高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型四 離子反應(yīng)作業(yè)-人教版高三化學(xué)試題

熱點(diǎn)題型四離子反應(yīng)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

H

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的S02:2NH3-H20+S022N4+50%+H20

B.Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca，2HC°3+20HCaC03I+C°-3+2H20

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)z溶液使S°7恰好完全沉淀:2Ba"+30H-+Al"+2S°.

2BaS04J+A1(OH)3

2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()

A.Na2s0溶液中力口入稀鹽酸iZSz。7+2成。7+3SI+H20

B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：502+壓0+280《03+2HC1O

C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCL充分反應(yīng)：

2+-3+

4Fe+2Br+3Cl24Fe+6Cr+Br2

H

D.向AL(S04)3溶液中加入過量氨水:A1"+4NH3?H2OA1°2+4N4

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

H

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:NH3-H2O+SO2N4+HS°3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2H++H2S0a+2CrS02t+CLt+2H20

C.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N°33Fe3++NOf+2H2

D.0.01mol?L-1NH4Al(SOj溶液與0.02mol?I?Ba(OH)2溶液等體積混

113+22+-

合:N：+A1+2S°4+2Ba+40H2BaS04(+A1(OH)3I+NH3?H20

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氯氣溶于水:CI2+H2O2H++Cr+C10-

B.Na2cO3溶液中C。'；的水解:C。-*+H2OHC°&+0H-

+

C.酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成L:I°3+r+6HL+3H20

D.NaHCOs溶液中加足量8@(0由2溶液:n°3+Ba"+OITBaC03I+H20

5.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2+2++3+

AFe\N03,K稀H2S043Fe+N°3+4H3Fe+N0t+2H20

3-3+

BFe\I\CIONaOH溶液Fe+30HTe(0H)3I

CMg\HC°3、C「NaOH溶液HC°3+0HX°-5+H20

DAl"、Cl\N°3稀氨水A13++3OHA1(OH)31

6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()

操作現(xiàn)象結(jié)論

滴加稀NaOH溶液并加熱,將干燥的

A試紙不變藍(lán)原溶液中無力4

紅色石蕊試紙置于試管口

向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有S°24

Ba(N03)2溶液

C滴加氯水和CC"振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

I)用潔凈鋁絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na*、無K*

7.向含amolFei的溶液中加入含bmolBr2的澳水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()

A.離子的還原性:[r>Fe>>BH

B.當(dāng)a》b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng):2「+Br2l2+2Br「

C.當(dāng)3aW2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++21+2Br22Fe/+l2+4Br-

D.當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe"):c(Fe3+):c(Br")=l：1：5

8.某溶液X中可能含有4、Na\Fe3\Fe2\S0^>C0^>「、C「中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)

驗(yàn)，下列說法正確的是()

L下層呈紫紅色

加溶/液Y過碎量畫氯水七卜層溶泄癡-%--N--0-3-溶--液---白-々色沉一淀一

NaOH溶液.「?紅褐色沉淀

r?無色溶液

A.溶液X中有Fe/、S°24

B.溶液x中有Fe*、r,可能有s°24,cr

c.溶液x中有「、cr,無c°.

D.溶液X中有r,Fe"和Fe"中至少有一種

答案精解精析

熱點(diǎn)題型四離子反應(yīng)

2+

l.ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca+HC03+OHCaCO3!+壓0,故B錯(cuò)誤;將磁性

+3+

氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子方程式為3Fe3()4+N03+28H9Fe+14H2O+NO"故C錯(cuò)誤；明磯溶液中滴入

2+3+2

Ba(0H)2溶液使S07恰好完全沉淀的離子方程式為2Ba+40r+Al+2S°42BaS04I+A102+2H20,故D錯(cuò)

誤。

+

2.CNa2s◎溶液中加入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)S?。、+2HS02t+S!+H20,故A錯(cuò)誤;HC1O具有強(qiáng)氧化性,能把

S023氧化成S°7,故B錯(cuò)誤;0.4molFeBn全部轉(zhuǎn)化成Fe”和Bn,需要氯氣的物質(zhì)的量為

0.4X1+0.4X2X1

2mol=0.6mol,顯然氯氣不足，還原性:FebBr,氯氣先與Fe?+發(fā)生反應(yīng)，如果

氯氣有剩余,再與Br一發(fā)生反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒有0.3X2X1mol=0.4X1mol+n(Br-)X1,解得

2+3+

n(Br「)=0.2mol,因此離子方程式為4Fe+2BF+3Cl24Fe+6Cr+Br2,故C正確;氫氧化鋁不溶于氨水，因此

3+H

離子方程式為A1+3NH3-H2OA1(OH)3I+3N；，故D錯(cuò)誤。

3.D用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO?,反應(yīng)生成硫酸錢,正確的離子方程式為

H2

2NH3-H20+S022N4+S03+HQ故A錯(cuò)誤;氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯化氫，故B錯(cuò)誤；

氧化亞鐵溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、N0和水,正確的離子方程式為3Fe0+10H++N°33Fe3++NOt+5H。故

C錯(cuò)誤。

4.DA項(xiàng),HC1O是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為CI2+H2OH++C「+HC10;B項(xiàng),正確的離子

方程式為C03+H2OHC03+0『C項(xiàng),方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為103+5F+6H+

3l2+3H?O;D項(xiàng)正確。

5.AFe2\N°3、K*可大量共存,且加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)3Fe2++N°3+4H+3Fe3++N0t+2壓0,故A正確;Fe"、

Ci(y均能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;Mg，HC°3、cr之間不反應(yīng),可大量共存，但

NaOH與Mg。,反應(yīng)生成Mg(0H)2,故C錯(cuò)誤;A產(chǎn)、Cl\N°3離子之間不反應(yīng),可大量共存,加氨水發(fā)生反應(yīng)

3+H

A1+3NH3-H2OA1(OH)3!+3N；，故D錯(cuò)誤。

6.C氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能用干燥的試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤;原溶液中若含有S°3，也會(huì)

出現(xiàn)白色沉淀，故B錯(cuò)誤;下層溶液顯紫紅色,可知氯水中的口2氧化碘離子生成L,則原溶液中有r,故C

正確;觀察鉀元素的焰色需要透過藍(lán)色的鉆玻璃，由現(xiàn)象可知,原溶液中一定有Na+,不能確定是否含K+,故

D錯(cuò)誤。