2023屆浙江省之江教育聯(lián)盟高考仿真卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加溟水，溶液變藍

C.向Na2sth溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇也即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應

2、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

3、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KsP(AgCI)>Ksp(AgBr)?下列分析不正確的是()

A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaCIO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②>①

c(NHT)

C.向0.1mol/LNH4a溶液中加入少量NH4a固體：-----二比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgQ的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCI沉淀多于AgBr沉淀

4、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時NazS,還原為NazS。

下列說法錯誤的是

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能

B.放電時，a極的電極反應式為：4s~6e-=S；-

C.充電時，陽極的電極反應式為：3r-2e=I3-

D.M是陰離子交換膜

5、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2譯0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

6、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100C

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯

7、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSO3-)>c(H2sO3)>c(SO32)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na)=c(Cl-)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

8、下列屬于不可再生能源的是()

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

9、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是

X5X

A.生成1molC5H12至少需要4m0IH2

B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈煌有兩種

10、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等

優(yōu)點，下列說法錯誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.充電時，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

OH0

D.充放電時，a極有［［工，-=+2nH，

OH0

11,將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（SO4）3D.FeO

12、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

13、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（+CH：―CHTT）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；、SO：三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA

14、t'C時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5moi/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線H與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是

A.K”的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中C(NH4+)=C(CD

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3?H2。)+C(OH-)=c(CD+c(H+)

15、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.Ci?+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程

C.純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬

D.油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕

16、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.H2、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯危復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯危復分解反應原理如

下：C,H〈CH=CHCH*+CH,=CH,僅'匕"*C,H?CH=CH,+CH,=CHCH3

現(xiàn)以烯危C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)C—Z)的反應類型是。

(4)寫出D—的化學方程式________.

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E-合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)。

18、中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯

二胺(G)。其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為

(2)B中含有的官能團名稱為一，B—C的反應類型為一?

(3)B-D的化學反應方程式為

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為一o

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與NaHCCh溶液反應產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應

CH.CHCII.COOH

(6)參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_o

CH,CH,

19、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3WH2O)的方法之一，流程如下:

Na,S.NajCO,------吸破卜-------，過溫卜―....—*NajS2O>-5H,O

已知：Na2s2。3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2O3?5H2O(M=248g/moL)在35'C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2O3的化學性質(zhì)。

I.制備Na2s2O3?5H2。

設計如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的離子方程式。

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSO』溶液DBaCL溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-

則c(Na2s2O3)=mol/L,(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,ZSzOj^+h=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

溶液A

smpHT<——皂小出$2。3麗|②加入是量氨水__

卜pH試紙1_「③加入BaCb碗__________

L>白色沉淀B

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和o

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

20、為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設計了I、n兩個方案。根據(jù)方案I、II回答問題:

方案I：

足量X「固體甲

硬鋁①過濾L溶嚙足量、aOH溶液「固體乙

ag

伶掖有場一LNHAI。、足量8：Al(OH),出固f丙

溶液③過濾、洗滌bg

(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是

(2)能確認NaOH溶液過量的是(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

⑶步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為.

方案n的裝置如圖所示：

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是。

(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要測定的是.,操作的方

法是.

21、隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關(guān)注的問題。

已知：CCh與CH』經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)所’’42co(g)+2HMg)AH

(1)降低溫度，該反應速率會(填“增大”或“減小”);一定壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生1mol化合

物的婚變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成拾。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成婚分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/nwl、

-110.4kJ/molo則上述重整反應的AH=kJ/mol?

(2)TJC時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/aW2O3并分別在TJC

和T2c進行反應，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖I所示。

①A點處v正______B點處(填“V”、">"或"=")

41

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2”(CH4)?p(CO2)mol-g?s,A點處v生成(CO)

=mol.g'1.s'o

(3)上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是(填代號)。

A.正反應速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大

(4)其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖n,C點

(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是;CH4的轉(zhuǎn)化率

b點高于a點的可能原因是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明漠單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選C,

2^B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM”,數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機

動車尾氣中含有N()2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM1。會影響人體健康，故D正確。

3、C

【解析】

A.10mLO.lmohLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CICT水解程度大于CH3co水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②,①，B正確

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，NH4+H2ONHj-HiO+H*,加入少量NH4cl固體，NH4,NH4+水解平衡正向

cNH；1cH+

移動，c(NHyH2。)、C(H+),水解常數(shù)不變，即(——d7F=L，NH4+水解程度減小，/人減小,

耳+)KhcNH

c(NH：)c(NH：)

增大,C錯誤;

HW2)

+

D.因為Ksp(AgCl)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),當將AgCK

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C「)比原來AgCI飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：Co

【點睛】

當鹽酸逐滴滴加Na2cCh溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

4、D

【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，3I-2e=l3,據(jù)

此回答。

【詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；

22

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S-6e-=S4-,B正確；

C.在充電時，陽極r失電子發(fā)生氧化反應，極反應為3r-2e-=h-,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

5、B

【解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結(jié)合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯誤；

,818

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；

C.pH=l的H2sCh溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當陽極質(zhì)量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤；

故答案選B。

6、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100℃,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選A.

7、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A錯誤；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4。，由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(C1)，物料

++

守恒：C(NH4)+C(NH3H2O)=C(C1),則c(NH3?H2O)=c(Na+),電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3coONH』中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO)+c(Na)=c(CD+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時其中2()mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫核中的氫離子發(fā)生中和反應，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與鉉根離子反應，則反應后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸核，溶液的pH>7,說明

+-+

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝IJ：c(NH4)>c(NH3?H2O),c(OH)>c(H),則溶液中離

+-+

子濃度大小為：c(NH4)>c(NH3?H2O)>c(OH)>c(H),故D正確；

故選A.

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關(guān)鍵：明確反應后溶質(zhì)組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

8、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

點睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、B

【解析】

有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結(jié)合烯燒、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不

飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項正確；

B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構(gòu)型，則分子中四

個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；

C.依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；

D.分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈燃有CH三C-CH2-C=CH或CH三C-OCCH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復雜時，即將有

機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么

五氯乙烷呢，H看成CLC1看成H,換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。

10、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，A選項正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時就接正極，B選項正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成酸，充電時，a極是陰極，醍得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應是

0H0

代"，-2ne-二,D選項正確；

OH0

答案選C。

11、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3,FeCh,Fe2(S()4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe?+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

12>D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；

B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

13、B

【解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(QS)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,

每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2s含2molK+和1molS2-,故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

■FCHz—CH士的最簡式為CH2,28g{CH2—CHS7含有2moic出，每個CHh含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確；標準狀況下224mLS(h物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應生成H2SO3的反應為可逆反應,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；濃硝酸與銅反應時，若只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)^=Cu(NO3)2+2NO2?+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNCh^=3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.50必和0.75必之間,D錯誤。

14、D

【解析】

A.據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點心更大，故A錯誤；

B.據(jù)圖可知b點加入10mL0.5moi/L的氨水，與lO.OOmLO.5mol/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4CL

由于錢根會發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(CD，故B錯誤；

C.c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

++

+)=c(cr),溶液中整體C(NH4)=c(cr)>C(OH-)=C(H),故c錯誤；

D.d點加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和N%-%。，溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(CD+c(OH-),物料守恒：2c(cr)=C(NH4)+C(NH3?H2O),二式聯(lián)立可得C(NH3?H2O)+C(OH-)=C(cr)

+c(H+),故D正確；

故答案為Do

15、A

【解析】

A.CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護欄表層

隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。

16、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是炫類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2-甲基-1-丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3取代反應

OHOH

COOH

一八「

CH<?H2-C-C-CH2CHt+I

COOHCH：

CH'CH、CHJCHJ

NaOH/HX)OyCu

CHKTHjCBrtCHiCHjBr——-------?CHiCH：COH(CH,)CHXJH--?

△△

OH

①銀袍溶液/△?

CHQH2coH(CH,)CHO---------?CHCHj-C-COOH

②H?

CHj

【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知A應為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CH2BrCBr(CH?CH2cH3,F發(fā)生消去反應生成G,G

CH3CH2-C-COOH

為||,X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCH：-^^

&/，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個C,結(jié)合信息可知B為

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝！JC為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

-c=o

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為以此解答該題。

CH3cH3

【詳解】

(1)A為CH2=C(CH3)CH2cH3,名稱為2-甲基-1-丁烯；

(2)由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應生成

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,故反應類型為取代反應；

o=c-c=o

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應的方程式為

CHCH-C-C-CHCHI

?2II2

CH3cH3

o=c-c=o

OHOHQO

IICOOH濃磁酸\/

CH-CHj-C-C-CHCH.?I-X~~~'CHJCHJ-C-C-CHJCH,+2HjO'

IICOOH4II

CHJCHJCHJCHJ

CH3CH2-C-COOCH2CH2-r<^]

⑸由以上分析可知N為||

CH2

(6)X為苯乙醇，對應的同分異構(gòu)體①遇FeCb溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

一取代基為2個甲基或1個乙基，共3種，即

（7）E為CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HiOCh/Cu

CHQH：CBr（CHi）CH?Br--------------?CHiCHX?OH（CHx）CHX）H-------------?

△△

弱氧化劑反應生成酸，反應的流程為①位氣溶液/△?H?

CHJCHJCOHCCHJK^HO------------------?CH,CHj-C-COOH

②H?

CH3

【點睛】

結(jié)合反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代燃的水解反應。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燃的消去反應。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯

化反應、成酸反應或硝化反應等。（4）能與溟水或漠的CC14溶液反應，可能為烯燃、燃燃的加成反應。（5）能與H2在

Ni作用下發(fā)生反應，則為烯燒、塊燃、芳香燒、醛的加成反應或還原反應。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加

熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑺與02或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇T醛一較酸的過程)。(8)在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

18、對二甲苯(或1,4-二甲苯)竣基取代反應

)()11+2cH30H.濃:酸'

+2H20；

-OCH3

NaUO

--------(HCHCHNH；

CH

根據(jù)合成路線可知，H,<-C-CH經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為H()(xjQw()()H，B

與甲醇發(fā)生酯化反應可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應生成E,E與次氯酸鈉反應得到F,F與C發(fā)生縮聚反應生成聚

()()

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為:玉H'結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(D根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，

故答案為：對二甲苯(或1,4-二甲苯)；

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(H()(XC()()H),含有的官能團名稱為竣基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知BTC的反應類型為取代反應，

故答案為：陵基；取代反應；

(3)B-D為酯化反應，反應的方程式為：

濃硫酸’|丫

H()()dfy~C()()H+2cH30H.+2H20；

二△HjCtV-C'-OCHs

X—/

故答案為：H()()()H+2CH30H.濃:酸V不7+2H20；

=H3c()-O^J^~C-()CH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

()O

0doH；

()()

故答案為：+H

\=/

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCO?溶液反應產(chǎn)生CO?；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：一CHO、—COOH,—OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩

個不同官能團：HCOO--------COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC()()()H.

\=/

故答案為：13；Jc()()H;

\—/

CH.CHCH，C(K)HCHCHCHNH2

(6)設計以|為原料，制備|的合成路線，根據(jù)題目B-D、DTE、ETF信息，

CHsCHX

可實現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為

CHsOHNHNaClO

CHCHCH，C(X)H------------CHCHCHC(XX、H—3>CHCHCHCONH,---------.(HCHCHZH

濃琉?/△|o

CHaCH.CH38H3

222

19.2S-+CO3-+4SO2=3S2O3-+CO2B竺必.(或當上)B堿性還原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干擾

【解析】

I.⑴根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A