浙江省Z20聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2023屆高三年級(jí)上冊(cè)第二次聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前

Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2023屆高三第二次聯(lián)考

化學(xué)試題卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列食品添加劑的成分屬于酸的是（）

A.可樂中的二氧化碳B.飲料中的苯甲酸

C.奶粉中的硫酸亞鐵D.香腸中的亞硝酸鈉

2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.HC1OB.KNO3

3.名稱為“研缽”的儀器是（）

4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的關(guān)系正確的是（

A.螢石：NaFB.蟻醛：CH3cHO

C.熟石膏：CaSO4-2H2OD.新戊烷:C(CH3)4

4

5反應(yīng)NaC10+2NH3=N2H+m。+凡0可用于制備火箭和燃料電池的燃料腫（N2H4）,下列說法正

確的是（）

A.NaClO的電子式為Na：0：@：B*N的中子數(shù)為14

C.N,Hj的結(jié)構(gòu)式為口?D.H,0的VSEPR模型為中

6.下列說法正確的是（）

A.天然橡膠經(jīng)硫化后形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有更好的強(qiáng)度、韌性、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性

B.石油經(jīng)干儲(chǔ)后可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油

C.可燃冰的組成可表示為CHdFH?。，說明甲烷中的碳原子能與水分子形成共價(jià)鍵

D.乙烯與苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，故均能與溺水發(fā)生加成反應(yīng)

7.下列說法正確的是（）

4。^/。^互為同系物

B.32s2和34s2-互為同位素

C.凡和D2互為同素異形體

D.氟酸鍍（NH4CNO）和尿素［CO（NH2）2］互為同分異構(gòu)體

8.下列說法不正琥的是（）

A.氧原子可以形成H2。、H2O2,也可能形成H3O

B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cs+共有6個(gè)

C.同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)目相等

D.缺角的氯化鈉晶體在飽和氯化鈉溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊

9.下列說法不無頸的是（）

A.石墨烯可看作單層石墨，其電阻率低、熱導(dǎo)性高，可用于生產(chǎn)電池、光電器件

B.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料

C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

D.二氧化硅可以制成計(jì)算機(jī)的芯片和硅太陽能電池

10.關(guān)于反應(yīng)14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法不氐頌的是（）

A.FeS2既是氧化劑又是還原劑

B.CuSC）4發(fā)生還原反應(yīng)

C.若有14molCuSO4加反應(yīng)，被CuSO4還原的FeS2為2moi

D.反應(yīng)若生成6moiH2so4，轉(zhuǎn)移10.5mol電子

II.下列說法正確的是（）

A.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，使用玻璃攪拌器應(yīng)左右勻速攪拌

B.在潤(rùn)洗潔凈的堿式滴定管時(shí)，先從滴定管上口加入3?5mL待盛裝堿液，然后輕輕擠壓滴定管中的玻璃球,

將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中

C.在實(shí)驗(yàn)室不慎將酸沾到皮膚時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%?5%的NaHCC>3溶液沖洗

D.在給粗糙鐵質(zhì)鍍件電鍍時(shí)，用砂紙將鍍件打磨干凈后即可直接與直流電源負(fù)極相連

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO；、S0,和S02的微粒數(shù)之和小于

B.向Fe%溶液中通入適量C1?，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3N4

C.電解精煉銅時(shí)，以待精煉銅作陽極，以純銅作陰極，當(dāng)陽極有64gCu轉(zhuǎn)化為cd+時(shí)，電路中通過的電子

數(shù)為2NA

D.30gHCHO與CH3COOH混合物中兀鍵的數(shù)目為NA

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.將少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O=Na+OH+H2T

2++

B.向Ba（NC）3）,中通入過量SO2：3SC）2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4l+2NOT+4H

C.將鐵氟化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：IC+Fe2++Fe（CN廣=KFe[Fe（CN1]J

-

D.工業(yè)生產(chǎn)漂粉精的原理：2OJT+Cl2=Cf+CIO+H2O

14.下列說法不正摩的是（）

A.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)且均有氨氣逸出

B.蛋白質(zhì)在加熱、紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性，溶解度下降，并失去生理活性

C.丙綸、氯綸、騰綸、滌綸、錦綸、芳綸都屬于合成纖維

D.澳乙烷分子中碳浪鍵極性較強(qiáng)，在與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)中，碳澳鍵發(fā)生了斷裂

15.抗病毒藥物瑞得西韋的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

A.該物質(zhì)含有堿基結(jié)構(gòu)，屬于核酸

B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在5個(gè)手性碳原子

C.該物質(zhì)在堿性條件下水解后的產(chǎn)物中含有丙氨酸

D.lmol該物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，最多可消耗3moiHC1

16.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y是地殼中含量

最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6個(gè)未成對(duì)

電子。下列說法不氐現(xiàn)的是（）

A.電負(fù)性：X<Y,原子半徑：X>Y

B.同周期中，元素Z的第一電離能最大

C.在一定條件下，X與氫元素形成的某些化合物與Z的單質(zhì)及氫化物均能反應(yīng)

D.在一定條件下，W2。0和WO：可以相互轉(zhuǎn)化，且二者均具有強(qiáng)氧化性

17.下列說法正確的是（）

A.常溫下，將lOmLO.lmol-LT的氨水加水至1L,溶液中一軍二減小

C（NH3H2O）

B.常溫下，若c（氨水）=2c（NaOH）,則氨水中c（0IT）是NaOH溶液中｛OFT）的2倍

C.相同濃度的氨水和鹽酸混合，若溶液呈中性，則c（Cr）=c（NH；）

D.中和pH與體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

18.為了探究Na2co3、NaHCO,與鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，某化學(xué)活動(dòng)小組獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)

中試劑均充分反應(yīng)，生成的H2cO3完全分解為CO?逸出）：

序號(hào)試劑1試齊2混合前溫度混合后溫度

I35mL2mol-L-1鹽酸含0.03molNaHCC)3的溶液32.5mL20.0℃19.0℃

II35mL2molL-1鹽酸含0.03molNa2cGJ?的溶液32.5mL20.0℃24.2℃

下列說法不正確的是（）

①CO；-（aq）+H+（aq）=HCO]（aq）AH,

+

@HCO；(aq)+H(aq)=H2CO3(aq)AH2

③H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)AH3

@CO^(aq)+C02(g)+H20(1)=2HC0；(aq)AH4

⑤H+(aq)+0H-(aq)=H20(l)AH5

A.AH]+AH,+AH3<0B.AH,<0C,AH2>AH5D.AH4>0

19.下列說法不亞硬的是（）

A.鍵角：NCI,>PC13B.沸點(diǎn)：CH3cH?SH>CH3cH20H

c.鍵長(zhǎng)：c—c>c=cD.酸性：HCOOH>CH,COOH

20.在容積均為1L的密閉容器中，分別進(jìn)行水的催化分解實(shí)驗(yàn)：2H?O(g)^2氏(g)+O2(g)AH>0,

水蒸氣的濃度(molL-1)隨時(shí)間t(min)的變化如表所示：

序號(hào)溫度OminlOmin20min30min40min50min

①W0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②%0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③%0.1000.09600.09300.09000.09000.0900

下列說法不正建的是()

A.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，則工<T2

B.實(shí)驗(yàn)③前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(C)2)=2xlO^mol-L-1-min-1

C.實(shí)驗(yàn)②中，若在30min時(shí)再充入HzCKg),水的平衡轉(zhuǎn)化率減少

D.實(shí)驗(yàn)③中，若在50min時(shí)同時(shí)充入O.OlmolH?O(g)和O.OlmolH2,則此時(shí)v^cv逆

21.某興趣小組通過鈣熱還原法制備金屬鈦，其工作原理如圖所示，下列說法不巧砸的是()

A.石墨棒a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

△

B.石墨棒b電極及其周圍發(fā)生反應(yīng)：2Ca?++4e-=2Ca,TiO2+2Ca=------=Ti+2CaO

C.該裝置可能會(huì)產(chǎn)生CO、CO2等副產(chǎn)物，通入惰性氣體可減少副產(chǎn)物

D.該裝置工作時(shí)，-移向陽極且含CaO的熔融鹽中無電流通過

22.正高碘酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有強(qiáng)氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸(HIO4),下列說法正確的是()

O

OH

A.正高碘酸為五元酸

B.HKZ,的酸性強(qiáng)于HBrC>4

2+2++

C.正高碘酸與Mn反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：8Mn+5H5IO6+2H,0=8MnO-+5-+29H

D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成LO5、H20

23.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)SrF?濁液的pH,測(cè)得在不同pH條件下,

HF)

體系中pSr或pF與pX[pSr=-lgc(Sr"),pF=-Ige(F-),pX=-1g的關(guān)系如圖所示(不考慮

A.曲線I代表pSr與pX的變化曲線

4

B.常溫下，Ksp(SrF2)=10^'

C.c點(diǎn)的溶液中存在關(guān)系：c(Sr2+)>c(Cr)>c(H+)

D.d點(diǎn)的溶液中存在關(guān)系：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)

24.某化學(xué)興趣小組稱取3.60gFeC2O4?xH2O晶體，在空氣中用熱重法對(duì)其進(jìn)行分析，得到剩余固體的質(zhì)量

隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正螂的是()

A.反應(yīng)I階段是晶體失去結(jié)晶水

B.x=2

C.反應(yīng)H階段的化學(xué)方程式為：FeC2O4=FeO+C0T+C02T

D.將晶體加入酸性高缽酸鉀溶液中，若溶液紫色褪去，不能說明晶體中含有Fe2+

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量樣品溶于水，先加入過

檢驗(yàn)硫代硫酸鈉變質(zhì)后混有硫若有沉淀生成，則變質(zhì)的硫代硫酸鈉

A

酸鈉量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液中混有硫酸鈉

若產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀

探究乙醇（C2H6。）的分子結(jié)將0.0Imol乙醇與稍過量金屬

B況），則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

鈉反應(yīng)

構(gòu)CH3cH20H

向分別盛有苯和甲苯的兩支試若盛有苯的試管中溶液無明顯現(xiàn)象，

C探究有機(jī)物基團(tuán)間的相互影響管中滴入少量酸性高鋅酸鉀溶而盛有甲苯的試管中溶液紫紅色褪

液，振蕩并觀察現(xiàn)象去，則甲苯中的甲基對(duì)苯環(huán)有影響

取二氧化硅與少量焦炭，在高若產(chǎn)生灰黑色固體硅單質(zhì)，則非金屬

D探究碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱

溫條件下反應(yīng)性：C>Si

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

26.（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

（1）①基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布圖為；

②已知Cu第一電離能L（Cu）=746kJ-moL,Fe第一電離能L（Fe）=762kJ-moL,則

I2（Cu）I2（Fe）（填”或“<”），其主要原因是

（2）在堿性條件下CuSC>4與雙縮胭［HN（CONH2）21生成紫色的配位化合物，該原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。

該配位化合物的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該陰離子中所有非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋?/p>

②該陰離子中N原子的雜化方式為；

③Imol該陰離子含有◎鍵的數(shù)目為。

（3）磁性形狀記憶材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖a所示（Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置），圖b

是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖，Cu在沿立方格子對(duì)角面取得截圖中的相對(duì)位置如圖c所示。

②在圖c中畫出A1和Mn的相對(duì)位置(分別用表示，不考慮各原子的大小)。

27.(8分)化合物X僅含三種元素，通過如下實(shí)驗(yàn)推斷其組成:

已知：溶液D只含一種溶質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)組成X的三種元素為；X的化學(xué)式為。

(2)寫出反應(yīng)］的化學(xué)方程式o

(3)將藍(lán)色沉淀B、氫氧化鈉溶液與葡萄糖混合并加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式

(4)將黃綠色氣體單質(zhì)A緩慢通入含有酚酗的NaOH溶液，紅色褪去，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明紅色褪去的原因：

28.(10分)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，對(duì)碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)技術(shù)的發(fā)展具有重要意義。

I.利用CO2和CH,制備合成氣(CO、H2),反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)①CH4(g)^^^C(ads)+2H2(g)AH)

反應(yīng)②C(ads)+CC)2(g)=^2co(g)AH2

有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的變化如圖a所示［C(ads)為吸附性活性炭］:

圖a反應(yīng)歷程

(1)總反應(yīng)CH4(g)+CC)2(g)彳=2CO(g)+2H2(g)能自發(fā)進(jìn)行的條件為。

(2)研究表明，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，請(qǐng)結(jié)合圖a與碰撞理論說明原因：.

II.工業(yè)上可利用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。該過程發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)③CO2(g)+3H,(g)^=±CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-49.5kJmol

1

反應(yīng)④CO2(g)+H,(g)^z±CO(g)+H2O(g)AH4=+41.2kJmor

在5MPa的恒壓反應(yīng)器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料，測(cè)得體系中平衡時(shí)CH30H和CO的選擇性

n(CO)n(CHOH)

[S(CO)=S(CHQH)=3］及CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

n(CO)+n(CH3OH)n(CO)+n(CH3OH)

如圖b所示。

@

10%0

M

108

703

40SO

加40

30

。20

IO

圖

圖b

(3)研究表明，原料氣中摻入適量CO能提高CH30H的產(chǎn)率，說明其可能的原因：。

(4)下列說法正確的是。

A.曲線I代表S(CO)隨溫度變化

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH30H

C.上述反應(yīng)條件下，C02的平衡轉(zhuǎn)化率始終高于H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率

(5)反應(yīng)④在545K時(shí)的平衡常數(shù)K=o

(6)結(jié)合用在圖c中畫出CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線(標(biāo)出B點(diǎn)坐標(biāo))。

29.(10分)氧化銀(NiO)在冶金、化學(xué)及電子工業(yè)等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組由工業(yè)廢渣(主要成

分：Fe、Ni,其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng))制備氧化鎮(zhèn)的流程如下：

+2+

已知：Ni(NH,)^^=±Ni+6NH3

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是。

A.通過沖擊破碎的方式預(yù)處理工業(yè)廢渣可加快其在酸溶時(shí)的反應(yīng)速率

B.濾液1中的主要金屬陽離子為Ni?+、Fe2+flFe3+

C.操作U與操作in均為過濾，僅需用到的玻璃儀器：普通漏斗、燒杯

+

D.濾渣2中加入過量氨水發(fā)生的反應(yīng)為Ni(OH)2+6NH3此0=2(NH3)^+6H2O+2OH-

(2)濾液3經(jīng)過一系列操作可得到氧化銀粗品，包含以下步驟：

a.將濾液放入燒杯中用煤氣燈進(jìn)行加熱

b.將濾出的沉淀物進(jìn)行烘干

c.用pH試紙測(cè)定溶液至不呈堿性

d.經(jīng)馬釜爐500c焙燒

e.過濾

①請(qǐng)給出合理的操作排序(從上述操作中選取，按先后次序列出字母)。

為提高氧化銀產(chǎn)率，向?yàn)V液3中加入稍過量的碳酸鏤固體一e-()-()fef()一

()一氧化鍥粗品

②步驟a中對(duì)濾液進(jìn)行加熱的原因是o

(3)氧化鎂產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。取1.500g氧化銀粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL

溶液于錐形瓶中，滴入幾滴紫胭酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol』T的Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平均消耗

Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL.

2+2-2-+

己知：I.Ni+H2Y=NiY+2H

n.紫胭酸胺：紫色試劑，遇Ni?+顯橙黃色。

①粗品中氧化鍥的純度是o(保留四位有效數(shù)字)

②下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是0

A.錐形瓶中溶液顏色由橙黃色局部變?yōu)樽仙罅⒓赐Ｖ沟味?/p>

B.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡

C,滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.振蕩錐形瓶時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出

30.(12分)某研究小組按下列路線合成藥物依匹哌噗。

*RCHO+H)C-C-O-C-CHj——RCH-CH—C-0-C-CHj

請(qǐng)回答：

(1)下列說法不.鯽的是。

A.化合物A具有酸性B.化合物D中所有的碳原子都共面

C.化合物G中的官能團(tuán)為氨基和羥基D.FfH、H-I的反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)

(2)化合物C的鍵線式是;依匹哌嚏的分子式是。

(3)寫出A-B的化學(xué)方程式?

(4)設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸酎為原料合成E的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

0

①IH—NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有鍵。

②分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，無其它環(huán)。

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化學(xué)參考答案

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）

12345678910

BBCDDADADC

11121314151617181920

CACABBCDBA

2122232425

DACCB

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

26.（10分）

（1）①亞亞回HlE。分，；

②〉（1分），Cu+價(jià)層電子排布為3（T,全充滿結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子，需要的能量更多；Fe+失去的是4sl

電子，需要的能量較低。（2分，CiT為全充滿3/°結(jié)構(gòu)，給1分；Fe+再失去1個(gè)電子能量低或Fe失去的第

2個(gè)電子能量低，給1分）

（2）①0>N〉C>H（1分）；②sp3雜化（1分）；③28NA（1分，其它答案合理亦可）

（3）①AlMnC%（1分）；

（2分，頷和領(lǐng)必須在對(duì)角線上，。正確給1分，領(lǐng)正確給1分）

27.（8分）

（1）KCuO（1分，寫出3種元素給1分）；KCuO,（1分，3種元素比例正確給1分）

（2）2KCUO2+8HC1=2KC1+2CUC12+4H2O+C12T（2分，反應(yīng)物和產(chǎn)物正確給1分，配平給1分,

箭頭未標(biāo)不扣分，下同）

-

（3）CH2OH（CHOH）4CHO+2CU（OH）,+OH-^^CH2OH（CHOH）4COO+Cu2OI+3H,O（2

分，其它答案合理亦可）

（4）向溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明紅色褪去的原因是H+中和了NaOH，使溶液褪色（或

若溶液末變紅，說明溶液是由于生成的HC1O的強(qiáng)氧化作用而使其褪色。）（2分，現(xiàn)象與褪色的原因要匹配，

答出一種可能即可得2分，其它答案合理亦可）

28.（10分）I.（1）高溫（1分）

（2）反應(yīng)①活化能大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)少，有效碰撞次數(shù)少，反應(yīng)速率?。?分，反應(yīng)①活化能比

反應(yīng)②大并且提到活化分子數(shù)少或有效碰撞次數(shù)少，給1分）

II.（3）適量CO可以使反應(yīng)④平衡逆向移動(dòng)，使更多的CO