專題02 阿伏加德羅常數(shù)2021-2023高考化學真題分項匯編（全國通用）（解析版）

第第頁專題二阿伏加德羅常數(shù)1．（2023·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D．屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤；故選A。2．（2023·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。3．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳解】A．分子含有2個??鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算??鍵個數(shù)，A項錯誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；答案選C。1．（2022·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；答案選C。2．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯誤；故選B。3．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應方程式：，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【詳解】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；B．該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，故C錯誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。4．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中SiO的個數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的個數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應，則由原子個數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應所得溶液中硅酸根離子的個數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；故選B。5．（2022·遼寧卷）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標準狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】A【詳解】A．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯誤；C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數(shù)目，故D錯誤；選A。6．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應生成標準狀況下氣體3.36L【答案】A【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量?！驹斀狻緼．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。7．（2022·浙江卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為【答案】C【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應生成，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。8．（2022·浙江卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；答案選A。1．（2021·全國甲卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應小于，D錯誤；故選C。2．（2021·重慶卷）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為，1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA，A正確；B．1L1mol·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B錯誤；C．SO2與O2反應是可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molO2完全反應生成小于1molSO3，S元素從+4升到+6價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，C錯誤；D．標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為，0.5molCO2與水反應生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；故選：A。3．（2021·福建卷）設為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．所含極性共價鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽離子總數(shù)為C．與足量反應生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．沒有標明氣體的存在狀態(tài)，的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融制（物質(zhì)的量為0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。4．（2021·海南卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對數(shù)為0.2D．，生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為【答案】C【詳解】A．1個的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯誤；B．的電子式為，含有1個共價鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05，故B錯誤；C．肼中每個N原子上各有1個孤電子對，故肼含有的孤電子對數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2，故D錯誤；故選C。5．（2021·湖北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項A錯誤；B．中氙的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則中氙的價層電子對數(shù)為，選項B正確；C．1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數(shù)為，選項C正確；D．標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項D正確。答案選A。6．（2021·天津卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【答案】C【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；B．沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C。7．（2021·浙江卷）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構：)中的共價鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【詳解】A．標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。8．（2021·廣東卷）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應生成的分子數(shù)目為【答案】A【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1molNa應對應生成0.5molH2，分子數(shù)目應為0.5，D錯誤；故選A。9．（2021·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【詳解】A．在標準狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。10．（2021·湖南卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D．和