.反應SrSO(s)+CO^？=iSrCO(s)+SO^的平衡常數(shù)K=

43K?.(SrCOj

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.Omol?L」Na2c。3溶液的變化曲線

1

D.對含SrSO4(s)且Na2s0,和Na2CO,初始濃度均為l.OmolL-的混合溶液，pH>7.7時才發(fā)

生沉淀轉化

5.(2022?湖南?高考真題)室溫時，用O.lOOmoLL"的標準AgNOs溶液滴定15.00mL濃度相

等的Cl、Br-和「混合溶液，通過電位滴定法獲得Igc(Ag)與憶(AgNOs)的關系曲線如圖所

示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于I.Oxl(r5mo[.L」時，認為該離子沉

1017

淀完全。^(AgC^l.SxlO-,K￡AgBr)=5.4x1073,/rsp(AgI)=8.5xl0^)o下列說法正

確的是

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的濃度為O.lOOmoLL」

C.當沉淀完全時，已經有部分C「沉淀

D.b點：c(Cr)>c(Bf)>c(r)>c(Ag+)

6.(2022?江蘇?南京市第十三中學模擬預測)相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)5某

2+

溫度下BaSO4、BaCO3的飽和溶液中-lg[c(SO:)[、-1g[c(CO^)]與-1g[c(Ba)]的關系如

下圖所示。下列關于BaCOj、BaSO』的說法正確的是

S

.O

9.O

&.O

.O

K-Z.O

40

00.O

S6

。.9O

S)

1。

0O85.

T一

|4..9O

3Z.

L

O工&O

.0.04..05..0,08..O

-lg[c(Ba2+)]

A.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點

B.利用Na2CO3溶液一定能將BaSO,固體轉化為BaCO,

C.c(Ba2+)=10-5,mol-E'Bt,兩者飽和液中C(SO：)

c(SOj)

D.向BaCO、BaS(\飽和溶液中加入少量BaCL固體，溶液中減小

3c(8；)

2118

7.(2022?安徽蚌埠?三模)已知298K時,KsP(NiS)=1.0xl0-,Ksp(FeS)=6.0xl0,其沉淀溶

解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知：指=2.4,710-3.2)

A.M點對應的溶液中，c(S2>3.2x10''molL-1

B.與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D.FeS+Ni2+UNiS+Fe?+的平衡常數(shù)K=6000

8.(2022?四川省一模)某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加0」mol/L

的Na2s溶液，滴加過程中溶液里-lgc(CM+)與Na2s溶液體積[V(Na2S)]的關系如圖所示。己

知:Ksp(ZnS)=3.0xIO三，下列有關說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.該溫度下Ksp(CuS)=L0xl0-i8

C.該溫度下反應：ZnS⑸+Cu2*(aq)幡糕CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為3.33x10-"

2

D.如果忽略CuS的溶解，則c點溶液有：2[C(S-)+C(HS)+C(H2S)]=C(C1)

9.(2022?廣西柳州?模擬預測)難溶鹽MA在水中溶解為吸熱過程，其沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是

abc(A")/(mol,L-1)

A.圖中溫度工K

B.T2溫度下，K?(MA)值為b，

C.在工溫度下，加適量的NaA固體可使飽和溶液由p點變到n點

D.向q點的飽和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

10.(2022?河南濮陽?模擬預測)常溫下，將0.025molBaS04粉末置于盛有蒸儲水的燒杯中

形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2c03固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌，加入

Na2cCh固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

02.55.0c(CO；)/(10Tmol/L)

A.曲線MP表示c(Ba2+)的變化

B.BaSOa在BaCL溶液中的Ksp隨著BaCL溶液濃度增大而減小

C.若要使反應BaSCU+CO；腌BaCCh+SO：正向進行，需滿足黑g<4xl()-2

D.BaS04恰好全部轉化為BaCCh時，溶液中離子濃度大小關系為

c(COT)>c(SOT)>c(Ba2+)>c(OH)

11.(2022?四川內江?三模)已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的強堿弱酸鹽。常溫下，用

HCI調節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條件下，體系中-lgc(X)(X為SP+或F)與1g弓口

的關系如圖所示.

下列說法錯誤的是

A.Li代表-lgc(F)與1g［叫的變化曲線

B.Kp(SrF2)的數(shù)量級為104

C.a、c兩點的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)+c(C「)

D.c點的溶液中存在c(Cl)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)

12.(2022?湖北?華中師大一附中模擬預測)硫酸鈣是燒水的鍋爐垢的主要成分，由于導熱

性能差，鍋爐垢極易引起鍋爐爆炸事故，所以需要定期進行處理，通常處理方法為先用碳酸

鈉溶液浸泡，再用稀鹽酸或醋酸處理。已知：25P時，CaSO4的Ksp=9.2xl0Y,CaCO3的

1^=2.8x10",CaCO,和CaSO”的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.水垢處理過程中，加入稀鹽酸時主要離子反應為CaCC)3+2H'=Ca2++H2O+CO2T

B.M和N分別代表CaCO,和CaSO4的沉淀溶解平衡曲線

C.圖中x=7xio-

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐垢，可實現(xiàn)圖中a點到b點的轉化

13.(2022?貴州貴陽?模擬預測)「C時，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知pCd2+為Cd?+濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是

A.曲線H是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點變到Z點

C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

D."FC時，在CdCC)3(s)+2OH-(aq)^=±Cd(OH)2(s)+CO；(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=l()2

14.(2022?吉林長春?模擬預測)難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知

69

Ksp(CaSO4)=9.0xl0-,Ksp(CaCO3)=2.8x10-,離子濃度與物質常溫下的溶解度關系如圖所示，

下列說法正確的是

B.5的數(shù)量級為IO",?2=3.0x10-3moi兒

C.常溫下Li溶解度：a>d,a>e

D.降低溫度a點可移動至c點

15.(2022?貴州貴陽?模擬預測)常溫下,向lOmLO.lmolI/CuCL溶液中滴入O.lmolL」的

Na2s溶液，溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

2+

A.Na2s溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B.K，p(CuS)的數(shù)量級為10-36

C.a、b、c三點對應溶液中，b點水的電離程度最大

D.c點對應溶液成分只有Na2s

16.(2022?北京?高考真題)白云石的主要化學成分為CaMg(COj”還含有質量分數(shù)約為

2.1%tKjFe2O3ai1.0%WSiO2o利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。

已知:

物質Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

95.5x10-65.6xl()T23.4x10-96.8xlO-6

(1)白云石礦樣煨燒完全分解的化學方程式為

(2)NH4cl用量對碳酸鈣產品的影響如下表所示。

氧化物(MO)浸出率/%產品中CaCO?純度/%產品中Mg雜質含量/%

NH4Cl/n(CaO)

(以MgCO,計)

CaOMgO計算值實測值

2,1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

備注：i、MO浸出率=(浸出的MO質量/煨燒得到的MO質量)x100%(M代表Ca或Mg)

ii、CaCO,純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產品中CaCO?純

度。

①解釋“浸鈣”過程中主要浸出CaO的原因是。

②沉鈣反應的離子方程式為。

③“浸鈣”過程不適宜選用n(NHQ):n(CaO)的比例為。

④產品中CaCOj純度的實測值高于計算值的原因是。

(3)“浸鎂”過程中，取固體B與一定濃度的(NH4bSO4溶液混合，充分反應后MgO的浸出率

低于60%。加熱蒸儲，MgO的浸出率隨儲出液體積增大而增大，最終可達98.9%。從化學

平衡的角度解釋浸出率增大的原因是。

(4)濾渣C中含有的物質是。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是。

17.(2022?湖北?高考真題)全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某

興趣小組取鹽湖水進行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na，Li\C「和少量

Mg2\Ca2+),并設計了以下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

25℃時相關物質的參數(shù)如下：

LiOH的溶解度：I2.4g/100gH20

化合物%

5.6xlOT2

Mg(OH)2

Ca(OH)25.5x10-6

9

CaCO32.8X10-

2.5x10-2

L>2CO,

回答下列問題：

⑴“沉淀1”為。

⑵向“濾液1”中加入適量固體Li2c。3的目的是。

(3)為提高Li2c的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

(4)有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2c0,。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li2c0,

有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCOj的性質，將飽和

LiCl溶液與飽和NaHCO，溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡

冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO,(填“穩(wěn)定”

或"不穩(wěn)定”)，有關反應的離子方程式為。

(5)他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2cO3改為通入CO?。這一改動

能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由。

18.(2022?全國?高考真題)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO」、PbO2,PbO和Pb。還

有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)

鉛的回收。

Na2cO3HAC.H2O2NaOH

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解質PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

2.5x1O-87.4x104l.lxlOT。2.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的PH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問題：

(1)在“脫硫”中PbSO,轉化反應的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇

Na2c的原因。

⑵在“脫硫”中，加入Na2cO,不能使鉛膏中BaSO,完全轉化，原因是。

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入

⑴能被H2O2氧化的離子是；

(記)也。2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2,其化學方程式為；

(iii)H,O2也能使PbO,轉化為Pb(Ac)2,H,0,的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是o

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

19.(2022?山東?高考真題)工業(yè)上以氟磷灰石［Ca5F(POj,含SiO?等雜質］為原料生產磷

酸和石膏，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)酸解時有HF產生。氫氟酸與SiO?反應生成二元強酸HzSiF,,，離子方程式為。

(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制I中，按物質的量之比n(Na2coJ:n(SiF；)=l:l加入

Na2cO?脫氟，充分反應后，c(Na+)=mol.L1;再分批加入一定量的BaCO；,首先

轉化為沉淀的離子是。

BaSiF6Na.SiFz,oCaSO4BaSO4

9l.OxlO-64.0x10-69.0x10“l(fā).OxW10

(3)S0；濃度(以SO3%計)在一定范圍時，石膏存在形式與溫度、H3PO,濃度(以BO,%計)的

關系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、已。5%為45的混合體系中，石膏存在形式為

(填化學式)；洗滌時使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是,回收利

用洗滌液X的操作單元是；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中已05％和SC>3%的

關系如圖乙所示，下列條件能實現(xiàn)酸解所得石膏結晶轉化的是(填標號)。

A.65℃、?205%=15,SO3%=15B,80℃、P2O5%=10,SO3%=20

10

C.65"C、P2O5%=10,SO3%=30D.80℃>P2O5%=SO,%=10

20.(2022?江蘇?高考真題)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應用廣泛。

(1)納米FeS可去除水中微量六價銘[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶

正電荷，Cr(VI)主要以HCrO,、5(片、CrO孑等形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經

過“吸附一反應t沉淀”的過程。

ls17

已知：Ksp(FeS)=6.5xlO,Ksp[Fe(OH)2]=5.0xl0；H2s電離常數(shù)分別為K^Llxio"、

Ka2=1.3xl0'\

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOf反應生成Fe(OH)3、Cr(OHb和單質S,其離子方程式為

②在弱酸性溶液中，反應FeS+H+^=±Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

③在pH=4-7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

(2)FeSZ具有良好半導體性能。FeS?的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，該FeS?晶體的一

個晶胞中S；的數(shù)目為,在FeS?晶體中，每個S原子與三個Fe"緊鄰，且Fe-S間距相

等，如圖給出了FeS,晶胞中的Fe?-和位于晶胞體心的S；(S；中的S-S鍵位于晶胞體對角線上,

晶胞中的其他S；已省略)。如圖中用將其中一個S原子與緊鄰的Fe?+連接起來。

0-0^'?Fe”

(3)FeS>FeS在空氣中易被氧化，將FeS?在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質量

與起始FeS?的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時，F(xiàn)eS?氧化成含有兩種元

素的固體產物為(填化學式，寫出計算過程)。

參考答案

+

1.C【詳解】A.0.5molBNa2c03溶液中存在質子守恒:c(OH-)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3),

A錯誤；

2ts

c(S0;)_c(S0^)c(Ca)_^sp(CaS04)_5xl0-=(xlO4,

B.該反應的平衡常數(shù)K=(cor)=c(COf)c(Ca2+)=A：(CaCO)當濃度商

Csp3'Xi。--3

舞^VK時，反應正向進行，B錯誤;

KKCaCOC

C.上層清液為碳酸鈣的保護溶液，所以清液中滿足c(Ca2+尸由于硫酸鈣沉淀

c(CO：)

K(CaSO)

轉化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，貝h(Ca2+)Wsp4C正確;

c(SO；)

D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤;

綜上所述答案為C?

2.D【詳解】A.由CaSO/s,UCaSO/aq)K,=6.0xl0'3,平衡時,

K|=c[CaSC)4(;iq)]=6.0xlO3mol-U'.A正確；

B.由CaSC)4(aq)UCa"(aq)+SO；-(aq)K?=5.0x10”，平衡時,

24;+2

c(Ca)-c(SO^)_c(Ca)=5.0x10-3,解得

3

c[CaSO4(aq)]6.0x1O-

c(Ca2+)=V5.0x10-3x6.0x10-3=5.5x10-3mol/L，則

2+332-

c[CaSO4(aq)]+c[Ca]=6.0x1(X+5.5xl(y=1.15x1(Jmd)L,B正確;

C.將兩個平衡式相加可得CaSC(4(s)UCa2.(叫)+SO;(叫)，該溫度下,

52

Ksp[CaSO4(s)]=^1xA：2=3.0xlffmofE,C正確;

D.加入少量Na2cO3固體，Ca2+與CO；結合生成CaCCh沉淀，促進沉淀溶解平衡正向移動,

c[SO：(aq)]增大，由于仍是飽和溶液，溫度不變則c[CaSO/aq)]不變，D錯誤；

故選：D。

3.C【詳解】A.鐵離子和碘單質的水溶液均為黃色，還原性碘離子大于亞鐵離子，只能得

出氯氣的氧化性強于碘單質，A錯誤；

B.氯化鈉、濱化鈉溶液濃度未知，不能判斷兩種沉淀的Ksp,B錯誤；

C.溶液為藍色，故NaHS溶液呈堿性，即HS-的水解程度大于電離程度，即

K

L>Ka2(H2S),Kh2=，故Kw>Ka(H29K4H§),C正確;

D.從現(xiàn)象這能判斷出[Ag(S2O3)2]3-能夠電離，并不能夠判斷其完全電離，D錯誤;

故選C。

4.D【詳解】溶液pH變化，含硫酸錮固體的硫酸鈉溶液中錮離子的濃度幾乎不變，pH相

同時，溶液中硫酸根離子越大，鋸離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸錮固體的O.lmol/L

硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸錮固體的lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸

是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鋸離子濃度越大，pH相同時一，

lmol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于O.lmol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鋸固

體的O.lmol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鋸固體的lmol/L碳酸鈉溶液的變

化曲線。

A.反應SrSO4(s)+COrUSrCO3(s)+SO廣的平衡常數(shù)

c(SO；)_c(SO：)c(Sr")_KKSrSOJ

2t

"c(CObc(Sr)-Ksp(SrCO3)1人止確：

B.由分析可知，曲線①代表含硫酸錮固體的O.lmol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸錮的

溶度積Ksp(SrSCU)=10—55x0.l=10T,5,溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，錮離子

1A65

的濃度為J—=10-6,則a為-6.5,B正確：

lmol/L

C.由分析可知，曲線④表示含碳酸錮固體的lmol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；

D.對含SrSO?s)且Na2s04和Na2c。3初始濃度均為l.Omol-L-'的混合溶液中銅離子的濃度

為1065,根據圖示，pH26.9時錮離子的降低，所以pH26.9時發(fā)生沉淀轉化，D錯誤；

故選D。

5.C【詳解】向含濃度相等的ChB「和「混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據三種沉淀的

溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為「、Br、CF,根據滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸

銀溶液時，C1-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質的量為

4.50mLxl0-3L/mLx0.1000mol/L=4.5xl0-4moL所以ChBr■和F均為1.5、1

A.1-先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤;

l.SxlO^mol

B.原溶液中r的物質的量為1.5xl(Hmol,則I-的濃度為^.OlOOmol-L1,故B

0.01500L

錯誤;

C.當Br-沉淀完全時(B「濃度為1.0xl0-5mol/L),溶液中的

Kg(AgBr)54x1013

c(Ag>市廠=由f=5但?！∕，若cr己經開始沉淀，則此時溶液中的

%(AgCl)1.8xlO,0

C(cr尸c(Ag+)=54x10-8=3.3xl0-3mol/L,原溶液中的c(C「尸c0尸O.OlOOmol-L",則已

經有部分cr沉淀，故c正確；

D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的1-、Br、Cl-全部轉化為沉淀，則Ag+濃度最大,

+

根據溶度積可知，b點各離子濃度為：c(Ag)>c(dj>C(Br)>c(lj,故D錯誤；

故選C。

6.C【詳解】相同溫度下Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCC>3),則c(Ba2+)或-lg[c(Ba2+)]相同時，c(CO；)

>c(SO；),即-lg[c(SO：)]>-lg[c(CO；)],所以曲線①表示-lg[c(SO：)]與-lg[c(Ba2+)]的關系曲

線，曲線②表示-Ig[c(CO；)]與-lg[c(Ba2+)]的關系曲線，由c、d點數(shù)值計算

Ksp(BaSO4)=c(SO^Ksp(BaCO3)=c(CO^據此分析解答。

2+

A.曲線②表示-lg[c(CO；)]與-lg[c(Ba2+)]的關系曲線，Ksp(BaCO3)=c(CO*')?c(Ba),加適量

BaCL固體時c(Ba2+)增大，c(CO；)減小，即-lg[c(CO；)]增大，-lg[c(Ba2+)]減小，即加適量

BaCh固體，溶液中不可能由a點變到b點，故A錯誤；

B.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),則加入濃度較大的Na2cCh溶液才能將BaSO4固體轉化

為BaC?！睗舛冗^低則不能轉化，故B錯誤；

2+2+

C.飽和液中c(SOj)：c(CO5)=c(SO^)xc(Ba)：c(CO]')xc(Ba)=Ksp(BaSO4)：

5

Ksp(BaCO3)=10^K餌+心10%。),故C正確;

2

c(SO^)_c(SO；)c(Ba^)_Ksp(BaSO4)

D.BaCCh、BaSCU飽和溶液中2+為常數(shù)，則加入

c(COt)-c(CO|)-c(Ba)-Ksp(BaCO,)

C(SO；)

少量BaCL固體，溶液中〈不變，故D錯誤;

c(COj)

故選：Co

7.D【詳解】A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+尸c(S2-尸新[=71貳謂=3.2xlO-Umol?L-i,同

理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2?)=2.4xl()-9moiLi,因此|曲線代表的是FeS,II曲線代表的

是NiS,即M點c(S2-)=2.4xlO-9mo].LT,故A錯誤;

B.此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，有沉淀產生，故B錯誤；

C.Q點加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2)減小，Q不能轉化到N點，故C錯誤；

c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2)K,“(FeS)60xl0-12

D.該反應的平衡常數(shù)K="="曷=句麗=由訶=6。。。，故口正確。

答案選D。

8.D【詳解】A.CuCb、Na2s水解促進水電離，b點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應的

點，溶質幾乎為強酸強堿鹽氯化鈉，對水的電離沒有影響，水的電離程度最小的為b點，故

A錯誤；

B.b點是CuCh與Na2s溶液恰好完全反應的點，溶液中c(Cu2+)=c(S2)根據b點數(shù)據可知

2+|802+23622

c(Cu)=lxlO-mol/L,則該溫度下KsP(CuS)=c(Cu)?c(S-)=lxIO-°mol/L,故B錯誤;

c(Zn2+1K(ZnS)3x1

C.ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+ZM+(aq)平衡常數(shù)K=C(CU?7)=.K'P(CUS)=10—=3x10"，

故C錯誤；

D.c點時，溶液中的n(Cl)為0.002mol,Na2s過量0.001mol,由物料守恒可得

2

2[C(S-)+C(HS-)+C(H2S)]=C(C1-),故D正確；

故選：D。

9.D【詳解】A.難溶鹽MA在水中溶解為吸熱過程，溫度越高離子濃度越大，溶液離子

濃度：T,<T2,故圖中溫度TFT?,A項正確;

+2

B.溫度下，Ksp(MA)=c(M)c(A)=b,B項正確;

C.在I溫度下，加適量的NaA固體，A-濃度增大，M+濃度減小，故可使飽和溶液由p點

變到n點，C項正確；

D.加入的是NaA溶液，溶液總體積也會增大，溶液中c(M-)c(A)與K,(MA)的大小關系

不確定，故不一定析出MA沉淀，D項錯誤；

答案選D。

10.C【詳解】A.懸濁液中加入碳酸鈉溶液，硫酸鋼轉化為碳酸鋼，鋼離子濃度逐漸減小,

故曲線MN表示鋼離子濃度變化，A錯誤；

B.硫酸鋼的溶度積常數(shù)只與溫度有關，B錯誤；

C.從圖A點分析，硫酸鋼的溶度積為IO」。，M點分析，碳酸鋼的溶度積常數(shù)為

2.5xl(Hxl0-5=2.5xl0-9,若要使反應BaSCU+CO：耦■BaCCh+SO；正向進行，需滿足

c(SO：)<101°

c(COj)<2.5>109=4x10-2,c正確:

D.BaSCU恰好全部轉化為BaCCh時，硫酸根離子濃度最大，溶液中離子濃度大小關系為

c(SO:-)>c(COj)>c(Ba2+)>c(OH),D錯誤;

故選C。

11C【詳解】HF為弱酸’存在電離平衡：HF—F-,它喘了‘嘴"詈’

溫度不變，電離常數(shù)不變，Ig[布]越大，阪)越大，[g?F)越小，c叱)越小，-止叱)

越大，所以Li、L2分別代表-lgc(F1-lgc(Se)與1g[c點(HF的)變化曲線。

A.由分析可知,Li、A分別代表-lgc(F》-lgc(Sr2+)與1g的變化曲線,A正確;

c(HF)

B.當1就尢§=1時，cCSr^hlO^mol/L,c(F)=1022mol/L,代入圖示數(shù)據，金(SrF?)

=c(Sr2+)-c2(F-)=l0-4x(1O-22)2=1O-84,數(shù)量級為IO?,B正確；

C.根據原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F),有平衡HFF=H++F-可知，溶解得到

的c(F)等于溶液中存在的c(F)與生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F)+c(HF),

C錯誤；

D.由圖可知，c點處c(Sr2+)=c(F)則與H+結合的P占了SrF2溶解出來的一半，則加入的

HC1多于生成的HF；c點對應lg[§瞿]值大于0,則名?>1,即c(HF)>c(H+),故溶液

中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H),D正確；

故選C。

12.D【詳解】A.水垢處理過程中，先通過碳酸鈉溶液浸泡將CaSCU轉化為CaCCh，再用

稀鹽酸